《化學(xué)1》教材內(nèi)容分析與教學(xué)建議

1、高中化學(xué)必修教材內(nèi)容分析與教學(xué)建議華東師范大學(xué)化學(xué)系張新宇1化學(xué)1教材內(nèi)容分析與教學(xué)建議2專(zhuān)題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界3單元標(biāo)題主要內(nèi)容豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 物質(zhì)的分離和提純、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)、溶液的配制及分析人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 原子結(jié)構(gòu)模型的演變、認(rèn)識(shí)原子核特點(diǎn)：以研究物質(zhì)需要為主線整合科學(xué)方法4研究物質(zhì)世界分類(lèi)方法物質(zhì)的分類(lèi)模型方法物質(zhì)的分離和提純?cè)咏Y(jié)構(gòu)模型常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)溶液的配制及分析實(shí)驗(yàn)方法物質(zhì)轉(zhuǎn)化的分類(lèi)物質(zhì)的量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)5物質(zhì)反應(yīng)分類(lèi)根據(jù)組成溶液純凈物導(dǎo)電性根據(jù)狀態(tài)根

2、據(jù)導(dǎo)電混合物膠體固、液、氣體積研究分類(lèi)四種基本反應(yīng)類(lèi)型氧化還原反應(yīng)從化合價(jià)角度判斷物質(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化根據(jù)狀態(tài)根據(jù)組成根據(jù)性質(zhì)基本反應(yīng)類(lèi)型氧化還原反應(yīng)酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)條件特點(diǎn)1：舊中引新，降低難度特點(diǎn)2：歸納總結(jié)，適當(dāng)提升特點(diǎn)3：注重開(kāi)放，發(fā)散思維氧化還原反應(yīng)（P5）7從化合價(jià)角度判斷得失電子、線橋法、氧化劑和還原劑配平專(zhuān)題1專(zhuān)題2專(zhuān)題4是否介紹從得失氧的角度判斷？是否可分析化合價(jià)變化產(chǎn)生的原因？是否介紹氧化還原反應(yīng)的配平？是否分析氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系？強(qiáng)弱比較化學(xué)2內(nèi)容安排由淺入深，突出知識(shí)的應(yīng)用價(jià)值“氣體摩爾體積”（P10）8計(jì)算事實(shí)原因探析結(jié)

3、論氣體摩爾體積教學(xué)建議除了要求學(xué)生進(jìn)行標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)物質(zhì)體積的計(jì)算外，還可以提供273K、1.01106Pa以及 546K、1.01105Pa 時(shí)氫氣、氮?dú)饧岸趸嫉捏w積。9計(jì)算結(jié)果：273K、1.01105Pa 氣體體積均為22.4L， 273K、1.01106Pa氣體體積均為2.24L， 546K、1.01105Pa時(shí)均為44.8L。優(yōu)點(diǎn)：（1）從定量角度說(shuō)明問(wèn)題；（2）掌握比較的科學(xué)方法；（3）能說(shuō)明氣體體積與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系；（4）易得出阿氏定律；（5）易說(shuō)明22.4L/mol只是一個(gè)特例。電解質(zhì)的知識(shí)（13）10電解質(zhì)、非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)化學(xué)平衡專(zhuān)題1專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)原理引

4、入電解質(zhì)概念的主要目的是什么？有無(wú)必要一步到位？應(yīng)要求到什么程度？為什么沒(méi)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？膠體（P14）11內(nèi)容現(xiàn)教材（化學(xué)1）原教材（第3冊(cè)）制法提供，但不要求作要求介穩(wěn)體系知道，不要求解釋不要求滲透不作要求不透過(guò)半透膜丁達(dá)爾現(xiàn)象要求要求沉降要求要求電泳不要求要求內(nèi)容選擇的主要目的是什么？教學(xué)過(guò)程中如何處理？第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法12研究方法分離與提純固-液溶液的配制及分析常見(jiàn)質(zhì)的檢驗(yàn)液液離子的檢驗(yàn)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制不混溶混溶混溶不混溶過(guò)濾蒸發(fā)蒸餾萃取分液物質(zhì)提純的兩種途徑（P18）13學(xué)生問(wèn)題解決的難點(diǎn)在哪兒？教學(xué)過(guò)程中需要注意什么問(wèn)題？為什么選擇這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)？（1）從硝酸鉀和氯化鈉

5、混合物中提取硝酸鉀；（2）從含有少量氯化鎂及泥沙的粗鹽中提取氯化鈉。常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)（P21）（1）主要涉及Na+、K+、 NH4+等陽(yáng)離子及Cl- 、 SO42-、 CO32-等陰離子的檢驗(yàn)方法。（2）既是對(duì)初中內(nèi)容的復(fù)習(xí)（ NH4+ 、 CO32- ），同時(shí)又是提升（ Na+、K+、 Cl- 、 SO42- ）。（3）可以提供缺乏標(biāo)簽的溶液，由學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，在此基礎(chǔ)上總結(jié)離子的檢驗(yàn)方法。（4）關(guān)于硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，一般是先加稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，但由于學(xué)生在初學(xué)階段，只要求掌握用酸性氯化鋇溶液檢驗(yàn)即可。14本部分化學(xué)計(jì)算的要求（P25）15物質(zhì)的量化學(xué)方程式的計(jì)算微粒數(shù)

