2022新高考新教材化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)學(xué)案：第2章 第5講　氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計算 Word版含答案

1、PAGE PAGE 15第5講氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計算課程標準1. 能利用電子守恒法進行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計算。2. 掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。考點一氧化還原反應(yīng)方程式的配平1氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則2氧化還原反應(yīng)方程式配平的常用方法(1)正向配平法(氧化劑、還原劑中某元素化合價全變)1NaBO22SiO24Na2H2=1NaBH42Na2SiO35KI1KIO33H2SO4=3I23K2SO43H2O5H2S2KMnO43H2SO4=1K2SO42MnSO45S8H2O點撥該類方程式一般從反應(yīng)物著手，按以下五個步驟配平。(2)逆向配平法(自身氧化還原反應(yīng)，包括分解、歧化

2、等)3I2 6NaOH=5NaI1NaIO33H2O2P49KOH3H2O=3K3PO45PH31PbO24HCl(濃)eq o(=,sup7()1PbCl21Cl22H2O點撥適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計量數(shù)，然后確定反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)。例如：由于S的化合價既升高又降低，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計量數(shù)為1，然后確定S的化學(xué)計量數(shù)為3。(3)缺項配平類(缺少某些反應(yīng)物或生成物，一般為H2O、H或OH)1ClOeq oal(,3)6Fe26H=1Cl6Fe33H2O2MnOeq oal(,4)5H

3、2O26H=2Mn25O28H2O2MnOeq oal(,4)5NOeq oal(,2)6H=2Mn25NOeq oal(,3)3H2O(4)整體配平法(某反應(yīng)物或生成物中同時有兩種元素化合價升高或降低)4FeS211O2eq o(=,sup7(高溫)2Fe2O38SO25NH4NO3eq o(=,sup7()2HNO34N29H2O 11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4點撥以有兩種元素化合價升高或降低的物質(zhì)為著手點，將化合價升降總數(shù)作為一個整體，再用一般方法進行配平。如Cu2SHNO3Cu(NO3)2NOH2SO4H2O，有Cu、S、N三種元素的化合價發(fā)生變化

4、，Cu2S中Cu、S元素化合價均升高，看作一個整體，H2O，配平得3Cu2S22HNO3=6Cu(NO3)210NO3H2SO48H2O。1配平下列方程式。(1)_MnOeq oal(,4)_Fe2_H=_Mn2_Fe3_H2O(2)_(NH4)2Cr2O7=_N2_Cr2O3_H2O(3)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeOeq oal(2,4)_H2O(4)_CuFeS2_O2eq o(=,sup7(高溫)_Cu_FeO_Fe2O3_SO2(5)_LiCoO2_H2SO4_H2O2=_Li2SO4_CoSO4_O2_(6)_Fe(OH)2_ClO_=_Fe(OH)3_Cl(7)_Mn

5、2_ClOeq oal(,3)_H2O=_MnO2_Cl2_答案：(1)158154(2)1114(3)324OH325(4)8 21 8 4216(5)2311214H2O(6)211H2O21(7)524518H2根據(jù)新信息按要求完成下列方程式。(1)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2Oeq oal(2,7)還原成Cr3，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：(1)由題意可知，As

6、2S3O2H3AsO4S，1 mol As2S3總共升高10價，1 mol O2降低4價，先根據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平：2As2S35O24H3AsO46S，再考慮質(zhì)量守恒，反應(yīng)前少12H、6O，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2As2S35O26H2O=4H3AsO46S。(2)Cr2Oeq oal(2,7)被還原為Cr3，HSOeq oal(,3)被氧化為SOeq oal(2,4)，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，可寫出離子方程式為5HCr2Oeq oal(2,7)3HSOeq oal(,3)=2Cr33SOeq oal(2,4)4H2O。(3)次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨的反應(yīng)中，氮元素的化合價由氨中的

7、3價升高到聯(lián)氨中的2價，氯元素的化合價由次氯酸鈉中的1價降低到NaCl中的1價，根據(jù)化合價升高與降低總數(shù)相等和原子守恒配平化學(xué)方程式為NaClO2NH3=N2H4NaClH2O。答案：(1)2As2S35O26H2O=4H3AsO46S(2)Cr2Oeq oal(2,7)3HSOeq oal(,3)5H=2Cr33SOeq oal(2,4)4H2O(3)NaClO2NH3=N2H4NaClH2O3根據(jù)流程圖按要求完成下列方程式。(1)一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)(2021皖江高三聯(lián)

