高考化學(xué)的復(fù)習(xí)策略講稿2第三輪駐馬店

1、2022/7/16北大附中盧明2008年2月16日 看近三年理綜化學(xué)高考 談2008屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)建議2022/7/16三、高考化學(xué)復(fù)習(xí)建議 (原則、方法) 【2007年的啟示】2022/7/16第三輪復(fù)習(xí)返扣調(diào)節(jié)模擬強(qiáng)化一、學(xué)科內(nèi)綜合能力的培養(yǎng)2022/7/162022/7/16（一）與其他知識(shí)的融合聯(lián)想復(fù)習(xí)法2022/7/16化學(xué)知識(shí)的特點(diǎn) 1.知識(shí)點(diǎn)多、涉及面廣 2.元素化合物知識(shí)是化學(xué)各板塊知識(shí)的聯(lián)結(jié)紐帶，是化學(xué)試題的載體 繁、雜、散、亂 易懂、難記，易學(xué)、難用（二）建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 搭建知識(shí)平臺(tái)2022/7/16第一條主線以族為單元 元素 周期表位置 單質(zhì) 相似性 性質(zhì) 氣態(tài)氫化物 原子

2、結(jié)構(gòu) 最高氧化物 遞變性 對(duì)應(yīng)水化物2022/7/16 元素化合物的知識(shí)體系第二條主線以重點(diǎn)元素為代表的各物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化鹽氫化物單質(zhì)氧化物水化物鹽 2022/7/16第三條主線重點(diǎn)物質(zhì) 結(jié)構(gòu) 制備物質(zhì) 性質(zhì) 用途2022/7/16（三）構(gòu)建知識(shí)體系如元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)第一條主線以族為單元 第二條主線以重點(diǎn)元素為代表的各物質(zhì)之間關(guān)系圖第三條主線重點(diǎn)物質(zhì)2022/7/162022/7/16根據(jù)Fe分別和S、O2、Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式引出常見(jiàn)的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物 常見(jiàn)氧化劑還原產(chǎn)物非金屬F2、O2、Cl2、Br2、I2、S負(fù)價(jià)（Na2O2中氧為-1價(jià)）氧化性酸濃H2SO4一般為SO2濃HNO3

3、一般為NO2稀HNO3一般為NOHClO、ClO-一般為Cl-Fe3+一般為Fe2+初中三類(lèi)置換反應(yīng)H+(非氧化性酸)、水H2CuSO4+FeCuCuO與C、H2、CO(不是置換)還有KMnO4、MnO2、Na2O2、KNO3(固)、KClO3等2022/7/16 1.非金屬單質(zhì)：Cl2、Br2、O2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(酸性條件) 12Fe2+3O2+6H2O=8Fe3+4Fe(OH)3(中性條件) 2.氧化性酸：濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+

4、2H2O 2FeO+4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+SO2+4H2O 3.其它強(qiáng)氧化劑：KMnO4、K2Cr2O7、H2O2、Na2O2等 2Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O Fe2+Fe3+ 加強(qiáng)氧化劑 2022/7/16總結(jié)常見(jiàn)的還原劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物常見(jiàn)還原劑氧化產(chǎn)物金屬單質(zhì)正價(jià)（注意Fe、Cu的變價(jià)）某些非金屬單質(zhì)（C、P、S等）正價(jià)（變價(jià)復(fù)雜）負(fù)價(jià)非金屬離子（S2-、I-、Br-、Cl-）一般為0價(jià)+4價(jià)的S（SO2、H2SO3、亞硫酸鹽）+6價(jià)SFe2+Fe3+還有H2、NH32022/7/16 Fe3+Fe2+ 加弱還原劑 1.金屬單質(zhì)：Fe、Cu

5、2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2.負(fù)價(jià)非金屬：KI、H2S 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 說(shuō)明氧化性Cl2Fe3+I2 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S 3.其它還原劑：SO2、H2SO3、Na2SO3等也可以將Fe3+還原成Fe2+置換反應(yīng)：2022/7/16金屬金屬 鋁熱反應(yīng)金屬鹽金屬鹽金屬非金屬 活潑金屬(Na、Mg、Fe)H+ H2O)H22MgCO2 2MgO C (3)非金屬非金屬：2F22H2O= 4HFO2 2CSiO2Si2CO CH2O Cl2(Br2、I2)H2S= S2HCl(HBr、HI)

6、(4)非金屬金屬H2金屬氧化物 C金屬氧化物 2022/7/16 二、綜合復(fù)習(xí)，提高能力 物質(zhì) 電解質(zhì) 化學(xué) 氧化 離子 結(jié)構(gòu) 平衡 還原 反應(yīng) 元素化合物制備 性質(zhì) 用途 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2022/7/16元素化合物知識(shí)板塊的位置和關(guān)系2022/7/16（1）以考綱為依據(jù)，選取復(fù)習(xí)內(nèi)容，確立復(fù)習(xí)方向（一）抓綱靠本，有的放矢 復(fù)習(xí)每一章內(nèi)容前，要讓學(xué)生明確教學(xué)大綱和考試大綱的有關(guān)要求，理解本章的學(xué)習(xí)目標(biāo)，使學(xué)生心中有本“考點(diǎn)”帳，要做到有的放矢，把鋼用在刀刃上。根據(jù)教學(xué)大綱和考綱要求過(guò)好課本關(guān)，任何復(fù)習(xí)資料都代替不了教材！2022/7/16（二）加大學(xué)科內(nèi)知識(shí)相結(jié)合的趨勢(shì)， 突出了對(duì)學(xué)科能力的考查 1

7、有機(jī)、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算相結(jié)合 2實(shí)驗(yàn)、元素化合物、基本理論相結(jié) 合 3基本概念、基本理論、有機(jī)、元素 化合物、計(jì)算相結(jié)合 4. 各知識(shí)板塊內(nèi)知識(shí)的綜合2022/7/16例A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。這四種元素的指定單質(zhì)中有2種無(wú)色氣體，2種固體。（1）寫(xiě)出元素符號(hào)： A ；B ；C ；D 。 （2）寫(xiě)出由上述四種元素形成的化合物相互反應(yīng)的離子方程式 。HONaSH+HSO3- = SO2+H2O2022/7/16 （3）A與B可形成原子個(gè)數(shù)比11的化合物，該化合

