【化學】山東省菏澤市2021-2022學年高二上學期期末教學質(zhì)量檢測

1、山東省菏澤市2021-2022學年高二上學期期末教學質(zhì)量檢測注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務必將姓名、班級等個人信息填寫在答題卡指定位置。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽宇筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H1 12 Na23 K39 Cr52 Cu 64 Br80 I 127一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選

2、項符合題目要求。1. 化學與科技、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A. 空間站的“太陽翼”及光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B. 工業(yè)上電解精煉銅時，要用粗銅作陽極C. 配制FeCl3溶液時，先將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋成所需濃度D. 醫(yī)學上的鋇餐透視，常用BaCO3做內(nèi)服造影劑【答案】D2. 下列Cr的價電子軌道表示式中，處于基態(tài)的是A. B. C. D. 【答案】B3. 某同學欲用如圖所示的裝置實現(xiàn)反應： 2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+， 將化學能轉(zhuǎn)化為電能，下列關(guān)于此裝置的幾種構(gòu)成中，能實現(xiàn)此轉(zhuǎn)化的是成分選項XQPAFeFeCl2CuSO4B石墨FeCl3CuSO

3、4CCuFeCl2CuSO4DFeFeCl2H2SO4A. AB. BC. CD. D【答案】B4. 常溫下，現(xiàn)有100mL pH=4的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A. 將兩種溶液分別稀釋至1000mL，醋酸比鹽酸的pH大B. 向等體積兩種溶液中分別加入足量的鐵粉，生成H2的物質(zhì)的量相同C. 向兩種溶液中分別加入鋅粒，產(chǎn)生等量的H2所用時間相同D. 向兩種溶液中分別滴加NaOH溶液至恰好反應，水的電離程度均增大【答案】D5. 在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：，平衡時測得A的濃度為。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的二倍，再達平衡時，測得A的濃度為。下列有關(guān)判斷正確的是A. B. 平衡

4、向正反應方向移動C. B的轉(zhuǎn)化率增大D. C的體積分數(shù)減小【答案】D6. 下列各裝置能達到相應實驗目的的是A. 圖甲，中和熱的測定B. 圖乙，制取MgCl26H2OC. 圖丙，在鐵制品表面鍍鋅D. 圖丁，測定稀硫酸的pH【答案】C7. 氨硼烷(NH3BH3) 是一種新型儲氫材料，分子結(jié)構(gòu)和乙烷相似。分子中與N原子相連的H呈正電性(+)，與B原子相連的H呈負電性()，它們之間存在靜電作用，稱雙氫鍵，用“NHHB”表示。下列說法錯誤的是A. N和B元素均位于元素周期表的P區(qū)B. 第一電離能： N BC. 氨硼烷的沸點高于乙烷D. 電負性：NBH【答案】D8. 在不同溫度下的水溶液中，c(H+) 與

5、c(OH)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A. 向b點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，此時c(Na+) c(CH3COO )B. 25C時，升溫可能引起由a向c的變化C. TC時，將pH=2的稀硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液pH=7D. b點對應的溶液中可以大量存在： K+、Ba2+、 NO、 Fe2+【答案】B9. 利用膜電解技術(shù)(裝置如圖所示)以惰性電極電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7，總反應方程式為：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2+O2，陽離子交換膜只允許Na+通過。下列說法錯誤的是A. 氣體X是O2，氣體Y是H2B.

6、當電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子時，陽極區(qū)溶液減重16 gC. 電解過程中陰極區(qū)溶液的pH增大D. 陽極區(qū)的總反應式為：4CrO-4e-=2Cr2O+O2【答案】B10. 硫單質(zhì)可以與活性中間體二氟卡賓(：CF2)在催化劑鈀(Pa) 作用下可形成S=CF2，其反應歷程如圖所示：下列敘述正確的是A. 決定總反應速率的基元反應的活化能為221.46kJmol-1B. 催化劑鈀可改變總反應的焓變C. 上述反應歷程中存在非極性鍵的斷裂和生成D. 比穩(wěn)定【答案】C二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11. 由下

7、列實驗操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有2mL0.1 molL1MgC12溶液的試管中滴加5mL0.2 molL1NaOH溶液，再向其中滴加幾滴0.1 molL1 FeCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀KspFe(OH)3KspMg(OH)2B常溫下，分別用pH計測飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液的pH值飽和Na2CO3溶液的pH值大。水解能力： CO HCOC向兩支均盛有4mL0.01 molL1酸性KMnO4溶液的試管A、 B中，分別加入2mL0.01 molL1、4mL0.02 molL1的H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需時間B試管褪色時間短當其

8、他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快D向10mL0.l molL1草酸溶液(含甲基紅，pH6.2呈黃色)中滴加0.1 molL1的NaOH溶液當消耗10.00mLNaOH溶液時。溶液不變黃草酸不是一元酸A. AB. BC. CD. D【答案】D12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，W基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2/3。下列說法不正確的是A. Y、Z形成的簡單離子半徑： Y ZB. W、Y形成的簡單氫化物沸點： Y WC. Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學鍵類型一定完全相同D. WX