8、考)碲(52Te)被譽為“國防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如圖所示：已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：已知Te為A族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學(xué)式為_?！八峤?”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；“還原”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。解析：(1)閃鋅礦的主要成分是ZnS，所以高溫焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnS3O2eq o(=,sup7(焙燒)2ZnO2SO2。(2)Te與S同主族， SO2與氫氧化鈉反

9、應(yīng)生成Na2SO3，所以TeO2與濃NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為Na2TeO3。“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te與氧氣、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和TeO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2Te2O22H2SO4=2CuSO4TeO22H2O；“還原”過程中，四氯化碲與二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)碲和硫酸，反應(yīng)的離子方程式是Te42SO24H2O=2SOeq oal(2,4)Te8H。答案：(1)2ZnS3O2eq o(=,sup7(焙燒)2ZnO2SO2(2)Na2TeO3Cu2Te2O22H2SO4=2CuSO4TeO22H2OTe42SO24H2O=2SOeq oal(2,4)Te8Heq av

10、s4al()信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫五步驟(1)細致分析新信息或流程圖，確定反應(yīng)物和部分生成物。 (2)依據(jù)元素化合價的變化，物質(zhì)氧化性、還原性確定氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物。 (3)書寫“殘缺”方程式“氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”，并利用化合價升降總數(shù)相等，先配平參與氧化還原反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。 (4)根據(jù)電荷守恒、體系環(huán)境將其他反應(yīng)物或生成物配平?！把a項”的一般原則為 酸性條件下：首先考慮補H生成H2O，也可能補H2O生成H。堿性條件下：首先考慮補OH生成H2O，也可能補H2O生成OH。切勿出現(xiàn)補H生成OH或補OH生成H的錯誤狀況。 (5)檢查質(zhì)量、電荷、電子是否守恒，勿漏反應(yīng)條件。

11、 考點二守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用題組一兩元素之間得失電子守恒計算1在一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Pb2和Cr2Oeq oal(2,7)，則與1 mol Cr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為()A3.0 molB1.5 molC1.0 molD0.75 mol解析：選B。1 mol Cr3反應(yīng)可生成0.5 mol Cr2Oeq oal(2,7)，失去3 mol電子，1 mol PbO2得到2 mol電子生成Pb2，根據(jù)得失電子守恒可知，1 mol Cr3反應(yīng)失去3 mol電子需1.5 mol PbO2。224 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.

12、02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A2 B3 C4D5解析：選B。題目中指出被還原的物質(zhì)是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從46，而Cr元素的化合價將從6n。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 mol/L0.024 L(64)0.02 mol/L0.020 L2(6n)，解得n3。3將1.52 g鐵的氧化物(FexO)溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2完全氧化。x的值為()A0.80

13、 B0.85 C0.90D0.93解析：選A。，根據(jù)得失電子守恒可知，eq f(1.52 g,（56x16） g/mol)eq blc(rc)(avs4alco1(3f(2,x)xeq f(0.112 L,22.4 L/mol)2，解得x0.80。eq avs4al()守恒法解題的思維流程“一找各物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物?！岸ǖ檬?shù)”：確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))?！叭嘘P(guān)系式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值。 題組二多元素之間得失電子守恒計算4在

14、反應(yīng)3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有5 mol H2O參加反應(yīng)，被水還原的溴原子為()A1 mol B.eq f(2,3) mol C.eq f(4,3) molD2 mol解析：選C。設(shè)被水還原的溴原子的物質(zhì)的量為x，5 mol H2O參加反應(yīng)，失去電子4 mol，根據(jù)得失電子守恒得：3x4 mol，xeq f(4,3) mol。5(雙選)(2021濟南高三模擬)下列有關(guān)反應(yīng)14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4的說法中錯誤的是()AFeS2既是氧化劑又是還原劑BCuSO4在反應(yīng)中被還原C被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為37D14 m

15、ol CuSO4氧化了0.5 mol FeS2解析：選CD?；瘜W(xué)方程式中的化合價變化：CuSO4中2價的銅得電子化合價降低為Cu2S中1價的Cu；5個FeS2中10個1價的S有7個化合價降低為Cu2S中2價的S，有3個化合價升高為SOeq oal(2,4)中6價的S(生成物中有17個SOeq oal(2,4)，其中有14個來自反應(yīng)物CuSO4)。所以反應(yīng)中FeS2中S的化合價有升高有降低，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，選項A正確；硫酸銅中Cu元素的化合價都降低，S、O元素的化合價不變，所以硫酸銅是氧化劑，選項B正確；10個1價的S有7個化合價降低，有3個化合價升高，所以被還原的S和被氧化的S的

