初中化學(xué)金屬與酸反應(yīng)的圖像題專題練習(xí)_第1頁
初中化學(xué)金屬與酸反應(yīng)的圖像題專題練習(xí)_第2頁
初中化學(xué)金屬與酸反應(yīng)的圖像題專題練習(xí)_第3頁
初中化學(xué)金屬與酸反應(yīng)的圖像題專題練習(xí)_第4頁
初中化學(xué)金屬與酸反應(yīng)的圖像題專題練習(xí)_第5頁
已閱讀5頁,還剩8頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

1、初中化學(xué)金屬與酸反應(yīng)的圖像題專題練習(xí)一般情況下,活潑金屬可以與稀鹽酸、稀硫酸等稀酸溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣。涉及金屬與酸反應(yīng)問題的圖像題,側(cè)重于考查金屬的活動(dòng)性、金屬的相對(duì)原子質(zhì)量、氫氣的質(zhì)量(或體積)、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等相關(guān)量的變化關(guān)系。解答這類題的關(guān)鍵是,讀懂圖像本意,審清圖像內(nèi)涵。準(zhǔn)確理解并應(yīng)用圖像中的相關(guān)信息,正確解題。如圖1,圖中橫坐標(biāo)代表時(shí)間,縱坐標(biāo)代表生成氫氣的質(zhì)量。當(dāng)金屬與稀酸溶液反應(yīng)時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成氫氣的質(zhì)量越來越大,此時(shí)在圖像上表現(xiàn)為一條上升的直線(如圖1中OA段所示),且生成氫氣越快,這條直線的斜率越大(即“坡度越陡”)。因此,從圖像上看生成氫氣的快慢只須看“

2、坡度陡、坡度緩”,“坡度越陡”表示生成氫氣越快,線段OA的斜率與金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)。金屬活動(dòng)性越強(qiáng),線段斜率越大。“坡度越緩”表示生成氫氣越慢,金屬活動(dòng)性越弱,線段斜率越小。當(dāng)金屬與稀酸溶液充分反應(yīng)后,生成氫氣的質(zhì)量將不再變化,此后在圖像上表現(xiàn)為一條水平直線(如圖1中的AB段所示)。生成氫氣越多,這條直線表現(xiàn)在圖像上就越高。因此,從圖像上看生成氫氣的多少,只須看“線高、線低”,“線越高”表示生成氫氣越多,“線越低”表示生成氫氣越少。綜上所述,解決這類問題時(shí),一般需要用到下列規(guī)律:1.在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的條件下,金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),生成氫氣就越快;生成氫氣越快,說明金

3、屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.當(dāng)金屬的化合價(jià)相同時(shí),對(duì)于相同質(zhì)量的金屬,金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大,生成的氫氣越少;生成的氫氣越多,金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。例1.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,幾次實(shí)驗(yàn)的鋅的用量不等,但稀硫酸的用量相同。鋅的用量(X軸),生在氫氣的體積(Y軸)(在同溫同壓下測(cè)定)關(guān)系如圖2,下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)結(jié)果描述錯(cuò)誤的是()線段AB(包括A點(diǎn))表示鋅過量、硫酸已耗盡線段AB(不包括A點(diǎn))表示鋅過量、硫酸已耗盡線段OA(包括A點(diǎn))表示鋅和過量的硫酸反應(yīng)線段OA(不包括A點(diǎn))表示鋅和過量的硫酸反應(yīng)生咸Hz的質(zhì)量解析:一定質(zhì)量的鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng),圖2中A點(diǎn)表示某一時(shí)刻,反應(yīng)剛好停止。線段OA(包

4、括點(diǎn)A)表示金屬和過量的稀硫酸反應(yīng)。線段AB(不包括點(diǎn)A)表示金屬已經(jīng)反應(yīng)完,而稀硫酸過量。不過,值得我們注意的是,如果是足量的鋅與一定量的稀硫酸充分反應(yīng)時(shí),那么線段OA(包括點(diǎn)A)則表示過量的金屬和稀硫酸反應(yīng)。線段AB(不包括點(diǎn)A)表示稀硫酸已經(jīng)消耗完,而鋅過量。解答:B、D如圖3,金屬A的活動(dòng)性要比金屬B的活動(dòng)性強(qiáng)。如果金屬A、B與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸溶液反應(yīng)后生成的化合物中元素化合價(jià)相同(如同為+2價(jià)等)那么,生成氫氣的體積越多或質(zhì)量越大,則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。圖3中金屬B的相對(duì)原子質(zhì)量小于金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量。足量的A、B兩種金屬同時(shí)分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的少量稀鹽酸中,如果反