8、物可作為火箭燃料，如在金屬氧化物催化下迅速分解放出氣體。寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式： 2H2O2 = 2H2O + O2MnO2（4）101KPa下，C在過(guò)量的B中燃燒生成化合物甲。假設(shè)1molC放出360kJ熱量。寫(xiě)出該熱化學(xué)方程式： 2Na+O2 = Na2O2 H=-720KJ2022/7/16（5）用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液中，兩極均有特制的氣體透過(guò)隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)，則通入A單質(zhì)的一極的電極反應(yīng)方程式是： 2H2+ 4OH-+4e- = 4H2O三、研究高考試題，科學(xué)備考2022/7/162

9、022/7/16 研究近年高考試題的特點(diǎn)挖掘其在教學(xué)過(guò)程中的價(jià)值變轉(zhuǎn)擴(kuò)悟2022/7/16 縱觀近幾年化學(xué)高考試題，一個(gè)明顯的特征是考題不偏、不怪、不超綱，命題風(fēng)格基本保持穩(wěn)定，沒(méi)有出現(xiàn)大起大落的變化。很明顯，命題者在向我們傳輸一個(gè)信號(hào)：要重視研究歷年高考試題！要重視研究典型試題！ 重視高考試題研究 重視典型試題研究2022/7/16 對(duì)高考試題“陳”題新做，將做過(guò)的試題進(jìn)行創(chuàng)造性的重組，推陳出新，將典型題型適時(shí)反復(fù)強(qiáng)化練習(xí)，是復(fù)習(xí)的好辦法之一。高考命題與課程改革是相互促進(jìn)、相輔相成的，復(fù)習(xí)時(shí)可將近幾年的高考試題科學(xué)歸類(lèi)，聯(lián)系教材，通過(guò)梳理相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，講究方法，歸納技巧，進(jìn)一步體會(huì)高考命題思路

10、，調(diào)節(jié)復(fù)習(xí)大方向。 通過(guò)梳理相關(guān)知識(shí)點(diǎn)2022/7/16第一部分無(wú)機(jī)推斷無(wú)機(jī)題命題特點(diǎn)2022/7/16 以元素化合物知識(shí)為載體，考查學(xué)生的綜合能力為主。強(qiáng)調(diào)學(xué)科內(nèi)綜合，命題時(shí)可能會(huì)結(jié)合概念理論、有機(jī)、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等內(nèi)容進(jìn)行綜合設(shè)計(jì)和設(shè)問(wèn)；答題時(shí)強(qiáng)調(diào)化學(xué)用語(yǔ)的正確表達(dá)，如元素符號(hào)、物質(zhì)名稱(chēng)、化學(xué)式、化學(xué)方程式、離子方程式等。命題可能會(huì)適當(dāng)體現(xiàn)試題的開(kāi)放性和發(fā)散性，同樣的信息答案卻不唯一，從而考查學(xué)生的發(fā)散思維和創(chuàng)新能力。2022/7/16無(wú)機(jī)性質(zhì)推導(dǎo)題屬于學(xué)科內(nèi)綜合題，常常把元素化合物知識(shí)與基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算的內(nèi)容融為一題，因此具有知識(shí)跨度大、綜合性強(qiáng)、思維容量大等特點(diǎn)，能考

11、查考生的綜合分析能力和邏輯推理能力。 （一）、分析高考無(wú)機(jī)推斷題的特點(diǎn)：2022/7/16 這類(lèi)題型的主要特點(diǎn)是：結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少，包含信息多、綜合性強(qiáng)，思維能力要求高。是多年來(lái)考查元素化合物知識(shí)的熱點(diǎn)題型。具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功能，在歷年的高考卷中重現(xiàn)率幾乎為100。 分值在1215分2022/7/16（二）高考無(wú)機(jī)推斷題的訓(xùn)練方法 1.解讀題意: 對(duì)題中所敘述的內(nèi)容要讀全讀懂，明確已知和要求。2.篩選信息: 對(duì)題中的信息要進(jìn)行篩選并迅速記憶。剔除無(wú)用信息，圈定有用信息的最小范圍。 2022/7/163. 尋找突破口: 根據(jù)題干和框圖尋找突破口是解框圖題的關(guān)鍵所在。突破口就是某些

12、物質(zhì)的特殊的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)、特殊的反應(yīng)、特殊的現(xiàn)象、相關(guān)信息處理后的焦點(diǎn)等。4.歸納常見(jiàn)物質(zhì)、常見(jiàn)反應(yīng)的“特”。5. 規(guī)范作答: 理清題意, 明確要求, 規(guī)范答題，注意答題的準(zhǔn)確性三、培養(yǎng)學(xué)生推理能力 物質(zhì)推斷2022/7/16審題尋找突破口明確已知與問(wèn)題的關(guān)系做答數(shù)據(jù)信息結(jié)構(gòu)信息反應(yīng)信息計(jì)算類(lèi)比遷移關(guān)鍵字詞規(guī)范書(shū)寫(xiě)第一步 審題你看到什么？第二步 顯形信息與隱形信息整合你想到什么？ 你的依據(jù)是什么？第三步 解答你的解題思路是什么？ 2022/7/16（1）加強(qiáng)框圖題和推斷簡(jiǎn)答題的訓(xùn)練 歸納特性，是解題的基礎(chǔ)。抓住題眼，是解題的關(guān)鍵。運(yùn)用方法，是解題的訣竅。 順向推斷法 逆向推斷法 假設(shè)驗(yàn)證