6、氣體體積質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為什么引入物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算？在教學(xué)過(guò)程中如何降低教學(xué)的難度？第三單元 人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)16原子結(jié)構(gòu)原子核 質(zhì)子核外電子中子核外電子與元素性質(zhì)的有關(guān)系原子結(jié)構(gòu)模型的演變（P27）17古典原子論道爾頓湯姆生盧瑟福物質(zhì)由微粒構(gòu)成原子實(shí)心球模型葡萄干面包模型行星模型玻爾分層排布模型量子力學(xué)s、p、d、f關(guān)注科學(xué)的模型方法關(guān)注模型得出的探究過(guò)程專(zhuān)題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)18單元標(biāo)題主要內(nèi)容氯、溴 、碘及其化合物 氯氣的生產(chǎn)原理、氯氣的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、溴、碘的提取鈉、鎂及其化合物 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用、離子反應(yīng)、鎂的提取與應(yīng)用本專(zhuān)題知識(shí)體

7、系19海水中的化學(xué)物質(zhì)食鹽電解水溶液溴離子、碘離子溴和碘電解熔融鹽鎂氯化鎂氫氧化鈉氫氣氯氣鈉氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)氯氣的制法（P40-41）20（1）為什么引入電解飽和食鹽水，而適當(dāng)弱化氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法？（2）在講解電解飽和食鹽水的過(guò)程中遇到的實(shí)際困難是什么？（3）在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)處理到什么程度？活動(dòng)與探究（P43）21實(shí)驗(yàn)1：布條褪色實(shí)驗(yàn)2：pH測(cè)定提出假設(shè)驗(yàn)證設(shè)想實(shí)驗(yàn)3：與硝酸銀溶液驗(yàn)證設(shè)想與氫氧化鈉溶液遷移應(yīng)用通過(guò)合理設(shè)置實(shí)驗(yàn)，啟示科學(xué)探究的一般思路氯水性質(zhì)的探究（P43）22明確問(wèn)題提出假設(shè)設(shè)計(jì)方案實(shí)施方案分析證據(jù)得出結(jié)論 氯氣是一種常用的漂白劑，潮濕的氯氣可以漂白，但干燥的氯氣卻不可以（

8、將兩片干燥有色布條分別投入干燥氯氣和潮濕氯氣中），這是什么原因？ 可能生成了其他物質(zhì)，有可能有鹽酸？同時(shí)有其他物質(zhì)。 （1）用石蕊驗(yàn)證有沒(méi)有氫離子；（2）用硝酸銀驗(yàn)證有沒(méi)有氯離子；（3）驗(yàn)證鹽酸有沒(méi)有漂白性（用有色布條） 溶液中有鹽酸，此外還應(yīng)含有另外一種的漂白性的物質(zhì)。查閱資料 氯氣與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸。氧化還原反應(yīng)（P44） （1）是否引入單線橋法的分析？23（2）是否進(jìn)行氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較？ 實(shí)際上單線橋法和雙線橋法的表示方法并無(wú)本質(zhì)區(qū)別，因而使用一種表示方式即可。 可以，因?yàn)楦欣诤竺鎸W(xué)習(xí)元素的知識(shí)。但在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)注意階段性，例如目前可以根據(jù)和同一物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)能力強(qiáng)弱

9、判斷；也可根據(jù)化學(xué)方程式，能力強(qiáng)的制能力弱的判斷。不可引入根據(jù)原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)判斷，更不宜引入根據(jù)周期表進(jìn)行判斷。 具體來(lái)說(shuō)，可以在介紹溴、碘提取的過(guò)程中進(jìn)行氧化性強(qiáng)弱的判斷。鈉的知識(shí)要求的變化（P50）24堿金屬堿金屬元素，鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉鈉、氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉（增加碳酸鈉與碳酸氫鈉的堿性）原教材現(xiàn)教材過(guò)氧化鈉置于“資料卡”欄目之中，供有余力的學(xué)生學(xué)習(xí)。關(guān)于碳酸鈉的堿性（P51）25引入意義實(shí)際困難解決方案生產(chǎn)生活中用碳酸鈉去油污十分常見(jiàn)，學(xué)生有了解的必要。學(xué)生認(rèn)為鹽應(yīng)呈中性；碳酸鈉呈堿性因?yàn)樗?，學(xué)生知識(shí)無(wú)法達(dá)到。只提及現(xiàn)象，不作過(guò)多解釋?zhuān)徊灰颂峒盁岬募儔A溶液堿性增

