2020年廣東省高考化學(xué)試卷（一）

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)2020年廣東省高考化學(xué)試卷（一） 一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）下列說法不正確的是()A. Cl-會破壞鋁表面的氧化膜B. NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)C. KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D. 鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕腦白金主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為下列對腦白金主要成分的推論不正確的是()A. 其官能團(tuán)和營養(yǎng)成分與葡萄糖相同B. 其分子式為C13H16N2OC. 該物質(zhì)能與溴水反應(yīng)D. 該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)并生成乙酸短周期主

2、族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Z最外層電子數(shù)之和為13，W與Y同族，W的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中點(diǎn)燃可以安靜地燃燒，火焰為蒼白色，且伴有白霧生成。下列說法 不正確的是( )A. 常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B. Y與其他三種元素均可形成離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Z具有相同的最低化合價(jià)下列說法不正確的是()A. 可以用于比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強(qiáng)弱B. 橡皮管的作用是使水能順利流下C. 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至過量，燈光會由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮D. 用于吸收HCl氣體能防倒吸如圖所示為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和

3、Al2O3制得，該電池的工作溫度為320左右，電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx.下列說法不正確的是() A. 負(fù)極反應(yīng)式為Na-e-=Na+B. 放電時(shí)，消耗32g正極活性物質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子為2molC. M的作用是導(dǎo)電和隔離鈉與硫D. 消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍若agCO2含b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為()A. ab28B. ab14C. 28bD. 44ba在0.1mol/L的NH3H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3H2ONH4+OH-。下列敘述正確的是()A. 加入少量濃鹽酸，平衡逆向移動B. 加入少量NaOH固體，平衡正向移動C. 加入少

4、量0.1molL-1NH4Cl溶液，溶液中c(OH-)減小D. 加入少量MgSO4固體，溶液pH增大二、簡答題（本大題共5小題，共66.0分）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(含80%90%的Ca(OH)2，其余為焦炭等不溶物)為原料制備KClO3的實(shí)驗(yàn)過程如圖1：幾種物質(zhì)的溶解度如圖2：(1)反應(yīng)I的目的是制備Ca(ClO3)2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；在通入Cl2和O2比例、廢渣量均一定的條件下，為使Cl2轉(zhuǎn)化完全，可采取的合理措施是_(2)若過濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，其可能的原因是_(填序號)A.漏斗中液面高于濾紙邊緣B.濾紙已破損C.濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁(3)所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是

5、_(4)已知：4KClO3-4003KClO4+KCl；2KClO3-6002KCl+3O2.實(shí)驗(yàn)室可用KClO3制備高純KClO4固體，實(shí)驗(yàn)中必須使用的用品有：熱過濾裝置(如圖3所示)、冰水熱過濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過長，其原因是_請補(bǔ)充完整由KClO3制備高純KClO4固體的實(shí)驗(yàn)方案：向坩堝中加入一定量的KClO3，_，在低溫下干燥得KClO4固體用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如圖：已知：MnO2是一種兩性氧化物； 25時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2K

6、sp110-16.3110-38.6110-32.3110-12.7回答下列問題：(1)軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是_，MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為_。(2)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達(dá)到最大值后會減小，減小的原因是_。(3)濾液可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到_操作中 (填操作單元的名稱)。(4)凈化時(shí)需先加入的試劑X為_(填化學(xué)式)，再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為_(當(dāng)溶液中某離子濃度c1.010-5molL-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。(5)碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。水煤氣是水

7、蒸氣通過熾熱的焦炭而生成的氣體。水煤氣在生產(chǎn)過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩個(gè)可逆反應(yīng)： 反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1=+131.3kJmol-1反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H2實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)水煤氣的過程中，維持水煤氣發(fā)生爐的總體積不變，投入過量的焦炭粉，起始時(shí)充入水蒸氣至體系總壓強(qiáng)5kPa，在兩種不同催化劑(Cat.1和Cat.2)的條件下測得如下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 回答下列問題：(1)已知C和CO的燃燒熱分別為393.5kJmol-1、283.0kJmol-1，求反應(yīng)的H2=_(2)條件I，200時(shí)，測得體系中的PCO=1.7kPa，則此時(shí)的PH2O=

