高考化學二輪復習專題12《化學反應與能量》考點專練（含詳解）

1、PAGE 專題12 化學反應與能量1已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H=-198kJ/mol，在 V2O5存在時反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是AH= E4- E3+E2-E1B加入V2O5后反應經過兩步完成，其中第一步決定反應速率C加入V2O5，H不變，但反應速率改變D向密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生上述反應達平衡時，反應放熱198kJ【答案】C2A和B轉化為C的催化反應歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A催化劑在反應前后保持化學性質不變B生成C總反應的原子利用率為100%C的過程吸收能量DC的水溶液呈弱酸性【答案】C3在含F(xiàn)e3+的S2O82和

2、I的混合溶液中，反應S2O82(aq)+2I(aq)=2SO42(aq)+I2(aq)的分解機理及反應進程中的能量變化如下：步驟：2Fe3+(aq)+2I(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟：2Fe2+(aq)+S2O82(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42(aq)下列有關該反應的說法正確的是A化學反應速率與Fe3+濃度的大小有關B該反應為吸熱反應CFe2+是該反應的催化劑D若不加Fe3+，則正反應的活化能比逆反應的大【答案】A【解析】A.鐵離子可以看做該反應的催化劑，根據(jù)反應的機理，化學反應速率與Fe3+濃度的大小有關，故A正確；B.反應物的總能量高于生成物的總能量，所以反應為

3、放熱反應，故B不正確；C.Fe3+是該反應的催化劑，故C不正確；D.此反應為放熱反應，不管加不加催化劑，正反應活化能都低于逆反應活化能，故D錯誤。 7向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：H2O2+I-=H2O+IO；H2O2+IO= H2O+O2+ I。H2O2分解反應過程中能量變化和不同時刻測得生成O2的體積(已折算標準狀況)如下。 t/min05101520V(O2)/mL0.012.620.1628.032.7下列判斷不正確的是A從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率B反應是放熱反應，反應是吸熱反應C010 min的平均反應速率：v(H2O2)9.0

4、10-3 mol/(Lmin)DH2O2在反應過程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性【答案】B8反應ABC分兩步進行：ABX，XC，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應ABX的活化能。下列有關敘述正確的是 AX是反應ABC的催化劑B反應ABC的H0CE2表示反應XC的活化能D加入催化劑可改變反應ABC的焓變【答案】B【解析】A.X是總反應的中間產物，在第一步反應中生成，在第二步反應中消耗，如果X是總反應的催化劑，則應該在第一步反應中消耗，在第二步反應中生成，A項錯誤；B.從圖象中明顯看出，反應物A、B的總能量高于生成C的決能量，反應放熱，H H2S H2SeB降溫有利于Se與H2反應生成H2

5、SeCO2(g) + 2H2S(g)=2H2O(g) + 2S(g) H = 444 kJmol-1D隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質與H2的化合反應越容易發(fā)生【答案】A13我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%BCH4CH3COOH過程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C放出能量并形成了CC鍵D該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率【答案】D【解析】A項，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成

6、物，原子利用率為100%，A項正確；B項，CH4選擇性活化變?yōu)檫^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂，B項正確；C項，根據(jù)圖示，的總能量高于的總能量，放出能量，對比和，形成C-C鍵，C項正確；D項，催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉化率，D項錯誤。 14通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是 C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2 (g) H1 = akJmol1CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2 (g) H2 = bkJmol1CO2 (g) + 3H2 (g)=CH3OH(g) + H2O(g) H3 =

7、ckJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3 (g) + H2O(g) H4 = dkJmol1A反應、為反應提供原料氣B反應也是CO2資源化利用的方法之一C反應CH3OH(g)=CH3OCH3 (g) +H2O(l)的H =kJmol1D反應2CO(g) + 4H2 (g)=CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJmol1【答案】C15通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是太陽光催化分解水制氫：2H2O(l) =2H2（g）+ O2（g） H1=571.6kJmol1焦炭與水反應制氫：C（s）+ H2O(g) =CO（g）+ H2（g

8、） H2=131.3kJmol1 甲烷與水反應制氫：CH4（g）+ H2O(g) =CO（g）+3H2（g） H3=206.1kJmol1A反應中電能轉化為化學能B反應為放熱反應C反應使用催化劑，H3減小D反應CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H=74.8 kJmol1【答案】D【解析】A、中太陽能轉化為化學能，A錯誤；B、中H2=131.3 kJmol10，反應為吸熱反應，B錯誤；C、使用催化劑能改變反應的活化能，從而改變反應速率，但不能改變化學反應的焓變，C錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律：即可得反應CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H206.1 kJmol1131.3 kJmol174.8

