初三化學酸堿鹽練習

1、 初三化學酸堿鹽練習班級姓名得分 #1.下列物質間的轉化，不能一步實現(xiàn)的是（ADFe(OH)DFeCl33CDCuDCuCl22.把含有少量氧化銅、BDCODCaCO23DDMgClDKCl氫氧化銅的鐵粉加入稀硫酸中，將溶液過濾，濾渣中的物質是（ADDBD鐵和銅CD銅和氧化銅加熱充分反應后,發(fā)現(xiàn)鐵粉有剩余。DD氧化銅和鐵 #3.向含有AgNO、Cu（NO）、Zn（NO）的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應后，過33232濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則下列結論正確的是（）AD濾00一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+BD濾00一定含F(xiàn)e2+,可能含Zn2+CD濾00一定含F(xiàn)e

2、2+、Zn2+,不含Cu2+,Ag+DD濾00一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+4D下列除去雜質的方法正確的是（）A.生石灰中混有少量碳酸鈣，加入適量鹽酸BDKNO溶液中混有少量KSO,加入適量BaCl溶液3242CO00000HCl,將混合氣體通過NaOH溶液2KNO溶液中混有少量CuSO,加入適量Ba（OH）溶液342下列四組溶液（均失去標簽），必須用其他試劑才能鑒別的一組是A.硫酸銅、濃鹽酸、濃硫酸C.碳酸鈉、石灰水、稀硝酸BD濃氨水、白醋、蒸餾水D.稀硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉下列各組無色溶液，只用試管和膠頭滴管，不用其它任何試劑就可以鑒別的是（A.KOH、NaSO、MgCl242C

3、.NaCO、Ba（OH）、HSO232247.不需其他試劑就能區(qū)別的一組溶液是（BD澄清石灰水、D.NaOH、HSO、24NaCO、BaCl232酚酞試液)FeClNaOHKCl3NaClNaCOKNO233NaSOBaClKCO24223BaClCuSONaOH248.鑒別NaClMgSOCuCl42它試劑，則被鑒別出來物質的順序正確的是（Ba(NO)32HClKNO3NaClBaClNaOH五種溶液，不用其2)A.BDC.D.9.下列離子能在A.SO2-、Cl-、4Na+、H+C.Cl-、K+、SO2-、Na+410.如圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調節(jié)天平使之平衡。經過一段時

4、間后，下列有關敘述與事實相符合的是（）指針偏左，食鹽溶液一定變稀指針偏右，食鹽溶液一定飽和指針偏左，食鹽溶液一定變濃指針偏右，食鹽溶液一定變濃pH=13的水溶液中大量共存的是口B.K+、SO2-、Cu2+、D.)NO-34Ca2+、Cl-、CO2-、Na+3橡皮管塊狀燒堿量/g11.在ADOBD若CDODDOCuSO和FeSO0000000044Mg粉有剩余,000只有Mg粉無剩余,000如有Mg粉有剩余,000只有Mg粉無剩余,000無Mg粉，下列說法錯誤的是Fe2+,而無Mg2+和Cu2+Cu2+,則必定有Fe2+Mg2+,而無Fe2+和Cu2+Cu2+,則一定有Mg2+和Fe2+ 12.

5、下列兩種000合能發(fā)生化學反應,且00的總質量不會發(fā)生變化的是（A.食鹽00和稀硝酸BD碳酸鈉00和稀鹽酸D.氯化鐵00和燒堿00C.氫氧化鉀00和硫酸00 AgNODCu(NO)、Mg(N3)2混合的固)Cu、KCO23向含濾出(A.Ag、某加入到足量水中，樣品全部溶解。再加入過量的質的正確的判斷是(A.000KNO,00003C.0000Ba(NO),0003215.0一包不純的23成2.4gCO,則所混雜質可能是口2A.BaCOB.KCO32316.在AgNO和Cu(NO)的混合溶液中，332后,向濾液中滴加稀鹽酸,0白色沉淀生成,則濾紙上的少量金屬是(ADCuBDAg17.0一包白色粉

6、末,可能含0硝酸鉀、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種,將此粉末放入足量水中充分攪拌,得到無色溶液和白色沉淀。過濾后,向沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀完全溶解,并放出無色使澄清石灰水變渾濁的氣體。則白色粉末中一0含000018.現(xiàn)將某一白色粉末溶于一無色中性液體中，按下列圖示進行實驗：Mg樣品中含有滴加稀硫酸，BDCu、Mg、ZnNaCO、KNO和233溶液中，加入一定量的鋅粒，充分反應后過濾，向有氣體生成，則濾出的固體中一定有)NaCO23KNO3C.Ag、Cu、ZnBa(NO)三種雜質中的一種或兩種?，F(xiàn)將32CaCl00,002D.Ag、Mg、Zn13.8g樣品9g沉淀。對樣品所含雜B.肯定