8、_kPa，該條件中CO2的生成速率v=_kPamin-1(3)條件II，溫度高于160時(shí)總壓減小的原因可能是_，溫度高于360時(shí)總壓增大的原因可能是_(4)下列關(guān)于催化劑Cat.1與Cat.2的說法中，正確的是_a.相同條件下，Cat.2的催化效果始終高于Cat.1b.從成本角度考慮，優(yōu)先選擇Cat.2c.使用條件I的最適溫度為280d.120時(shí)，如果將條件II的時(shí)間延長，其總壓可能大于條件III的總壓(5)320時(shí)，測得體系中H2的平衡分壓為PH2=4.5kPa，求反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)Kp=_(計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)氫、碳、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用

9、途。回答下列問題： (1)寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式_。 (2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、檢驗(yàn)Fe3+。C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(用元素符號表示)，一定條件下，SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式_。 (3)FeCl3的熔點(diǎn)為306，沸點(diǎn)為315FeCl3的晶體類型是_。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是_。 (4)CH3OH分子中O原子的雜化方式為_，鍵角：H-C-H_H-O-C。(填“”、“=”)CH3OH能與H2O以任意比互溶的原因是_。 (5)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖I、圖所示)： 則一個(gè)C60分子中含有鍵的個(gè)數(shù)為_

10、，與每個(gè)C60分子距離最近且相等的C60分子有_個(gè)，C60晶體的密度的表達(dá)式為_gcm-3?；衔锛椎姆肿邮綖镃18H17ClO2，其發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)的過程如下圖：已知：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_；A分子中最多有_個(gè)原子處于同一平面上。(2)CF的反應(yīng)類型為_；F中含氧官能團(tuán)名稱為_。(3)化合物甲反應(yīng)生成A、B的化學(xué)方程式為_。(4)A有多種同分異構(gòu)體，寫出2種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式能與溴發(fā)生加成反應(yīng)分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2的是_；(5)是重要的有機(jī)合成工業(yè)中間體之一，廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感光樹脂等化工

11、產(chǎn)品，參照上述反應(yīng)路線，設(shè)計(jì)一條以A為原料合成的路線(其他試劑任選)_。(6)立體異構(gòu)中有一種形式為順反異構(gòu)，當(dāng)相同原子或基團(tuán)在雙鍵平面同一側(cè)時(shí)為順式結(jié)構(gòu)，在異側(cè)時(shí)為反式結(jié)構(gòu)，則的聚合物順式結(jié)構(gòu)簡式為_。- 答案與解析 -1.答案：B解析：解：A.氯離子很容易被吸附在氧化膜上，把氧化膜中的氧離子取代出來，故A正確；B.NaHCO3受熱分解：2NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2，說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3差，故B錯(cuò)誤；C.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化性物質(zhì)可以使蛋白質(zhì)變性，KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒，故C正確；D.鋼鐵在潮濕空氣中具備構(gòu)成原電池的條件，發(fā)生吸氧腐蝕，故D

12、正確；故選：B。A.鋁與氯鹽溶液反應(yīng)，陰離子與鋁表面氧化膜作用也與OH-類似，陰離子作為親核試劑進(jìn)攻Al2O3晶體中高電荷、小半徑的Al3+，削弱Al3+與O2-之間的靜電作用，最終使這種陰離子取代O2-與Al3+結(jié)合為配位絡(luò)離子而溶解，同時(shí)這種絡(luò)離子又阻隔Al3+與O2-間的接觸，促使O2-在溶液中與水作用轉(zhuǎn)化為OH-并使氧化膜出現(xiàn)裂縫，在金屬離子以及水分子、H+穿透孔隙與鋁反應(yīng)的協(xié)同作用下，使鋁表面氧化膜溶解；B.NaHCO3受熱分解；C.使蛋白質(zhì)變性；D.鋼鐵在潮濕空氣中具備構(gòu)成原電池的條件。本題考查了元素化合物知識、蛋白質(zhì)的變性、鋼鐵的腐蝕等知識，屬于學(xué)科內(nèi)的綜合，注重基礎(chǔ)，難點(diǎn)在A選

13、項(xiàng)，中學(xué)不太要求。2.答案：A解析：解：A.腦白金中含有NH、C=C以及，而葡萄糖只含有OH和CHO，營養(yǎng)成分不同，故A錯(cuò)誤；B.腦白金中含有13個(gè)C、16個(gè)H以及2個(gè)N、1個(gè)O，分子式為C13H16N2O，故B正確；C.分子中含有C=C，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.分子中含有，能發(fā)生水解，水解產(chǎn)物中有乙酸，故D正確故選A根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式判斷含有的官能團(tuán)，根據(jù)官能團(tuán)判斷可能具有的性質(zhì)本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和含有的官能團(tuán)3.答案：C解析：【分析】本題考查元素周期律，側(cè)重考查知識遷移能力，解題關(guān)鍵在于熟記元素周期表常見物質(zhì)的位置和原子序數(shù)，并掌握

