高三化學(xué)教案：原子結(jié)構(gòu)

1、高三化學(xué)教案：原子構(gòu)造【】鑒于大家對查字典化學(xué)網(wǎng)非常關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高三化學(xué)教案：原子構(gòu)造，供大家參考!本文題目：高三化學(xué)教案：原子構(gòu)造第8講 原子構(gòu)造1、理解元素、核素、同位素含義;知道核素在醫(yī)療、新能源開發(fā)等方面的應(yīng)用。2、理解原子的構(gòu)成，理解質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間的互相關(guān)系，理解AZX 的含義。3、從原子構(gòu)造示意圖的角度理解前18號元素的原子核外電子的排布規(guī)律。中子N不帶電荷 同位素 核素原子核 質(zhì)量數(shù)A=N+Z 近似相對原子質(zhì)量質(zhì)子Z帶正電荷 核電荷數(shù) 元素 元素符號原子構(gòu)造 最外層電子數(shù)決定主族元素的 決定原子呈電中性電子數(shù)Z個(gè)化學(xué)性質(zhì)及最

2、高正價(jià)和族序數(shù)體積小，運(yùn)動速率高近光速，無固定軌道核外電子 運(yùn)動特征電子云比喻 小黑點(diǎn)的意義、小黑點(diǎn)密度的意義。排布規(guī)律 電子層數(shù) 周期序數(shù)及原子半徑表示方法 原子離子的電子式、原子構(gòu)造示意圖第1課時(shí) 原子構(gòu)造1. 三個(gè)根本關(guān)系1數(shù)量關(guān)系：質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)原子中2電性關(guān)系：原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 或 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 或 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)3質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù) = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)2. 對于公式：質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N，無論原子還是離子，該公式均適應(yīng)。原子可用 表示，質(zhì)量數(shù)A寫在原子的

3、右上角，質(zhì)子數(shù)Z寫在原子的左下角，上下兩數(shù)值的差值即為中子數(shù)。原子周圍右上角以及右下角或上面均可出現(xiàn)標(biāo)注，注意不同位置標(biāo)注的含義，右上角為離子的電性和電荷數(shù)，寫作n ;右下角為微粒中所含X原子的個(gè)數(shù)，上面標(biāo)注的是化合價(jià)，寫作 n形式，注意與電荷的標(biāo)注進(jìn)展正確區(qū)分，如由氧的一種同位素形成的過氧根離子，可寫作 O-1 。原子構(gòu)造及離子構(gòu)造中各種根本微粒間的關(guān)系原子種類 微粒之間的關(guān)系中性原子 AZ 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)陽離子 A n+原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+n陰離子 A m-Z 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-m3.核外

4、電子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)1.原子構(gòu)造理論的開展。經(jīng)歷了以下五個(gè)開展階段：1803年英國化學(xué)家道爾頓家建立了原子學(xué)說;1903年湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子建立了葡萄干布丁模型;1911年英國物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)提出原子構(gòu)造的核式模型;1913年丹麥科學(xué)家玻爾建立了核外電子分層排布的原子構(gòu)造模型;20世紀(jì)20年代建立了現(xiàn)代量子力學(xué)模型。2.核外電子運(yùn)動特征：在很小的空間內(nèi)作高速運(yùn)動，沒有確定的軌道。3.電子運(yùn)動與宏觀物體運(yùn)動的描繪方法的區(qū)別描繪宏觀物質(zhì)的運(yùn)動：計(jì)算某時(shí)刻的位置、畫出運(yùn)動軌跡等。描繪電子的運(yùn)動：指出它在空間某區(qū)域出現(xiàn)的時(shí)機(jī)的多少。4.核外電子運(yùn)動狀態(tài)的形象化描繪電子云：電子在原子核外高

5、速運(yùn)動，像帶負(fù)電的云霧覆蓋在原子核的周圍，人們形象地把它叫做電子云。電子云實(shí)際上是對電子在原子核外空間某處出現(xiàn)的概率多少的形象化描繪，圖中的小黑點(diǎn)不表示電子的個(gè)數(shù)，而是表示電子在該空間出現(xiàn)的時(shí)機(jī)多少。參見上頁氫原子基態(tài)電子云圖。5.核外電子運(yùn)動狀態(tài)的詳細(xì)化描繪核外電子的運(yùn)動狀態(tài)，由能層、能級、電子云的空間伸展方向、電子的自旋狀態(tài)四個(gè)方面來描繪，換言之，用原子軌道或軌道和電子的自旋狀態(tài)來描繪。能層電子層、用主量子數(shù)n表示：按核外電子能量的上下及離核平均間隔 的遠(yuǎn)近，把核外電子的運(yùn)動區(qū)域分為不同的能層電子層。目前n的取值為1、2、3、4、5、6、7，對應(yīng)的符號是英文字母K、L、M、N、O、P、Q。