7、沒有D.肯定沒有NaCO樣品，其中只含一種雜質，現(xiàn)取該樣品)C.CaCO3加入一0量鐵粉充分反應后,Ba(NO)，可能還含有32Ba(NO)和NaCO32235.3g與足量稀鹽酸反應生NaCO23CDFe和CuD.MgCO有少量金屬析出，)DDCu和Ag過濾，一，可能含有藍色溶液加適量B溶液恰好沉淀完全過濾白色沉淀有色溶液加適量C溶液恰好沉淀完全試按下列要求推斷未知物：(1)000000：若A是純凈物，若A是純凈物，無色中性液體是只含一種溶質的溶液，則中性液體是19.某實驗小組為了測定人體呼出的氣體中CO的體積分數(shù)，設計如下實驗：2同學呼出的氣體樣品，(2)在氣體樣品中加入過量的澄清石灰水，振

8、蕩。充分反應。反應后的溶液轉移到燒杯中，慢慢滴入濃度為5%的鹽酸，到不產生氣泡為止。產生氣體的體積與加入鹽酸的質量的關系如右圖。回答下列問題：(1)加入5.0g鹽酸前并沒有氣泡產生，原因是(用化學方程式表示)：B無色中性液體也是純凈物，D則中性液體是藍色沉淀D純凈的NaCI00,下同)。(1)收集5L某(3)把。(填化學式(2)加入鹽酸產生化碳忽略不計)(3)該氣體樣品中已知：常溫下CO的總質量是多少2?(溶于水中的二氧16CO的密度為2CO的體積分數(shù)是多少？(精確到21.96gUL-i)0.1%05”。20D現(xiàn)有硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加算所用硫酸溶液溶質的質量分數(shù)。gFe2O3和CuO

9、的混合物，進行如下實驗；把混合物全部加入到150g16%的氫氧化鈉溶液，沉淀質量不再改變。試計100g足量的 21.NaNO溶液中混有3成為沉淀分離出來，Mg2+DBa2+DAg+三種陽離子，現(xiàn)用要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，NaOHDNaCODNaCl三種試劑使它們23最后達到除去雜質的目的，則所加試劑順序正確的是（NaOHA.NaClDNaCOD23C.NaClDNaOHDNaCO2322.向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀BNaCODNaOHDNaCl23D.NaOHDNaClDNaCO23HSO,反應后濾出不溶物。2向濾液中加入薄鐵片，鐵片無任何變化。以下結論中正確的是（A.

10、濾出的不溶物中含有銅，不可能含有鐵B叮出的不溶物中一定含有氧化銅，可能含有鐵C.濾出的不溶物中可能含有氧化銅，一定含有銅D.濾液中一定有23.有FeSOD4FeSO,不可能有4HSO24一定含有可能含有ZnHSO有氣泡產生。對上述固體沉淀有下列說法24,中正確的是（Zn）一定含有Fe一定含有Cu可能含有Fe可能含有Cu完全反應后得到一些固體沉淀過濾沉淀中加入少量稀CuSO的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，4A.AgD后過濾，濾紙上留下的固體可能是（A.AgBFeDAgC.CuD制印刷電路板時，常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”C.Mg、BDDDDFeDCuO組成的混合物放入足量的稀D.HSO中，反應完

11、全后，溶液呈藍綠色，然24Ag）D.MgDFeDAg，發(fā)生反應2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl。22向盛有FeCl溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是3（）A.燒杯中有銅無鐵B叮杯中有鐵無銅C.燒杯中銅、鐵都有D.燒杯中銅、鐵皆無26.有一包白色粉末，可能是CuSO、CaCO、BaCl、432NaSODKOH中的一種或幾種，為了證明24其組成，進行如下實驗：（1）取少量的白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。原混合物中一定含有（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產生。氣體導出后再通入另一份濾液中，立即產生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗（2）中產生的氣體里含有（4）向實驗（3）中過濾后所得的濾液里加入現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有AgNOs溶液和稀硝酸，又產生白色沉淀，據(jù)此，根據(jù)實驗全過程推斷，原混合物中還含一定條件下，反應物溶液中溶質的質量分數(shù)越大，化學反應速率越快?，F(xiàn)用質量分數(shù)為30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應，為了減緩化學反應速率，而又不影響生成氫氣的總質量，可向硫酸中加入適