14、其化學(xué)性質(zhì)?！窘獯稹恳李}意可推知元素W、X、Y、Z分別為H、N、Na、Cl。A.常溫常壓下N的單質(zhì)為氮?dú)?，故A正確；B.Na與其他三種元素分別可形成NaH、Na3N和NaCl，故B正確；C.Na和Cl形成的化合物的水溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D.H和Cl都具有-1價(jià)，故D正確。故選C。4.答案：D解析：解：A.還原性強(qiáng)的離子先反應(yīng)，對應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧化性弱，故A正確； B.橡皮管的作用是使漏斗上下氣壓相同，保證液體順利流下，故B正確； C.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，燈光熄滅，繼續(xù)加入硫酸，又逐漸變亮，故C正確； D.苯的密度比水小，仍會發(fā)生倒吸，故D錯(cuò)誤 故選DA.還原性強(qiáng)的離子先反應(yīng)； B

15、.橡皮管的作用是使漏斗上下氣壓相同； C.溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子的濃度呈正比； D.苯的密度比水小 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化性比較、試驗(yàn)基本操作、氣體收集等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析，題目難度不大5.答案：B解析：【分析】本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，易錯(cuò)題是A，根據(jù)M晶體的類型確定M的導(dǎo)電作用，難度不大。【解答】由方程式可知反應(yīng)中Na被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極方程式為Na-e=Na+，S化合價(jià)降低，被還原，為原電池正極反應(yīng)，電極方程式為xS+2eSx2，

16、原電池工作時(shí)，M起到導(dǎo)電和隔絕Na、S的作用，以此解答該題。A.由方程式可知反應(yīng)中Na被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極方程式為Na-e=Na+，故A正確；B.正極上硫得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：xS+2e-=Sx2-，所以消耗32g正極活性物質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子為32g32g/mol2x=2xmol，故B錯(cuò)誤；C.熔融狀態(tài)下，Na2O能電離出陰陽離子而使電解質(zhì)導(dǎo)電，且鈉易和硫反應(yīng)，所以M的作用是導(dǎo)電和隔離鈉與硫，故C正確；D.鈉高能電池中負(fù)極為鈉，有23g鈉消耗釋放1mole-，則207g鈉消耗時(shí)轉(zhuǎn)移20723mol=9mole-，鉛蓄電池的電極反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO

17、4+2H2O，鉛蓄電池中鉛是負(fù)極，207g鉛消耗時(shí)轉(zhuǎn)移 2mole-，故鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的：92=4.5倍，故 D正確。故選B。6.答案：D解析：【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固。根據(jù)n=mM計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)?！窘獯稹縜g二氧化碳的物質(zhì)的量為ag44g/mol=a44mol，則a44molNA=b，解得NA=44bamol-1。故選D。7.答案：C解析：【分析】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度中等，注意加水稀釋氨水溶液，溶液中氫離子濃度增大，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘獯稹緼.向氨水中加入少量濃鹽

18、酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動，故A錯(cuò)誤；B.向氨水中加入少量氫氧化鈉，溶液中氫氧根離子濃度增大，則抑制一水合氨電離，平衡逆向移動，故B錯(cuò)誤；C. 加入少量0.1molL-1NH4Cl溶液，溶液中c(NH4+)增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，故C正確；D. 加入少量MgSO4固體，生成氫氧化鎂沉淀，消耗OH-，溶液pH減小，故D錯(cuò)誤。故選C。8.答案：2Ca(OH)2+2Cl2+5O2=2Ca(ClO3)2+2H2O 緩慢通入Cl2、O2(攪拌漿料或控制合適的溫度) AB 防止產(chǎn)物KClO3中含有較多的KNO3雜質(zhì) 防止濾液冷卻析出的晶體堵塞漏斗

19、控制溫度400，使KClO3充分分解，將所得固體溶于水并煮沸至有大量固體析出，用熱過濾裝置過濾，并用冰水洗滌濾渣23次解析：解：(1)反應(yīng)I的目的是制備Ca(ClO3)2，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2+5O2=2Ca(ClO3)2+2H2O；為使Cl2轉(zhuǎn)化完全，可緩慢通入Cl2、O2(攪拌漿料或控制合適的溫度)；故答案為：2Ca(OH)2+2Cl2+5O2=2Ca(ClO3)2+2H2O；緩慢通入Cl2、O2(攪拌漿料或控制合適的溫度)；(2)若過濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，其可能的原因是：漏斗中液面高于濾紙邊緣、濾紙已破損；故答案為：AB；(3)KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大