10、強(qiáng)；不宜圍繞此現(xiàn)象設(shè)置過(guò)多習(xí)題。離子方程式的書(shū)寫(xiě)（P54）26現(xiàn)象分析原因找出本質(zhì)氯化鈣和澄清石灰水分別與碳酸鈉溶液反應(yīng)，均生成碳酸鈣。為什么不同物質(zhì)反應(yīng)而現(xiàn)象相同呢。需要分析在溶液中存在的形態(tài)。原來(lái)它們都是鈣離子和碳酸根離子間的反應(yīng)。表示方式離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟及書(shū)寫(xiě)注意點(diǎn)。鎂的提取與應(yīng)用資源綜合利用（P55）27問(wèn)題1：是使用氫氧化鈉還是使用氫氧化鈣？問(wèn)題2：在海邊氫氧化鈣可以從何而來(lái)？問(wèn)題3：氫氧化鈣及鹽酸是否應(yīng)過(guò)量？問(wèn)題4：電解過(guò)程中產(chǎn)生了氯氣，能否直接排放至空氣中？如何處理？不宜提如何獲取無(wú)水氯化鎂及能否電解氯化鎂水溶液？專(zhuān)題3 從礦物到基礎(chǔ)材料28單元標(biāo)題主要內(nèi)容從鋁土礦到鋁合金

11、從鋁土礦中提取鋁、鋁的氧化物和氫氧化物、鋁的性質(zhì)鐵、銅的獲取及應(yīng)用 從自然界中獲取鐵和銅、鐵、銅及其化合物的應(yīng)用含硅礦物與信息材料 硅酸鹽礦物與硅酸鹽產(chǎn)品、二氧化硅與信息材料專(zhuān)題知識(shí)體系29礦物鋁土礦鐵礦石含硅礦物偏鋁酸鈉銅礦石氫氧化鋁氧化鋁鋁鐵亞鐵離子鐵離子銅二氧化硅硅酸鹽硅本專(zhuān)題按照“生產(chǎn)性質(zhì)應(yīng)用”的可持續(xù)發(fā)展的基本思路構(gòu)建知識(shí)體系，突出了知識(shí)的社會(huì)情境性。第1單元 從鋁土礦到鋁合金（P64）30鋁土礦偏鋁酸鈉溶液氫氧化鋁氧化鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，說(shuō)明氧化鋁的兩性氧化鋁二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明氫氧化鋁的弱酸性（兩性）鋁鋁的應(yīng)用鋁的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)關(guān)于鋁離子、氫氧化鋁及偏鋁酸根的轉(zhuǎn)化

12、（P65）31Al3+Al(OH)3AlO22-Al3+Al(OH)3AlO22-(1)造成學(xué)生理解的困難(2)定量認(rèn)識(shí)的困難(3)討論型計(jì)算的困難(1)降低理解難度(2)避免定量認(rèn)識(shí)(3)回避討論型計(jì)算鐵的知識(shí)要求的變化（P71）32鐵的化學(xué)性質(zhì)原要求現(xiàn)要求和氧氣、硫、氯氣、水蒸氣、酸、鹽反應(yīng)和氧氣、氯氣、酸、鹽反應(yīng)鐵的氧化物和氫氧化物氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵不作要求鐵三角FeFe2+Fe3+Fe2+Fe3+教學(xué)注意點(diǎn)：（1）關(guān)注學(xué)生已有知識(shí)的作用； 鐵、銅的物理性質(zhì)，鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)，鐵、銅的冶煉。（3）注意通過(guò)比較的方法學(xué)習(xí) 比較鐵、銅冶煉方法的差異，比較鐵與不

13、同物質(zhì)反應(yīng)所表現(xiàn)出的性質(zhì)差異。33含硅礦物與信息材料（P78）34二氧化硅硅酸鹽硅水泥、陶瓷、玻璃光導(dǎo)纖維半導(dǎo)體表示方法化學(xué)性質(zhì)制法專(zhuān)題4 硫氮和可持續(xù)發(fā)展35單元標(biāo)題主要內(nèi)容含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 二氧化硫的性質(zhì)和作用、硫酸的制備和性質(zhì)、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化生產(chǎn)生活中的含 氮化合物 氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化、氮肥的生產(chǎn)和使用、硝酸的性質(zhì)本專(zhuān)題知識(shí)體系36硫氮與可持續(xù)發(fā)展含硫物質(zhì)硫酸二氧化硫含氮物質(zhì)氮氧化物氨氣銨鹽硝酸化工原料大氣污染物化工原料大氣污染物化學(xué)肥料化學(xué)肥料含硫物質(zhì)教學(xué)要求的變化（P88）37原要求現(xiàn)要求氧族元素硫酸硫化氫二氧化硫硫二氧化硫三氧化硫硫酸 1.不過(guò)分強(qiáng)調(diào)知識(shí)的全面性、系統(tǒng)性 2.關(guān)注知識(shí)的應(yīng)用價(jià)值硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化（P93）38硫及其化合物的知識(shí)體系剛學(xué)的知識(shí)二氧化硫濃硫酸硫稀硫酸已有的知識(shí)硫和