2022年專題第一單元第課時(shí)能源的充分利用

1、學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 第 4 課時(shí)能源的充分利用2.知1.正確認(rèn)識(shí)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念，學(xué)會(huì)利用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。道能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解使用化石燃料的利弊和新能源的開(kāi)發(fā)。11.00 L 1.00 molL一標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱114.6 kJ 1 H2SO4 溶液與 2.00 L 1.00 molL1 NaOH 溶液完全反應(yīng)，放出熱量，該反應(yīng)的中和熱為 57.3_kJ mol 1，表示其中和熱的化學(xué)方程式是 12 H2SO4(aq) NaOH(aq)= 1 2Na2SO4(aq)H2O(l) H 57.3_kJ mol1。2已知 2H 2(g) O2(g)=2H 2O(l) H 571.

2、6 kJ mol1，該反應(yīng)中 H 表示的意義是燃燒2_mol_H 2生成液態(tài) H2O，放出 571.6_kJ 的熱量。若燃燒 1 mol H 2生成液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱為 H1, 生成氣態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱為 H 2，則 H1 和 H2 的大小關(guān)系是 H1 H 2； H1 285.8_kJ mol1； H 1 表示的意義是 1_mol_H 2完全燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)水，放出 285.8_kJ 的熱量。3標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念及其計(jì)算(1)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念：在 101_kPa 的壓強(qiáng)下， 1_mol 物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的單位是 kJmol1。(2)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的意義：甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 890.31

3、kJ mol1，或 H 890.31 kJ mol1，它表示 101 kPa 時(shí)， 1_mol CH 4 完全燃燒生成 CO 2 氣體和液態(tài) H 2O 時(shí)放出 890.31 kJ 的熱量。(3)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計(jì)算：由燃燒熱定義可知，101 kPa 時(shí)，可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量可燃物的物質(zhì)的量 其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，即 Q放n(可燃物 ) | H|或變式一下求物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱： HQ放 n 可燃物 。此公式中的 H 是指物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，而不是指一般反應(yīng)的反應(yīng)熱。(4)熱值： 1_g 物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值。歸納總結(jié)1標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱及表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式(2)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是以 1 mol

4、物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫(xiě)表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒 學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。1 mol 物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故在其熱化2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱的比較標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 中和熱能量放熱反應(yīng)變化相同點(diǎn) H 及 H0，單位均為kJ mol1其單位反應(yīng)物的量1 mol 不一定為 1 mol 生成物不同點(diǎn)的量) 不確定生成水的量為1 mol 1下列說(shuō)法正確的是表示燃燒熱為中和熱為 573 kJ mol1或a kJ mol1或 H 57.3 kJmol1方法 H a kJ mol1(A硫完全燃燒生成二氧化硫時(shí)，放出的熱量為硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱B在 101 kPa 時(shí)， 1

5、mol 碳燃燒所放出的熱量為碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C在 101 kPa 時(shí)，由 2CO(g)O2(g)=2CO 2(g) H 566 kJ mol1 可知， CO 的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 283 kJ mol1D乙炔的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 1 299.6 kJ mol1，則 2C 2H2(g)5O2(g)=4CO 2(g) 2H2O(g)反應(yīng)的1 H 2 599.2 kJ mol答案 C 解析 理解標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念，一是注意可燃物的用量為 1 mol 純物質(zhì)；二是注意反應(yīng)的程度，完全燃燒并生成穩(wěn)定的氧化物，如C 生成 CO 2(g)，S 生成 SO2(g)，H 2 生成 H 2O(l) 。選項(xiàng)A 沒(méi)有指明硫的物質(zhì)的量

