分析化學(xué)第五講復(fù)習(xí)題

1、第五講復(fù)習(xí)思考題沉淀平衡、沉淀滴定、重量分析與光度分析一、選擇題1、用BaSO4 重量法測(cè)定 Ba2+的含量，較好的沉淀介質(zhì)是（）(A) 稀HNO3；(B) 稀 HCl；(C) 稀H2SO4；(D)（稀 HAc）2、沉淀BaSO4 與沉淀 AgCl 時(shí)的沉淀?xiàng)l件的相同點(diǎn)是(A)(C)都在熱溶液中沉淀；沉淀時(shí)都要加入電解質(zhì)；(B) 都在稀溶液中沉淀；(D) 都要。3、Zn2+隨 HgS 沉淀析出而發(fā)生的共沉淀現(xiàn)象主要屬于（）（A）固溶體共沉淀；（C）表面吸附共沉淀；（B）混晶共沉淀；（D）包夾共沉淀4、重量分析法要求稱量形式的摩尓質(zhì)量要大，其目的是（）（A）減少稱量誤差；（C）使沉淀易于純化；（

2、B）使沉淀易于過濾分離；（D）減小沉淀的溶解度5沉淀滴定法中，采用的指示劑與適宜的范圍分別是(A) K2CrO4，(C) 熒光素，6.510.5；7.0；(B) NH4Fe(SO4)2，13；(D) K2Cr2O7，10.5 時(shí)用3.0 時(shí)用佛爾哈德法測(cè)定 Ag+。；7、示差分光光度法與普通分光光度法的不同之處是（）（A）選擇的測(cè)定波長(zhǎng)不同；（C）參比溶液不同；（B）使用的光程不同；（D）標(biāo)準(zhǔn)溶液不同）8、下列表達(dá)錯(cuò)誤的是（隨溶液濃度的增加，其吸收度增大，透光率下降物質(zhì)的吸收度與測(cè)定波長(zhǎng)有關(guān)；光度法中，吸光度與波長(zhǎng)的關(guān)系曲線稱為吸收曲線，吸光度與濃度的關(guān)系曲線稱為工作曲線；摩爾吸光系數(shù)愈大，表

3、明物質(zhì)的吸光能力愈強(qiáng)9、有 A、B 兩份不同濃度的相同有色物溶液，A 用 1.0cm 吸收池，B 用 2.0cm吸收池，在同一波長(zhǎng)下測(cè)得的吸光度值相等，則它們的濃度關(guān)系為(A) A 是B 的 1/2；(B) A 等于B；(C) B 是A 的 2 倍；10、下列論述中，不會(huì)引起偏離 A：入射光為非單色光；C：溶液本身的化學(xué)反應(yīng)；(D) B 是 A 的 1/2-定律的原因是（）B：吸光物質(zhì)的溶液不均勻D：參比溶液選擇不當(dāng)二、填空題1、AgCl 在 0.01mol/LHCl 介質(zhì)中的溶解度小于其在水中的溶解度，是因?yàn)榘l(fā)生了效應(yīng)；AgCl 在NaNO3 存在下的溶解度比其在純水中的大，是因?yàn)榘l(fā)生了效應(yīng)

4、；I2 在KI 溶液中的溶解度比其在純水中的大，是因?yàn)榇嬖谛?yīng)；CaC2O4 沉淀在 0.01mol/L的溶解度大于其在純水中的溶解度是因?yàn)?。HCl 中2、根據(jù) PbCrO4 測(cè)定Pb3O4 的換算因數(shù)F=（已知PbCrO4 的分子量為 323.2，Pb3O4 的分子量為 685.6）。將 P2O（5 141.94 gmol-1）轉(zhuǎn)化為 MgNH4PO4gmol-1）沉淀，再灼燒為 Mg2P2O7（M=222.55gmol-1）稱量，（M=137.32其換算因子為。3、吸光光度法用于定量測(cè)定的理論依據(jù)是定律，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為；在光度分析中，為保證測(cè)量的相對(duì)誤差較小，則要求吸光度A 的讀數(shù)范圍為；

5、為保證測(cè)量的相對(duì)誤差最小，則要求吸光度A 的讀數(shù)為。4、某濃度為 2.50105molL1 的有色溶液，用 2.0cm 吸收池在 470nm 波長(zhǎng)下測(cè)得透射比為 1 1 . 0 % 。 該有色物在 4 7 0 n m 處的摩爾吸光系數(shù)為；差光度法用 2.0cm 的吸收池進(jìn)靈敏度為。如采用示定，要使測(cè)定的相對(duì)誤差最小，應(yīng)該選用濃度為該有色物標(biāo)準(zhǔn)溶液作為參比（已知有色物的分子量為 169.2）。5、某顯色劑與 Co(II)形成有色絡(luò)合物， 在max598nm 處測(cè)得吸光度A 為 0.58，透光率 T。若使用的儀器測(cè)量透光率的絕對(duì)偏差(dT)為0.5%，上述由儀器測(cè)量引起的濃度相對(duì)誤差為。三、計(jì)算題

6、1計(jì)算在=9.26，NH3 的游離態(tài)濃度為 0.1mol/L 的緩沖溶液中，CdS 的溶解度和 Cd2+的游離態(tài)濃度。（已知 CdS 的溶度積 Ksp=810-27，H2S 的Ka1=1.310-7， Ka2=7.110-15；Cd-NH3 絡(luò)合物的累積穩(wěn)定化常數(shù)分別為lg1=2.65，lg2=4.75，lg3=6.19，lg4=7.12，lg5=6.80，lg6=5.14）molL-1NH3-0.1 molL-1NH4Cl 緩沖溶液中的溶解度(Ag+消2、計(jì)算 AgCl 在 0.2耗 NH3 的濃度忽略不計(jì))。3取某 MnO-Cr2O3 礦樣 0.2000g 用 Na2O2 熔融后得到 Na2MnO4 和 Na2CrO4 溶液。煮沸浸取液以除去過氧化物。酸化溶液，這時(shí) CrO42-轉(zhuǎn)化為 Cr2O72-，MnO42-歧化為 MnO4-和 MnO2，濾去 MnO2 沉淀后，濾液定容到 100mL，用 1cm 比色皿在 450nm 和 530nm 處測(cè)得吸光度分別為 0.380 和 0.710。已知在同等測(cè)定條件下，1.010-3mol/L 的Na2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液在 450nm 和 530nm 處的吸光度分別為 0.200 和 0.050；1.010-4mol/L 的