八年級科學上冊第1章水和水的溶液第5節(jié)物質(zhì)的溶解教學課件(新版)浙教版

1、教學課件 科學 八年級上冊 浙教版第1章 水和水的溶液第5節(jié) 物質(zhì)的溶解老爸，我要喝最甜的糖水，還要加，一直加兒子，現(xiàn)在最甜了，再加也不會再變甜了思考、討論：是兒子還是老爸正確？嘿，別吵了，去學好科學就知道了！一、物質(zhì)的溶解物質(zhì)能無限地溶解在水中嗎？1.定義：一種物質(zhì)（溶質(zhì)）在另一種物質(zhì)（溶劑）里的溶解能力。討論：物質(zhì)的溶解性1.面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解?2.衣服上沾了油污，用水洗不干凈，但汽油卻能洗去油污。3.你沖糖水的時候用熱水還是冷水，為什么？蔗糖能夠溶解在水中，而面粉幾乎不溶。油污不溶于水，卻很容易溶解在汽油中。蔗糖在熱水中溶解得既快又多。聯(lián)系生活 猜想一：溶解性與溶質(zhì)的性質(zhì)有

2、關 猜想二：溶解性與溶劑的性質(zhì)有關 猜想三：溶解性與溫度有關 猜想：影響物質(zhì)溶解性的因素？如何設計實驗驗證猜想控制變量法：對比實驗2.影響物質(zhì)溶解性的因素溶質(zhì)溶劑溫度現(xiàn)象結(jié)論探究一探究二探究三溶解性與溫度有關溶解性與溶質(zhì)的性質(zhì)有關溶解性與溶劑的性質(zhì)有關相同相同不同相同相同不同相同相同不同實驗1： 用量筒各量取5 mL水，分別加入A、B、C三支試管中，再分別加入食鹽、蔗糖、熟石灰各1 g，振蕩片刻，靜置，觀察物質(zhì)的溶解情況。序號溶質(zhì)溶劑現(xiàn)象1食鹽1 g水5 mL2蔗糖1 g水5 mL3熟石灰1 g水5 mL結(jié)論食鹽完全溶解蔗糖完全溶解熟石灰沒有完全溶解 注意：固體物質(zhì)的溶解性有強有弱，如食鹽、蔗

3、糖、硝酸鉀等易溶于水，而熟石灰微溶于水，碳酸鈣卻不溶于水。溶解性與溶質(zhì)的性質(zhì)有關實驗2：取A、B兩支試管，分別滴入少量食用油。往試管A中加入少量水，往試管B中加入少量汽油，振蕩，觀察現(xiàn)象。序號溶質(zhì)溶劑現(xiàn)象4植物油水5植物油汽油結(jié)論植物油不溶于水植物油能溶于汽油中 注意：在生活和生產(chǎn)中，人們常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶劑溶解某些在水中難以溶解的物質(zhì)。溶解性與溶劑的性質(zhì)有關實驗3：取1支試管，加入5 mL水，然后加入3 g硝酸鉀，充分振蕩，硝酸鉀是否能完全溶解？如不能完全溶解，將試管加熱，觀察實驗現(xiàn)象。序號溶質(zhì)溶劑溫度現(xiàn)象6硝酸鉀3 g水5 mL室溫7硝酸鉀3 g水5 mL加熱結(jié)論固體沒有

4、全部溶解固體全部溶解溶解性與溫度有關注意：（1）多數(shù)固體物質(zhì)的溶解性隨著溫度的升高而增強，如硝酸鉀 。（2）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解性隨著溫度的升高而減弱，如熟石灰。 胡蘿卜如果生吃,其中的-胡蘿卜素只有25%被吸收,如果用食用油烹調(diào)后,則能吸收95%,你知道吸收效率高低的道理嗎？ 想一想：-胡蘿卜素在水中的溶解性小，而在食用油中的溶解性大。3.物質(zhì)溶解性等級：（1）易溶：如蔗糖、食鹽、硝酸鉀、酒精等（2）可溶：如硼酸、二氧化碳等（3）微溶：如熟石灰、氧氣等（4）難溶：如石灰石、石膏粉、植物油、氫氣等說明：上述例子中的物質(zhì)均指在水中的溶解性硝酸鉀溶液硝酸鉀 晶體氫氧化鈉溶液 氫氧化鈉4.溶解過程中