13、法 2022/7/16（2）聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，提高知識(shí)應(yīng)用能力 近幾年理綜化學(xué)試題中注意聯(lián)系實(shí)際命題，引導(dǎo)考生關(guān)注生產(chǎn)、生活和科技新成果的化學(xué)問(wèn)題，做到學(xué)以致用。主要形式：聯(lián)系科技最新成就聯(lián)系諾貝爾獎(jiǎng)獲得者研究成果聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際聯(lián)系生活實(shí)際 2022/7/16（3）充分重視和利用實(shí)驗(yàn)要重視教材中的一些演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)及家庭小實(shí)驗(yàn)！實(shí)驗(yàn)是考查元素化合物知識(shí)應(yīng)用能力的重要窗口實(shí)驗(yàn)是培養(yǎng)元素化合物知識(shí)正向遷移能力的重要手段實(shí)驗(yàn)是使元素化合物知識(shí)得到升華的重要途徑。 實(shí)驗(yàn)?zāi)芗由顚?duì)元素化合物知識(shí)的理解和識(shí)記。 2022/7/16（4）用化學(xué)視角關(guān)注STS（1）一次污染物二次污染物；（2）赤潮；（3）水華

14、；（4）富營(yíng)養(yǎng)化；（5）光化學(xué)煙霧；（6）白色污染；（7）酸雨；（8）溫室效應(yīng)；（9）臭氧空洞（10）空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)；（11）綠色食品；（12）綠色化學(xué)；（13）食品添加劑；（14）二惡英；（15）重金屬及重金屬污染；（16）肺矽病；（17）可燃冰；（18）乙醇汽油；（19）一級(jí)能源二級(jí)能源；（20）常規(guī)能源和新能源；（21）納米及納米材料；（22）加碘食鹽；（23）PPA；（24）NO治療心血管?。唬?5）鋇餐；（26）各種常見(jiàn)毒品；（27）抗凍劑；（28）汽車(chē)尾氣和工業(yè)“三廢”處理；（29）石墨炸彈；（30）貧鈾炸彈等?！翱荚囘€應(yīng)力圖反映出考生能夠初步運(yùn)用化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中的

15、各類(lèi)有關(guān)化學(xué)問(wèn)題” 2022/7/16（5）掌握常用化學(xué)計(jì)算技巧，實(shí)現(xiàn)元素化合物知識(shí)與化學(xué)計(jì)算的有機(jī)結(jié)合 守恒法（質(zhì)量守恒、原子守恒、物質(zhì)的量守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、濃度守恒、體積守恒。）差量法，十字交叉法，極值法，平均值法，關(guān)系式法、討論法等。對(duì)以上各法的訓(xùn)練應(yīng)穿插在元素化合物復(fù)習(xí)之中，應(yīng)結(jié)合典型題目的講述，進(jìn)行歸納、總結(jié)，強(qiáng)化和提高。 運(yùn)用物質(zhì)的量及其相關(guān)知識(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算是中學(xué)化學(xué)計(jì)算的核心 。2022/7/16解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”！“突破口”就是抓“特”字特殊顏色特殊狀態(tài)特殊氣味特殊反應(yīng)特殊現(xiàn)象特殊制法特殊用途根據(jù)物質(zhì)的特有顏色推斷2022/7/162

16、022/7/161以物質(zhì)的物理性質(zhì)為突破口推斷例3、（2007四川理綜27題）下圖是無(wú)機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。2022/7/16請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期_族。（2）在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（3）在反應(yīng)、中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_ （填寫(xiě)序號(hào)）。（4）反應(yīng) 的離子方程式是：_（5）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）同時(shí)還生成KNO2和H2O 。該反應(yīng)的化學(xué)

17、方程式是：_。2022/7/16思路解析：本題的突破點(diǎn)是“I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬”和“K是一種紅棕色氣體”，可先確定I為Al，K為NO2； 第一條線索由反應(yīng)入手可知： A是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則產(chǎn)物G是Fe。第二條線索是由K 是NO2入手，推出L是NO，J為HNO3，M是Fe和HNO3反應(yīng)得到的產(chǎn)物，可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2，而根據(jù)M與C溶液反應(yīng)可生成NO氣體，可斷定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故M只能為Fe(NO3)2溶液；第三條線索是Fe(NO3)2（M）與H2SO4（C）反應(yīng)得F為Fe(NO3)3，E為Fe(O

18、H)3，到此框圖中的物質(zhì)全部推出。答案( l ）四（或4 ) 、VIII；( 2 ) l ：2 ；( 3 ） ；( 4 ) 3Fe2+ + NO3 + 4H+ + 3Fe3+ + NO+2H2O ( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O 2022/7/16 此題以物質(zhì)的性質(zhì)入手進(jìn)行分析，抓住典型物質(zhì)的物理性質(zhì)（如氣味、顏色、狀態(tài)、溶解度、溶沸點(diǎn)等）。先確定個(gè)別物質(zhì)，再根據(jù)框圖尋找線索進(jìn)行推斷。如上題中的物質(zhì)I和K就用此法確定。我們可將高中階段重要物理性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)如下： 常見(jiàn)物質(zhì)的氣味：H2S臭雞蛋味； HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、C

19、l2刺激性氣味；乙酸乙酯（果香氣味）等。單質(zhì)的熔點(diǎn)、密度：在常溫下呈液態(tài)的金屬：Hg；熔點(diǎn)最高的非金屬單質(zhì)：石墨；其次是金剛石；單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：Br2；最輕的金屬：Li。2022/7/16例7、（2007北京模擬訓(xùn)練題）A、B、C、D、E、F六種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，有轉(zhuǎn)化關(guān)系(見(jiàn)右圖)：（1）若A、C、E皆為氧化物，且E為有毒氣體，B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，且D為氣體。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 為 單質(zhì)F的晶體類(lèi)型為 ，1molC中含有 個(gè)共價(jià)鍵。 思路解析：（1） A、C、E皆為氧化物，且E為有毒氣體。常見(jiàn)的氧化物中有毒氣體有：CO、NO、NO2、SO2； A、C、E皆為氧化物， B

