北京東城高三化學(xué)二模試題(含答案word清晰版)

1、6能源是人類生存和發(fā)展的基礎(chǔ)。下列能源的開發(fā)和利用過程中不涉及化學(xué)反應(yīng)A太陽能熱水器B火力發(fā)電C發(fā)動機中燃料燃學(xué)習(xí)必備歡迎下載北京市東城區(qū)20162017學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習(xí)（二）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Cu64Cr52的是燒D中國古代制陶7下列敘述正確的是A用氨水清除試管壁附著的銀鏡B用氫氧化鈉溶液清洗沾在皮膚上的苯酚C用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸鈣）D用碳酸鈉溶液清除鋼鐵制品表面的鐵銹8已知34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列說法正確的是ASe位于第4周期第A族B原子半徑：BrSePC熱穩(wěn)定性：HClH2SeHBrD酸性：HClO4HB

2、rO4H2SeO49下列說法正確的是：A葡萄糖、蔗糖均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)B硫酸銨和乙酸鉛均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性C乙炔和乙醛均可作為合成聚合物的單體D淀粉和油脂都是能夠發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物學(xué)習(xí)必備歡迎下載10科學(xué)家研制出了一種新型的鋰空氣電池，其工作原理如圖所示。關(guān)于該電池的說法中不正確的是：A回收水性電解液可制取鋰B可將有機電解液改為水溶液C正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-D電池總反應(yīng)方程式為4Li+O2+2H2O=4LiOH11CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa時，按n(CO2)n(H2)=13投料，測得不同

3、溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如下：下列敘述不正確的是A該反應(yīng)的H0B曲線b代表H2OCN點和M點所處的狀態(tài)c(H2)不一樣D其它條件不變，T1、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時c(H2)比M點大學(xué)習(xí)必備歡迎下載12某同學(xué)為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設(shè)計如下裝置（含試劑）進(jìn)行實驗。下列說法不正確的是A必須在間添加吸收HCl的裝置B的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度C通入空氣的作用是保證中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到中D稱取樣品和中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度25(17分)有機高分子化合物M是生產(chǎn)玻璃鋼的原料，其合成路線如下：Br2H/H2O2OC4H6O4紅磷

4、AH+/H反應(yīng)I反應(yīng)IIBDE試劑aNaCNC試劑bF催化劑反應(yīng)試劑cGC6H8O4MH已知：R-XNaCNH+/H2OR-COOH（1）烴A的相對分子質(zhì)量為28，其結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）試劑a是_。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_。（5）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（6）G的一種同分異構(gòu)體N滿足如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：NH+/H2OI催化劑在該條件下，1molN生成2molI。N的結(jié)構(gòu)簡式是_。學(xué)習(xí)必備歡迎下載H+/HOR（7）已知：R-XMg/乙醚RMgXCHOOHHC2以苯和乙醛為原料制備H，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：_。26(

5、13分)氯化亞銅是有機合成中應(yīng)用廣泛的催化劑。硝酸法制備氯化亞銅的實驗過程如下：加熱至50，銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色；通入并調(diào)節(jié)氧氣的量維持三頸瓶內(nèi)壓強不變。停止加熱，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，且越來越劇烈；反應(yīng)停止后冷卻至室溫，待氣囊變癟、瓶內(nèi)紅棕色氣體消失時關(guān)閉K；將液體（含CuCl32等）轉(zhuǎn)移至燒杯中用蒸餾水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氯化亞銅粗品和濾液；氯化亞銅粗品經(jīng)洗滌、烘干得氯化亞銅。已知：Cu2+Cu+6Cl=CuCl32（1）中銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡的離子方程式是_。（2）中停止加熱后，反應(yīng)越來越劇烈的原因是_。（3）瓶內(nèi)紅棕色氣體消失的原因是_。（4）中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程

