第五單元課題1質(zhì)量守恒定律(3)ppt課件

1、1某物質(zhì)中只含有一種元素，那么該物質(zhì)( )A一定是單質(zhì) B一定是混合物C一定是純真物 D一定不是化合物2(2021，泰州)豆?jié){被稱為“植物奶，其中含有的異黃酮(C15H10O2)具有防癌功能，以下說法正確的選項(xiàng)是( )A異黃酮中共含有27個(gè)原子B異黃酮中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C異黃酮中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為15102D異黃酮分子中含有15個(gè)碳元素、10個(gè)氫元素和2個(gè)氧元 素DB.2H 2CO2 4NO3 Cu2 .第五單元 課題一 質(zhì)量守恒定律.問題 1、化學(xué)反響的本質(zhì)是什么？ 2、怎樣判別化學(xué)反響曾經(jīng)發(fā)生？.化學(xué)反響的本質(zhì)： 被破壞 重新組合聚集成分子原子新分子新物質(zhì) 變成 構(gòu)成 化學(xué)變化

2、發(fā)生時(shí)，一定有新物質(zhì)生成，還會(huì)伴隨著能量的釋放或吸收，有時(shí)還 會(huì)發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等景象。.提出問題： 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)時(shí)，反響物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么樣的關(guān)系？ 火柴熄滅只剩下灰燼；酒精熄滅連灰燼都沒有留下；生銹的鐵釘質(zhì)量比未生銹時(shí)的質(zhì)量大. 1、鐵在氧氣中熄滅：2、硫在氧氣中熄滅：.他猜得著嗎？ 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是添加、減小、還是不變？.(1)察看反響物的顏色、形狀；(2)察看反響產(chǎn)生的景象? (3)反響前和反響后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化? 讓我們用實(shí)驗(yàn)和智慧來求證吧！.方案一：紅磷熄滅前后質(zhì)量的測定:1在錐形瓶中放一小塊白磷2稱

3、量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量3點(diǎn)燃紅磷，察看產(chǎn)生的景象 4冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量.紅.密閉體系.方案一小結(jié)反響：磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化質(zhì)量： m1 = m2 景象：紅磷熄滅，發(fā)光放熱，產(chǎn)生大量白煙氣球先膨脹后變癟。結(jié)論：反響前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量相等.想一想1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此景象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？細(xì)砂玻璃管氣球紅磷.想一想防止集氣瓶底炸裂引燃白磷氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此景象？4、能否將玻璃管換成玻

4、璃棒，一端不系氣球？.方案二：1、將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一同放在天平稱上 稱量，記錄下它的質(zhì)量m1。2、取下錐形瓶，將鐵釘浸入硫酸銅溶液中，察看景象。待溶液顏色不再改動(dòng)時(shí)，將整個(gè)燒杯再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量為m2.比較反響前后質(zhì)量能否發(fā)生變化。.實(shí)驗(yàn)小結(jié)反響： 硫酸銅 + 鐵 硫酸亞鐵 + 銅 質(zhì)量： m1 m2實(shí)驗(yàn)景象：鐵釘外表出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)；溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。結(jié)論：反響前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量相等.實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析相等白磷熄滅，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后減少鐵釘外表覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色相等P+O2 P2O5點(diǎn)燃質(zhì)量

5、總和 質(zhì)量總和質(zhì)量總和 質(zhì)量總和Fe+CuSO4 Cu+FeSO4.經(jīng)過實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論？無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明： 參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。反響物生成物反響物質(zhì)的質(zhì)量總 和生成物的質(zhì)量總和.1. 適用于 “一切化學(xué)變化，不適用于物理變化。2.僅是指“質(zhì)量守恒，而不指其它物理量。 指反響或新生成的“各種物質(zhì)，包括固體、 液體、氣體都要思索。 指“參與反響的物質(zhì)，剩余的物質(zhì)不計(jì)算在內(nèi)。留意：與反響前曾經(jīng)存在的質(zhì)量無關(guān)。. 資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年)失敗勝利.波義耳的實(shí)驗(yàn)在反響后測得

6、生成物的質(zhì)量添加了，為什么質(zhì)量會(huì)添加？有空氣進(jìn)來啦！討論一下？.實(shí)驗(yàn)51： 實(shí)驗(yàn)52：鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃完全熄滅后稱量留下固體的質(zhì)量比反響前鎂帶的質(zhì)量還要重，為什么？ 在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反響有氣泡生成，反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？請(qǐng)想一想？.實(shí)驗(yàn)51： 在開放容器中：鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 M2氣體在密閉容器中：鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 = M2.實(shí)驗(yàn)52：景象：鎂條熄滅，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白 煙，有白色固體生成。 天平不平衡，指針偏向物質(zhì)那一邊。緣由： 鎂與空氣中的氧氣反響，生成的氧化鎂的質(zhì)量就會(huì)含有氧氣的質(zhì)量。=鎂 +