20、、D、F皆為非金屬單質(zhì)。說(shuō)明A與B，B與C發(fā)生的都是發(fā)生在氧化物之間的置換反應(yīng)。 通過(guò)置換反應(yīng)不可能生成NO、NO2、SO2，這樣就可以確定E為CO，能生成CO的單質(zhì)B為碳。再?gòu)奶寄馨l(fā)生的置換反應(yīng)：C+H2O=CO+ H2和2C+SiO2=Si+2CO就不難推出AF這六種物質(zhì)了。H-O-H原子晶體4NA2022/7/16（2）若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中C的相對(duì)分子質(zhì)量最?。籇、E、F皆為氧化物， 其中D、F為有毒氣體。則 A、C、E沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?，（填化學(xué)式）；A、C、E三種氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。B跟C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為 A跟D常溫下反應(yīng)

21、可生成一種單質(zhì)，化學(xué)方程式為 （2）最先確定的是E，E既是氫化物，又是氧化物，E肯定為H2O，B為O2。下面的入手點(diǎn)是氣態(tài)氫化物，常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物除H2O外還有：CH4、NH3、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl，通過(guò)三者皆為極性分子，先排除非極性分子CH4、SiH4，再根據(jù)不能被氧化排除了HF、HCl，再根據(jù)不常見(jiàn)排除PH3，就可知A、C為H2S和NH3，最后根據(jù)C的相對(duì)分子質(zhì)量最小，確定A為H2S，C為NH3。而NH3生成的氧化物NO有毒，H2S生成的氧化物SO2有毒。符合題意，AF就可以推出了。H2ONH3H2S，H2O H2O 4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O，SO2 +

22、 2H2S=2H2O + 3S2022/7/16這道題提醒我們教師還要引導(dǎo)學(xué)生注意物質(zhì)特殊的性質(zhì)，例如： （1）溶于水顯堿性（或遇酚酞變紅）的氣體：NH3；（2）在空氣中由無(wú)色變?yōu)榧t棕色是氣體：NO；（3）在一定條件下由漂白性的淡黃色固體：Na2O2；（4）遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì)：I2；（5）H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰：（6）燃燒時(shí)出現(xiàn)白色煙霧的：（P+Cl2）；（7）能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的金屬：Al；非金屬：Si；（8）在常溫下能與水作用產(chǎn)生O2的非金屬單質(zhì)：F2；（9）在O2、N2、CO2等氣體中均能燃燒的物質(zhì)：Mg；（10）在常溫下呈液態(tài)的金屬單質(zhì)；Hg；常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)

23、：Br2；等等。 我們不難發(fā)現(xiàn)，無(wú)論推斷題屬于那種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找突破口、注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析（正推或逆推），驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來(lái)確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷（借助推斷題的形式表示如下）。2022/7/16淡黃色固體黃色固體淺綠色溶液 藍(lán)色溶液紫色溶液紅褐色沉淀棕黃色溶液 紅棕色氣體藍(lán)色沉淀血紅色溶液橙色溶液黑色晶體白色沉淀藍(lán)色晶體 白色固體 Cl2S、Na2O2、AgBrCu、Cu2O 、Fe(OH)3 KMnO4、I2 FeS 、 C 、 MnO2 CuO 、Cu2S 、 PbS

24、 BaSO4、BaCO3CaCO3、AgClCu(OH)2CuSO45H2OFe2+Cu2+MnO4Fe3+Fe(SCN)2+Br2(水)Br2、NO2常見(jiàn)的有顏色的物質(zhì)Fe3O4Ag3PO4、 AgI、FeS2黃綠色氣體無(wú)色氣體紫黑色晶體黑色固體Fe2O3、紅磷“紅”色固體“紅”色粉末根據(jù)特征反應(yīng)現(xiàn)象推斷2022/7/162022/7/1607理綜I- 27.（15分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽(yáng)離子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+陰離子OH- Cl- CO32- SO42- HSO-4分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀

25、可溶于E溶液；A溶液與C溶液反應(yīng)生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是：A ;B ;C ;D ; E 。Na2CO3Al2(SO4)3MgCl2Ba(OH)2NaHSO4 或Mg(HSO4)2 2022/7/16思路解析：從可知：A與B、C、D均可產(chǎn)生白色沉淀，可判斷出A中含有CO32- ，再根據(jù)CO32-不與Mg2+、Al3+、Ba2+共存，因而得A為Na2CO3，這樣就找到了本題的突破口。中的白色沉淀為MgCO3、Al(OH)3和BaCO3。而能溶解上面兩種沉淀的

26、E溶液一定是呈現(xiàn)酸性的硫酸氫鹽溶液，其中前兩種可溶于硫酸氫鹽溶液，只有BaCO3不溶于硫酸氫鹽溶液（隱藏條件），由此可確定中生成的沉淀是BaCO3，同時(shí)結(jié)合中沉淀量減少推斷出D為Ba(OH)2；再根據(jù)中的敘述，判斷出B為Al2(SO4)3；又根據(jù)離子共存的知識(shí)推斷出E為NaHSO4 或Mg(HSO4)2。最后確定C為MgCl2 或AlCl3 。答案27ANa2CO3，BAl2(SO4)3，CMgCl2 或AlCl3，DBa(OH)2，ENaHSO4 或Mg(HSO4)2。 2022/7/16（07全國(guó)試卷II） 27. （15分）現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：陽(yáng)

27、離子Ag Ba2 Al3+陰離子OH Cl SO42- 為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：aB和D都不溶于水，也不溶于酸； bA溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀cC溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀dE溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；eA溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加過(guò)量E溶液，沉淀是減少，但不消失。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：A ， C ，D ， E A溶液與過(guò)量E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是 。 Al2(SO4)3、AlCl3、AgCl、Ba(OH)2、BaSO42022

