上海市浦東新區(qū)2013年高三綜合練習(xí)（三模）化學(xué)試卷

1、PAGE PAGE 11浦東新區(qū)2013年高三綜合練習(xí)化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Br-80考生注意：把選擇題的答案寫在答題紙上，否則不予評分。 一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項。）1對水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響的微粒是A B C1s22s22p6 DK+ 2下列表述與化學(xué)用語正確的是ACO2的比例模型 B氫化銨的電子式： C的名稱：2，3-二甲基-4-乙基己烷D乙酸乙酯水解： 3在H2SO4、HNO3、NH3的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是 BA使用H2作原料 B使用催化劑

2、 C使用吸收塔設(shè)備 D使用尾氣吸收裝置 4有關(guān)生活中常見的有機物的說法正確的是A汽油、苯、乙醇都屬于烴類物質(zhì)B油脂皂化后可用鹽析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油分離C乙醇能被氧化成乙酸，兩者都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D煤的干餾可得煤油，甲烷、乙烯和苯能從石油分餾得到5關(guān)于晶體的敘述中，正確的是A原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項。）6在中學(xué)化學(xué)實驗室經(jīng)常用到下列實驗裝置，其中不可用于物質(zhì)分離的

3、裝置是A B C D7將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A可以收集到氯氣LB反應(yīng)后溶液中的Cl數(shù)目為：CNA可表示為：D反應(yīng)后溶液中的H數(shù)目為：8下列敘述正確的是離子化合物中不一定含有金屬陽離子 分子晶體中不一定含有共價鍵有機物中不一定都含有氫元素 酸酐都能直接與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸酸與堿混合都只發(fā)生中和反應(yīng) 酸式鹽溶于水得到的溶液都顯酸性A只有B只有 C只有 D只有9一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：，且體系中（單位：mol

4、）隨時間變化如下表：時間(s)050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列說法一定正確的是A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B如果t2b=c，且a=10+0.5bC如果t2t1，那么b10.0810有關(guān)實驗操作正確的是A溴苯中混有溴：加入碘化鉀溶液后分液B除去SO2中的少量CO2：通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌D中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果11化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是過量的鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)；過量的氫氣與

5、少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)；濃鹽酸與過量的MnO2；過量銅與濃硫酸；過量稀硝酸與銀反應(yīng)；過量稀硫酸與塊狀石灰石A B C D12將一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反應(yīng)的離子方程式一定錯誤的是ASO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO CaSO3+ 2H+ + 2ClOBSO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO CaSO4+ HClO + H+ + ClC2SO2 + 2H2O + Ca2+ + 2ClO CaSO4+ 4H+ + 2Cl + SO42 DSO2 + H2O + Ca2+ + 3ClO CaSO4+ 2HClO + Cl13下列實驗操作正確且能達(dá)到預(yù)

6、期目的的是實驗?zāi)康牟?作比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液確定碳和硅兩元素非金屬性強弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA B C D14鐵在下列四種情況中腐蝕速率判斷正確的是FeCH2SO4海水a(chǎn) b c dAabcd Bbadc Cdcba Dbdac15如圖為某有機物的結(jié)構(gòu)

7、簡式。已知酯類在銅鉻氧化物（CuOCuCrO4）催化下，與氫氣反應(yīng)得到醇，羰基雙鍵可同時被還原，但苯環(huán)在催化氫化過程中不變，其反應(yīng)原理如下：RCOOR+ 2H2銅鉻氧化物RCH2OH + HOR關(guān)于該化合物的下列說法中，不正確的是A該有機物的化學(xué)式為C20H14O5B該有機物可以與濃溴水反應(yīng)C與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有醇類物質(zhì)D1mol該有機物在銅鉻氧化物催化下僅能與2mol氫氣發(fā)生反應(yīng)16如圖一段封閉的U形管，封閉的一端有一段CH4和Cl2的混合氣體，在水平部分有一段氣柱，其他兩段為液體，已知液體與氣體不反應(yīng)，使CH4和Cl2在一定的光照下緩慢反應(yīng)，則中間氣柱的位置和長度的變化

8、情況是（假定中間氣柱未移出U形管的水平部分） A右移，變長 B右移，變短 C右移，不變 D 不變，變長17鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為A(a+b) mol B(a-b) mol C(a-b)mol D(a+b) mol三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。）18在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是Ac(H) = c(SO42) c(NH4+)Bc(NH4+) + c(H) = 2 c(SO42) + c(OH