5、應(yīng)后出現(xiàn)一種金屬有剩余或兩種金屬都有剩余,而稀鹽酸完全消耗了,那么它們生成氫氣的體積(或質(zhì)量)相等,如圖4所示。練一練將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如圖5所示。有關(guān)敘述中正確的是()S一t八圖6鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完,硫酸有剩余硫酸、鋁粉均反應(yīng)完,鐵粉有剩余硫酸、鐵粉均反應(yīng)完,鋁粉有剩余例2.某探究小組的同學(xué)對(duì)金屬的性質(zhì)很感興趣,探究金屬的活潑性。取等質(zhì)量的A、B金屬,分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的鹽酸中,生成氫氣的質(zhì)量(m)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖6(已知A、B元素在生成物中的化合價(jià)相同)1.由圖6分析,甲、乙、丙三位同學(xué)的對(duì)話正確的

6、是()甲:時(shí)間t時(shí),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量AVB乙:到時(shí)間t2時(shí),金屬均有剩余丙:兩種金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量AVB2結(jié)論:金屬A、B的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系是()解析:金屬與酸反應(yīng)涉及的量有:金屬的質(zhì)量;金屬元素在反應(yīng)中顯示的化合價(jià);金屬的相對(duì)原子質(zhì)量;金屬的活動(dòng)性;產(chǎn)生氫氣的量;產(chǎn)生氫氣的時(shí)間;酸的量。這些量之間存在如下關(guān)系:1.當(dāng)金屬的化合價(jià)相同時(shí),對(duì)于相同質(zhì)量的金屬,金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大,生成的氫氣越少;生成的氫氣越多,金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。2在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的條件下,金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),生成氫氣就越快;生成氫氣越快,說明金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)。可通過曲線的斜率來判斷金屬的活

7、動(dòng)性,斜率越大,反應(yīng)的速率越快,則金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。解決這類問題有時(shí)要討論兩種情況:1如果酸足量,由于A、B的相對(duì)原子質(zhì)量不同,則產(chǎn)生氫氣的量不同;2.如果酸不足,產(chǎn)生氫氣的量相同,相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬一定過量,相對(duì)原子質(zhì)量較大的金屬可能過量,也可能正好完全反應(yīng)。本題中等質(zhì)量的A、B金屬,分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的鹽酸中。由圖示產(chǎn)生氫氣的量不相等,屬于第一種情況。解答:1、甲、丙2、AVB練一練等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應(yīng),圖7中能夠正確反映產(chǎn)生氫氣質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t關(guān)系的圖像為()練一練將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬,同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸

8、中,反應(yīng)生成h2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖8所示。根據(jù)圖中所提供的信息,得出的結(jié)論正確的是()(A、B、C在生成物中均為+2價(jià))放出H2的質(zhì)量是ABC金屬活動(dòng)性順序是ABC反應(yīng)速率最大的是A相對(duì)原子質(zhì)量是CBA練一練將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中,反應(yīng)生成的h2質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圜所示。根據(jù)圖中的信息,作出的判斷不正確的是()圖線x表示鎂的反應(yīng)情況鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大C.鎂、鋅一定過量,鐵可能反應(yīng)完D.鎂一定過量,鋅、鐵可能反應(yīng)完我們?cè)谟懻摻饘倥c酸反應(yīng)的圖像問題時(shí),一定要分清圖像中X、Y軸所表示的具體含義,因?yàn)樽儞Q了X、Y軸的內(nèi)容,所對(duì)應(yīng)的圖像就會(huì)出現(xiàn)不同的