6、式是_。（5）所得濾液經(jīng)濃縮后可返回至燒瓶繼續(xù)使用，此時需向燒瓶內(nèi)補充的物質(zhì)有_。學(xué)習(xí)必備歡迎下載（6）中粗品用蒸餾水洗滌時，表面會產(chǎn)生黃色固體CuOH。用平衡移動原理解釋白色固體變黃的原因是_。27(13分)苯甲酸可用作食品的抑菌劑。工業(yè)上通過間接電合成法制備苯甲酸，工藝流程如下：氣體Cr2(SO4)3溶液、硫酸電解池濃縮，用硫酸調(diào)酸度母液甲苯氧化池苯甲酸（1）電解池用于制備Cr2O72。陰極產(chǎn)生的氣體是_。電解時陽極附近發(fā)生的反應(yīng)如下圖所示。iSO42-所起的作用是_。ii中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）氧化池用于制備苯甲酸。學(xué)習(xí)必備歡迎下載氧化池中起氧化作用的微粒是_。研究氧化池中的反應(yīng)速

7、率，實驗結(jié)果如下：其它條件相同時不加乳化劑加乳化劑（十二烷基磺酸反應(yīng)時間/min12060產(chǎn)率/%7584鈉）實驗結(jié)果不同的原因是_。氧化池中反應(yīng)結(jié)束后，降溫結(jié)晶，制得含甲苯的苯甲酸的粗品。已知：熔點沸點升華溫度水中溶解甲苯-95.3110.625：0.067g苯甲酸122.4249.110025：0.34g度結(jié)合表中信息，簡述提純苯甲酸的操作：苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后，_，洗滌干燥得到苯甲酸。（3）該合成技術(shù)的優(yōu)點是實現(xiàn)了_（填化學(xué)式）重復(fù)利用，綠色環(huán)保。28(15分)資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO2使品紅溶液褪色的原因，實驗如下。I探究體現(xiàn)漂白性的

8、主要微粒實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中，觀察到前者褪色而后者不褪色。實驗二：1滴品紅試管中的液體a0.1mol/LSO2溶液(pH=2)現(xiàn)象溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色2mL溶液學(xué)習(xí)必備歡迎下載b0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)c0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)dpH=10Na2CO3溶液epH=2H2SO4溶液溶液立即變淺，約15s后完全褪色溶液立即褪色紅色溶液不變色紅色溶液不變色4（1）SO2水溶液中含S的微粒有_。（2）NaHSO3溶液顯酸性的原因是_（用化學(xué)平衡原理解釋）。（3）實驗d的目的是_。（4）由實驗一、二可知：

9、該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是_。II探究褪色過程的可逆（5）甲同學(xué)：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變。乙同學(xué)：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅。實驗方案合理的是（填“甲”或“乙”），結(jié)合離子方程式說明其原因是。（6）丙同學(xué)利用SO2的還原性設(shè)計并完成了下列實驗，得出結(jié)論：該褪色過程可逆。步驟一：步驟二：學(xué)習(xí)必備歡迎下載步驟一，中反應(yīng)的離子方程式是。將步驟二中的實驗方案補充完整（按步驟一的形式呈現(xiàn)）。北京市東城區(qū)20162017學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習(xí)（二）參考答案6A7C8D9C10

10、B11C12A學(xué)習(xí)必備歡迎下載25（17分）（1）CH2=CH2（2）Br2/CCl4（3）HOOCCH2-CH2COOH（4）（5）酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）（6）（7）Br2/FeBr3BrCHOHCH3濃硫酸/26.（13分）Mg/乙醚MgBrCH=CH2CH3CHOH+/H2O（1）3Cu+8H+2NO3eqoac(,-)3Cu2+2NO+4H2O（2）銅與硝酸反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快（3）發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全轉(zhuǎn)化為硝酸（4）CuCl32H2OCuCl+2Cl（5）銅和鹽酸（6）CuCl(s)+H2O(l)CuOH(s)+HCl(aq)，用水洗滌CuCl粗品時，固體表面吸附的HCl濃度減小，CuCl轉(zhuǎn)化為CuOH27（13分）（1）H2i催化劑ii3S2O82-+2Cr3+7H2O=6SO42-+Cr2O72-+14H+學(xué)習(xí)必備歡迎下載（2）Cr2O72乳化劑能使甲苯在電解液中分散成細(xì)小的液滴，增大了接觸面積，反應(yīng)速率加快蒸餾（或分液）除去甲苯后，向水溶液中加入鹽酸，過濾（3）Cr2(SO4)328（15分）3、SO2I（1）