9、)Cc(H) = c(NH4+) + c(NH3H2O) + c(OH)D室溫下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na+) c(SO42) c(NH4+) c(OH) = c(H)19據(jù)報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6O2(PtF6)。已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價。對于此反應(yīng)，下列說法正確的是A此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)BO2(PtF6) 中氧元素的化合價是+1價 C在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑D此反應(yīng)中，每生成1mol O2(PtF6)轉(zhuǎn)移1mol 電子20下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符的是m(沉淀)(g)V(NaAlO2)(aq)A鹽酸溶液中

10、逐滴加入NaAlO2溶液pHV(SO2)(L)BSO2通入氯水溶液中入NaAlO2溶液I(電流強度)V(NH3H2O)(aq)C醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液D硝酸溶液中加入鐵粉n(Fe3+)(mol)n(Fe)(mol)21如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是FeCl3溶液吸收H2S過濾S濾 液電解H2XA吸收H2S的離子方程式為：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+B電解過程中的陽極反應(yīng)主要為：2Cl2eCl2C該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想D實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染22

11、某固體粉末中可能含有KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)中的一種或多種，取一定量該固體粉末，加熱后得到A氣體a L，將氣體用足量水吸收，剩余氣體B的體積為L。下列相關(guān)推測錯誤的是A氣體B可能是O2，也可能是NOB固體粉末的組成為n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:3C固體粉末的組成為n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:1D氣體A 中NO2與O2的體積比為9:1四（8分）現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關(guān)信息，如下表：元素編號TXYZW元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)情況短周期主族元素中原子半徑最大最外層上的電子數(shù)比次外層少1個且單質(zhì)是氣體核外

12、共有13種運動狀態(tài)不同的電子若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得它的單質(zhì)核外有5種不同能量的電子且其中有兩個未成對的電子23Y的最外層電子排布式是_ _，它的單質(zhì)與碳生成的化合物與水反應(yīng)生成甲烷和白色沉淀。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。24元素T的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是 ，在短周期主族元素中，X元素與其相鄰元素的原子半徑從小到大的順序是_ （寫元素符號）。25W形成的一種單質(zhì)，其式量為256，易溶于CS2，該單質(zhì)的化學(xué)式為_ _，它屬于_ _晶體（寫晶體類型）。26右圖為Z元素所在周期氣態(tài)氫化物R-H鍵的鍵能大小，則該周期元素氣態(tài)氫化物鍵能大小與鍵長的關(guān)系為_ _ （用文字簡述）。五.（

13、8分）已知硫氰(SCN)2為擬鹵素，其分子及陰離子的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似。完成下列填空：將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變?yōu)檠t色。27寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。將生成的血紅色溶液分為四等份，進行如下實驗（第四份是對照）：28第一份中加入少量的氯化鉀固體，溶液的顏色 （填“會”或“不會”）加深。29第二份中滴加入碘化鉀溶液至過量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無色，四氯化碳層呈 色，寫出該過程的離子方程式 。向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變?yōu)檠t色，則氧化性Br2 (SCN)2（填“大于”、“小于”或“無法確定”）。30第三份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，血紅色褪去。完成并配平該反應(yīng)

14、的離子方程式。若含 mol高錳酸鉀的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol。(SCN)2 + + + +六（8分）向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示t0時c( B)未畫出，t1時增大到0.05mol/L。乙圖為 t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。31若t4時改變的條件為減小壓強,則B的起始物質(zhì)的量濃度為 mol/L；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。32若t5時改變的條件是升溫，此時v(正) v(逆)，平衡常數(shù)K的值將 （選填“增大”、“減小”或“不變”）。33若

15、t1= 15s，則t0 t1階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)= mol/Ls。t3 時改變的某一反應(yīng)條件可能是 （選填序號）。a使用催化劑 b增大壓強 c增大反應(yīng)物濃度 d降低產(chǎn)物濃度34若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。七（12分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。a請按要求填空：35利用B裝置可制取的氣體有 （填2種）。A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗。若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進行、兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論如下

16、：實驗序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論將氯水滴入品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性氯水中加入 NaHCO3粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強的酸性36請你評價實驗、的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由。 。37請利用上述A、C裝置設(shè)計一個簡單的實驗，驗證Cl2和Br2的氧化性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結(jié)論） 。B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關(guān)實驗。38 B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。39欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾 ，再打開止水夾 ，使燒杯中的水進入試管丁的操作是 。40試管丁