6、一般地說：n值越大，電子離核的平均間隔 越遠(yuǎn)、能量越高，即En=1能級電子亞層、用角量子數(shù)l表示：在多電子原子中，同一能層電子層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分為不同的能級或電子亞層因?yàn)檫@些不同的能量狀態(tài)的能量是不連續(xù)的，像樓梯的臺階一樣，因?yàn)榉Q為能級。用角量子數(shù)l來描繪這些不同的能量狀態(tài)。對于確定的n值，角量子數(shù)l的取值有n個(gè)：0、1、2、3、n-1，分別用s、p、d、f表示。Ens電子云的空間伸展方向用磁量子數(shù)m表示：對于確定的能層和能級n、l，能級的能量一樣，但電子云在空間的伸展方向不一定一樣，每一個(gè)空間伸展方向稱為一個(gè)軌道，用磁量子數(shù)m來描繪。不同能層的一樣能級，其空間伸展方向數(shù)

7、一樣，即軌道數(shù)一樣。S能級亞層是球形，只有1個(gè)伸展方向;p能級亞層是亞鈴形，有3個(gè)伸展方向三維坐標(biāo)的三個(gè)方向;d、f能級亞層形狀比較復(fù)雜，分別有5、7個(gè)伸展方向。原子軌道或軌道：電子在原子核外出現(xiàn)的空間區(qū)域，稱為原子軌道。在量子力學(xué)中，由能層電子層、主量子數(shù)n、能級電子亞層、角量子數(shù)l和電子云的空間伸展方向磁量子數(shù)m來共同描繪。由于原子軌道由n、l、m決定，由此可以推算出：s、p、d、f能級亞層分別有1、3、5、7個(gè)軌道;n=1、2、3、4、時(shí)，其對應(yīng)電子層包含的軌道數(shù)分別為1、4、9、16，即對于主量子數(shù)為n的電子層，其軌道數(shù)為n2。電子的自旋狀態(tài)：電子只有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋方向，用自旋

8、量子數(shù)ms表示?！纠?】2019江蘇卷，2水是最珍貴的資源之一。以下表述正確的選項(xiàng)是A.H2O的電子式為B.4時(shí)，純水的pH=7C. 中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D.273K、101kPa，水分子間的平均間隔 ： 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài)【答案】C【解析】此題主要考察的是有關(guān)水的化學(xué)根本用語。A項(xiàng)，水是共價(jià)化合物，其分子的電子式為 ;B項(xiàng)，溫度升高，水的電離程度增大， C項(xiàng)，一個(gè) 分子中，其質(zhì)量數(shù)為20，質(zhì)子數(shù)為10，D項(xiàng)，在溫度壓強(qiáng)一定時(shí)，它只能呈一種狀態(tài)。綜上分析可知，此題選C項(xiàng)【例2】河南省方城五高2019屆高三上學(xué)期期中考試以下表達(dá)正確的 A. 14N和15N具有一樣的質(zhì)量數(shù) B. 14N

9、和15N所含的電子數(shù)不同C.N4和N2是同素異形體 D. 14N和N4互為同位素答案 C第2課時(shí) 原子核外電子排布規(guī)律1.構(gòu)造原理構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運(yùn)動軌道能級，叫做構(gòu)造原理。能級交織：由構(gòu)造原理可知，電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級交織。說明：構(gòu)造原理并不是說4s能級比3d能級能量低實(shí)際上4s能級比3d能級能量高，而是指這樣順序填充電子可以使整個(gè)原子的能量最低。也就是說，整個(gè)原子的能量不能機(jī)械地看做是各電子所處軌道的能量之和。2.能量最低原理現(xiàn)代物質(zhì)構(gòu)造理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于