7、氧氣 氧化鎂 M1 M2假設(shè)在密閉容器中進(jìn)展實(shí)驗(yàn)：.名稱鎂條燃燒碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象 表達(dá)式 結(jié)果分析發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體,天平不平衡有氣泡出現(xiàn),天平不平衡鎂 + 氧氣 氧化鎂點(diǎn)燃碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳反響后物質(zhì)的總質(zhì)量添加反響后物質(zhì)的總質(zhì)量減少參與反響的氧氣的質(zhì)量沒有稱量，生成的二氧化碳?xì)怏w跑掉了.凡是有氣體參與或有氣體生成的化學(xué)反響，必需在密閉容器中進(jìn)展，防止反響系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否那么反響后剩余物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小。但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是表達(dá)了質(zhì)量守恒定律.元素種類變了嗎？各元素的原子質(zhì)量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反響前后物質(zhì)種

8、類呢？分子種類呢？動(dòng)動(dòng)腦不變改動(dòng)能夠改動(dòng).質(zhì)量守恒的緣由： 在化學(xué)反響中，反響前后 沒改動(dòng)， 沒有改動(dòng)， 也沒有變化。所以，化學(xué)反響前后各物質(zhì)的必然相等。原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量質(zhì)量總和 原子的種類不變，所以元素的種類也不變。.水的電解:守恒緣由：化學(xué)反響前后原子的 、 和 沒有改動(dòng)。質(zhì)量守恒的本質(zhì)是，化學(xué)反響前后；1、宏觀；物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量和元素的種類不變。2、微觀；原子的種類、數(shù)目，質(zhì)量都不變種類數(shù)目質(zhì)量他來分析：氫氣在氧氣中熄滅生成水，微觀解釋。.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變元素的種類不變所以質(zhì)量守恒微觀宏觀物質(zhì)的總質(zhì)量不變.原子數(shù)目原子

9、質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改動(dòng)宏觀能夠改動(dòng)分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量規(guī)律總結(jié)：在化學(xué)反響前后.質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用1.推斷物質(zhì)的組成2.計(jì)算反響物或生成物的質(zhì)量.4、 將24.5 g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9 g，那么產(chǎn)生氣體_g。質(zhì)量守恒定律的簡單運(yùn)用： 39.63、反響A+B=C+D中，知2 g A和5 gB參與了反響，生成了4 g C，那么有_g D生成。1、10克水加熱變成10克水蒸氣，符合質(zhì)量守恒定律，這么說對(duì)嗎？2、3克木炭與8克氧氣恰好完全，反響生成多少克二氧化碳？5克木炭與8克氧氣反響又可生成多少二氧化碳呢？.6、在化學(xué)反響2XY2+Y2=

10、2Z中Z的化學(xué)式為 A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 5、知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全熄滅后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判別石蠟中一定含有_元素，能夠含有_元素C、HOB.課堂練習(xí):1、在化學(xué)反響中為什么會(huì)質(zhì)量守恒呢？ 在一切化學(xué)反響中，反響前后 沒有改動(dòng)， 沒有增減， 也沒有變化，所以化學(xué)反響前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。2、從化學(xué)反響的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律可以了解為“五個(gè)不變、“兩個(gè)一定變“一個(gè)能夠變： “五個(gè)不變： 、 、宏觀 、 、 微觀 “兩個(gè)一定變 宏觀 微觀 “一個(gè)能夠變 微觀原子的種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量元素種類原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物

11、質(zhì)的種類分子的種類分子數(shù)目.學(xué)導(dǎo)練第59頁 伴隨檢測1、2、5他會(huì)算嗎？.所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中熄滅后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大答：鎂在空氣中和氧氣反響,生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反響物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。1、解釋景象：2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了答:參與反響的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成錳酸鉀,二氧化錳,氧氣的總質(zhì)量，由于生成的氧氣分散了，所以剩余固體的質(zhì)量比原反響物的質(zhì)量小.2.某巨匠說他能發(fā)功使鋁Al)發(fā)生化學(xué)變化變成黃金(Au)。他的說法能否有科學(xué)道理？1.小明說蠟燭熄滅后質(zhì)量變小，這一現(xiàn)實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，他以為對(duì)

12、嗎？為什么？ 不對(duì)。蠟燭熄滅后生成的CO2和H2O跑掉了，所以蠟燭熄滅后質(zhì)量變小，仍符合質(zhì)量守恒定律。 沒有。化學(xué)反響前后，原子和元素種類不變。構(gòu)成性評(píng)價(jià)點(diǎn)石成金，水變汽油，有道理嗎？.402、求物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量不變(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反響。那么生成氧化鎂的質(zhì)量為 克(2)反響A+B=C+D中，知2克A和5克B參與了反響，生成了4克C，那么有_克D生成。3B3現(xiàn)有m g KClO3跟2 g MnO2混合加熱，完全反響后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g，那么生成氧氣的質(zhì)量是 Am-n Bm+2-n Cm+2+n Dn-24化學(xué)反響A+B=C中，3 g A和足量B反響，可得11 g