9、 kJmol1，D正確。 20室溫下，將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應為H3。則下列判斷正確的是AH2H3 BH1H3CH1+H3 =H2 DH1+H2 H3【答案】B【解析】根據(jù)題意知，CuSO45H2O(s)溶于水的熱化學方程式為CuSO45H2O(s) Cu2（aq）+SO42（aq）+5H2O(l)，H10；CuSO4(s)溶于水的熱化學方程式為CuSO4(s) Cu2（

10、aq）+SO42（aq），H20；根據(jù)蓋斯定律知，CuSO45H2O受熱分解的熱化學方程式為：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， H3=H1H20。A、根據(jù)上述分析知，H2H3，錯誤；B、根據(jù)上述分析知，H1H3，正確；C、根據(jù)上述分析知，H3=H1H2，錯誤；D、根據(jù)上述分析知，H1+H2 H3，錯誤。21已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/molC(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為A332 B118 C350 D130【答案】D22標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子

11、斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知HH、HO和O=O鍵的鍵焓H分別為436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列熱化學方程式正確的是AH2O(g)=H21/2O2(g)H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)1/2O2(g) H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJmol1【答案】D【解析】化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵需要釋放能量，根據(jù)H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，該反應的能量變化為

12、2463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol，化學反應逆向進行，反應熱數(shù)值不變，符號相反，化學方程式系數(shù)加倍，反應熱加倍，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-485kJ/mol，答案選D。231,3丁二烯和2丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)236.6kJCH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)272.7kJ由此不能判斷A1,3丁二烯和2丁炔穩(wěn)定性的相對大小B1,3丁二烯和2丁炔分子儲存能量的相對高低C1,3丁二烯和2丁炔相互轉化的熱效應D一個碳碳叁鍵的鍵

13、能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小【答案】D24按要求回答下列問題：（1）在200、101kPa時，0.5molH2(g)與足量I2(g)完全反應放出7.45kJ的熱量，該反應的熱化學方程式表示為_。（2）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算化學鍵CHCFHFFF鍵能/(kJmol-1)414489565155CH4(g)+4F2(g) =CF4(g)+4HF(g)的反應熱H為_kJ/mol（3） 已知：2CH3OH(l)3O2(g) =2CO2(g)4H2O(g) H1a kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g) H2b kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H3 = -c kJ/m

14、ola、b、c均大于0 則：反應中，S_（選填“”、“”或“”）0；2C(s)4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) H_kJ/mol?！敬鸢浮縃2(g) + I2(g) 2HI(g) H14.9kJ/mol -1940 a-2b-2c 【解析】（1）H2和I2反應方程式為H2I2=2HI，即1molH2參與反應放出熱量為7.45kJ1mol/0.5mol=14.9kJ，熱化學反應方程式為H2(g)+I2(g)2HI(g) H14.9kJ/mol；（2）根據(jù)H=反應物鍵能總和生成物鍵能總和=(4414415544894565)kJmol1=1940kJmol1；（3）CH3OH為液體

15、，其余為氣體，反應中熵增，即S0；根據(jù)目標方程式，有22得出H=(a2b2c)kJmol1。25.中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液與50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：(1)儀器A的名稱是_。(2)實驗測得的數(shù)據(jù)如下表：溫度實驗次數(shù) 起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.53.4225.925.925.929.2326.426.226.329.8近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度

16、都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g)。H_ ( 取小數(shù)點后一位)。（3）若改用60mL 0.25molL-1H2SO4和50mL 0.55molL-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_，若實驗操作均正確，則所求中和熱_。II、某課外活動小組擬探究H+濃度對MnO2與H2O2反應速率的影響。（4）現(xiàn)取等量MnO2和下表有關物質，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間。實驗編號10%H2O2的體積/mL5.05.0V1V220%硫酸的體積/mL00.51.0V3水的體積/mL1514.5V413.5所需時間t/st1t2t3t4已知酸條件下時：MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O實驗I發(fā)生反應的化學方程式為 _，實驗II中MnO2的作_。上表中V1=_mL，V3=_mL。若實驗測得t2t3t4，則可得出的實驗結論是_?！敬鸢浮凯h(huán)形玻璃攪拌棒 -56.8 KJ/mol 不相等 相等 2H2O2 2H2O +O2 氧化劑 5.0 1.5