10、最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量上下，而不局限于某個(gè)能級。3.泡利原理和洪特規(guī)那么泡利不相容原理：基態(tài)多電子原子中，不可能同時(shí)存在4個(gè)量子數(shù)完全一樣的電子。換言之，一個(gè)軌道里最多只能包容兩個(gè)電子，且電旋方向相反用表示，這個(gè)原理稱為泡利Pauli原理。洪特規(guī)那么：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道能量一樣時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向一樣，這個(gè)規(guī)那么叫洪特Hund規(guī)那么。比方，p3的軌道式為 或 ，而不是 。洪特規(guī)那么特例：當(dāng)p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時(shí)，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d

11、10、f14時(shí)，是較穩(wěn)定狀態(tài)。前36號元素中，全空狀態(tài)的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0;半充滿狀態(tài)的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3;全充滿狀態(tài)的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。4.原子光譜基態(tài)：電子按構(gòu)造原理的順序進(jìn)入原子核外的軌道，此時(shí)整個(gè)原子的能量最低，稱之為基態(tài)?；鶓B(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子。激發(fā)態(tài)：基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高的能級，此時(shí)原子的能量較基

12、態(tài)高，叫激發(fā)態(tài)?；鶓B(tài)和激發(fā)態(tài)間、不同激發(fā)態(tài)間能量是不連續(xù)的，像樓梯的臺階一樣。電子的躍遷：電子由較高能量的激發(fā)態(tài)可有多個(gè)激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，會放出能量，發(fā)光是釋放能量的主要形式之一。反之，電子由較低能量的基態(tài)或激發(fā)態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)或能量較高的激發(fā)態(tài)時(shí)，會吸收能量，吸收光是吸收能量的形式之一。原子光譜：不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，會吸收或釋放不同波長的光，可以用光譜儀來記錄、鑒別，稱之為原子光譜。在現(xiàn)代化學(xué)中，利用不同元素的原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。5.核外電子排布的一般規(guī)那么每個(gè)電子層主量子數(shù)為n所能包容的電子數(shù)最多為2n2個(gè)泡利原理。原子最外層電子數(shù)目不

13、能超過8個(gè)K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè);能級交織。原子次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)K層為次外層時(shí)不能超過2個(gè)。能級交織。6.核外電子排布的表示方法原子構(gòu)造簡示意圖： 圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示能層電子層，弧線內(nèi)數(shù)字表示該能層電子層中的電子數(shù)。如鎂原子的原子構(gòu)造簡圖為見右圖：電子排布式：在能級符號的右上方用數(shù)字表示該能級上排布的電子數(shù)目的式子。有原子的電子排布式、原子最外層的電子排布式、離子的電子排布式等不同的用法。例如，氯原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5;氯離子Cl-的電子排布式為1s22s22p63s23p6;氯原子最外層的電子排布式3s23p5。為防止電子構(gòu)造過長，通常把

14、內(nèi)層已到達(dá)稀有氣體的電子層寫成原子芯原子實(shí)，并以稀有氣體符號加方括號表示。例如： 氯 Ne3s23p5 鈧 Ar 3d14s2軌道表示式：表示電子所處軌道及自旋狀態(tài)的式子。如7N的軌道表示式為 1s 2s 2p【例1】2019山東卷，32碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。1碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其構(gòu)造類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結(jié)合在一起。2CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，那么C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?用價(jià)層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中SnBr的鍵角 120填或=。4鉛、鋇、氧

15、形成的某化合物的晶胞構(gòu)造是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為 ，每個(gè)Ba2+與個(gè)O2-配位。解析：1石墨的每個(gè)碳原子用sp2雜化軌道與鄰近的三個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，形成無限的六邊形平面網(wǎng)狀構(gòu)造，每個(gè)碳原子還有一個(gè)與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2P軌道，并含有一個(gè)未成對電子，這些平面網(wǎng)狀構(gòu)造再以范德華力結(jié)合形成層狀構(gòu)造。因碳納米管構(gòu)造與石墨類似，可得答案。2共用電子對偏向電負(fù)性大的原子，故電負(fù)性：CSi。3 SnBr2分子中，Sn原子的價(jià)層電子對數(shù)目是4+2/2=3，配位原子數(shù)為2，故Sn原子含有故對電子，SnBr2空間構(gòu)型為V型，鍵角小于1