6、為 1 mol；選項(xiàng) B 中沒(méi)有指明 1 mol 碳完全燃燒生成 CO 2；選項(xiàng) D中熱化學(xué)方程式的生成物水應(yīng)為液態(tài)，反應(yīng)熱 H 與其不對(duì)應(yīng)。2在 101 kPa 時(shí)， H2在 1.00 mol O2中完全燃燒生成2.00 mol H 2O(l) 放出 571.6 kJ 的熱量。(1)H 2的 標(biāo) 準(zhǔn) 燃 燒 熱 為 _ ， 表 示 H2 標(biāo) 準(zhǔn) 燃 燒 熱 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 為_(kāi) 。(2)若 1 g 水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kJ，則 4 g 氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量為 _ 。答案(1)285.8 kJmol1H 2(g)1 2O2(g)=H 2O(l) H 2

7、85.8 kJmol1(2)483.6 kJ 解析 (1)H 2 的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱應(yīng)以燃燒 1 mol H 2 為標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng) H2 完全燃燒生成 2.00 mol H 2O 時(shí)，需燃燒 2.00 mol H2，故 H2 的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 571.6 kJ2 mol285.8 kJmol1。(2)H 2 燃燒生成 1 mol氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量為 285.8 kJ mol 12.444 kJ 1 g 18 g mol 1241.8 kJmol1,4 g 氫氣燃燒放出的熱量為 241.8 kJ mol 12 g mol1 483.6 kJ。4 g二 能源1能源有不同的分類(lèi)，具體如下：分類(lèi)依據(jù)種類(lèi)舉例轉(zhuǎn)換過(guò)

8、程一次能源太陽(yáng)能、風(fēng)能、化石燃料、地?zé)崮?、潮汐能等二次能源電能、氫能、石油加工產(chǎn)品、煤的加工產(chǎn)品等使用歷史常規(guī)能源化石燃料新能源太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、氫能、生物質(zhì)能等性質(zhì)可再生太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等能源不可再生化石燃料、核能能源2.我國(guó)能源現(xiàn)狀：我國(guó)目前使用最多的能源是化石燃料，包括煤、石油、天然氣等，屬不可再生能源，并且能源利用率極低，能源危機(jī)趨嚴(yán)重。3解決能源危機(jī)的方法：(1)加強(qiáng)科技投入，提高管理水平，改善開(kāi)采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)。(2)科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高燃料的利用率。(3)尋找新的能源， 現(xiàn)正探索的新能源有太陽(yáng)能、氫能、 風(fēng)能、 地?zé)崮堋?海洋能和生物質(zhì)能

9、等。這些新能源的特點(diǎn)是資源豐富，有些為可再生能源，并且在使用時(shí)對(duì)環(huán)境幾乎沒(méi)有污染。歸納總結(jié) 能源的概念及新能源的開(kāi)發(fā) (1)凡是能提供能量的資源，統(tǒng)稱為能源。它是人類(lèi)取得能量的來(lái)源，包括已開(kāi)采出來(lái)的可供 使用的自然資源與經(jīng)過(guò)加工或轉(zhuǎn)移的能源。(2)目前使用最多的常規(guī)能源化石燃料是不可再生能源，且利用效率較低。新能源的開(kāi)發(fā)利用 是今后人類(lèi)生存和社會(huì)持續(xù)發(fā)展的熱點(diǎn)問(wèn)題之一。3下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖形，其中不屬于新能源開(kāi)發(fā)利用的是() 答案 C 解析 C 項(xiàng)，火力發(fā)電是利用煤作燃料，不屬于新能源的開(kāi)發(fā)利用。4能源是人類(lèi)賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，當(dāng)今社會(huì)人類(lèi)面臨的嚴(yán)峻課題?；卮鹣铝袉?wèn)題

10、：常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開(kāi)發(fā)是(1)我國(guó)是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國(guó)家，下列關(guān)于煤作燃料的論點(diǎn)正確的是_(填字母 )。A煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡(jiǎn)單燃燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用B煤是發(fā)熱很高的固體燃料，我國(guó)煤炭資源相對(duì)集中，開(kāi)采成本低，用煤作燃料實(shí)惠C煤燃燒時(shí)產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重D通過(guò)潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率(2)烏克蘭科學(xué)家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是 _ 。(3)乙醇是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g 乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出

