元素周期律課件四十二人教版必修

1、2022/7/151元素周期表第一節(jié)2022/7/152 1869年門(mén)捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分類。他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期律。他還編制了第一張?jiān)刂芷诒?，把已發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里。 他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實(shí)。但是由于時(shí)代的局限，門(mén)捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識(shí)到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。2022/7/153原子序數(shù): 按照元素在周期表中 的順序 給元素編號(hào).原子序數(shù)=核電荷數(shù)

2、=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:2022/7/154元素周期表的編排：按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行周期把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族一、元素周期表的結(jié)構(gòu)2022/7/155觀察元素周期表學(xué)習(xí)“周期”概念類別周期序數(shù)起止元素包括元素種類核外電子層數(shù)短周期123HHe21長(zhǎng)周期456不完全周期7Fr112號(hào)2022/7/156答案：7個(gè)周期3短、3長(zhǎng)、一不全類別周期序數(shù)起止元素包括元素種類核外電子層數(shù)短周期123HHeLi F、 NeNa Cl 、Ar288123長(zhǎng)周期456K Br、 KrRb I、 XeCs A

3、t、 Rn181832456不完全周期7Fr112號(hào)應(yīng)包括32種7記?。褐芷谛驍?shù)=電子層數(shù)2022/7/157特別注意：“短周期”元素的含義提及“短周期”，就應(yīng)該想到是指前18號(hào)元素。即前三周期，這往往是本章元素推斷題的突破口。甚至有時(shí)同學(xué)們可以把前三周期的所有元素按位置依次寫(xiě)出，加以分析。因此，要求大家必須按周期表的順序熟練書(shū)寫(xiě)前20號(hào)元素。2022/7/158了解鑭系、錒系、超鈾元素的位置鑭系第6周期、第三個(gè)縱行，15種元素錒系第7周期、第三個(gè)縱行，15種元素超鈾元素92號(hào)元素以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素。 2022/7/159學(xué)習(xí)“族”的概念觀察有多少個(gè)縱行？從左往右數(shù)

4、。18個(gè)。注意第8、9、10三個(gè)縱行合為一族。其余一個(gè)縱行為一族。共有16個(gè)族。主族7個(gè)：A、A、A、A、A、A、A。副族7個(gè)：B、B、B、B、B、B、B。第族：一個(gè)0族：1個(gè)了解過(guò)渡元素：所有副族及第族元素，均為金屬，又稱為過(guò)渡金屬（紅線框住的部分）。記住：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)2022/7/1510周期表的結(jié)構(gòu) 2022/7/15112022/7/1512思考：Cl的位置的描述：第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期VIIA族2022/7/1513元素周期表7個(gè)周期（三短、三長(zhǎng)、一不完全7個(gè)主族：由短周期和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族（AA）7個(gè)副族：僅由長(zhǎng)周期構(gòu)成的族（

5、BB）族（3個(gè)縱行）：Fe、Co、Ni等9種元素橫的方面（7個(gè)橫行）縱的方面（18個(gè)縱行）零族：稀有氣體元素分區(qū)：梯形分界線：非金屬與金屬元素的分界線2022/7/1514學(xué)習(xí)元素周期表結(jié)構(gòu)的應(yīng)用： 1、已知原子序數(shù)判斷元素在周期表中的位置 判斷位置的方法：畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖 周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 2、根據(jù)位置推斷原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)2022/7/1515請(qǐng)您回答 1、氦元素原子最外層有兩個(gè)電子，為什么不把它排在A族？ 最外層填充兩個(gè)電子已達(dá)飽和，性質(zhì)與A族的元素完全不同。3、請(qǐng)描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。2、哪周期元素種類最多？族呢？2022/7/1516課

