高一化學(xué)必修一離子反應(yīng)知識點(diǎn)梳理高二化學(xué)必修三知識點(diǎn)總結(jié)：離子反應(yīng)

1、第 PAGE5 頁 共 NUMPAGES5 頁高一化學(xué)必修一離子反響知識點(diǎn)梳理高二化學(xué)必修三知識點(diǎn)總結(jié)：離子反響【導(dǎo)語】高二一年,強(qiáng)人將浮出水面,鳥人將沉入海底。高二重點(diǎn)解決三個(gè)問題:一,吃透課本;二，找尋合適自己的學(xué)習(xí)方法；三，總結(jié)自己考試技巧，形成習(xí)慣。為了幫助你的學(xué)習(xí)更上一層樓，大高二頻道為你準(zhǔn)備了高二化學(xué)必修三知識點(diǎn)總結(jié)：離子反響希望可以幫到你！一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。1、化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既

2、不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。2、溶液可以導(dǎo)電的原因：有可以自由挪動(dòng)的離子。3、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-二、離子反響：1、離子反響發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)寫：寫出正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。)拆：把易溶的強(qiáng)電解

3、質(zhì)(易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)寫成離子形式。常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：三大強(qiáng)酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保存化學(xué)式。刪：刪除不參加反響的離子(價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子)。查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)看是否符合反響事實(shí)(能不能發(fā)生反響，反響物、生成物對不對)?？词欠窨刹??？词欠衽淦?原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)?？础?”“”“”“”是否應(yīng)用恰當(dāng)。4、離子共存問題(1)由于發(fā)生復(fù)分解反響(生成沉淀或氣體

4、或水)的離子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。生成H2O：H+和OH-生成H2O。酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2，HCO3-+OH-=H2O+CO32-(2)審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH7)中隱含有OH-。注意題目要求“大量共存”還是“不能大量

5、共存”。第三節(jié)氧化復(fù)原反響一、氧化復(fù)原反響1、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或偏移)。2、氧化復(fù)原反響的特征：有元素化合價(jià)升降。3、判斷氧化復(fù)原反響的根據(jù)：但凡有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反響都屬于氧化復(fù)原反響。4、氧化復(fù)原反響相關(guān)概念：復(fù)原劑(具有復(fù)原性)：失(失電子)升(化合價(jià)升高)氧(被氧化或發(fā)生氧化反響)生成氧化產(chǎn)物。氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)降(化合價(jià)降低)還(被復(fù)原或發(fā)生復(fù)原反響)生成復(fù)原產(chǎn)物?！咀ⅰ恳欢ㄒ煊浺陨蟽?nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化復(fù)原反響中的氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物;氧化劑、復(fù)原劑在反響物中找;氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物在生成物中找。二、氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的判斷(1)根據(jù)氧化復(fù)原反響方程式在同一氧化復(fù)原反響中，氧化性