2019屆化學選考復習專題精編：第28題基礎實驗

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)28.基礎實驗1某學習小組欲從含有Cu(NH3)4SO4、乙醇和氨水的實驗室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨CuSO4 (NH4)2SO4固體，完成了如下實驗：已知：Cu(NH3)42+4H+Cu2+4NH4+ 請回答：(1) 步驟中，試劑X應采用 。(2) 甲、乙兩同學取相同量的溶液Y分別進行蒸餾，收集到的餾出液體積相近，經(jīng)檢測，甲同學的餾出液中乙醇的含量明顯偏低，可能的原因是 。(3) 設計實驗方案驗證硫酸銅銨固體中的NH4+ 。2為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學

2、設計并進行了下列實驗。已知：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)。 請回答：(1) 虛線框處宜選擇的裝置是 （填“甲”或“乙”）；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是 。(2) 實驗后，取硬質玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有3價的鐵。判斷結論是否正確并說明理由 。3FeSO4受熱分解的化學方程式為：2FeSO4Fe2O3SO2SO3請回答：(1) 將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是 ；為測定BaSO4沉淀

3、的質量，后續(xù)的操作步驟依次為 、洗滌、干燥、稱重。(2) 設計一個實驗方案，用化學方法驗證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應) 。4用無水Na2CO3固體配制250 mL 0.1000 molL1的溶液。請回答：(1) 在配制過程中不必要的玻璃儀器是 。A燒杯 B量筒 C玻璃棒 D膠頭滴管 E容量瓶(2) 定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時， ，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。(3)下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是 。 A稱取相同質量的Na2CO310H2O固體進行配制 B定容時俯視容量瓶的刻度線C搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D轉移洗滌液

4、時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制5為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，可通過加熱分解得到的CO2質量進行計算。某同學設計的實驗裝置示意圖如下：請回答：(1) 儀器a的名稱是 。(2) 裝置B中冰水的作用是 。(3) 該同學設計的實驗裝置存在缺陷。有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質量分數(shù)偏高的是 。A樣品分解不完全 B裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收D反應完全后停止加熱，通入過量的空氣6右圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。請回答：(1) 檢驗該裝置氣密性的方法是 。(2) 濃硫酸的作用是 。(3) 下列有

5、關該實驗的說法中，正確的是 。A向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時液體暴沸B飽和碳酸鈉溶液可以出去產(chǎn)物中混有的乙酸C乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體D若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O7實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，氣體發(fā)生和收集裝置如圖。請回答： (1) 實驗裝置連接完成后，首先應進行的操作是 。 (2) MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2的化學方程式為 。 (3) 為得到干燥、純凈的Cl2，在收集Cl2之前應依次通過裝有 、 （填試劑名稱）的洗氣瓶。8某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫，某化學興趣小組設計了以下裝置和方法測定空氣(內(nèi)含

6、N2、O2、SO2、CO2等)中SO2含量。甲.用圖1所示裝置，通入V L空氣，測定生成沉淀的質量乙.用圖2所示裝置，當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V L丙.用圖3所示裝置，通入V L空氣，測定U型管增加的質量(1)你認為可行的操作是_。(填“甲、乙、丙”)(2)某環(huán)保部門為了測定空氣中SO2含量，做了如下實驗:取標準狀況下的空氣V L，緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為mg。若通入氣體的速率過快，則則定的SO2的體積分數(shù)_。(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響)。如何判斷氯化鋇溶液已經(jīng)加過量 。9某興趣小組制備肥皂的過

7、程如下：請回答：(1)加入乙醇的目的是 ;“后續(xù)操作”指 。(2) 證明牛油已反應完全的方法是 。10已知二氧化硫、二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性?，F(xiàn)某學生用下圖所示裝置進行鎂和二氧化硫的實驗。(1)選擇制取二氧化硫的合適試劑 （填序號）。 10%的硫酸溶液 70%硫酸溶液 亞硫酸鈉固體 亞硫酸鈣固體(2) 寫出裝置B中足量鎂和二氧化硫發(fā)生反應的化學方程式： 。(3) 你認為該裝置的不足之處是 (任寫2條)。11工業(yè)上用鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石為原料來冶煉鐵。(1)請寫出用磁鐵礦在高溫下冶煉鐵的化學方程式 。請你用化學方法設計實驗方案檢驗上述反應得到的固體產(chǎn)物中含