9、3、X2Y中W原子和Y原子的雜化軌道類型相同【答案】C13. 下列離子方程式錯誤的是A. 向“84”消毒液中滴加少量醋酸可增強漂白性： ClO +CH3COOH = HC1O+CH3COOB. 用FeS除去廢水中的Hg2+： FeS(s)+ Hg2+ (aq)= HgS(s) +Fe2+(aq)C. 向CuSO4溶液中滴加過量氨水： Cu2+2NH3H2O =Cu(OH)2+2NHD. 用石墨電極電解MgCl2飽和溶液： 2H2O+2C1+Mg2+H2+Cl2 +Mg(OH)2【答案】C14. 在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入3molCO2和6molH2，發(fā)生反應：CO2(g) +3

10、H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)，測得H2的轉(zhuǎn)化率(H2)隨時間的變化如下圖所示，下列說法正確的是A. 0 20min時間段內(nèi)，甲醇的平均反應速率為0.04 molL1min1B. 在該溫度下，CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率為80%C. 20min時， 保持容器容積不變，再充入3mo1CO2和6molH2(g)，平衡時甲醇的體積分數(shù)增大D. 20min 時，保持容器容積不變，再充入惰性氣體，體系總壓強增大，反應速率加快【答案】AC15. 疊氮酸(HN3)是一種弱酸。常溫下，向20 mL 0.1 molL-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 molL-1NaOH溶液。測得滴定過程電溶液的pH隨V(

11、NaOH)變化如圖所示，下列說法正確的是A 點溶液中：c(HN3)+c(H+)c(N)+c(OH-)B. 點溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3)C. 常溫下，Ka(HN3)的數(shù)量級為10-4D. 點溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)【答案】AD三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16. 近日，比亞迪宣布推出基于磷酸鐵鋰技術(shù)的“刀片電池”，刀片電池能量密度大，安全性高。電池的正極活性材料是LiFePO4。（1）鐵元素位于周期表第四周期第_族；基態(tài)Fe2+的最外層電子排布式為 _。（2）正極材料LiFePO4的陰離子PO的空間構(gòu)型為 _，磷原子采取的雜化方式為_。（3）Fe原

12、子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與SCN -、CN-、C2O等形成配合物。Fe(SCN)63-的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其結(jié)構(gòu)中鍵和鍵的個數(shù)比為_ ；Fe(SCN)63- 中含有的化學鍵類型是_ (填字母) 。a極性共價鍵 b 離子鍵 c配位鍵 d金屬鍵K3Fe (C2O4)33H2O為可溶于水的晶體，某同學欲檢驗該晶體中Fe元素的價態(tài)，取少量晶體放入試管中，加蒸餾水使其充分溶解，再向試管中滴入幾滴0.1molL-1KSCN溶液。已知： i.Fe (SCN)2+ (aq)為血紅色：ii.25C時，F(xiàn)e(C2O4)33-+SCN- Fe(SCN)2+3C2O K=6. 31 10-17mo12L

13、-2上述實驗方案_(填“可行”或“不可行”)，并解釋其原因_?！敬鸢浮浚?） . VIII . 3s23p63d6 （2） . 正四面體形 . sp3 （3） . 3：2 . ac . 不可行 . 生成Fe(SCN)2+的反應平衡常數(shù)遠小于1 10-5 ，反應很難進行，滴入KSCN溶液不呈現(xiàn)血紅色，達不到檢驗目的17. 化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。（1）高鐵電池因其具有眾多的優(yōu)點而成為電動汽車首選的動力電池，其工作原理為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn (OH)2+4KOH+2Fe (OH)3。 則放電時正極的電極反應式為_，充電時陰極附近溶液的pH_(填“增大”、

14、“減小”、“不變”)。（2）某公司開發(fā)出一種以Pt作電極的高效甲醇燃料電池，以該電池電解CuSO4溶液的裝置如下圖所示：工作時負極的電極反應式為_。若乙池中Fe電極質(zhì)量增加12. 8g，在相同時間內(nèi)，甲池中理論上消耗O2_ L( 標準狀況下)。通電一段時間后，向所得溶液中加入0. 3molCu(OH)2后，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。（3）研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。若電極d為石墨，寫出此電極的反應式_；若電極d為鋅塊，則鐵片不易被腐蝕，該保護法的名稱為_。【答案】（1） . FeO+ 4H2O+ 3e- = Fe(OH)3+ 5OH- . 增大

15、（2） . CH3OH + 8OH- 6e-=CO + 6H2O . 2.24 . 1.2mol （3） . O2+2H2O+4e-=4OH- . 犧牲陽極保護法18. 保護生態(tài)環(huán)境、建設(shè)生態(tài)文明是歷史發(fā)展的需要，研究NOx、CO等污染氣體的處理具有重要意義。I.目前，常利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。（1）已知；N2(g) +O2(g) 2NO(g) H1= +180.5 kJmol-1；CO的摩爾燃燒焓H2= -283.0 kJmol-1，則汽車尾氣處理反應的熱化學方程式為_。（2）某化學興趣小組在三種不同實驗條件下，向三個恒容密閉容器中，分別充入1molNO和lm