11、 59.43 kJ 的熱量，表示乙醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 答案 (1)ACD _ 。(2)使煤油霧化，增大煤油與助燃劑的接觸面積，提高燃燒效率(3)C 2H5OH(l) 3O2(g)=2CO 2(g)3H 2O(l) 1 H 1 366.89 kJ mol解析 (1) 煤是一種化石燃料，也是重要的化工原料，屬于不可再生能源，把煤作燃料簡(jiǎn)單燃燒掉是一種浪費(fèi)， 并且煤中所含的硫在燃燒時(shí)生成 SO2 會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，通過(guò)潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率。(2) 煤油霧化后可使煤油與助燃劑充分接觸，提高燃燒效率。 (3)1 mol 乙醇燃燒

12、時(shí)放出的熱量為 59.43 46 gkJ2.0 g 1 366.89 kJ。1下列說(shuō)法正確的是 ( ) A在 101 kPa 時(shí)， 1 mol 物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱B弱酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol 水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱C標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱是反應(yīng)熱的兩種D101 kPa 時(shí)，純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱答案 C 解析 本題應(yīng)注意標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱的區(qū)別。A 項(xiàng)中沒(méi)有確定 “ 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物 ”這一條件，所以 A 項(xiàng)錯(cuò)誤； B 項(xiàng)中應(yīng)為稀酸與稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H 2O 時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱，

13、B 項(xiàng)錯(cuò)誤； D 項(xiàng)中未限定可燃物的物質(zhì)的量是 1 mol，所以 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。2煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費(fèi)資源又污染環(huán)境。最近， 某企業(yè)利用“ 煤粉加壓氣化制備合成新技術(shù)” ，讓煤變成合成氣 (一氧化碳及氫氣總含量90%) 把煤“ 吃干榨盡” 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) 煤粉加壓氣化制備合成氣過(guò)程涉及化學(xué)變化和物理變化 煤粉加壓氣化制備合成氣過(guò)程涉及化學(xué)變化但沒(méi)有物理變化 該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的清潔利用 該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的高效利用A B C D答案 C 解析 能源日益短缺，對(duì)化石燃料的綜合利用是一個(gè)重要問(wèn)題。煤粉加壓氣化制備合成氣包高溫含反應(yīng) CH 2O(g)= COH2，因此涉及物

14、理變化和化學(xué)變化。由于煤粉加壓技術(shù)的合理加工使煤的利用達(dá)到了既清潔又高效。3已知 3.0 g 乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為學(xué)方程式是 ( ) A2C2H6(g)7O2(g)=4CO 2(g)6H 2O(g) 1 H 3 119.6 kJ mol5BC2H 6(g)2O2(g)=2CO(g) 3H 2O(g) 1 H 1 559.8 kJ mol7CC2H 6(g)2O2(g)=2CO 2(g)3H 2O(g) 1 H 1 559.8 kJ mol7DC2H6(g)2O2(g)=2CO 2(g)3H2O(l) 1 H 1 559.8 kJ mol答案 D 155.98 kJ，則表示乙烷標(biāo)準(zhǔn)燃

15、燒熱的熱化解析 由于標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)以 1 mol 燃料為標(biāo)準(zhǔn)書(shū)寫(xiě)，且生成的水應(yīng)為液態(tài)，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒產(chǎn)物 CO 不是 C2H 6 完全燃燒后的穩(wěn)定氧化物，H 2O 的狀態(tài)不應(yīng)為氣態(tài)而應(yīng)為液態(tài)，故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下水為液態(tài)，故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ( ) A已知 H (aq)OH (aq)=H 2O(l) H 57.3 kJ mol1，則 H 2SO4 和 Ba(OH) 2 反應(yīng)的反1應(yīng)熱 H2 (57.3) kJ molB燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH 3OH(g) 1 2O2(g)=CO 2(g) 2H2(g) H 192