8、有鐵粉 。(2) 小明同學將用冶煉所得的鐵粉按下圖裝置來制備 Fe(OH)2，實驗開始時應先_活塞a，_活塞b(填“打開”或“關閉”)12某黃銅礦樣品標注顯示：主要成分為CuFeS2，其余多為脈石（SiO2）。為檢驗該黃銅礦中的成份，設計了如下實驗：已知：在空氣存在下煅燒黃銅礦，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體。亞硫酸易被氧化：2H2SO3O22H2SO4。請回答下列問題：(1) 該實驗裝置組裝完成后首先應進行的操作是： 。(2) 請指出該裝置的一個不足之處 。(3) 請設計一個實驗方案，證明C中含有SO2和SO42 。13用無水 Na2SO3固體配制 250 mL 0.1000 molL1

9、溶液的步驟如下圖，請回答：(1) 在配制過程中必要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 250 mL容量瓶和 ；檢驗容量瓶是否漏水的操作方法是 。(2) 下列操作不會使配得的Na2SO3溶液濃度偏低的是 。A.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干 B.圖沒有用蒸餾水洗燒杯 23 次，并轉移洗液C.圖時仰視容量瓶的刻度線 D.圖后,發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切(3) 已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉，請設計實驗檢驗配制的 Na2SO3 溶液是否發(fā)生變質 。14高溫下焦炭、石英砂的混合物與氯氣反應可生成SiCl4。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖（注：SiCl4

10、遇水易水解）。請回答：(1)用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，為了得到純凈干燥的氯氣，可將制得的氯氣依次通過盛有 、濃硫酸的洗氣瓶。(2) 裝置C的作用是 。(3)設計一個實驗方案，用化學方法檢驗裝置D中生成的SO42_ 。15實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟在a試管中按232的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；小火加熱a試管中的混合液；等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：(1) 步驟中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出

11、該反應的離子方程式： 。(2) 分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌雜質；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為 。 AP2O5 B無水Na2SO4 C堿石灰 DNaOH固體(3) 為充分利用反應物，該同學又設計了圖中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認為更合理的是_。理由是：_。16一定條件下,草酸銅晶體(CuC2O4xH2O)受熱分解的化學方程式為: CuC2O4xH2OCuOCOCO2xH2O。某化學興趣小組設計如圖裝置,探究草酸銅晶體分解的氣體產(chǎn)物:請回答：(1) 該套實驗裝置的明顯缺陷是 。(2) 實驗過程中觀察到B中白色無水硫酸銅變成藍色，C

12、、F中澄清石灰水變渾濁，E中 (填實驗現(xiàn)象),則可證明草酸銅晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO、CO2。(3) 該興趣小組改變熱分解反應條件，完全反應后發(fā)現(xiàn)C中白色沉淀量明顯較先前實驗多，而E、F中未見明顯現(xiàn)象，請推測A裝置中固體產(chǎn)物成分并設計一個實驗方案，用化學方法驗證固體產(chǎn)物_ (不考慮操作和藥品的問題)。17某研究性學習小組采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅xCuCO3yCu(OH)2zH2O的組成，反應原理為 xCuCO3yCu(OH)2zH2O(x+y)H2 (x+y)CuxCO2(x+2y+z)H2O。 裝置如下：請回答：(1) 儀器 D 的名稱 ， D 中所裝藥品及目的是 ， ；(2)

13、 請設計實驗驗證硬質玻璃管 A 中的堿式碳酸銅是否完全反應 。18實驗室制備氯氣并檢驗氯氣性質實驗的裝置如右下圖。請回答：(1) 分液漏斗中盛放的液體是 ；在集氣瓶中放入干燥的藍色石蕊試紙，滴加液體到燒瓶中，并點燃酒精燈，一段時間后集氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是 。(2) 若在燒杯中加入足量FeCl2與KSCN的混合溶液，可以判斷集氣瓶中氯氣是否溢出，并防止污染空氣，說明理由 。 19CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進行相關探究?！举Y料查閱】見右圖：【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。請回答下列問題：(1) D裝置的作用

