專題7-電化學(xué)-課件--2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

1、學(xué) 案專題整合突破專題七電化學(xué)1 體系構(gòu)建 串真知2 真題回放 悟高考3 知識(shí)深化 精整合4 典題精研 通題型5 預(yù)測(cè)演練 明考向1 體系構(gòu)建 串真知2 真題回放 悟高考1了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。2了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。3理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因及金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。1(2020全國(guó)卷12)科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型ZnCO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。D2(2020全國(guó)卷12)電致變色器件可智能調(diào)控太陽(yáng)光透過(guò)

2、率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時(shí)，Ag注入到無(wú)色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對(duì)于該變化過(guò)程，下列敘述錯(cuò)誤的是()AAg為陽(yáng)極BAg由銀電極向變色層遷移CW元素的化合價(jià)升高D總反應(yīng)為：WO3xAgAgxWO3C【解析】通電時(shí)，Ag電極有Ag生成，故Ag電極為陽(yáng)極，故A項(xiàng)正確；通電時(shí)電致變色層變藍(lán)色，說(shuō)明有Ag從Ag電極經(jīng)固體電解質(zhì)進(jìn)入電致變色層，故B項(xiàng)正確；過(guò)程中，W由WO3的6價(jià)降低到AgxWO3中的(6x)價(jià)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；該電解池中陽(yáng)極即Ag電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：xAgxexAg，而另一極陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：WO3xAgxeAgxWO3，故發(fā)生

3、的總反應(yīng)式為：xAgWO3AgxWO3，故D項(xiàng)正確。4(2019課標(biāo)全國(guó)，12)利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2/MV在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能B陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H22MV22H2MVC正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)B【解析】由題圖和題意知，電池總反應(yīng)是3H2N22NH3。該合成氨反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，并形成原電池產(chǎn)生電能，反應(yīng)不需要高溫、高壓和催化劑，A項(xiàng)正確；觀察題圖知，左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)MVeMV2，

4、為負(fù)極，不是陰極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；正極區(qū)N2在固氮酶作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3，C項(xiàng)正確；電池工作時(shí)，H通過(guò)交換膜，由左側(cè)(負(fù)極區(qū))向右側(cè)(正極區(qū))遷移，D項(xiàng)正確。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)OH(aq)eNiOOH(s)H2O(l)C放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)2OH(aq)2eZnO(s)H2O(l)D放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D【解析】該電池采用的三維多孔海綿狀Zn具有較大的表面積，可以高效沉積ZnO，且所沉積的ZnO分散度高，A正確；根據(jù)題干中總反應(yīng)可知該電池充電時(shí)，Ni(OH)2在陽(yáng)極發(fā)

5、生氧化反應(yīng)生成NiOOH，其電極反應(yīng)式為Ni(OH)2(s)OH(aq)eNiOOH(s)H2O(l)，B正確；放電時(shí)Zn在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成ZnO，電極反應(yīng)式為Zn(s)2OH(aq)2eZnO(s)H2O(l)，C正確；電池放電過(guò)程中，OH等陰離子通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，D錯(cuò)誤。6(2018課標(biāo)全國(guó)，13)最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：EDTAFe2eEDTAFe32EDTAFe3H2S2HS2EDTAFe2該裝置工作時(shí)，下列敘

6、述錯(cuò)誤的是()A陰極的電極反應(yīng)：CO22H2eCOH2OB協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2H2SCOH2OSC石墨烯上的電勢(shì)比ZnO石墨烯上的低D若采用Fe3/Fe2取代EDTAFe3/EDTAFe2，溶液需為酸性C【解析】陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，陰極的電極反應(yīng)式為CO22e2HCOH2O，A項(xiàng)正確；結(jié)合陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)，可知協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為CO2H2SSCOH2O，B項(xiàng)正確；石墨烯作陽(yáng)極，其電勢(shì)高于ZnO石墨烯的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3、Fe2在堿性或中性介質(zhì)中會(huì)生成沉淀，它們只穩(wěn)定存在于酸性較強(qiáng)的介質(zhì)中，D項(xiàng)正確。D8(2018課標(biāo)全國(guó)，11)一種可充電鋰空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放