16、質(zhì)量之比為73，選項C錯誤；14 mol CuSO4在反應(yīng)中得到14 mol電子，F(xiàn)eS2被氧化時，應(yīng)該是1價的S被氧化為6價，所以1個FeS2會失去14個電子；根據(jù)得失電子守恒，14 mol CuSO4應(yīng)該氧化1 mol FeS2，選項D錯誤。6(雙選)(2021九江一中模擬)已知反應(yīng)：10AgF5Cl25H2O=9AgClAgClO310HFO2。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是()A該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為59B當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為eq f(1,18) molC每產(chǎn)生1 mol O2時，被氧元素還原的氯氣的物質(zhì)的量為2 molD參加反應(yīng)的

17、水有 eq f(2,5) 被氧化解析：選AB。該反應(yīng)的氧化劑為eq f(9,10)的氯氣，還原劑為eq f(1,10)的氯氣和eq f(2,5)的水，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為95，A項錯誤，D項正確；當(dāng)反應(yīng)中有9 mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原的氯氣為4.5 mol，故當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原的氯氣為0.5 mol，B項錯誤；每產(chǎn)生1 mol氧氣，氧元素轉(zhuǎn)移4 mol電子，被氧元素還原的氯氣為2 mol，C項正確。題組三多步反應(yīng)得失電子守恒計算7(2021石家莊高三質(zhì)檢)取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O

18、4氣體(都已折算為標準狀況下的體積)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 17.02 g。則x等于()A8.64 B9.20 C9.00D9.44解析：選B。反應(yīng)流程為eq blc rc(avs4alco1(Mg,Cu)eq o(,sup7(濃硝酸)eq blc(avs4alco1(Mg2、Cu2o(,sup7(NaOH),sdo5()blc(avs4alco1(Mg（OH）2,Cu（OH）2),NO2、N2O4)x g17.02 gm(OH)，而OH的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃硝酸得電子的物質(zhì)的量，即n(OH)eq f(8.96 L,22.4 Lmol

19、1)1eq f(0.672 L,22.4 Lmol1)210.46 mol。所以x g17.02 g0.46 mol17 gmol19.20 g。8足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與 1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mL B45 mL C30 mLD15 mL解析：選A。由題意可知，HNO3eq o(,sup7(Cu),sdo5(O2)eq blc(avs4alco1(NO2,N2O4,

20、NO)，則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等，即n(Cu)2n(O2)2eq f(1.68 L,22.4 Lmol1)0.15 mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)2nCu(NO3)22n(Cu)0.3 mol，則V(NaOH)eq f(0.3 mol,5 molL1)0.06 L60 mL。eq avs4al()有的試題涉及的氧化還原反應(yīng)較多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡單。解答這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應(yīng)，要厘清具體的反應(yīng)過程，分析在整個反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變

21、化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目，即可迅速求解。 1(2019浙江4月選考)反應(yīng)8NH33Cl2=N26NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為()A23 B83 C63D32解析：選A。反應(yīng)中NH3并沒有全部被氧化，根據(jù)生成N2的量可知，被氧化的NH3的量占NH3總量的eq f(1,4)，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為23，故選A。2(2019高考全國卷)立德粉ZnSBaSO4(也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為_(填標號)。A黃色 B紅色 C

22、紫色D綠色(2)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程式為_。回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的_(填化學(xué)式)。沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為_。(3)成品中S2的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.100 0 molL1 的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5 min，有

23、單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2 用 0.100 0 molL1Na2S2O3 溶液滴定，反應(yīng)式為I22S2Oeq oal(2,3)=2IS4Oeq oal(2,6)。測定時消耗Na2S2O3 溶液體積V mL。終點顏色變化為_，樣品中S2的含量為_(寫出表達式)。解析：(1)灼燒立德粉樣品時鋇的焰色為綠色。(2)由流程圖中經(jīng)浸出槽后得到凈化的BaS溶液以及回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體可知，在回轉(zhuǎn)爐中BaSO4與過量的焦炭粉反應(yīng)生成可溶性的BaS和CO；生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)除去回轉(zhuǎn)爐中的有毒氣體CO，即CO與H2O反應(yīng)生成CO2和H2。所得“還原料”的主要成分是BaS，BaS在潮濕空氣