5、的熱量變化硝酸鉀溶于水后溫度明顯降低氫氧化鈉溶于水后溫度明顯升高結(jié)論：物質(zhì)在溶解過程中有熱量變化。定義：影響因素：溶質(zhì)性質(zhì)溶劑性質(zhì)一種物質(zhì)（溶質(zhì)）在另一種物質(zhì)（溶劑）里的溶解能力溫度等級：溶解過程中的熱量變化：易溶、可溶、微溶、難溶硝酸鉀溶于水會吸熱氫氧化鈉溶于水會放熱課堂小結(jié)物質(zhì)的溶解性實驗1： 分別取出適量的硝酸鉀溶液加入A、B、C三支試管中，再分別向試管中加入少量硝酸鉀晶體，振蕩，觀察固體是否溶解。實驗現(xiàn)象：試管中的硝酸鉀固體不能再溶解。我們稱之為硝酸鉀的飽和溶液。二、飽和溶液與不飽和溶液在一定溫度、一定量的溶劑中, 不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液：不飽和溶液

6、：在一定溫度、一定量的溶劑中， 還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。實驗2： 在A試管中再加入適量水，觀察未溶解的硝酸鉀是否繼續(xù)溶解。實驗現(xiàn)象：試管中的硝酸鉀固體能繼續(xù)溶解。實驗3： 在酒精燈上加熱B試管，觀察未溶解的硝酸鉀是否繼續(xù)溶解。實驗現(xiàn)象：試管中的硝酸鉀固體能繼續(xù)溶解。實驗4：在C試管中再加入適量氯化鈉固體，觀察氯化鈉固體是否能溶解。實驗現(xiàn)象：試管中的氯化鈉固體能溶解。交流討論：飽和溶液一定是濃溶液。稀溶液一定是不飽和溶液。他們的說法是否正確？為什么？加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降溫 飽和溶液不飽和溶液加溶劑升溫濃溶液和稀溶液：檢驗飽和溶液的方法：取樣，加入少量該溶質(zhì)，觀察能否繼續(xù)

7、溶解。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液；相同溫度，同一溶質(zhì)的溶液，飽和溶液比不飽和溶液要濃一些。 練習：判斷下列說法是否正確？（1）不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。 （2）裝有飽和溶液的瓶底，一定有這種溶質(zhì) 的固體存在。 （3）固體溶質(zhì)在溶液中穩(wěn)定存在，則該溶液 一定是飽和溶液。（4）使一不飽和的溶液變成飽和溶液，可采用 倒出一些溶液實現(xiàn)。 （5）在同一溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液，一定會比不飽和溶液含有的溶質(zhì)多。 （6）濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液。（7）在相同溫度下，食鹽的飽和溶液比它的不飽和溶液要濃。 （8）60 時的硝酸鉀飽和溶液，當溫度降低到20 時

8、，其他條件不變，該溶液還是飽和溶液。D1.下列因素不會影響物質(zhì)溶解性的是( ) A.溶質(zhì)的性質(zhì) B.溶劑的質(zhì)量 C.溶劑的性質(zhì) D.溫度2.在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（ ） A.濃溶液 B.不能溶解任何物質(zhì)的溶液 C.稀溶液 D.不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液B練習：4.現(xiàn)有20時的硝酸鉀飽和溶液100克，能使該溶液變?yōu)?不飽和溶液的方法是（ ） A.恒溫時蒸發(fā)些水 B.恒溫時再加入硝酸鉀 C.降低溫度 D.升高溫度 3.下列措施不能使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱氖?（ ） A.蒸發(fā)溶劑 B.增加溶質(zhì) C.改變溫度 D.加速攪拌DD5.兩支試管中盛裝的都是硝酸鉀溶液，其中一支為飽和 溶液，另