6、堂小結(jié)：元素周期表的結(jié)構(gòu)的大致印象有哪些？橫： 縱： 7個(gè)周期 16個(gè)族三短三長(zhǎng)一不完全 七主七副一一0非金屬位于周期表的:金屬位于周期表的:非金屬性最強(qiáng)的非金屬在周期表的最金屬性最強(qiáng)的金屬在周期表的最2022/7/1517堿金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖： Li（鋰） Na（鈉） K（鉀） Rb（銣） Cs（銫） Fr(鈁) +32 1 +112 8 1 +192 8 8 1 +372 8 18 8 1 +552 8 1818 8 1 Li Na K Rb Cs 上邊五種原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2022/7/1518結(jié)論:在堿金屬元素中 相似性: 最外層電子數(shù)均為1 遞

7、變性: 隨著原子核電核數(shù)的增加, 原子的電子層數(shù)逐漸增加, 原子半徑逐漸增大.2022/7/1519實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1.與非金屬反應(yīng)Na、K 與O2反應(yīng)?現(xiàn)象2.與水反應(yīng)Na、K與H2O反應(yīng)Cs與水反應(yīng)，劇烈程度如何？推 測(cè)：2022/7/1520實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:1 鉀迅速燃燒并產(chǎn)生紫色的火焰. 加熱,鈉也能燃燒并產(chǎn)生黃色的火焰,但 鉀比鈉更易燃燒.鉀浮于水面上,熔成光亮小球,快速游動(dòng),產(chǎn)生輕微的爆炸聲,很快消失. 常溫下,鈉也能與水快速反應(yīng),但鉀比鈉更易與水反應(yīng). 結(jié)論: 加熱,鉀比鈉更易與氧反應(yīng),常溫下,鉀 比鈉更易與水反應(yīng).故鉀比鈉活潑性強(qiáng). (有關(guān)反應(yīng)見(jiàn)P6)2022/7/1521元素原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性

8、質(zhì)相似性遞變性相似性遞變性堿金屬LiNaKRbCs最外層電子數(shù)都是1原子易失1個(gè)電子單質(zhì)都有強(qiáng)還原性核電荷數(shù) 電子層數(shù) 原子半徑 失電子能力 單質(zhì)還原性 遞增遞增遞增遞增遞增金 屬 性增強(qiáng)總結(jié)歸納堿金屬的性質(zhì)2022/7/1522元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度gcm-3熔點(diǎn)沸點(diǎn)鋰Li3銀白色，柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色，柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色，柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色，柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤，柔 軟1.87928.40678.4表1-1：堿金屬的主要物理性質(zhì)2022/7/1523堿金屬的物理

9、性質(zhì)Li Na K Rb Cs相似性顏 色硬 度密 度 熔 沸 點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性遞變性密度變化熔沸點(diǎn)變化均為銀白色(Cs略帶金色）較低強(qiáng)逐漸增大趨勢(shì)（K特殊）逐漸降低(Cs的熔點(diǎn))柔軟（最軟金屬Cs）較小(最輕金屬Li ）2022/7/1524F Cl Br I At氧化性逐漸減弱相似性：最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，遞變性：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱 結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性+9 2 7+17 2 8 7+54 2 8 18 18 7+35 2 8 18 7+85 2 8 18 32 18 7氧化性：F2 Cl2 Br2 I2氧化性： 2022/7/1525顏色 狀 態(tài)

10、 熔沸點(diǎn) 密度 溶解度 淺深氣固低高小大（完全反應(yīng)） 大小F2Cl2Br2 I2 1. 鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)遞變規(guī)律： （閱讀課本P8）2022/7/1526(1)、鹵素與氫氣的反應(yīng)比較：不斷加熱光照或點(diǎn)燃冷暗處爆炸500 劇烈爆炸爆炸或燃燒才能反應(yīng)緩慢進(jìn)行很穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定很不穩(wěn)定反應(yīng)化學(xué)方程式2、化學(xué)性質(zhì)：反應(yīng)條件(1) F2 + H2 = 2HF(2) Cl2 + H2 = 2HCl(3) Br2 + H2 = 2HBr500 X2 + H2 = 2HX(4) I2 + H2 2HI劇烈程度生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性反應(yīng)越難進(jìn)行穩(wěn)定性逐漸降低劇烈程度逐漸減弱氧化性：F2 Cl2 Br2 I2氧化性