16、20。4每個(gè)晶胞含有Pb4+：8 =1個(gè)，Ba2+：1個(gè)，O2-：12 =3個(gè)，故化學(xué)式為：PbBaO3。Ba2+處于晶胞中心，只有1個(gè)，O2-處于晶胞棱邊中心，共12個(gè)，故每個(gè)Ba2+與12個(gè)O2-配位答案：1 sp2 范德華力2 CSi3【例2】2019安徽卷，25X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素 相關(guān)信息X X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等Y 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積Z Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于YW W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為341Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高價(jià)氧化

17、物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是寫化學(xué)式。2XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在 個(gè)鍵。在HY、HZ兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是，鍵長較長的是 。3W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是 。4處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。：XOg+ O2g=XO2g H=-283.0 kJmol-2Yg+ O2g=YO2g H=-296.0 kJmol-1此反響的熱化學(xué)方程式是 。答案：13 VIA HClO422 H-Z H-Y3Ar3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO242COg+SO2g=Ss+2CO2

18、 g H=-270kJ/mol解析：由表中可知，X為C Y為 S Z為 Cl W為Cu第3課時(shí) 相對原子質(zhì)量同位素及相對原子質(zhì)量同位素 定義 具有一樣質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素特性 1. 同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣.2. 天然存在的某種元素里,不管是游離態(tài)還是化合態(tài),各種同位素的原子含量一般是不變的.斷定方法 它反映的是同種元素的不同原子間的關(guān)系.故單質(zhì)、化合物間不可能是同位素。如H2和D2及H2O和D2O之間不存在同位素關(guān)系。只有質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的原子才是同位素;如168O和188O是同位素，而且146C和147N不是同位素。注意 天然存在的元素中，許多

19、都有同位素但并非所有元素都有同位素。因此發(fā)現(xiàn)的原子種數(shù)多于元素的種數(shù)。相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量 同位素的相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量 按初中所學(xué)的相對原子質(zhì)量的求算方式是：一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的 的比值。顯然，所用原子質(zhì)量是哪種同位素原子的質(zhì)量，其結(jié)果只能是該同位素的相對原子質(zhì)量。故該定義嚴(yán)格說應(yīng)是同位素的相對原子質(zhì)量。該比值的近似整值即為該同位素的近似相對原子質(zhì)量，其數(shù)值等于該同位素的質(zhì)量數(shù)。元素的相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量 因天然元素往往不只一種原子，因此用上述方法定義元素的相對原子質(zhì)量就不適宜了。元素的相對原子質(zhì)量是用天然元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量及其原子含

20、量算出來的平均值。數(shù)字表達(dá)式為 =M1a1%+M2a2%+。假設(shè)用同位素的質(zhì)量數(shù)替代其相對原子量進(jìn)展計(jì)算，其結(jié)果就是元素的近似相對原子質(zhì)量計(jì)算結(jié)果通常取整數(shù)。我們通常采用元素的近似相對原子質(zhì)量進(jìn)展計(jì)算?！纠?】汕頭二模某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，那么以下說法正確的選項(xiàng)是 A.不能由此確定該元素的原子量B.這種元素的原子量為m+nC.假設(shè)碳原子質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為m+nw gD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量解析元素的相對原子質(zhì)量是各同位素相對原子質(zhì)量的平均值，所以A正確，B不正確。由相對原子質(zhì)量的概念，假設(shè)設(shè)該核素一個(gè)原子的質(zhì)量為x，并且我們用該核素的質(zhì)量數(shù)代替核

21、素的相對原子質(zhì)量時(shí)，方有 ，即x= ，C不正確。在原子核內(nèi)，一個(gè)中子的質(zhì)量比一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量略大，但核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)無法確定，因此D不正確。答案A規(guī)律總結(jié)分清相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的有關(guān)概念，切不可用核素的相對原子質(zhì)量代替元素的相對原子質(zhì)量。【例2】元素周期表中A族元素有R和R兩種同位素， R和R的原子量分別為a和b，R元素中R和R原子的百分組成分別為 x 和 y ，那么R元素的碳酸鹽的式量是A.2ax+by+60 B. ax+by+60 C.ax+by/2+60 D. ay+bx+60【 解析】此題考察元素平均相對原子質(zhì)量的計(jì)算。根據(jù)題給信息，R元素有兩種同位素，其平均相對原子質(zhì)量為ax+b

