元素質(zhì)量守恒法課件

1、專題復(fù)習(xí)元素質(zhì)量守恒法的應(yīng)用明升雙語學(xué)校 王建偉20122013中考化學(xué)【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 了解元素質(zhì)量守恒法在解題中的應(yīng)用，學(xué)會分析方法和分析思路，掌握解題技巧。 計算專題：元素質(zhì)量守恒法 這一類計算題中通常發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)，但是其中一定存在著某一種元素的質(zhì)量保持不變。這樣就可以根據(jù)該元素的質(zhì)量不變進(jìn)行計算。例1.將100克含碳酸鈣80的石灰石高溫灼燒一段時間后，冷卻，得到殘余固體中的鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是41，則生成氧化鈣質(zhì)量為 。28克分析：由于高溫灼燒前后固體中的鈣元素的質(zhì)量沒有改變，因此可以抓住反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量守恒列出方程，求出剩余固體的質(zhì)量，從而可以得出反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方

2、程式進(jìn)行計算，就能得出生成氧化鈣的質(zhì)量。100g80% =x41% x=78g 則反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量=100g-78g=22g再根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算就可以得出氧化鈣的質(zhì)量 （鎮(zhèn)江市2012）取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0 g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。下列判斷正確的是 A生成2.0 g CO2氣體 B原來CaCO3的質(zhì)量為14.3 g C生成了5.6 g CaO D剩余CaCO3的質(zhì)量為3.0 gA請你試一試分析：由于反應(yīng)前后固體中的鈣元素質(zhì)量沒有發(fā)生改變，所以可以抓住鈣元素的質(zhì)量相等列方程。 例2、把5.1克鎂和鋁的合金加入到一定質(zhì)

3、量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.5克氫氣，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，恰好使上述反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鎂、氯化鋁完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則生成的氯化鈉的質(zhì)量是（ ） A.12.25克 B.29.25克 C.30.5克 D.20.25克BH-Cl-NaCl 58.50.5g x分析：生成氫氣的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)氯化氫中的氫元素的質(zhì)量，而氯化氫中氫和氯的原子個數(shù)比為11，且所有的氯元素全部生成了氯化鈉，所以它們之間的關(guān)系如下：1.氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)?，F(xiàn)取4.65g已變質(zhì)的氫氧化鈉固體跟36.5g10的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后將溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量是(

4、 ) A、5.85g B、1.17g C、58.5g D、11.7g2. 由MgO和Mg(OH)2組成的混合物中，鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48，取該混合物10g，將其投入適量的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為( ) A、12g B、24g C、36g D、48g鞏固練習(xí)AB抓住氯元素的質(zhì)量相等抓住鎂元素的質(zhì)量相等 3.取一定量的氧化銅和氧化鐵的混合物，加入到 50g19.6%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水。原混合物中氧元素的質(zhì)量是（ ） A、6.4g B、3.2g C、1.6g D、0.8g分析：從CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)

5、3+3H2O不難看出：反應(yīng)物H2SO4中的氫元素的質(zhì)量應(yīng)該等于生成物水中的氫元素的質(zhì)量；生成物水中的氧元素質(zhì)量應(yīng)該等于氧化銅和氧化鐵的混合物中的氧元素質(zhì)量。50g19.6% =xX=1.8g1.8g =1.6gC例3.有CO和CO2的混合氣體，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64，將5g該混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，再將剩余氣體通過足量的氫氧化鈣溶液，可得到碳酸鈣沉淀 克。15分析：混合氣體中只有兩種元素，已知其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64，就可以得出碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而也就知道碳元素的質(zhì)量。由于反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量沒有改變，即生成碳酸鈣中的碳元素質(zhì)量與混合氣體中的碳元素質(zhì)量是相等的，根據(jù)這一關(guān)系就可以

6、求出碳酸鈣的質(zhì)量了。5g(1-64%)=xX=15g 鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水分得固體（不含結(jié)晶水）11g，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量是（ ） A、0.15g B、0.20g C、0.30g D、0.45g趁熱打鐵A SO42-2H+2HH2 96 211g-3.8g x x=0.15g（2009常州市中考題）某物質(zhì)是由葡萄糖（C6H12O6）、尿素【CO(NH2)2】、乙酸（CH3COOH）混合而成，有該物質(zhì)240g在充足的氧氣中完全燃燒生成水的質(zhì)量是（ ） A.36g B.72g C.144g D.無法計算分

7、析：由于三種物質(zhì)中的氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，且反應(yīng)生成的水中氫元素的質(zhì)量與混合物中的氫元素的質(zhì)量相等。設(shè)水的質(zhì)量為x，則240g =xX=144g例4.取一定質(zhì)量的某可燃物在足量氧氣中充分燃燒得到44克二氧化碳和36克水。則該可燃物的質(zhì)量至少 _克。另取該可燃物16克在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣24克。該可燃物的組成元素為 _，各元素的質(zhì)量比為 _。分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該可燃物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，且碳、氫兩種元素的質(zhì)量等于生成的CO2和H2O中的碳、氫兩種元素的質(zhì)量。這兩種元素的質(zhì)量和就是該可燃物的至少的質(zhì)量。（2）題中反應(yīng)物的質(zhì)量和是40g，則完全燃燒生成物的質(zhì)量和也

8、是40g，結(jié)合（1）中CO2和H2O的質(zhì)量比可以得出生成CO2和H2O的質(zhì)量，再結(jié)合元素質(zhì)量守恒就可以確定可燃物的元素組成以及各元素的質(zhì)量比了。16C、H、O314化學(xué)式是_CH4O 將一定質(zhì)量的乙醇(C2H5OH)在氧氣中燃燒生成44克二氧化碳、56克一氧化碳和若干克水，則燃燒的乙醇質(zhì)量是_克，生成水的質(zhì)量是_克。相信你會解設(shè)乙醇的質(zhì)量為x，則X =44g +56gX=69g設(shè)生成水的質(zhì)量為y，則 =69g.y=81g6981碳元素質(zhì)量相等氫元素質(zhì)量相等 有一空氣中暴露過的NaOH固體，分析測知含水6.62%、Na2CO3 2.38%、NaOH 91%。取一定質(zhì)量的樣品加入到46g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9、36.5%的鹽酸中，充分反應(yīng)后過量的鹽酸用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.43%的NaOH溶液中和到PH=7，用去NaOH溶液20.59g，蒸干中和后的溶液，可得到固體的質(zhì)量為_克.思考題？26.9 將8克氧化鐵放在一硬質(zhì)玻璃管中，通入CO氣體高溫加熱一段時間，測得玻璃管內(nèi)固體的質(zhì)量減少了1.2克，則此時玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量是 。比比看，誰的速度最快思考：此時玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)中有哪些物質(zhì)？質(zhì)量各多少克？分析：反應(yīng)前后鐵元素的質(zhì)量沒有改變。分析：固體質(zhì)量減少了1.2g，就是說參加反應(yīng)的氧化鐵中的氧元素的質(zhì)量是1.2g。（固體減少的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氧化鐵中的氧元素的質(zhì)量）x =1.2g x=4g有氧化鐵和鐵，質(zhì)量分