16、.9 kJmol1，則 CH3OH(g) 的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為192.9 kJmol 11CH 2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是285.8 kJmol1，則 2H 2O(g)=2H 2(g)O2(g) H571.6 kJmolD葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是2 800 kJmol1，則 1 2C6H 12O6(s)3O2(g)=3CO 2(g)3H2O(l) H 1 400 kJ mol1BaSO4 沉淀，故其反應(yīng)熱還應(yīng)包括BaSO4 沉淀的生成答案D 解析H 2SO4 和 Ba(OH) 2反應(yīng)時(shí)還生成熱， A 錯(cuò)誤；甲醇蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是 出的熱量， B 錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義是 熱量， C 錯(cuò)誤。1 mol CH

17、3OH(g) 完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放 1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的5能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支撐因素?；茉?煤、石油、天然氣)日益減少，促使人們?nèi)パ芯磕茉吹睦寐屎托履茉?如太陽(yáng)能、氫能等)的開(kāi)發(fā)。(1)我國(guó)目前最主要的能源品種是_，能源利用中存在的主要問(wèn)題有_ 。(2)為減少污染，提高燃料利用率，下列措施可以達(dá)到目的的是 A將城市居民燃煤改為使用氣體燃料_(填字母 )。B若將原來(lái)燒天然氣的灶具改燒液化石油氣，應(yīng)增大空氣進(jìn)入量或減少液化石油氣的進(jìn)入量C研制燃料電池D在農(nóng)村大力發(fā)展沼氣(3)某些科學(xué)家對(duì)以下三個(gè)化學(xué)反應(yīng)很感興趣：500 3FeCl24H 2O

18、= Fe3O46HCl H2 100 2Fe3O4 3Cl 212HCl= 6FeCl 36H2OO2 300 6FeCl3= 6FeCl2 3Cl2科學(xué)家想利用上述反應(yīng)來(lái)制取的一種很有意義的物質(zhì)是 _、 _、_。_，該物質(zhì)作為燃料的優(yōu)點(diǎn)有答案(1) 煤人均能源占有量少，能源利用率低，單位產(chǎn)值能耗高(2)ACD (3)H 2放熱多來(lái)源豐富燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染H 2O 制 H 2。一定條件 (3) 2可得： 2H 2O =2H 2 O2 ，相當(dāng)于用解析40 分鐘課時(shí)作業(yè) 經(jīng)典基礎(chǔ)題 題組 1能源問(wèn)題() 1氫氣是人類(lèi)未來(lái)最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是A利用太陽(yáng)能直接使水分解

19、產(chǎn)生氫氣 B以焦炭和水制取水煤氣 (含 CO 和 H2)后分離出氫氣C用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣 D由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣 答案 A 解析 電解水制備 H2 需消耗大量電能；用焦炭制水煤氣需消耗大量熱能。2關(guān)于能源，以下說(shuō)法中不正確的是 ( ) A煤、石油、天然氣等燃料的最初來(lái)源都可追溯到太陽(yáng)能 B柴草燃燒時(shí)釋放的能量與太陽(yáng)能無(wú)關(guān) C核能和地?zé)崮軄?lái)自地球自身 D潮汐能來(lái)源于月球引力作功答案B () 3近年來(lái)，北京市公共汽車(chē)大部分采用天然氣作為燃料，其主要目的是A防止石油短缺 B降低成本 C減少對(duì)大氣的污染 D加大發(fā)動(dòng)機(jī)的動(dòng)力 答案 C 題組 2 標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念及計(jì)算4下列說(shuō)法中正確的是

20、( ) A物質(zhì)燃燒放出的熱量是標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 B1 mol C 燃燒生成 CO 時(shí)放出的熱量就是 C 的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 C1 mol H 2燃燒生成水時(shí)放出的熱量是 H2 的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 D相同條件下，1 mol H 2O(l) 完全分解吸收的熱量與 H2、O2化合生成 1 mol H2O(l) 放出的熱 量值相等答案D 25 、101 kPa 下， 1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放解析標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指在出的熱量， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； B 項(xiàng)中碳燃燒生成的穩(wěn)定化合物應(yīng)為CO2，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)中 H2 燃燒時(shí)的條件及生成水的狀態(tài)不確定，故 1 mol H 2 燃燒生成水放出的熱量不一定是 H2 的燃

