廣東省梅州市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、PAGE PAGE 8廣東省梅州市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、選擇題：本題共16小題，共44分。第110小題，每小題2分；第1116小題，每小題4分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 五育并舉，勞動(dòng)先行。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A社區(qū)服務(wù)：宣傳推廣使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味B農(nóng)業(yè)勞動(dòng)：將收獲的水果放入冷庫(kù)保存降溫能減慢反應(yīng)速率C家務(wù)勞動(dòng)：用熱的純堿溶液去除餐具油污純堿含有鈉離子D職業(yè)勞動(dòng)：食品包裝袋內(nèi)充氮?dú)獾獨(dú)鉄o(wú)色無(wú)味A. AB.

2、 BC. CD. D2. 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A. NH3H2OB. NaOHC. NaClD. H2SO43. 下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 在酸性環(huán)境下，鋼鐵能發(fā)生析氫腐蝕B. 金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被氧化的過(guò)程C. 輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極法D. 鋼鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)，繼而形成鐵銹4. 下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A. HCOOHHCOO-+ H+B. + H2OH2CO3+ OH-C. NH3H2O + OH-D. + H2O+ H3O+5. 下列能說(shuō)明溶液一定呈中性的是A. pH=7的溶液B. 的溶液C. 的溶液

3、D. 滴入酚酞不變色的溶液6. 過(guò)碳酸鈉()能殺滅新冠病毒，是一種良好的消毒劑，也可作為漂白劑、去污劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 過(guò)碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性B. 過(guò)碳酸鈉的水溶液呈堿性，能促進(jìn)油污水解C. 含有二氧化錳或高溫條件不影響過(guò)碳酸鈉的保存D. 過(guò)碳酸鈉溶液與過(guò)量亞硫酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為7. 下圖是常用于太陽(yáng)能路燈蓄電池的磷酸鐵鋰電池工作原理圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過(guò)，電池反應(yīng)式為。電池放電時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A. N極為電池負(fù)極B. Li+由M極移動(dòng)到N極C. M極發(fā)生還原反應(yīng)D. 將電能轉(zhuǎn)化為化

4、學(xué)能8. 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是A. 原于光譜上的特征譜線不能用于元素鑒定B. 同一原子中，3s、3p、3d軌道上的電子具有的能量相同C. 日常生活中的焰火、LED燈光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)D. 電于排布式為的基態(tài)原子對(duì)應(yīng)元素位于周期表第五周期9. 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)具有積極意義，下列關(guān)于調(diào)控措施的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 硫酸工業(yè)中，為提高的轉(zhuǎn)化率，通入的空氣越多越好B. 工業(yè)合成氨，從生產(chǎn)實(shí)際條件考慮，不盲目增大反應(yīng)壓強(qiáng)C. 工業(yè)合成氨，考慮催化劑的活性選擇400500的反應(yīng)溫度D. 煉鐵高爐的進(jìn)風(fēng)口設(shè)置在下端有利于燃料充分利用10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法

5、錯(cuò)誤的是A. 1 L 0.1 mol/L 溶液中的數(shù)目為0.2NAB. 1 mol 晶體中所含CO的數(shù)目等于NAC. 32 g S8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAD. 常溫下，1 L pH=2的溶液中含有的數(shù)目為0.01NA11. 如圖所示是元素周期表的一部分。圖中的字母分別代表某一種化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是A. 沸點(diǎn)：B. 分子是非極性分子C. C形成的單質(zhì)中鍵與鍵的數(shù)目之比為1:2D. 酸性：，說(shuō)明非金屬性：12. 我國(guó)科學(xué)工作者首次實(shí)現(xiàn)二氧化碳到淀粉的人工合成研究并取得原創(chuàng)性突破，相關(guān)成果于9月24日發(fā)表在國(guó)際學(xué)術(shù)期刊科學(xué)上。其轉(zhuǎn)化涉及的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，下列敘述正確的是

6、A. 及時(shí)移去，正反應(yīng)速率加快B. 降溫，正反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)C. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0D. 適當(dāng)增大的濃度，可以提高的轉(zhuǎn)化率13. 為減少二氧化碳的排放，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 過(guò)程中有共價(jià)鍵生成B. 過(guò)程中的反應(yīng)可表示為C. 過(guò)程中的反應(yīng)可表示為D. 熔鹽電解池的電路中每通過(guò)2 mol電子，生成11.2 L O214. 室溫時(shí)，下列操作能使?jié)舛染鶠?.01 mol/L的溶液溶液中c(CH3COO-)都增大的是A. 加水稀釋B. 加入少量硝酸C. 加入少量NaOH固體D. 升高溫度15. 酸和堿稀溶液