16、olCO，發(fā)生上述反應，反應體系的總壓強隨時間變化情況如圖所示：實驗編號條件abc溫度/K500500600催化劑的比表面積/m2g-180.0120120曲線I對應的實驗編號是_。曲線III條件下，該反應的平衡常數(shù)Kp=_ ( 用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓 =總壓物質(zhì)的量分數(shù))。若在曲線II對應條件下，NO、CO、N2、 CO2的分壓依次是l0kPa、10kPa、 20kPa、10kPa，則此時反應速率： v(正)_ v(逆)(填 “”、“=” 或“”)。II（3）某溫度下，實驗測得反應NO2+CO=NO+CO2的速率方程為：v=kc2(NO2)，其反應機理有如下兩種可能。與其速率方程相

17、符的反應機理是_(填編號)。反應機理編號第一步反應第二步反應2NO2=N2O4 ( 快反應)N2O4+2CO= 2NO+2CO2 ( 慢反應)2NO2=NO3+NO (慢反應)NO3+CO=NO2+CO2 ( 快反應)III （4）若煙氣中c (NO2)：c(NO)=1：1， 用NH3催化還原法可以消除污染，發(fā)生的脫氮反應為： 2NH3(g) +NO(g) +NO2(g) 2N2 (g) +3H2O(g)。在不同溫度下分別使用催化劑Mn和Cr時， 一定時間內(nèi)的脫氮率如下圖所示，由此可知工業(yè)上使用的最佳催化劑和相應最佳溫度分別為_；使用Mn作催化劑時，脫氮率a-b段呈現(xiàn)如圖所示變化的原因可能是_

18、。【答案】（1）2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) H= -746.5kJ /mol （2） . c . 1.6kPa-1 . （3） （4） . Mn、 200 . 脫氮反應為放熱反應，ab 段溫度升高，催化劑活性降低，平衡常數(shù)減小，一定時間內(nèi)脫氮率下降19. 滴定是化學中重要的分析方法，滴定實驗在實際生產(chǎn)、生活中應用廣泛。I用0.100 0 molL1碘標準溶液測定Na2S2O3溶液(無色)的濃度時，常用淀粉作指示劑，發(fā)生的反應為： I2 + 2S2O= S4O + 2I。（1）滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作：_檢漏蒸餾水洗滌( )( )( )( )( ) 開始滴定

19、。A烘干B裝入待裝液至零刻度以上C調(diào)整待裝液液面至零刻度或零刻度以下D排除氣泡E用待裝液潤洗2至3次F記錄起始讀數(shù)量取待測液Na2S2O3溶液時應選用_ ( 填“酸式”或“堿式”)滴定管。（2）在接近終點時，使用“半滴操作”可提高測量的準確度。其中“滴入半滴標準液”的具體操作是微微轉(zhuǎn)動活塞，使溶液懸掛在滴定管尖嘴口上，形成半滴，_ (請在橫線上補全操作)。滴定終點時溶液顏色變化為_。（3）某學生進行4次實驗，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測Na2S2O3溶液的體積/mL碘標準溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL125.000.001240225.001.5016.50325.000.20

20、12.80425.000.4012.90依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_。（4）下列操作中，可能引起測定結(jié)果偏低的是_。A. 盛碘標準液的滴定管未用標準液潤洗B. 量取待測液Na2S2O3溶液時，起始讀數(shù)時平視，結(jié)束讀數(shù)時俯視C. 盛碘標準液的滴定管滴定前尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡D. 加入待測液 前錐形瓶中有少量水II某感光材料的主要成分為KBr和KI (其余成分不溶于水)，測定KI含量的方法如下：稱取試樣1.0g，溶解、過濾，用蒸餾水將濾液稀釋至100 mL。取25.00 mL上述溶液，用溴水將I氧化成IO，然后除去Br2，再加入過量KI、酸化(發(fā)生反應： 5I

21、+ IO + 6H+= 3I2 + 3H2O)，加入淀粉溶液作指示劑，用I中測定的Na2S2O3溶液作標準液進行滴定(發(fā)生反應： I2+ 2S2O= S4O+ 2I)，終點時消耗Na2S2O3溶液的平均體積為30.00 mL。（5）則試樣中KI的質(zhì)量分數(shù)為_。【答案】（1） . E B D C F . 堿式 （2） . 用錐形瓶內(nèi)壁將其刮落，再用蒸餾水沖洗瓶壁 . 由無色變?yōu)樗{色 （3）0.1000 molL1 （4）C （5）33.2%20. 某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，人體血液里由于存在重要的酸堿平衡：CO2+ H2OH2CO3 HCO，使血液pH范圍保持在7.35 7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。（1）人體血液發(fā)生酸中毒時，可注射 _緩解(填字母)。A. N