7、電時(shí)，O2與Li在多孔碳材料電極處生成Li2O2x(x0或1)。下列說(shuō)法正確的是()A放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極DFe電極水會(huì)阻礙中間物Na的生成；水會(huì)電解生成OH，進(jìn)一步與Fe2反應(yīng)生成Fe(OH)210(2020全國(guó)卷28節(jié)選)CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：(1)陰極上的反應(yīng)式為_。(2)若生成的乙烯和乙烷的體積比為21，則消耗的CH4和CO2體積比為_。CO22eCOO265【解析】(1)由圖可知，CO2在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為CO22eCOO2；(2)令生成乙烯和乙烷分別為2體積和1體積，根據(jù)阿伏加德羅定律

8、，同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，再根據(jù)得失電子守恒，得到發(fā)生的總反應(yīng)為：6CH45CO22C2H4C2H65H2O5CO，即消耗CH4和CO2的體積比為65。高考每年都會(huì)結(jié)合圖形考查原電池原理或電解池原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。建議在備考過(guò)程中加強(qiáng)對(duì)新型燃料電池、新型可充電電池的關(guān)注。近幾年全國(guó)卷高考化學(xué)試題中均涉及電化學(xué)知識(shí)，并且試題的背景較為新穎，對(duì)考生分析問(wèn)題的能力提出了較高要求。預(yù)測(cè)在2021年的高考命題中，在題型上仍以傳統(tǒng)題型為主，以某一個(gè)非水溶液電池為背景考察以原電池為主的電化學(xué)知識(shí)。依托于某一新型可充電電池示意圖，考察原電池的工作原理及其電極反應(yīng)式的書寫，電極材料以及電極反

9、應(yīng)的判斷，溶液pH的變化是高考命題的熱點(diǎn)?？季V中對(duì)原電池的要求達(dá)到了“理解”的級(jí)別，因此，通過(guò)一個(gè)新型電池裝置考察原電池的知識(shí)以及金屬的腐蝕和綠色能源的開發(fā)，即突出了使考生了解新科技的發(fā)展，又達(dá)到了選拔優(yōu)秀生的目的。3 知識(shí)深化 精整合1原電池、電解池的工作原理2.正、負(fù)極和陰、陽(yáng)極的判斷方法3新型化學(xué)電源中電極反應(yīng)式的書寫(1)書寫步驟(2)燃料電池中正極電極反應(yīng)式的書寫思路根據(jù)燃料電池的特點(diǎn)，一般在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)都是O2，O2得到電子后化合價(jià)降低，首先變成O2，O2能否存在要看電解質(zhì)環(huán)境。由于電解質(zhì)溶液(酸堿鹽)的不同，其電極反應(yīng)也有所不同，下表為四種不同電解質(zhì)環(huán)境中，氧氣得電子

10、后O2的存在形式：(2)新型電池“放電”時(shí)正極、負(fù)極上的電極反應(yīng)式的書寫首先根據(jù)電池反應(yīng)分析物質(zhì)得失電子情況，然后再考慮電極反應(yīng)生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)；對(duì)于較復(fù)雜的電極反應(yīng)，可以利用總反應(yīng)較簡(jiǎn)單一極電極反應(yīng)式較復(fù)雜一極電極反應(yīng)式的方法解決。(3)新型電池“充電”時(shí)的陰、陽(yáng)極的判斷首先明確原電池放電時(shí)的正、負(fù)極，再根據(jù)電池充電時(shí)，陽(yáng)極接正極、陰極接負(fù)極的原理進(jìn)行分析。(4)新型電池充、放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向的判斷首先分清電池是放電還是充電；再判斷正、負(fù)極或陰、陽(yáng)極，進(jìn)而可確定離子的移動(dòng)方向。5電解池電極反應(yīng)式的書寫方法特別說(shuō)明：通常電極反應(yīng)可以根據(jù)陽(yáng)極材料和電解質(zhì)溶