22、y。根據(jù)A族元素R的碳酸鹽的化學(xué)式為R2CO3，求得其相對分子質(zhì)量。答案：A。原子構(gòu)造單元檢測1、美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氫的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A.57 B.47 C.61 D.2932、某元素陰離子Rn-的原子核內(nèi)的中子數(shù)為A-x+n，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)。那么mg Rn-中的電子總數(shù)為A. B. C. D.3、在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，包容電子數(shù)最多與n-1層一樣。當(dāng)它作為電子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比n-1層多10個(gè)，那么此電子層是A.K層 B.L層 C.M層 D.N層4、 以下說法正確的選項(xiàng)

23、是A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.質(zhì)量數(shù)跟原子的相對原子質(zhì)量相等C.質(zhì)子數(shù)一樣的粒子其化學(xué)性質(zhì)不一定一樣D.某種粒子最外層上有8個(gè)電子，那么一定是稀有氣體元素的原子5、X、Y、Z和R分別代表四種元素，假如四種aXm+、bYn+、cZn-、dRm-離子的電子層構(gòu)造一樣a、b、c、d為元素的原子序數(shù)，那么以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A、a-c=m-n B、a-b=n-m C、c-d=m+n D、b-d=n+m6、硼有兩種天然同位素510B、511B，硼元素的相對原子質(zhì)量為10.80，那么對硼元素中510B質(zhì)量百分含量即質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的選項(xiàng)是A、20% B、略大于20% C、略小于20% D、80%7

24、、R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2，它可能形成的常見的含氧酸根離子有：R2O42- RO42- R2O32- RO32-。以下判斷正確的選項(xiàng)是A、假設(shè)它能形成時(shí)，那么不可能形成，B、假設(shè)它能形成時(shí)，那么還可以形成，C、假設(shè)它能形成時(shí)，那么不可能形成D、假設(shè)它能形成時(shí)，那么不可能形成8、第二主族元素R的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混合物12g，加足量水完全反響后蒸干，得到的固體16克，試推測該元素可能為 A.Mg B、Ca C、Sr D、Ba9、 -NMR核磁共振可以用于含碳化合物的構(gòu)造分析。 表示的碳原子 A.核外有13個(gè)電子，其中4個(gè)能參與成鍵B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7

25、個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子10、以下關(guān)于稀有氣體的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A.原子的最外電子層都有8個(gè)電子B.其原子與同周期IA、IIA族陽離子具有一樣的核外電子排布C.化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D.原子半徑比同周期A族元素原子的大11、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，假設(shè)甲的原子序數(shù)為x，那么乙的原子序數(shù)不可能是 A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+1812、以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體

26、原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均一樣13、兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，那么在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 A 1對 B 2對 C 3對 D 4對14、人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為將來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為 A 43He B 32He C 42He D 33He15、根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電

27、子數(shù)相等C L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等16、32He可以作為核聚變材料。以下關(guān)于32He的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.32He和31H互為同位素 B.32He原子核內(nèi)中子數(shù)為2C.32He原子核外電子數(shù)為 D.32He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子17、以下說法正確的選項(xiàng)是 A 含有一樣氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等B 等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的cOH- 相等C 乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價(jià)健數(shù)相等D 等溫等壓下，3mol C2H2g和1mol C6H6g的密度

28、相等18、同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 A.16 B.26 C.36 D.4619、以下說法中正確的選項(xiàng)是 A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子20.同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為A.6 B.12 C.26 D.3021、1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有一樣的電子層構(gòu)造，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A、質(zhì)子數(shù)cb B、離子的復(fù)原性Y2-Z-C、氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D、原子半徑XW參考答案：1、解析： 對原子而言，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：175118。答案 A2、解析：R n-的原子核內(nèi)的中子數(shù)為A-x+n，原子的質(zhì)量數(shù)為A，故原子的質(zhì)子數(shù)為： A-A-x+n=x-n，原子的電子數(shù)也為x-n，Rn-的電子數(shù)為x，mgR n-中的電子總數(shù)就是 。答案 D3、解析：由題意很容易排除A、B兩項(xiàng)。M層作為最外層最多包容8個(gè)，與L層一樣;而當(dāng)M層作為次外層最多填18個(gè)，比L層多10個(gè)。故此題答案，為選項(xiàng)C。答案 C4、解析：由于 原子核中無中子，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;原子的相對原子質(zhì)量是某元素的一個(gè)原子的