21、燒熱，錯(cuò)誤；根據(jù)能量守恒定律可知，D 項(xiàng)正確。5下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是 ( ) AHCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱 H 57.3 kJ mol 1，則 H 2SO4 和 Ca(OH) 2 反應(yīng)的中和熱 H12 (57.3)kJ molBCO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是 283.0 kJ mol 1，則 2CO2(g)=2CO(g) O2(g)反應(yīng)的 H 2 283.0 kJ mol1 H 全部是正值C反應(yīng)熱有正負(fù)之分，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱D1 mol 甲烷燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱答案 B 解析 中和熱是以生成 1 mol H 2O(l) 作為標(biāo)準(zhǔn)的，因此 A 不正確；

22、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指 1 mol 燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，D 不正確；燃燒熱 H 都是負(fù)值， C 不正確。6在 25 、101 kPa 下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱依次是 H 393.5 kJ mol1、 H 285.8 kJ mol1、 H 890.31 kJ mol1、 H 2 800 kJ mol 1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) 1AC(s)2O2(g)=CO(g) 1 H 393.5 kJ molB2H 2(g)O2(g)=2H 2O(g) H 571.6 kJmol1CCH 4(g)2O2(g)=CO 2(g)2H2O(g) 1 H 890.31 kJ m

23、olD.1 2C6H 12O6(s)3O2(g)=3CO 2(g)3H2O(l) H 1 400 kJ mol1答案 D 解析 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念中生成穩(wěn)定氧化物的含義可知，CO 2(g)是 C 的穩(wěn)定氧化物，生成的 H2O 應(yīng)該為液態(tài)，故只有 D 正確。7已知丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 H 2 215 kJ mol1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成 1.8 g 水，則放出的熱量約為 ( ) A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1 108 kJ 答案 A 解析 丙烷分子式是 C3H 8,1 mol 丙烷燃燒會(huì)產(chǎn)生 4 mol 水，則丙烷完全燃燒產(chǎn)生 1.8 g 水，消耗丙烷的物質(zhì)的量是 n(

24、C3H8)0.025 mol，所以反應(yīng)放出的熱量是 2 215 kJ mol 1 0.025 mol55 kJ，故答案是 A。8已知：25 、 101 kPa 時(shí)， 2C(s)O2(g)=2CO(g) H 221 kJ mol1稀溶液中， H(aq)OH(aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol1又已知稀醋酸電離吸熱。下列結(jié)論正確的是 ( ) 1AC 的燃燒熱大于 110.5 kJ mol1B的反應(yīng)熱為 221 kJ mol1C稀硫酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ molD稀醋酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 熱量答案 A 解析 10

25、1 kPa 1 mol C(s) 完全燃燒生成 CO2 放出的熱量為 C(s)的燃燒熱，故 C(s)的燃燒熱大于 110.5 kJ mol 1，A 項(xiàng)正確； 的反應(yīng)熱為 221 kJ mol1，B 項(xiàng)不正確； 稀硫酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為 57.3 kJ mol1，C 項(xiàng)不正確； CH3COOH 電離時(shí)吸熱， 稀醋酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)生成 1 mol 水，放出熱量小于 57.3 kJ。9氫氣 (H 2)、一氧化碳 (CO)、辛烷 (C8H18)、甲烷 (CH 4)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為H2(g)1 2O2(g)=H 2O(l) H 285.8 kJmol1) CO(g) 放出的

26、熱量最CO(g)1 2O2(g)=CO 2(g) H 282.9 kJmol 1C8H18(l)25 2 O2(g)=8CO 2(g) 9H2O(l) H 5 518 kJmol1CH 4(g)2O 2(g)=CO 2(g)2H2O(l)H 890.3 kJmol1相同質(zhì)量的H2、CO、C8H 18、CH 4 完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是(AH 2(g) BCO(g) CC8H 18(l) DCH 4(g) 答案B 解析比較：285.8 2、282.9 28、 5 518 114、890.3的大小，可知，相同質(zhì)量時(shí)，少。10已知： 2H2(g)O2(g)=2H 2O(l) H 571.6 kJ