11、： 2022/7/1527實(shí)驗(yàn)1P9：分別將少量新制飽和氯水分別注入到盛有少量 KI 溶液和NaBr試管中，振蕩，再分別注入少量CCl4，振蕩、觀察、記錄現(xiàn)象.現(xiàn)象：氯水與碘化鉀：溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚?，加CCl4后，下層為深紫色 氯水與溴化鉀：溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，加CCl4后，下層為橙紅色. 原理：Cl2+2Kl=2KCl+I2 CI2+2NaBr=2NaCI+Br2(2) 鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)2022/7/1528實(shí)驗(yàn)2P9 將少量溴水滴入到盛有少量KI 溶 液試 管中，振蕩，再加入少CCl4， 振 蕩、靜置、觀察、記錄現(xiàn)象.現(xiàn)象：溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?加CCl4后分層，下層為紫色 原理：B

12、r2+2KI=2KBr+Br22022/7/15292NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br22KI + Cl2 = 2KCl + I22KI + Br2 = 2KBr + I2氧化性： Cl2 Br2氧化性： Cl2 I2氧化性： Br2 I2 氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 結(jié)論2022/7/1530元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系兩個(gè)主族元素的性質(zhì)： A族 A族堿金屬 鹵素LiNaKRbCs FrFClBrAt金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱結(jié)論：同主族元素金屬性增強(qiáng)、 非金屬性減弱2022/7/1531元素原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)相似性遞變性相似性遞變性堿金屬LiNaKRbCs鹵族元素FClBrIA

13、t最外層電子數(shù)都是1最外層電子數(shù)都是7原子易失1個(gè)電子單質(zhì)都有強(qiáng)還原性原子易得1個(gè)電子單質(zhì)都有強(qiáng)氧化性核電荷數(shù) 電子層數(shù) 原子半徑 核電荷數(shù) 電子層數(shù) 原子半徑 失電子能力 單質(zhì)還原性 得電子能力 單質(zhì)氧化性 遞增遞增遞增遞增遞增遞增遞增遞增遞減遞減2022/7/1532如何理解同主族元素性質(zhì)的遞變性？教材p7：同主族元素從上到下電子層數(shù)依次 原子半徑逐漸 失電子能力 逐漸 得電子能力 逐漸 增多增大增強(qiáng)減弱同主族：金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱2022/7/1533同周期元素性質(zhì)的遞變以第三周期為例來(lái)了解：Na Mg Al Si P S Cl Ar金屬性減弱 非金屬性增強(qiáng)理解原因：同一周期

14、中，電子層數(shù)相同，從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸？ 失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)2022/7/1534項(xiàng)目同周期（左右）同主族（上下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑性質(zhì)化合價(jià)元素的金屬性和非金屬性單質(zhì)的氧化性還原性最高價(jià)化合物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大逐漸增多相同逐漸減小周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)還原性減弱，氧化性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)按周期元素種數(shù)增加相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)氧化性減弱，還原性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)逐漸減弱2022/7/

15、1535原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)決定反映元素在表中位置反映決定因此：在本章做題時(shí)，很多時(shí)候需要首先寫(xiě)出元素的位置。再根據(jù)位置推斷原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。2022/7/1536練習(xí)：教材p110.三、1、2方法：首先寫(xiě)出元素在周期表中的位置然后根據(jù)同周期、同主族的性質(zhì)遞變規(guī)律進(jìn)行分析。2.元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系價(jià)電子的理解：主族元素的最外層電子最高正化合價(jià)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和=82022/7/1537課后作業(yè)：完成教材剩余習(xí)題預(yù)習(xí)同位素的內(nèi)容2022/7/1538四、元素周期表及元素周期律的意義1. 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具2. 要利用周期律和周期表尋找新的半導(dǎo)體材料和合金材料等。3. 它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變到質(zhì)變的規(guī)律性。各種元素周期表賞析你見(jiàn)過(guò)這樣的元素周期表嗎？2022/7/1540原子結(jié)構(gòu)示意圖略