14、 。(2) 裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是 。(3) 在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是 。(4) 反應結束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質，根據(jù)資料信息分析：則產(chǎn)生的原因是 。28.基礎實驗參考答案：1(1) H2SO4 (2) 加熱溫度偏高，餾出速度太快；冷卻效果不好，造成乙醇損失。(3) 取少量硫酸銅銨固體于試管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH濃溶液，振蕩、加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到試紙變藍，表明該固體中存在NH4+。2(1) 乙；銅絲由黑變紅色 (2) 不正確，因為鐵過量時：Fe2Fe3+3Fe2+

15、3(1) 品紅溶液褪色 過濾 (2) 取適量固體，加足量稀鹽酸溶解，取一份試液滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則有Fe3+(含F(xiàn)e2O3)；另取一份試液滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則有SO42 (含有未分解的FeSO4)4(1) B (2) 用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹面正好與刻度線相切 (3) AC5(1) 干燥管 (2) 冷凝反應生成的水 (3) AC6(1) 連接好裝置，將導管末端插入水中，用手捂住試管a(或用酒精燈對其進行微熱)，若導管口出現(xiàn)氣泡，片刻后松開手(或撤離酒精燈)，導管末端形成一段水柱，則氣密性良好 (2)催化劑 吸水劑 (3) AB7(1) 檢查裝置氣密性 (2) M

16、nO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O (3) 飽和食鹽水、濃硫酸8(1)乙 (2)偏低靜置，待溶液澄清后，再向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明沉淀完全，氯化鋇過量9(1)溶解牛油，利于后續(xù)反應。用藥匙將固體物質取出,用濾紙或紗布瀝干，擠壓成塊。(過濾、烘干也給分)(2)用玻璃棒蘸取黏稠液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，無若油滴浮在水面上，證明牛油已反應完全。10(1) (2) 3MgSO22MgOMgS（或 2MgSO22MgOS MgSMgS） (3) 在A和B之間沒有連接一干燥裝置；C裝置未與大氣相通；在鎂下方未墊一不銹鋼片，鎂與玻璃管反應；未設計一防倒吸裝置(任寫其中兩

17、條即可)11(1) Fe3O44CO3Fe4CO2方法 1：在黑色粉末中加入稀硫酸(稀鹽酸)，如果有氣泡生成，則是鐵粉方法 2：在黑色粉末中加入硫酸銅溶液，如果黑色粉末表面有紅色固體析出，則是鐵粉(其他合理答案也給分) (2) 打開 打開12(1) 裝置氣密性檢查(2) 缺少尾氣處理裝置；或者B、C之間缺少防倒吸裝置（或者其他合理答案）(3) 分別取C中溶液少許于兩支試管中，一支試管中加入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱復原，證明有SO2；另一支試管先加足量鹽酸，再加入氯化鋇，若有白色沉淀證明有SO42 13(1) 電子天平（寫托盤天平不得分）；在容量瓶中注入水，蓋好瓶塞，右手托住瓶底倒立， 觀察

18、瓶塞是否漏水； 如不漏，將塞旋轉 180 度，再重復檢漏。 (2) A(3) 取少量 Na2SO3 溶液，加入鹽酸酸化、 滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，則有溶液已變質產(chǎn)生硫酸鈉14(1) 飽和食鹽水 (2) 避免水蒸氣進入B，防止SiCl4水解(3) 取少量D中溶液于試管中，先加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO4215(1) 2CH3COOHCO322CH3COOH2OCO2 (2) B(3) 乙，乙裝置能將易揮發(fā)的反應物乙酸和乙醇冷凝回流到反應容器中，繼續(xù)反應，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可16(1) 沒有尾氣處理裝置 (2) 黑色粉末變紅色(3) 固體產(chǎn)物為Cu單質;取少量受熱分解后固體產(chǎn)物,加