27、mol13.6 g 液態(tài)水，則原混合氣CO(g)1 2O2(g)=CO 2(g) H 282.9 kJmol1某 H2 和 CO 的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ 熱量，同時(shí)生成體中 H2 和 CO 的物質(zhì)的量之比為() A21 B12 C11 D23 答案C 解析 根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，H2 的燃燒熱為 571.6 kJmol 12285.8 kJ mol 1。生成的3.6 gn(H 2O)18 g mol 10.2 mol ，參加反應(yīng)的 H 2 為 0.2 mol，故 H2 燃燒放出的熱量為 0.2 mol 285.8 kJ mol 157.16 kJ。CO 燃燒放出的熱量為 1

28、13.74 kJ57.16 kJ 56.58 kJ，故 n(CO)Q放 56.58 kJ| H CO |282.9 kJ mol10.2 mol 。則 n(H2)n(CO) 1 1。能力提升題 11(1)已知： H2(g) 12O2(g)=H 2O(g) H 241.8 kJ mol 1，若 1 g 水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱 2.444 kJ，則反應(yīng) H 2(g)1 2O2(g)=H 2O(l) 的 H_kJ mol1。氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為_(kāi)kJ mol 1。(2)乙醇是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取，1.0 g 乙醇完全燃 燒 生 成 液 態(tài) 水 放 出 1.367

29、kJ 熱 量 ， 表 示 乙 醇 標(biāo) 準(zhǔn) 燃 燒 熱 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 為_(kāi) _ 。答 案(1) 285.8285.8(2)C 2H5OH(l) 3O2(g)=2CO 2(g) 3H 2O(l) H 62.882 kJ mol112已知一些烷烴的燃燒熱如下表：(1)熱穩(wěn)定性：正丁烷標(biāo)準(zhǔn)化合物標(biāo)準(zhǔn)化合物燃燒熱燃燒熱/kJ mol1正丁烷/kJ mol1甲烷891.0 2 878.0 乙烷1 560.8 異丁烷2 869.6 丙烷2 221.5 異戊烷3 531.3 _( 填“ ” 或“ ”)異丁烷。(2)寫(xiě)出表示乙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式_ _ 。(3)相同物質(zhì)的量的烷烴，碳原子數(shù)越

30、多，燃燒放出的熱量越 _( 填“ 多” 或“ 少”)。(4)有同學(xué)估計(jì)“ 正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱大約在 3 540 kJ mol 1 左右” ，你認(rèn)為正確嗎？_ 。理由是 _ 。答案 (1) (2)C 2H6(g)72O2(g)=2CO 2(g)3H 2O(l) H 1 560.8 kJ mol1(3)多(4)正確 正丁烷的燃燒熱比異丁烷的略大，所以正戊烷的燃燒熱亦應(yīng)略大于異戊烷解析 (1) 正丁烷的燃燒熱比異丁烷的燃燒熱大，說(shuō)明正丁烷具有的能量高于異丁烷，所以熱7穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷。(2)C 2H 6(g)2O2(g)=2CO 2(g) 3H 2O(l) H 1 560.8 kJ mol1。(3)由表中數(shù)據(jù)分析，碳原子數(shù)越多，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大，所以相同物質(zhì)的量的烷烴燃燒時(shí)放出的熱量隨碳原子數(shù)的增多而增多。(4)由表中數(shù)據(jù)分析，正丁烷的燃燒熱比異丁烷略大，所以正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱也應(yīng)略大于異戊烷，此同學(xué)的估計(jì)合理。13現(xiàn)城市使用的燃料大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合 氣體，它由煤炭與水 (蒸氣 )反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。(1)試寫(xiě)出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式：_ 。(2) 液 化 石 油 氣 的 主 要 成 分 是 丙 烷 ， 丙 烷 標(biāo) 準(zhǔn) 燃 燒 熱