分類法指導(dǎo)元素及其化合物期末復(fù)習(xí)提綱

1、PAGE 分類法指導(dǎo)元素及其化合物期末復(fù)習(xí)提綱一、金屬單質(zhì)與O2反應(yīng)與H2O反應(yīng)與酸反應(yīng)(如HCl)與鹽溶液反應(yīng)(如CuSO4溶液)特性Na常溫：加熱：離子方程式：離子方程式：(1)(2)鈉在常溫下就能和水反應(yīng)鈉和氧氣的反應(yīng)隨溫度不同而產(chǎn)物不同Al略離子方程式：離子方程式：鋁既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 Fe離子方程式：離子方程式：能夠被磁鐵吸引二、非金屬單質(zhì)與O2反應(yīng)與H2反應(yīng)與金屬反應(yīng)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)用途Si略略Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2半導(dǎo)體材料、計算機(jī)芯片、太陽能電池板Cl2略規(guī)律：Cl2+H2O=Cl2 + NaOH=Cl

2、2+ Ca(OH)2=重要的化工原料，合成橡膠、塑料、人造纖維、農(nóng)藥、燃料和藥品的重要原料。自來水殺菌消毒。S規(guī)律：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O其中氧化物與還原劑的物質(zhì)的量之比為 制備硫酸三、金屬氧化物物質(zhì)堿性氧化物的通性（沒有化合價的變化）特性用途與水反應(yīng)與酸反應(yīng)(如與鹽酸反應(yīng))與酸性氧化物反應(yīng)(如與CO2反應(yīng))Na2O(堿性氧化物)溶于水放熱略Fe2O3(堿性氧化物)不反應(yīng)離子方程式：紅棕色固體，俗稱鐵紅用作紅色油漆和涂料，煉鐵原料FeO(堿性氧化物)不反應(yīng)離子方程式：黑色固體煉鐵原料Na2O2(復(fù)雜氧化物)淡黃色固體，有漂白性潛艇等的供氧劑Al2O3(兩性氧化物)

3、不反應(yīng)離子方程式：不反應(yīng)兩性，既能和酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)(如NaOH) 制備鋁。方程式： Fe3O4(復(fù)雜氧化物)不反應(yīng)離子方程式：不反應(yīng)黑色，有磁性煉鐵原料。四、非金屬氧化物物質(zhì)酸性氧化物的通性（沒有化合價的變化）氧化還原性(分析化合價)特性用途與H2O反應(yīng)與堿反應(yīng),如NaOH與堿性氧化物反應(yīng),如CaO氧化性還原性CO2無略略SiO2不溶于水，不與水反應(yīng)無與氫氟酸作用 (用于雕玻璃) 光導(dǎo)纖維裝飾品建材續(xù)上表酸性氧化物的通性（沒有化合價的變化）氧化還原性(分析化合價)特性用途物質(zhì)與H2O反應(yīng)與堿反應(yīng),如NaOH與堿性氧化物反應(yīng),如CaO氧化性還原性SO2SO2+2H2S=3S+2H2O(了

4、解)(1)與氧氣反應(yīng)(2)與氯氣反應(yīng)(3)酸性高錳酸鉀褪色SO 具有漂白性，暫時性漂白，和某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 制備硫酸、用作漂白劑殺菌消毒。會引起酸雨SO3略無略制備硫酸NO、 NO2不是酸性氧化物。(1)NO的生成： (2)NO2的生成 (3)NO與NO2的轉(zhuǎn)化 注意：學(xué)習(xí)酸性氧化物的性質(zhì)時把握三個方面：通性、氧化還原性、特性。其中特性要特殊記憶。五、酸特性H2SO4濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性濃硫酸與銅反應(yīng)：(體現(xiàn)氧化性和酸性) 濃硫酸與碳反應(yīng)：2H2SO4(濃)+C=2SO2+CO2+2H2O (只體現(xiàn)氧化性) 濃硫酸常用作干燥劑(不能干燥NH3、H2S)HNO3濃硝

5、酸具有強(qiáng)氧化性、揮發(fā)性、不穩(wěn)定性(見光分解)濃硝酸見光分解，應(yīng)避光環(huán)保存在棕色試劑瓶中 稀硝酸與銅反應(yīng)： 濃硝酸與銅反應(yīng)： (寫離子方程式) (寫離子方程式) H2SiO3(1)難溶于水;(2)酸性：H2CO3 H2SiO3 應(yīng)用：硅酸鈉溶液制備硅酸： (3)不穩(wěn)定，加熱分解： HClO(1)酸性極弱，H2CO3 HClO 應(yīng)用：漂白粉的漂白原理： (2)具有強(qiáng)氧化性和漂白性 (3)見光容易分解 H2SO3(1)弱酸，受熱易分解： H2SO3=SO2+H2O (2)容易被氧氣氧化成硫酸：2H2SO3+O2=2H2SO4六、堿制備與酸 (如鹽酸) 反應(yīng)與酸性氧化物(如CO2)反應(yīng)特性用途NaOH

6、略H+OH-=H2O少量CO2： 過量CO2： 略重要的化工原料Al(OH)3離子方程式：離子方程式：略既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)(如NaOH) (1)胃藥(2)氫氧化鋁膠體可以用于凈水(明礬凈水)Fe(OH)2離子方程式：離子方程式：略白色，不穩(wěn)定易被氧化 略Fe(OH)3離子方程式：離子方程式：略紅褐色氫氧化鐵膠體可以用于凈水 七、鹽復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀、氣體或者弱電解質(zhì)才能發(fā)生)特性作用與酸反應(yīng)(如鹽酸)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)Na2CO3離子方程式： 與Ca(OH)2反應(yīng) 不能和氫氧化鈉反應(yīng)與CaCl2、BaCl2 蘇打、純堿溶液顯堿性，堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉制玻璃、造紙、制肥皂、紡織NaHCO3離

7、子方程式： 速率快于Na2CO3 與NaOH、Ca(OH)2 略小蘇打，溶液顯堿性，堿性弱于碳酸鈉HCO3-既能和H+反應(yīng)，又能和OH-反應(yīng)。 、 治療胃酸過多 作發(fā)酵粉續(xù)前表復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀、氣體或者弱電解質(zhì)才能發(fā)生)特性作用與酸反應(yīng)(如鹽酸)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)Al2(SO4)3不反應(yīng)與氨水、氫氧化鈉反應(yīng) 如與氯化鋇反應(yīng)離子方程式： 略實驗室制備氫氧化鋁的原料NaAlO2AlO2-+H+H2O=Al(OH)3不反應(yīng)不反應(yīng)略略FeCl2不反應(yīng)實驗室制氫氧化亞鐵離子方程式： 如與硝酸銀反應(yīng)離子方程式： 溶液顯淺綠色有還原性。與氯水反應(yīng)(離子方程式) 略FeCl3不反應(yīng)實驗室制氫氧化鐵離子方程式： 如與硝酸銀反應(yīng)離子方程式： 溶液顯黃色。氧化性(如與鐵、銅反應(yīng))： 、 與KSCN作用，溶液顯血紅色略Na2SiO3與鹽酸、碳酸反應(yīng) 略略易溶于水，水溶液呈堿性水溶液有粘性，俗名水玻璃。制備硅膠和木材防滑劑的