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文檔簡介
1、中考工業(yè)流程題題型特點及解題要點提示 1考察內(nèi)容:(1) 化學(xué)反應(yīng)原理寫化學(xué)反應(yīng)方程式;(2)元素化合物知識溶液或固體的成分;(3)實驗操作及名稱溶解、過濾、結(jié)晶、蒸發(fā)等;(4)物質(zhì)除雜、分離利用復(fù)分解反應(yīng)原理選用合適的物質(zhì)除雜,采用合適的方法進行分離;(5)流程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和循環(huán)找出可循環(huán)使用的物質(zhì)。2試卷特點:情境真實、信息新穎、問題涉及廣泛、綜合性強、思 維容量大。3題型結(jié)構(gòu):題頭引信息;題干提信息;題尾得結(jié)論 或產(chǎn)品。4解題方法和思路:認真閱讀完流程圖,抓住題頭、題干、題尾中 的信息逐步推導(dǎo)。5重點關(guān)注:“ 箭頭” 進入的是投料( 反應(yīng)物 ) ,出去的是生成物 ( 包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物
2、) ;“ 方框內(nèi)物質(zhì)” 是純凈物還是混合物,是溶液還是固體物質(zhì), 是反應(yīng)過程還是操作過程等; “ 流程圖中的三線和核心” ,出線和進線均表示物料流向或操作流程,可逆線表示物質(zhì)可循環(huán)使用。考點一 物質(zhì)制備類1. 海水中含有豐富的氯化鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述提取 Mg的過程中,試劑A 可選用。沉淀B 與試劑 C發(fā)生的是中和反應(yīng),則沉淀B的化學(xué)式為,由無水 MgCl2 制取 Mg的化學(xué)方程式為。2、用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石 A 來制備,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了 2 種轉(zhuǎn)化流程,如下圖所示。已知: a二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng): CO 2+Ca(OH)2=CaCO
3、 3 +H2O, CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO 3)2;b碳酸氫鈣微溶于水,微熱易分解: Ca(HCO 3) 2= CaCO3 +H2O+ CO2 ;微熱c生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿。 (1) 小王主張用流程、和操作的設(shè)計,認為其工藝簡單。請寫出反應(yīng)和的化學(xué)方程式:;操作包括等工序。 (2)制輕質(zhì)碳酸鈣時,D為( 選填“ 懸濁液” 或“ 溶液” 或“ 乳濁液”) ,理由是: (3)小李認為流程、和操作I 比小王的主張更好,其理由是:_??键c二混合物的分離和提純類NaCl 外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下1. 通過海水晾曬
4、可得粗鹽,粗鹽除是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如下:粗鹽 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3過量 過量 過量 過濾沉淀蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干 精鹽HCl 濾液(1)在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是。(2)第步操作的目的是除去粗鹽中的(填化學(xué)式,下同)(3)第步“ 過濾” 操作中得到沉淀的成分有:泥沙、,第步操作的目的是除去濾液中。BaSO4、Mg(OH)2、(填化學(xué)式) 。(4)在第步操作中,選擇的除雜的試劑不能用 KOH代替 NaOH,理由是。( 5)在制備精鹽的過程中,氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒 _,理由是_ ;(6)在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中,加入適量
5、鹽酸的目的是 _。2、有一種工業(yè)廢水,其中含有大量的硫酸亞鐵,少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下:污泥工業(yè)溶液 1固體Ag硫酸亞鐵溶液 2溶液 3回答下列問題:(1)步驟中:需加入的物質(zhì)是,分離所得混合物的方法是。(2)步驟中:需加入的物質(zhì)是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)某同學(xué)認為經(jīng)過步驟后所得固體就是純凈的銀,不需要進行步驟,你認為是否合 理,理由是 .(4)步驟的操作是,溶液 2 和溶液 3 為什么要混合 .3、坐落于成都的常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的企業(yè)在電纜生產(chǎn)過程中,不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料( 如:零碎電纜
6、)某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后,圍繞“ 從含銅廢料中回收銅” 提出了各自的看法甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識,提出了一套回收方案:乙同學(xué)在查閱資料后得知:在通入空氣并加熱的務(wù)件下,銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)( 方程式為: 2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO 4+2H2O),于是他提出了另一套方案: (1) 甲方案的三個步驟中,與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是:; (2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較,你認為( 選填“ 甲” 或“ 乙”) 的方案更合理理由是: (3) 丙認為,無論是甲還是乙的方案,在“ 加鐵屑” 這一步時,應(yīng)該加入略過量的鐵屑你認為丙這么說的道理是: 丁又
7、提出了疑問: “ 如果鐵過量,剩余的鐵會混在紅色粉末中,該用什么化學(xué)方法處理” 請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?(4) 最后,老師肯定了同學(xué)們的積極思考,但同時指出:方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后,會得到一種俗稱“ 綠礬” 的工業(yè)產(chǎn)品,可增加經(jīng)濟效益請寫出使“ 綠礬” 結(jié)晶的兩種可能方法:、( “ 綠礬” 溶解度隨溫度升高而增大 ) 答案1. 制鹽工業(yè)答案: (1)加快粗鹽溶解( 2)Na2SO4 NaOH、Na2CO3( 3)CaCO 3、BaCO(4)會引進新的雜質(zhì) KCl (5)不可以。碳酸鈉作用是既除去 Ca 2+,又除去多余的氯化鋇( 6)除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉2、 Mg(OH) 2MgCl2通電 Mg+Cl 2后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液( 或海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì),氯化鎂的濃度很低)3、 NaCl+NH3+H2O+CO 2=NaHCO 3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+ H 2O+CO 2氨氣溶于水形成堿性溶液,更易于吸收二氧化碳(拓展) (1) 過濾鹽酸(2)促進更多CO2 溶解反應(yīng)充分( 3)Ca ( OH)2溶解度( 4)氯化銨受熱易分解二、傳統(tǒng)能源工業(yè)高溫(1)AD(2)制取 CO、提供熱量 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO( 3)吸收 CO2+NH3+H2O NH4HCO三、石灰石工業(yè)四、污水處理工業(yè)(1).Fe
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