11、液性質(zhì)判斷。但在高考題中往往需要結(jié)合題給信息進(jìn)行判斷。6電化學(xué)計(jì)算的基本方法原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液的pH計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算、產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計(jì)算等，通常有下列幾種方法：常見微粒間的計(jì)量關(guān)系式為4e4H4OH4Cl4Ag2Cu22H2O22Cl24Ag2Cu。7金屬電化學(xué)保護(hù)的“兩”方法4 典題精研 通題型角度一原電池工作原理(2020全國(guó)卷27)為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？键c(diǎn)一原電池原理及應(yīng)用典例1回答下列問(wèn)題：(1)由FeSO47H2O固體配制0.10 mol L1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒

12、、_(從下列圖中選擇，寫出名稱)。燒杯、量筒、托盤天平(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇_作為電解質(zhì)。KCl(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入_電極溶液中。(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2)增加了0.02 mol L1。石墨電極上未見Fe析出。可知，石墨電極溶液中c(Fe2)_。石墨0.09 mol/L(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為_，鐵電極的電極反應(yīng)式為_。因此，驗(yàn)證了Fe2氧化性小于_，還原性小

13、于_。(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是_ _。Fe3eFe2Fe2eFe2Fe3Fe取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明活化反應(yīng)完成(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為Fe3eFe2，鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe2eFe2；電池總反應(yīng)為Fe2Fe33Fe2，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，則驗(yàn)證了Fe2氧化性小于Fe3，還原性小于Fe。(6)在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3

14、溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化，發(fā)生的反應(yīng)為FeFe2(SO4)33FeSO4，要檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成，只要檢驗(yàn)溶液中不含F(xiàn)e3即可，檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是：取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明活化反應(yīng)完成。角度二燃料電池(2020德陽(yáng)模擬)微生物燃料電池的研究已成為治理和消除環(huán)境污染的重要課題，利用微生物電池電解飽和食鹽水的工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()典例2A電池正極的電極反應(yīng)：O22H2O4e4OHB電極M附近產(chǎn)生黃綠色氣體C若消耗1 mol S2，則電路中轉(zhuǎn)移8 mol eD將裝置溫度升高到60 ，一定能提高電池的工作效率【答案

15、】C燃料電池中不同環(huán)境下的電極反應(yīng)式以甲醇、O2燃料電池為例：規(guī)律方法角度三新型化學(xué)電源(2020天水模擬)近年來(lái)，金屬空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進(jìn)步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應(yīng)用場(chǎng)合多等多方面優(yōu)點(diǎn)。鋁空氣電池工作原理如圖所示。關(guān)于金屬空氣電池的說(shuō)法不正確的是()典例3A鋁空氣電池(如上圖)中，鋁作負(fù)極，電子通過(guò)外電路到正極B為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，可使用活性炭作正極材料C堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為Al(s)3OH(aq)Al(OH)3(s)3e，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D金屬空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng)，

16、另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密封防止金屬自腐蝕【答案】C四步解決新型化學(xué)電源問(wèn)題技巧點(diǎn)撥類題精練C2氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600700 )，具有效率高、噪聲低、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()3(2020宜賓模擬)某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液主要成分為Ca(OH)2，酸液室通入CO2(以NaCl為電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述正確的是()A電子由N極經(jīng)外電路流向M極BN電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H2eH2煥C在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3D放電一段時(shí)間后，酸液室溶液pH減小B【解析】氫氣在電

17、極M表面失電子轉(zhuǎn)化為氫離子，為電池的負(fù)極，堿液室中的氫氧根離子透過(guò)陰離子交換膜，中和正電荷。酸液室中的氫離子透過(guò)質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極，同時(shí)，酸液室中的氯離子透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入堿液室，補(bǔ)充負(fù)電荷。電極M為電池的負(fù)極，電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A錯(cuò)誤；酸液室中的氫離子透過(guò)質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H2eH2，故B正確；酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進(jìn)入堿液室，應(yīng)在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C錯(cuò)誤；放電一段時(shí)間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D