20、，防止產(chǎn)物KClO3中含有較多的KNO3雜質(zhì)，所加試劑Y選用KCl而不用KNO3；故答案為：防止產(chǎn)物KClO3中含有較多的KNO3雜質(zhì)；(4)為防止濾液冷卻析出的晶體堵塞漏斗，熱過濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過長；故答案為：防止濾液冷卻析出的晶體堵塞漏斗；已知：4KClO3-4003KClO4+KCl，由KClO3制備高純KClO4固體的實(shí)驗(yàn)方案：向坩堝中加入一定量的KClO3，控制溫度400，使KClO3充分分解，將所得固體溶于水并煮沸至有大量固體析出，用熱過濾裝置過濾，并用冰水洗滌濾渣23次，在低溫下干燥得KClO4固體；故答案為：控制溫度400，使KClO3充分分解，將所得固

21、體溶于水并煮沸至有大量固體析出，用熱過濾裝置過濾，并用冰水洗滌濾渣23次工業(yè)廢渣(含80%90%的Ca(OH)2，其余為焦炭等不溶物)，加入水打漿，通入氯氣氯化和氫氧化鈣反應(yīng)在80生成氯酸鈣和水，過濾掉焦炭等不溶物，向?yàn)V液中加入飽和KCl溶液，轉(zhuǎn)化為KClO3的溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，趁熱過濾得到析出KClO3的晶體，據(jù)此分析作答本題考查了物質(zhì)的制備和分離提純的過程分析判斷，實(shí)驗(yàn)條件和物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和反應(yīng)流程、原理理解是關(guān)鍵，題目難度中等9.答案：增大反應(yīng)接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率 MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S 過量的MnO2消耗了產(chǎn)生的Ba(OH

22、)2 蒸發(fā) H2O2 4.9 Mn2+HCO3-+NH3H2O=MnCO3+NH4+H2O解析：解：(1)軟錳礦預(yù)先粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分，提高反應(yīng)速率；MnO2與BaS反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)元素價(jià)態(tài)規(guī)律可知-2價(jià)的S元素應(yīng)被氧化得到S單質(zhì)，則MnO2與BaS的系數(shù)比應(yīng)為1：1，根據(jù)后續(xù)流程可知產(chǎn)物還有Ba(OH)2，結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為：MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S， 故答案為：增大反應(yīng)接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率；MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S； (2)根據(jù)題目信息可知MnO

23、2為兩性氧化物，所以當(dāng)MnO2過量時(shí)，會消耗反應(yīng)產(chǎn)生的Ba(OH)2，從而使Ba(OH)2的量達(dá)到最大值或會減小， 故答案為：過量的MnO2消耗了產(chǎn)生的Ba(OH)2； (3)濾液I為結(jié)晶后剩余的Ba(OH)2飽和溶液，所以可以導(dǎo)入到蒸發(fā)操作中循環(huán)使用， 故答案為：蒸發(fā)； (4)凈化時(shí)更好的除去Fe元素需要將Fe2+氧化為Fe3+，為了不引入新的雜質(zhì)，且不將Mn元素氧化，加入的試劑X可以是H2O2；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3為同種沉淀，而Al(OH)3的Ksp稍大，所以當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e3+也一定完全沉淀，當(dāng)c(Al3+)=1.010-5mol/L時(shí)，c(OH-)

24、=10-9.1mol/L，所以c(H+)=10-4.9mol/L，pH=4.9，即pH的理論最小值為4.9， 故答案為：H2O2；4.9； (5)碳化過程Mn2+和碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸錳沉淀，促進(jìn)碳酸氫根的電離，產(chǎn)生的氫離子和一水合氨反應(yīng)生成銨根和水，所以離子方程式為Mn2+HCO3-+NH3H2O=MnCO3+NH4+H2O， 故答案為：Mn2+HCO3-+NH3H2O=MnCO3+NH4+H2O。軟錳礦粉(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)加入硫化鋇溶液進(jìn)行反應(yīng)，主要發(fā)生MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S，過濾得到Ba(OH)2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)