9、情形。如果X軸表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量,Y軸表示生成的氫氣的質(zhì)量,一定量的不同金屬與足量的酸進(jìn)行反應(yīng),如圖10所示。假設(shè)三種金屬分別為鋁、鎂、鐵,你能找出其中代表鐵的線條嗎?這時(shí),我們可采取以下方法:1、在圖像上畫一條平行于X軸的直線與三個(gè)線條交于不同的三個(gè)點(diǎn),比較這三個(gè)點(diǎn)的橫坐標(biāo)數(shù)值的大小,數(shù)值越大,表示產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣時(shí),消耗的金屬質(zhì)量越多,數(shù)值越小,表示產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣時(shí),消耗的金屬質(zhì)量越少;2、在圖像上畫一條平行于Y軸的直線與三個(gè)線條交于不同的三個(gè)點(diǎn),比較這三個(gè)點(diǎn)的縱坐標(biāo)數(shù)值的大小,數(shù)值越大,表示相等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)后,產(chǎn)生的氫氣越多;數(shù)值越小,表示相等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)后,產(chǎn)生的氫

10、氣越少。通過以上分析,我們不難看出,線條C表示的金屬是鐵。練一練圖11表示Fe、Zn、Mg、Al分別跟稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量(m)與所用的金屬質(zhì)量(M)之間的關(guān)系圖,其中正確的是()剛才提到,我們?cè)谟懻摻饘倥c酸反應(yīng)的圖像問題時(shí),一定要分清圖像中X、Y軸所表示的具體含義,因?yàn)樽儞Q了X、Y軸的內(nèi)容,所對(duì)應(yīng)的圖像就會(huì)出現(xiàn)不同的情形。進(jìn)行變式訓(xùn)練時(shí),有時(shí)還會(huì)出現(xiàn)如下的情況。例3.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,圖12是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示()A.消耗鐵粉的質(zhì)量B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量溶液的總質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量解析:根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的原理與過程,圖

11、中確定了X軸的含義,表示稀硫酸的質(zhì)量,那么一段時(shí)間后,消耗鐵粉的質(zhì)量從無到有,漸漸增多,完全消耗后,不再變化。生成硫酸亞鐵的質(zhì)量也是從無到有,漸漸增多,反應(yīng)停止后,不再變化。生成氫氣的質(zhì)量也是從無到有,漸漸增多,反應(yīng)停止后,不再變化。而溶液的質(zhì)量一開始不應(yīng)該是0,并且反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一直在增加。所以Y軸有可能是消耗鐵粉的質(zhì)量、生成硫酸亞鐵的質(zhì)量、生成氫氣的質(zhì)量,Y軸不可能表示溶液的總質(zhì)量。解答:C練一練如圖13表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng),下列敘述正確的是()A.X表示反應(yīng)所用時(shí)間,Y表示生成氫氣的質(zhì)量B.X表示生成氫氣的質(zhì)量,Y表示反應(yīng)所用時(shí)間C.X表示滴加

12、稀硫酸的質(zhì)量,Y表示生成氫氣的質(zhì)量D.X表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量,Y表示生成氫氣的質(zhì)量提示:質(zhì)量相等的Mg和Al與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng),Al產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比Mg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多,同時(shí)Al消耗的硫酸質(zhì)量也比Mg消耗的硫酸質(zhì)量多。因?yàn)閮煞N金屬的活動(dòng)性不相同,所以它們反應(yīng)所需的時(shí)間也不相同。例4.白鐵是鍍鋅的鐵,將白鐵投入到稀硫酸溶液中,反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖14,寫出不同時(shí)間的化學(xué)方程式:1.0-1間不產(chǎn)生氫氣:2.t-12間產(chǎn)生氫氣速度快:3.t2后產(chǎn)生氫氣較慢:解析:因?yàn)榘阻F是鍍鋅的鐵,白鐵最外層的鋅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋅。將白鐵投入到稀硫酸中,剛開始應(yīng)是氧化鋅與硫酸反應(yīng),此時(shí)沒有氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式是:ZnO+H2SO4二ZnSO4+H2O,除去氧化鋅后,鋅與稀硫酸接觸,快速反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,化學(xué)方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f,鍍鋅層消耗后,鐵與稀硫酸接觸,緩慢地產(chǎn)生氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+H2SO4=FeSO4+H2f。解答:l.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O2.Zn+H2S04=ZnS04+H2tCaX.X.CaCaX.X.Ca3.Fe+HSO=F

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論