18、錯(cuò)誤。角度一電解池工作原理(2020武威模擬)我國(guó)研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)?？偡磻?yīng)為CO(NH2)2H2O3H2N2CO2。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()Aa為陽(yáng)極，CO(NH2)2發(fā)生氧化反應(yīng)Bb電極反應(yīng)為：2H2O2eH22OHC每轉(zhuǎn)移6 mol電子，a電極產(chǎn)生1 mol N2D電解一段時(shí)間，a極區(qū)溶液pH升高考點(diǎn)二電解池D典例4【解析】電解池工作時(shí)，CO(NH2)2失去電子，a為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；陰極上水得電子產(chǎn)生H2，則陰極反應(yīng)式為：2H2O2e2OHH2，故B正確；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：CO(NH2)26eH2OCO2N26H，若電

19、路中通過(guò)6 mol電子，陽(yáng)極產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為n(N2)6 mol1/61 mol，故C正確；a極發(fā)生CO(NH2)26eH2OCO2N26H，a極區(qū)溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH降低，故D錯(cuò)誤。電解池的電極反應(yīng)及其放電順序規(guī)律方法(1)陽(yáng)離子在陰極上的放電順序?yàn)椋篈gHg2Fe3Cu2H(酸)Pb2Fe2Zn2H(水)。(2)陰離子在陽(yáng)極上的放電順序S2IBrClOH。角度二電解原理的應(yīng)用(2020長(zhǎng)沙模擬)電解合成1,2二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()典例5【解析】該裝置為電解池，則工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，A錯(cuò)誤；C2H4中C元素化合價(jià)為2價(jià)，ClCH2CH2Cl中

20、C元素化合價(jià)為1價(jià)，則CuCl2能將C2H4氧化為1,2二氯乙烷，B錯(cuò)誤；該電解池中，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CuCleClCuCl2，陽(yáng)極區(qū)需要氯離子參與，則X為陰離子交換膜，而陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O2eH22OH，有陰離子生成，為保持電中性，需要電解質(zhì)溶液中的鈉離子，則Y為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；“電解裝置”解題流程技巧點(diǎn)撥角度三金屬的腐蝕與防護(hù)(2020江蘇高考11)將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A陰極的電極反應(yīng)式為Fe2eFe2B金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱C鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D鋼鐵設(shè)施在

21、河水中的腐蝕速率比在海水中的快典例6C【解析】陰極的鋼鐵設(shè)施實(shí)際作原電池的正極，正極金屬被保護(hù)不失電子，A錯(cuò)誤；陽(yáng)極金屬M(fèi)實(shí)際為原電池裝置的負(fù)極，電子流出，原電池中負(fù)極金屬比正極活潑，因此M活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性強(qiáng)，B錯(cuò)誤；金屬M(fèi)失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流入鋼鐵設(shè)施，從而使鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護(hù)，C正確；海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，D錯(cuò)誤。金屬的三種防護(hù)措施1改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如把Ni、Cr等加入普通鋼里制成不銹鋼合金，具有很強(qiáng)的抗腐蝕性。2覆蓋保護(hù)層：在金屬的表面覆蓋保護(hù)層如涂防銹漆

22、、油脂、搪瓷、加塑料保護(hù)層及電鍍等可阻止金屬與周圍可發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)接觸。3使用電化學(xué)保護(hù)法：(1)利用原電池原理犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法(2)利用電解池原理外加電流的陰極保護(hù)法規(guī)律方法4(2020合肥模擬)某實(shí)驗(yàn)小組模擬光合作用，采用電解CO2和H2O的方法制備CH3CH2OH和O2裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()類題精練BA鉑極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B電解過(guò)程中，H由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移C陰極的電極反應(yīng)式為2CO212H12eCH3CH2OH3H2OD電路上轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)鉑極產(chǎn)生11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【解析】CH3CH2OH中C為2價(jià)，CO2發(fā)生還原反應(yīng)，在銅極區(qū)充入CO2。由電池符號(hào)知，鉑極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；鉑極的電極反應(yīng)式為2H2O4e4HO2，氫離子由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇和水，C項(xiàng)正確；轉(zhuǎn)移2 mol電子生成0.5 mol O2，D項(xiàng)正確。5(2020廣州模擬)電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場(chǎng)的新寵，如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過(guò)在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對(duì)