28、/7/1627.思路解析：從a知，既不溶于水，也不溶于酸的物質(zhì)是AgCl和BaSO4；通過(guò)比較bc中“與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B和D”知A和C中含有Cl- 和SO42-，而由兩溶液與氨水生成白色沉淀可推知A和C陽(yáng)離子均為 Al3+（可通過(guò)離子共存排除Ag）；從d知B為BaSO4（可通過(guò)E溶于水排除Ag）、D就為AgCl，進(jìn)而知A為Al2(SO4)3，C為AlCl3；最后通過(guò)e知E為Ba(OH)2AgOH生成后見(jiàn)光分解（排出）Ba(OH)2強(qiáng)堿（唯一）Al(OH)3不溶于水、兩性物質(zhì)（唯一）AgCl不溶于水、酸BaCl2可溶性鹽AlCl3可溶性鹽Ag2SO4微溶于水（排出）BaSO4不溶于水、酸

29、Al2(SO4)3可溶性鹽2022/7/16分析：答案： Al2(SO4)3、AlCl3、AgCl、Ba(OH)2、BaSO4得分0369121534135511342022/7/16典型錯(cuò)誤：1.對(duì)組合出的物質(zhì)的特性不了解2.題要求答ACDE的化學(xué)式。有人看成ABCD的化學(xué)式分值分布（均分：7.38）2022/7/16 從以上兩題可看出：無(wú)機(jī)推斷題不僅考查了多種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化及生成物的性質(zhì)，還考查了物質(zhì)的溶解性和離子共存的有關(guān)知識(shí)。將以往高考涉及的無(wú)機(jī)框圖改為集離子共存、元素化合物、實(shí)驗(yàn)于一體的綜合題，突出了對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的綜合考查，體現(xiàn)了高考以能力立意的主導(dǎo)思想。這就要求在高三復(fù)習(xí)

30、中，不僅要抓住典型元素及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，還要將常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性及離子間的反應(yīng)及能否共存等問(wèn)題掌握，教師可引導(dǎo)學(xué)生將常見(jiàn)離子共存問(wèn)題小結(jié)歸納（如下表所示）。2022/7/16例題：A、B、C、D、四種元素原子核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：ABCDEF混合后加水白色膠狀沉淀G臭雞蛋氣味氣體H無(wú)色溶液IAgNO3稀HNO3白色沉淀K焰色反應(yīng)：紫色NaOH溶液無(wú)色溶液J1、寫(xiě)出B、D形成化合物電子式_2、寫(xiě)出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：E _ J _3、寫(xiě)出C單質(zhì)與H水溶液反應(yīng)的離子方程式 _AlCl3 NaAlO2 Cl2H2SS2H2Cl題型二解題突破口

31、是特征反應(yīng)現(xiàn)象2022/7/16方法小結(jié)：常見(jiàn)的特征反應(yīng)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)物質(zhì)1.焰色反應(yīng)顯黃色的元素是_，顯紫色（透過(guò)鈷玻璃）的元素是_2.有臭雞蛋氣味氣體是 _ 3.在空氣中由無(wú)色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是_4.使品紅溶液褪色的往往是 _5.能使淀粉變藍(lán)的是 _ 6.與堿溶液反應(yīng)生成白色沉淀且放置空氣中變灰綠色最終變紅褐色的離子是_NaK H2SNOSO2 、Cl2I2 Fe2+2022/7/167.滴入_ _ 溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離子是 _ 8. 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是_9.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是_10.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是_ 產(chǎn)生氣體一般是_11.既能與酸反應(yīng)，又能

32、與堿反應(yīng)的物質(zhì)是 _Na 、F2 、Na2O2Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽Al、Si、銨鹽H2、NH3含SCN Fe3+NH32022/7/1612、既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)且生成氣體的物質(zhì)一般是_13.兩兩反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是 _ _ _Al， NH4HCO3 ，(NH4)2CO3 ，NH4HSO3 ，(NH4)2SO3 ， (NH4)2S， NH4HSCaC2、Al2S3、Mg3N2 與H2O； S2O32-與H+；CO32-、HCO3-、 SO32- 、 HSO3-、 S2-、HS- 與Al3+；CO32-、HCO3-與Fe3+2022/7

33、/16不能大量共存的原因常見(jiàn)實(shí)例 (1)結(jié)合成難溶物或微溶物如SO42不能與Ba2+、Ca2+、Ag+共存 OH、CO32不能與Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+ 、Cu2+等共存Ag+不能與Cl、Br、 I共存 (詳見(jiàn)課本溶解性表)(2) 生成揮發(fā)性物質(zhì)如CO32、SO32、S2 、HCO3、HSO3、HS等與H+不能共存(3)結(jié)合成難電離的物質(zhì)(水,弱酸和弱堿)H+與OH結(jié)合成水H+與PO43、CH3COO、 F、ClO、AlO2、C6H5-O結(jié)合成弱酸OH 與酸式根如HCO3、HSO3、H2PO4生成水OH與NH4+結(jié)合成NH3H2O(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)MnO4、ClO、

34、NO3(有H+時(shí))與S2、I、Fe2+、SO32等不能共存。(5)能結(jié)合成絡(luò)合物如Fe3+與SCN不能共存(6)發(fā)生雙水解反應(yīng)Fe3+、Al3+ 與AlO2、S2、CO32不能共存根據(jù)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷2022/7/16知識(shí)準(zhǔn)備：2022/7/161、一般思路是找出特別的變化關(guān)系，用可能的幾種情況試探，得出合理答案.2、掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系A(chǔ)為N2、S、C、Na 、 NH3、H2S、 CH4 ，D為O2A為P，D為Cl2A為C，D為H2OA為AlO2-，D為H+A為Al3+，D為OH-A為Cl2，D為Fe常見(jiàn)的三角關(guān)系題型三、解題突破口是特別的反應(yīng)及變化關(guān)系例題3：下列關(guān)系圖中，A是一種正

35、鹽，D的分子式比C的大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系：2022/7/161、A是_，Y是_ ，Z是_2、當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)， E是 _ 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是 _ABCDEXYYZ當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)， A、B、C、D、E均含同一元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)， A、B、C、D、E均含另一元素。回答下列問(wèn)題（用化學(xué)式）(NH4)2SO2 H2OH2SO4HNO3 常規(guī)框圖型2022/7/16H2S請(qǐng)回答以下問(wèn)題：若C是可用作自來(lái)水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉(zhuǎn)化為E時(shí)，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8，則A是_。若E是酸酐，且為易揮發(fā)的晶體，則A是_；D轉(zhuǎn)化為E的一定條件是_。若C是水，B是有機(jī)