25、晶、過濾、干燥得到氫氧化鋇；濾渣用硫酸溶解，得到的濾液中主要金屬陽離子有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+，得到的濾渣為不溶于稀硫酸的硫磺；之后向?yàn)V液中加入合適的氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，然后加入氨水調(diào)節(jié)pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，壓濾得到的廢渣為Fe(OH)3和Al(OH)3，此時(shí)濾液中的金屬陽離子只有Mn2+，向?yàn)V液中加入碳酸氫銨、氨水，Mn2+和碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸錳沉淀，過濾、洗滌、干燥得到高純碳酸錳。本題考查了制備方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確流程分析及混合物分離方法、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，試題知識點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及

26、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力。10.答案：(1)-41.2kJmol-1(2)2.7； 0.02(3)溫度升高，催化劑活性降低； 溫度升高，反應(yīng)的速率加快(4)bc(5)1.3解析：【分析】本題考查了蓋斯定律的計(jì)算、化學(xué)平衡中三段式計(jì)算、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響以及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等知識，難度較大?！窘獯稹?1)根據(jù)題意反應(yīng) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=+131.3kJmol-1，反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJmol-1，反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H4=-566kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng) CO(g)+H2O(g)

27、=CO2(g)+H2(g) H2中的H2=H1-H3+H4=131.3-(-393.5)+(-566)kJmol-1=-41.2kJmol-1，故答案為：-41.2kJmol-1；(2)根據(jù)題意：實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)水煤氣的過程中反應(yīng) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)和反應(yīng) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，維持水煤氣發(fā)生爐的總體積不變，投入過量的焦炭粉，起始時(shí)充入水蒸氣至體系總壓強(qiáng)5kPa，根據(jù)體積不變，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，可以根據(jù)三段式進(jìn)行分析， 反應(yīng) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)起始 5 0 0轉(zhuǎn)化 x x x平衡 5-x x x 反應(yīng) CO

28、(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)起始 x 5-x 0 x轉(zhuǎn)化 y y y y平衡 x-y 5-x-y y x+yx-y=1.7x-y+5-x-y+y+x+y=7可得：x=2，y=0.3PH2O=5-x-y=2.7kPa，該條件中CO2的生成速率v=0.315=0.02kPamin-1，故答案為：2.7； 0.02；(3)條件，溫度高于160時(shí)總壓減小的原因可能是溫度升高，催化劑活性降低；溫度高于360時(shí)總壓增大的原因可能是溫度升高，反應(yīng)的速率加快，故答案為：溫度升高，催化劑活性降低； 溫度升高，反應(yīng)的速率加快；(4)a.相同條件下，Cat.2的催化效果并不是始終高于Cat.1，故

29、a錯(cuò)誤；b.從成本角度考慮，達(dá)到相同壓強(qiáng)時(shí)，Cat.2所需要的溫度低，故b正確；c.使用條件的壓強(qiáng)最大時(shí)的溫度為280，故c正確；d.120時(shí)，條件已經(jīng)達(dá)到了平衡，如果將條件的時(shí)間延長，其總壓不可能大于條件的總壓，故d錯(cuò)誤；故答案為：bc；(5)根據(jù)題意可知： 反應(yīng) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)起始 5 0 0轉(zhuǎn)化 x x x平衡 5-x x x 反應(yīng) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)起始 x 5-x 0 x轉(zhuǎn)化 y y y y平衡 x-y 5-x-y y x+yx+y=4.5x-y+5-x-y+y+x+y=9可得：x=4，y=0.5，Kp=4.50.53.

30、50.5=1.3，故答案為：1.3。11.答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 (2)ONC；NC-S-S-CN (3)分子晶體；正四面體形(4)sp3；可形成分子間氫鍵 (5)90；12；41260NAa3解析：【分析】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，試題涉及晶胞結(jié)構(gòu)、氫鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、雜化軌道、等電子體、化學(xué)鍵等知識，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系?！窘獯稹?1)銅為29號元素，基態(tài)銅原子核外有29個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，故答案

31、為：1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；(2)同一周期元素，從左至右電負(fù)性依次增強(qiáng)，則C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序：ONC，(SCN)2中S與C、S與S分別形成一對共用電子對，C與N形成3對共用電子對，則(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為NC-S-S-CN，故答案為：ONC；NC-S-S-CN；(3)因?yàn)镕eCl3的熔點(diǎn)為306，沸點(diǎn)為315，所以FeCl3是分子晶體，SO42-中S原子成鍵電子對數(shù)=4+6+2-422=4，無孤電子對，則SO42-的立體構(gòu)型是正四面體形，故答案為：分子晶體；正四面體形；(4)CH3OH分子中O原子與C、H原子形成2個(gè)鍵，由2個(gè)孤電子對，則雜化方式為sp3雜化，有孤電子對的對成鍵