24、中長期放置能與空氣中的H2O反應(yīng)生成具有臭雞蛋氣味的H2S氣體，“還原料”的水溶性變差，表明其表面生成了難溶性的BaCO3。結(jié)合立德粉的成分可寫出沉淀器中S2、Ba2、Zn2、SOeq oal(2,4)反應(yīng)生成ZnSBaSO4的離子方程式。(3)達到滴定終點時I2完全反應(yīng)，可觀察到溶液顏色由淺藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化；根據(jù)滴定過量的I2消耗Na2S2O3溶液的體積和關(guān)系式I22S2Oeq oal(2,3)，可得n(I2)過量eq f(1,2)0.100 0V103 mol，再根據(jù)關(guān)系式S2I2可知，n(S2)0.100 025.00103 moleq f(1,2)0.100 0

25、V103 moleq blc(rc)(avs4alco1(25.00f(V,2)0.100 0103 mol，則樣品中S2的含量為eq f(blc(rc)(avs4alco1(25.00f(V,2)0.100 032,m1 000)100%。答案：(1)D(2)BaSO44Ceq o(=,sup7(9001 200 )BaS4COCOH2Oeq o(=,sup7(高溫)CO2H2BaCO3S2Ba2Zn2SOeq oal(2,4)=ZnSBaSO4(3)淺藍色至無色eq f(blc(rc)(avs4alco1(25.00f(V,2)0.100 032,m1 000)100%3(2019高考全國

26、卷)高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：相關(guān)金屬離子c0(Mn)0.1 molL1形成氫氧化物沉淀的 pH 范圍如下：金屬離子Mn2Fe2Fe3Al3Mg2Zn2Ni2開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“濾渣1”含有S和_；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)“氧化”中添加適量的MnO2 的作用是_。(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_6之間。(4)

27、“除雜1”的目的是除去Zn2和Ni2，“濾渣3”的主要成分是_。(5)“除雜2”的目的是生成MgF2 沉淀除去Mg2。若溶液酸度過高，Mg2沉淀不完全，原因是_。(6)寫出“沉錳”的離子方程式：_。(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為2、3、4。當(dāng)xyeq f(1,3)時，z_。解析：(1)硫化錳礦中硅元素主要以SiO2或不溶性硅酸鹽形式存在，則“濾渣1”的主要成分為S和SiO2(或不溶性硅酸鹽)。結(jié)合“濾渣1”中含S可知，“溶浸”時MnO2與MnS在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4和S，根據(jù)化合價升

28、降法可配平該反應(yīng)。(2)“溶浸”后溶液中可能含F(xiàn)e2，“氧化”中加入的適量MnO2能將Fe2氧化為Fe3。(3)“調(diào)pH”除去Fe3和Al3時，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)信息可知，需控制溶液的pH在4.76之間。(4)“除雜1”中加入Na2S能將Zn2和Ni2分別轉(zhuǎn)化為沉淀除去，故“濾渣3”的主要成分為NiS和ZnS。(5)“除雜2”中F與Mg2反應(yīng)生成MgF2沉淀，若溶液酸度過高，則F與H結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF，導(dǎo)致MgF2(s)Mg2(aq)2F(aq)平衡向右移動，Mg2不能完全除去。(6)“沉錳”時Mn2與HCOeq oal(,3)反應(yīng)生成MnCO3、CO2和H2O，由此可寫出離子方程式。(7)化合

29、物L(fēng)iNixCoyMnz O2中，當(dāng)xyeq f(1,3)時，根據(jù)化合價代數(shù)和為0得12eq f(1,3)3eq f(1,3)4z220，解得zeq f(1,3)。答案：(1)SiO2(或不溶性硅酸鹽)MnO2MnS2H2SO4=2MnSO4S2H2O(2)將Fe2氧化為Fe3(3)4.7(4)NiS和ZnS(5)F與H結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2(s)Mg2(aq)2F(aq)平衡向右移動(6)Mn22HCOeq oal(,3)=MnCO3CO2H2O (7)eq f(1,3)1已知工業(yè)上常用“有效氫含量”衡量含氫還原劑的還原能力，其定義為每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力

30、。硼氫化鈉(NaBH4)是一種極強的含氫還原劑，下列有關(guān)說法正確的是()ANaBH4的“有效氫含量”約為0.21BNaBH4做還原劑時，其中的硼元素被氧化C反應(yīng)Au3BHeq oal(,4)OHAuBOeq oal(,2)H2O配平后水的化學(xué)計量數(shù)為16DNaBH4遇水產(chǎn)生大量的氧氣，可用作供氧劑解析：選A。A.NaBH4做還原劑時，H元素由1價升高到1價，1 mol NaBH4失去8 mol電子，相當(dāng)于4 mol H2，則NaBH4的“有效氫含量”為eq f(4 mol2 g/mol,1 mol38 g/mol)0.21，故A正確；B.NaBH4中B元素的化合價為3價，H元素的化合價為1價，NaBH4做還原劑