36、化合物，且是同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，E能使紫色石蕊試液變紅色。則A是_ _； A、B、D、E中易溶于C的物質(zhì)是_NaCl催化劑、加熱 CH3CH2OH A、D、E 課堂練習(xí)如圖，B為常見(jiàn)金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：2022/7/16課堂練習(xí)X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答下列問(wèn)題(1)若X為金屬單質(zhì)，Y為固體非金屬單質(zhì)，則甲的電子式為 ，乙的化學(xué)式為 。(2)若X、Y均為金屬單質(zhì)，甲為黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，其反應(yīng)類(lèi)型為 。(3)若X、Y均為非金屬單質(zhì)，常溫下甲為無(wú)色液體，寫(xiě)出X與甲反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式

37、： 。 MgO置換反應(yīng)F2+2H2O=4HF+O28Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe點(diǎn)燃2022/7/16（07天津理綜26題）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。（問(wèn)法省略）2022/7/16思路解析：本題突破點(diǎn)較多，可由燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色推出單質(zhì)Y為硫元素，W2為O2 ，W為氧元素；由Z3W4具有磁性推知其為Fe3O4，則z為鐵元素；由“燃燒可生成UW和UW2兩

38、種氣體”推知U為碳元素；再由“劇烈燃燒生成黑、白兩種固體”可推知X為鎂元素；最后由原子序數(shù)依次增大，推出V為氮元素。2022/7/16這一題型是給出無(wú)機(jī)化學(xué)中元素單質(zhì)及其重要化合物相互反應(yīng)的框圖，要求推斷物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（以氧族、氮族、鹵素、鈉、鎂、鋁、鐵出現(xiàn)次數(shù)更多些）。這就要求我們平時(shí)多進(jìn)行各種反應(yīng)類(lèi)型，各類(lèi)相似物質(zhì)性質(zhì)比較，推斷思路分析比較等系統(tǒng)的研究和小結(jié)。小結(jié)中要求窮舉所有的各個(gè)反應(yīng)，逐個(gè)進(jìn)行分析研究，積累很多素材，了解很多的反應(yīng)，記憶有規(guī)律或無(wú)規(guī)律的知識(shí)點(diǎn)。這樣解推斷題一定會(huì)更加游刃有余的。譬如我們可引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)歸納常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)現(xiàn)象：202

39、2/7/16在空氣中燃燒時(shí)的火焰顏色（1）蒼白色：H2在Cl2中燃燒； （2）藍(lán)色：CO在空氣中燃燒；（3）淡藍(lán)色：H2S、H2、CH4、CH3CH2OH、S等在空氣中燃燒；（4）明亮的藍(lán)紫色：S在純氧中燃燒； （5）金屬的焰色反應(yīng)煙、霧在空氣中形成白霧的：HCl、HBr、HI、NH3等氣體及濃鹽酸、濃硝酸；相遇形成白煙或固體的：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2；燃燒時(shí)出現(xiàn)白色煙霧的：（P+Cl2）；燃燒時(shí)出現(xiàn)棕黃色煙的：（CuCl2）。2022/7/162以物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)為突破口推斷框圖題還可由反應(yīng)中表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)入手推斷物質(zhì)，抓住反應(yīng)過(guò)程中的各

40、種現(xiàn)象，如氣體、沉淀、能否燃燒、與典型物質(zhì)的反應(yīng)、溶液的酸堿性等作為突破口，綜合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷。在此過(guò)程中，不能單純運(yùn)用反應(yīng)條件，還要與物質(zhì)的性質(zhì)，反應(yīng)現(xiàn)象相聯(lián)系。(2007年江蘇20題）右圖中各物質(zhì)均由常見(jiàn)元素（原子序數(shù)20）組成。2022/7/16已知A、B、K為單質(zhì)，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見(jiàn)的無(wú)色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生。J是一種實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示 (圖中反應(yīng)條件未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）I的化學(xué)式為 ； J的電子式為 （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）F的水溶液與氯氣

41、反應(yīng)的離子方程式為 2OHCl2 = ClClOH2O。Ca3N26H2O = 3Ca(OH)22NH3。NH4Cl；2022/7/16 思路解析：本題的突破口是從“I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生”，可知I為氯化銨，則E、H可能為氨和氯化氫；J是一種實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑，常見(jiàn)干燥劑有濃硫酸、堿石灰和氯化鈣等，而能經(jīng)H與F反應(yīng)生成得到，與氯元素相關(guān)的干燥劑只能為氯化鈣（常見(jiàn)催化劑與氮元素?zé)o關(guān)），進(jìn)而可推出H為氯化氫，E為氨氣；從E處逆推知A、K可能為氫氣和氮?dú)猓挥伞癉為常見(jiàn)的無(wú)色液體”推測(cè)為水，B單質(zhì)與水反應(yīng)生成K為氫氣，則A為氮?dú)狻４藭r(shí)再可從氯

42、化鈣（J）入手，結(jié)合D為水，可逆推出F為氫氧化鈣，再結(jié)合K為氫氣，可逆推出B單質(zhì)為鈣，從而得到C為氮化鈣。最后通過(guò)類(lèi)比氮化鎂的水解反應(yīng)（1999年全國(guó)高考32題）驗(yàn)證產(chǎn)物正確。（此題還可借助氯化鈣通過(guò)原子守恒分析出B為單質(zhì)鈣）2022/7/163結(jié)合元素周期律推斷我們要熟悉短周期的原子結(jié)構(gòu)，元素周期律及元素的位、構(gòu)、性之間的關(guān)系，試題也可能由這些知識(shí)點(diǎn)入手進(jìn)行分析。(2007年高考江蘇卷，周期律)(8分)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)用化學(xué)符號(hào)表示下