13、C。如有12 g A，能和_g B完全反響。32.3、求物質(zhì)的組成元素(1) 酒精在氧氣中熄滅生成二氧化碳和水，推斷出酒精中一定會(huì)有 元素能夠會(huì)有_元素.C，HO元素的種類不變(2) 化工廠經(jīng)過電解食鹽NaCl水制取一些化學(xué)工業(yè)的根本原料，此反響物中不能夠有的物質(zhì)是 A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2B4、求物質(zhì)的化學(xué)式原子的種類和個(gè)數(shù)都不變(1) O2+2SO2=2X, X的化學(xué)式為_ SO32在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式應(yīng)是 。 3在X+2O2 =CO2+2H2O中，X的化學(xué)式為 。XY3CH4.1、 鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，以下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變

14、化關(guān)系的是符合質(zhì)量守恒定律，反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量堅(jiān)持不變。C補(bǔ)充練習(xí).2在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判別x的值 A50 B40 C10 D70物質(zhì)甲乙 丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 20 508030反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 010010XD.3在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反響，反響前后它們的質(zhì)量變化如下表：那么該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反響類型為 A化合反響 B分解反響 C置換反響 D復(fù)分解反響物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g4 2 58 5 反應(yīng)后質(zhì)量/g待測 27 0 19 B23反響

15、物減少，生成物增多+19+25-58+14.4、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反響，那么以下說法正確的選項(xiàng)是A該反響屬于化合反響B(tài)該反響不符合質(zhì)量守恒定律C該反響前后元素的種類發(fā)生了改動(dòng)D兩種反響物均為化合物A“多變一的反響任何化學(xué)反響都符合質(zhì)量守恒定律不變單質(zhì)單質(zhì)化合物.5、用“ 和“ 代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反響，反響前后的模擬模型如以下圖所示，以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.參與反響的“ 和“ 分子的個(gè)數(shù)比是 21B.該反響是化合反響 C.該反響有2種生成物D.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成+反響前反響后B6：2=3：14個(gè)1種.6、“尾氣催化轉(zhuǎn)換器將汽車尾氣中的

16、有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如以下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。以下說法中正確的選項(xiàng)是：A生成物全部是化合物 B參與反響的兩種分子個(gè)數(shù)比為32 C反響后分子個(gè)數(shù)變少了 D反響后原子個(gè)數(shù)變少了 C2：2=1：1質(zhì)量守恒定律：前后原子的種類、全數(shù)堅(jiān)持不變。.3、 對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確了解是 A參與反響的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變 B化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 C化學(xué)反響前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 D參與化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等D參與反響物的質(zhì)量越來越少反響物越來越少,生成物越來越多.4、密閉容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水實(shí)驗(yàn)闡明 A、蔗糖是

17、由 炭黑和水組成的純真物B、蔗糖是由 炭黑和水組成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水構(gòu)成的D、蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的DD.小結(jié)小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容緣由緣由運(yùn)用運(yùn)用 參與化學(xué)反響的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反響后 原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改動(dòng)原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成 進(jìn)展有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)實(shí).二、化學(xué)方程式【溫故知新】：1、 化學(xué)反響的 物質(zhì)的 總和，等于反響后 各物質(zhì)的 總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2、由于在化學(xué)反響中，原子的 、 、 都沒有發(fā)生變化。因此，化學(xué)反響前后，參與反響的各物質(zhì)的質(zhì)量守恒。參與各質(zhì)量生成的質(zhì)量種

18、類數(shù)目質(zhì)量.誰能回答？1.鎂條在空氣中熄滅后質(zhì)量添加了2.水電解后質(zhì)量減輕了3.二氧化碳通入廓清石灰水中，石灰水變渾濁了上述幾個(gè)反響都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變元素的種類不變所以質(zhì)量守恒微觀宏觀.自學(xué)P96 97內(nèi)容思索: (1)什么是化學(xué)方程式？ (2)化學(xué)方程式表示的意義有哪些？ (3)怎樣讀化學(xué)方程式？ (4)從化學(xué)方程式中知道哪些信息？.1.鎂條在空氣中熄滅生成氧化鎂2.鎂條氧氣點(diǎn) 燃氧化鎂3.Mg O2 MgO點(diǎn) 燃WhatsThis?I dont knowOh! I know this.CCO2O2點(diǎn)燃12:162:1216212:32:44量的含義：1、每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反響生成44份質(zhì)量的二氧化碳這是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎樣讀呢?質(zhì)的含義：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下 反響生成二氧化碳2、每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反響，生成一個(gè)二氧化碳分子化學(xué)方程式.C + O2 = CO212 32 44 碳與氧氣在點(diǎn)燃的