9、一支為不飽和溶液，請用實驗的方法加以鑒別。 分別取樣，加入少量硝酸鉀固體，若能繼續(xù)溶解，則是不飽和溶液，若不能溶解，則是飽和溶液。6.實驗室中有兩瓶失去標簽的白色固體，只知道其中一瓶是氯化鈉，另一瓶是碳酸鈣，為了區(qū)別這兩瓶白色固體，我們可采用什么物理方法？分別取樣，加入適量水，若能溶解，則是氯化鈉，若不能溶解，則是碳酸鈣。溫故而知新什么是物質(zhì)的溶解性？影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？飽和溶液和不飽和溶液的定義飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化三、溶解度1.溶解度的定義: 固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，該物質(zhì)在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 溶解度用來定量描述物質(zhì)的

10、溶解性大小。物質(zhì)溶解性的定量表示(1)理解這個概念，抓住四個要素: 一定的溫度 100 g溶劑 達到飽和狀態(tài) 溶質(zhì)的質(zhì)量注意點：(2)溶解度的數(shù)值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強(未指明，則為水)(或最多所能溶解的)（有單位，為克）隱形的已 知條件20 時，NaCl在100 g水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量是36 g。20 時，NaCl在100 g水中最多能溶解36 g。20 時，36 g NaCl溶解在100 g水中能達到飽和狀態(tài)。1.20 時，食鹽的溶解度為36克，請問這句話所表示的意思是什么？討論：含義：0.01 g1 g10 g難(不)溶微 溶可 溶易 溶20的S下表是幾種物質(zhì)在2

11、0時的溶解度：請你判斷表中各物質(zhì)的溶解性等級1.20 時，10 g食鹽溶解在100 g水中，所以20 時食鹽的溶解度是10 g。2.20 時，100 克飽和食鹽溶液里含有10 g食鹽，所以20 時食鹽的溶解度是10 g。判斷是非：（達飽和狀態(tài)）（100 g 溶劑）3.在20 時，100 克水里最多溶解33.3 g氯化銨，則氯化銨的溶解度是33.3 g。4.在20 時，131.6 g硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀31.6 g，則20時硝酸鉀的溶解度是31.6 g。溫度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶解度/g硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：13.331.620.945.

12、863.985.51101381682022462.溶解度的表示方法：（1）列表法：（2）溶解度曲線用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，可以畫出各種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線就叫做溶解度曲線。固體溶解度曲線可以表示如下幾種關系：A.每條曲線代表一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的趨勢及大?。籅.溶解度曲線上的每一個點都表示在相應溫度下該物質(zhì)的溶解度，其對應的溶液必為該溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液；C.兩條曲線的交點表示在相應溫度下兩種溶質(zhì)的溶解度相同；固體溶解度隨溫度變化規(guī)律大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而顯著增大,如硝酸銨、硝酸鉀等。少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高變化不大，如食鹽。極少

13、數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。 利用溶解度曲線主要可以幫助解決以下問題：A.可以查閱某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度或確定某物質(zhì)溶解度所對應的溫度；B.可以比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大?。籆.可以確定怎樣制得某溫度下某物質(zhì)的飽和溶液。顏色:淡藍 藍色 深藍在三支試管中各加入10 mL 水，然后分別加入約0.5 g、1 g、2 g固體硫酸銅晶體。比較三種溶液的顏色。四、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)你知道“死海不死”的原因嗎？在三支試管中各加入10 mL水，然后分別加入約0.5 g、1 g、1.5 g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶 劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量

14、分數(shù)123淡藍色藍色深藍色10 g10 g10 g0.5 g1 g2 g10.5 g11 g12 g4.8%9.1%16.7%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.計算公式：P% =m質(zhì)m液100%P% =m質(zhì)m質(zhì)+m劑100%m質(zhì) = m液P% m液= m質(zhì)P% 例1 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150 kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：P%=16% m液= 150 kg答：需要氯化鈉24 kg，水126 kgm質(zhì) = m液P% = 150 kg 16% =24 kgm水= m液 m質(zhì)= 150 kg 24 kg = 126 kg醫(yī)院里用的生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的食鹽水,如何配制200克這