17、中的NO2與一定量的O2混合后倒插水中，試管9/10充滿水，則原試管丁中的混合氣體的平均分子量可能為 。（保留二位小數(shù)）八（12分）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色。工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+。重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：41在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有 、 。42硫酸起到了“漂白”的作用。請寫出硫酸直接起到該作用時的化學(xué)方程式： 、 。43二次漂白水

18、洗過濾后，檢驗濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是 、 。44二次漂白前，煅燒的主要目的是 。將煅燒后的固體磨成細(xì)粉，使用的是加有剛玉球的振動磨。這說明剛玉具有很高的 。45工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源，將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe2O3。操作過程是：濾液中通入過量Cl2，其目的是 。再加入適量NaOH來調(diào)節(jié)溶液的pH ，其目的是 ，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 。有關(guān)離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.846最后通過 、 得到氧化鐵。 九（10分）2004年諾貝爾化學(xué)獎授予阿龍切哈諾沃等三位科學(xué)

19、家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解?；衔顰是天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，其相對分子質(zhì)量為165，其中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20，N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10。47化合物A的分子式為 ；光譜測定顯示，化合物A分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基（CH3），則化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為 。寫出A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式 。48化合物B是A的同分異構(gòu)體，是某芳香烴一硝化后的唯一產(chǎn)物（硝基連在芳環(huán)上）。則化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是 。寫出制備TNT的化學(xué)方程式 。十（14分）有機物A是一種軍用催淚彈的主要有效成分。經(jīng)分析A的相對分子質(zhì)量為161，除含有C、H元素外，它還含有一種鹵族元素，且分子中只含有一個甲基。化合物AF的轉(zhuǎn)化關(guān)系如

20、下圖所示，其中足量的新制Cu(OH)2懸濁液與1mol C反應(yīng)可生成1mol Cu2O 和1mol D，B1和B2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體。已知：+一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（CCC）不穩(wěn)定。請完成下列問題；49化合物A含有的官能團是 。B1的相對分子質(zhì)量是 。50、的反應(yīng)類型分別是 。51寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A ；F 。52寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。53符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有_種。 含有二個甲基；含有二個醛基。十一計算題（12分）氨氣是化學(xué)工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)。下面僅是它在兩方面的重要用途。“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻。制堿法的第

21、一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O NaHCO3+ NH4ClNaClNaHCO3NH4Cl1035.88.1533.04537.014.050.0現(xiàn)在45時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應(yīng)進行完全。試計算并回答下列問題（計算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如右表，單位：g/100g水）。54117g食鹽理論上可以制取純堿 g；5545反應(yīng)完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水 g，析出晶體的質(zhì)量 g。56過濾除去析出的晶體后再降溫至10，又有晶體析出，計算所析出晶體的質(zhì)量共

22、 克工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應(yīng)如下：4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO 將a mol的NH3與b mol的O2混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700，充分反應(yīng)后，冷卻至室溫。57請討論ba的取值范圍及與之對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填于下表中：ba的取值范圍溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量 浦東新區(qū)2013年高三綜合練習(xí)化學(xué)參考答案及評分細(xì)則一、二、三、選擇題題號12345答案DCBBA題號67891011121314151617答案DCBDDAACBDAA題號1819202122答案BDDCDACAD四. (共8分)23. 3

23、s23p1（1分）， Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 +3CH4（1分）；24. 2Na + 2H2O2Na+ +2OH- +H2、（1分）； F、Cl、S（1分）；25. S8，（1分） 分子（1分）；26. 除CH4外，鍵長減小，鍵能增大（2分，“除CH4外”不寫只給1分）五（共8分）27. FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl （1分）28. 不會（1分） 29. 紫色（1分） 2Fe3+2I-2Fe2+I2 （1分） 無法確定（1分）30. 0.4mol （1分） 2MnO4-+10SCN-+16H+2Mn2+5(SCN)2+8H2O （2分）六（8分

24、）31. 0.02 mol/L; （1分） K= B C2/ A3 （1分）32. 增大 （1分） 33. 0.004mol/Ls （1分） ； a、 b (2分) 34. 3A (g) 2C(g) + B(g) -150akJ (2分)七（12分）35. H2、CO2、H2S等（1分）36. 實驗結(jié)論不合理，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白（1分）；實驗結(jié)論不合理，因為制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（1分）37. 在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、MnO2、NaBr溶液，（1分）燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變?yōu)槌壬?分） 證明Cl2的氧化性強于