43、列4種微粒：A_；B_；C_；D_。(2)寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：_。(2) Mg22NH32H2O = Mg(OH)22NH4 或Al33NH33H2O = Al(OH)33NH4 。H2ONH3NH4OH（05全國(guó)I26）已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示： D的化學(xué)式（分子式）是_，E的化學(xué)式（分子式）是_。A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_。 E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是_。 2022/7/162022/7/16 通過(guò)05年理綜II第26題復(fù)習(xí)歸納常見(jiàn)兩種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為11和12組成的各種化合物 ： 氣體：

44、CO CO2 NO NO2 C2H2 C2H4 液體: H2O2 H2O 固體： Na2O2 Na2O FeS FeS2 46幻燈片06-川-27(l,y) A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素和金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1 : 2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（圖中部分產(chǎn)物未列出）：2022/7/16請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （1）A是 ，C是 。 （2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是 _。（3）E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）F和G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是 。2022/7/16碳

45、（或C）鈉（或Na）Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2Na2O2 + S2-+ 2 H2O =4 OH-+ S+ 2 Na+2 CO2 + 2 Na2O2 = 2 Na2CO3 + O206-27. 置換反應(yīng)的通式可以表示為：?jiǎn)钨|(zhì)（1）+ 化合物（1）= 化合物（2）+ 單質(zhì)（2）請(qǐng)寫(xiě)出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式： 所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20 6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。2022/7/162022/7/16解析：若隨機(jī)自由組合，花費(fèi)時(shí)間長(zhǎng)，極易重復(fù)。要求涉及的元素的原子序數(shù)都小于20，而且置換的6種單質(zhì)必須在不同的主族。解題中可以先用第2個(gè)

46、條件。能置換的六種單質(zhì)應(yīng)當(dāng)是比較典型的金屬和非金屬，它們可能是 HLi Be B C N O FNa Mg Al Si P S ClK Ca從常見(jiàn)的置換反應(yīng)出發(fā)，不難發(fā)現(xiàn)VA的氮磷元素很少參與其中。然后從余下的主族去組合，由此可以找尋的范圍就比較明確了。 2022/7/16短周期元素的置換反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Mg+CO2=2MgO+C Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2C+SiO2=2CO+Si O2+2H2S=2H2O+2S 2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2S=2HCl+S （06全國(guó)27） 置換反應(yīng)的通式可以表

47、示為：?jiǎn)钨|(zhì)（1）+化合物（1）= 化合物（2）+單質(zhì)（2）請(qǐng)寫(xiě)出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式： 所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20 6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。2022/7/162 Mg + CO2 = 2 MgO + C2 Al + 6 HCl = AlCl3 + 3 H22 F2 + 2 H2O = 4 HF + O2點(diǎn)燃06-津-28（y,s） 晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下： 高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅 粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3： Si + 3HCl SiHCl3 + H2 SiHCl3與過(guò)量H2在10001100反應(yīng)制得純硅 已知Si

48、HCl3，能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。2022/7/16SiO2 + 2 C Si + 2 CO （2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6）和 HCl（沸點(diǎn)84.7），提純SiHCl3采用的方法為 。 （3）用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）： 裝置B中的試劑是 。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是 。 2022/7/16四種能力相互交融H2H2O液體觀察、操作、分析、鑒別分餾（或蒸餾）使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化 濃硫酸 反應(yīng)一段

49、時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。2022/7/16閱讀消化吸收簡(jiǎn)單應(yīng)用在反應(yīng)溫度下，普通玻璃會(huì)軟化有固體物質(zhì)生成SiHCl3 + H2 Si + 3 HCl 2022/7/16 為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫(xiě)字母代號(hào)）是 。 a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液b d 為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及 。 排盡裝置中的空氣2022/7/16根據(jù)特殊反應(yīng)條件推斷重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)2022/7/161

50、、煅燒石灰石2、煅燒黃鐵礦3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、電解飽和食鹽水7、工業(yè)制鹽酸8、高爐煉鐵9、工業(yè)制取漂粉精10、工業(yè)制水煤氣11、硅酸鹽工業(yè)2022/7/16熟悉具有特殊反應(yīng)條件的反應(yīng)，如：高溫：多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)2022/7/16高溫高壓催化劑催化劑、加熱放電電解2H2O 2H2+O2多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)題型四 解題突破口是特殊反應(yīng)條件例題5：物質(zhì)AF有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)均是高溫下進(jìn)行，（必要時(shí)要用催化劑）A是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，B是最常見(jiàn)溶劑，E分子與N2電子數(shù)相同。2022/7/161、寫(xiě)出化學(xué)方程式:_2、寫(xiě)出化學(xué)方程式:_3、寫(xiě)出一個(gè)B作為還原劑的方程式

51、_4、寫(xiě)出一個(gè)F作為氧化劑的方程式_ACDEBAFBE2F2 +2H2O =4HF +O2 CO +H2O(氣) = CO2 +H2 高溫 3Fe +4H2O (氣) = Fe3O4 +4H2 高溫2Mg +CO2 = 2MgO +C 點(diǎn)燃2022/7/16 抓關(guān)鍵（突破口）結(jié)構(gòu)特征明顯條件隱蔽條件 審析其它特征 結(jié)論推斷反應(yīng)特征現(xiàn)象特征檢驗(yàn)推斷題舉例2022/7/16ABDCEFABEAF六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若反應(yīng)均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，（2）若B是水，C是一種有磁性的化合物，F(xiàn)是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體（3）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光和作用和呼吸作用

52、可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)則在（1）（2）（3）中，D分別是什么物質(zhì)？舉例2022/7/16Br2NaII2NaBrCl2NaClBr2NaICl2AF六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若反應(yīng)均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則在（1）（2）（3）中，D分別是什么物質(zhì)？（1）D為I2舉例2022/7/16FeH2OH2Fe3O4CCOFeH2OCAF六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（2）若B是水，C是一種有磁性的化合物，F(xiàn)是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體則在（1）（2）（3）中，D分別是什么物質(zhì)？（2）D為H2舉例2022/7/16H2ONa2O2O2NaOHCO2Na2CO3H2ONa2O2CO2