7、發(fā)生反應(yīng)的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A. a點(diǎn)時(shí)溶液呈中性B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C. 從反應(yīng)開(kāi)始到a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力一定增強(qiáng)D. 反應(yīng)結(jié)束后，可利用()來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱16. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡B室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L 溶液的pH比較HClO和的酸性強(qiáng)弱C等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強(qiáng)D向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1 mo

8、l/L 溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L 溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：A. AB. BC. CD. D二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。17. 硅晶體常用作太陽(yáng)能電池材料。（1）硅在元素周期表中的位置為_(kāi)，硅的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。（2）GaAlAs也可作太陽(yáng)能電池材料，同周期元素As(A族)第一電離能_Se(A族)的第一電離能(填“”“”或“=”)，原因是_?；鶓B(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為_(kāi)。（3）很多含巰基(SH)的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物可與氧化汞生成化合物。化合物也是一種汞解毒劑，下列說(shuō)法正確的有_。A在中

9、S原子采取雜化 B在中O元素的電負(fù)性最大C在中C-C-C鍵角是180 D在中硫氧鍵鍵能均相等汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒?；衔锱c化合物相比，水溶性較好的是_。化合物()是一種強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式_。18. .某化學(xué)興趣小組為測(cè)定葡萄酒中的含量，通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾恳莩霾⒂脤⑵淙垦趸癁?，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出氣體與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）滴定前應(yīng)先排出管內(nèi)氣泡，圖中操作和儀器選擇均正確的是_(填字母)。A. B. C. D. （3）若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_(填字母)。A

10、. =10 mLB. =40 mLC. 10 mLD. 40 mL（4）上述滴定實(shí)驗(yàn)中，選用酚酞作指示劑，判斷反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。加熱飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8（5）甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液被pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是受熱分解，生成了，并推斷的水解程度_(填“”或“”) 的水解程度。（6）丙同學(xué)認(rèn)為：甲、乙的判斷都不充分，還需要進(jìn)一步補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。將加熱煮沸后的溶液冷卻到10，若溶液的pH_(填“”“”或“=”)8.3，則甲的判斷正確。在閱資料，發(fā)現(xiàn)的分解溫度為

11、150，丙斷言_(填“甲”或“乙”)的判斷是錯(cuò)誤的，理由是_。19. 實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(主要含，還含少量、FeO、)為原料制取晶體和輕質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)pH3.42.77.611.3完全沉淀時(shí)pH4.73.79.6/已知常溫下，過(guò)量的強(qiáng)堿可將轉(zhuǎn)化為：，回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出一條“浸取”時(shí)加快速率的措施_。（2）“浸取”時(shí)，轉(zhuǎn)化為，離子方程式為_(kāi)。（3）廢渣粉末“浸取”時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在6070，若溫度過(guò)高將會(huì)使分解而導(dǎo)致的轉(zhuǎn)化率下降，合適的加熱方式為_(kāi)。（4）“濾渣1”成分是_(填化學(xué)式)，加適量的作用是_(用離子方程式表示)。

12、（5）“調(diào)pH”除鐵和鋁時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH_；同時(shí)，要控制溶液中的pH不能過(guò)高，否則會(huì)導(dǎo)致轉(zhuǎn)化為。當(dāng)大于_mol/L時(shí)，開(kāi)始轉(zhuǎn)化為 (此時(shí)可認(rèn)為離子濃度為)。（6）用途廣泛，寫(xiě)出基于其化學(xué)性質(zhì)的一種用途：_。20. 二氧化鈦()是一種重要的工業(yè)原料，可用四氯化鈦()制備。已知：. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知，反應(yīng)、的平衡常數(shù)分別為K1、K2。由蓋斯定律可知，C(s)與反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)，K=_(用K1、K2表示)。（2）若反應(yīng)的正反應(yīng)活化能表示為E kJ/mol，則E_41.5(填“”“”或“=”)。（3）t時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入1 mol 和2 mol ，發(fā)生反應(yīng)，5 min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量為0.2 mol。的平衡轉(zhuǎn)化率=_。下列措施，既能加快反應(yīng)速率又能增大，平衡轉(zhuǎn)化率的是_(