53、AF六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（3）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光和作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)則在（1）（2）（3）中，D分別是什么物質(zhì)？（3）D為O2 學(xué)科內(nèi)的綜合 實(shí)驗(yàn) 計(jì)算 概念 理論 生活 生產(chǎn) 環(huán)境 元素化合物 2022/7/162022/7/16 1. 實(shí)驗(yàn)、元素化合物、基本概念相結(jié)合,突出考查實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。如：06-京-26（聯(lián)想06-28）06-京-26（17分）X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。2022/7/16

54、、四種化合物均由短周期元素組成，其中含有四種元素，、的焰色反應(yīng)均為黃色，為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答：（1）的電子式是。（2）與在溶液中反應(yīng)的離子方程式是。ZXW+YNaNa2O2Na2ONaOHNa2CO3NaHCO3CO2網(wǎng)絡(luò)化與再現(xiàn)化2022/7/16X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素， X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色， W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去06-京-26.含有鈉元素焰色反應(yīng)均為黃色X含有四種元素ZWXXNaHCO3Na2CO3W為無(wú)色無(wú)味氣體

55、CO2NaOH2022/7/16請(qǐng)回答：（1）W的電子式是 。（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。HCO3-OH- = CO32-H2O2022/7/16（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置中可收集到一種無(wú)色氣體。Na2O、 Na2O2、H2O 、 H2O2等Na2CO3、 NaOHNaHCO3二種三種四種2022/7/16制CO2的固-液發(fā)生裝置稀硫酸固態(tài)物質(zhì)已知有白色沉淀無(wú)色氣體，密度比空氣大固-氣反應(yīng)裝置Na2CO3或NaHCO3BaCO3固體Na2O2四種元素Na、

56、H、C、O干燥O2O2制氣主反應(yīng)除雜干燥收集2022/7/16裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，裝置中物質(zhì)的化學(xué)式是 。用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置中氣體，該化合物的化學(xué)式是 ，所需儀器裝置是 （從上圖中選擇必要裝置，填寫(xiě)編號(hào)）。 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2+ H2O2 NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 CO2+ 2 H2O 或 Na2O2、H2O22022/7/16（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。NaClONaHCO

57、3漂白、消毒的物質(zhì)XZNa2CO32Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3 氧化還原規(guī)律,還生成NaClH元素守恒反應(yīng)物有水參與第二部分有機(jī)推斷2022/7/16有機(jī)題命題特點(diǎn)2022/7/16 以考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合能力為主。有機(jī)合成將是重點(diǎn)考查的內(nèi)容，命題時(shí)適當(dāng)給出新的信息，以考查學(xué)生應(yīng)用信息、解決問(wèn)題的能力。設(shè)問(wèn)時(shí)，將結(jié)合實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等內(nèi)容，考查有機(jī)分子式的推斷和書(shū)寫(xiě)，化學(xué)方程式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)以及有機(jī)反應(yīng)的基本類(lèi)型，高分子化合物的合成等。命題時(shí)多以框圖的形式呈現(xiàn)，信息和問(wèn)題交織在一起，環(huán)環(huán)相扣，解題時(shí)需有較強(qiáng)的推理能力。 2022/7/16有機(jī)推斷題 有機(jī)推

58、斷題是中學(xué)化學(xué)習(xí)題中常見(jiàn)的重要題型，又是歷年高考題中的重頭戲。此類(lèi)題目知識(shí)綜合性強(qiáng)，涉及面廣，題型新穎靈活，解題能力要求高，難度較大。在高考考試說(shuō)明中要求：綜合應(yīng)用各類(lèi)化合物的不同性質(zhì)進(jìn)行區(qū)別、鑒定、分析、提純或推導(dǎo)未知物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。相對(duì)分子質(zhì)量 化學(xué)式 結(jié)構(gòu)式 2022/7/16有機(jī)物結(jié)構(gòu)的研究方法 結(jié)構(gòu)式的推導(dǎo)性質(zhì) 官能團(tuán) 位置 結(jié)構(gòu)式2022/7/16以官能團(tuán)為中心的知識(shí)體系2022/7/16官能團(tuán)性質(zhì)反應(yīng)類(lèi)型實(shí)驗(yàn)類(lèi)別結(jié)構(gòu)同系物同分異構(gòu)體分子量計(jì)算分子式推導(dǎo)決定推導(dǎo)2022/7/161、有機(jī)推斷一般有以下幾種類(lèi)型： （1）根據(jù)某物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)推斷同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)；（2）根據(jù)相互轉(zhuǎn)變關(guān)系

59、和性質(zhì)推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)；（3）根據(jù)反應(yīng)規(guī)律推斷化學(xué)的反應(yīng)方程式； （4）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷反應(yīng)的條件和類(lèi)型；（5）根據(jù)高聚物結(jié)構(gòu)推斷單體結(jié)構(gòu)； （6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷物質(zhì)； （7）根據(jù)有機(jī)物用途推斷物質(zhì)。2022/7/162、 有機(jī)推斷題的訓(xùn)練方法（1）碳原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和成鍵特點(diǎn)。（2）官能團(tuán)的性質(zhì)及其衍變關(guān)系。（3）有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型歸納。（4）重要有機(jī)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)。（5）推斷方法歸納與訓(xùn)練，突出比較的作用。 比較變化前后物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)上的變化，確 定反應(yīng)發(fā)生的位置和類(lèi)型。（6）規(guī)范有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。2022/7/1607年理綜試卷I-29題 下列A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)

60、物（1）D的化學(xué)名稱(chēng)是 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）（3）B的分子式是 ，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ， 反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是 。（4）B有多種同分異構(gòu)體，符合下列三個(gè)條件的B的 同分異構(gòu)體數(shù)目是 個(gè)。含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；與B具有相同的官能團(tuán)；不可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（5）G 是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示 G 的一 種重要的工業(yè)用途： 。2022/7/162022/7/1607理綜-1 2某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中碳原子的個(gè)數(shù)最多為A4 B5 C