第三節(jié)影響化學(xué)平衡移動的因素及圖像問題（一）

1、第三節(jié) 影響化學(xué)平衡移動的因素及圖像問題（一）【考綱解讀】 1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.了解等效平衡思想，能夠運用于解題?！緩?fù)習(xí)過程】 一、化學(xué)平衡移動1概念 2過程3平衡移動方向與反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正_v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)v正_v逆，平衡不移動。(3)v正_v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。二、影響化學(xué)平衡移動的條件1影響化學(xué)平衡的外界因素若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動濃度增大反應(yīng)物濃度 或減小生成物濃度向_

2、方向移動減小反應(yīng)物濃度 或增大生成物濃度向_方向移動壓強(qiáng)(對有氣體存在的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變增大壓強(qiáng)向_的方向移動減小壓強(qiáng)向_的方向移動反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變改變壓強(qiáng)溫度升高溫度向_反應(yīng)方向移動降低溫度向_反應(yīng)方向移動催化劑使用催化劑2.勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠_的方向移動。注意:該原理適用于化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡、水解平衡等動態(tài)平衡?！纠?】恒溫下, 反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mo

3、l/L, 下列判斷正確的是( ) A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c【變式練習(xí)1】（2010重慶高考）COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施升溫恒容通入惰性氣體增加CO的濃度減壓加催化劑恒通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）A B C D【變式練習(xí)2】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是()A升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D

4、恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺【變式練習(xí)3】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體鐵在潮濕的空氣中容易生銹實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣常溫下，將1 mL pH3的醋酸加水稀釋至100 mL，測得其pH5鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)KCl(l) K(g)NaCl(l)二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深A(yù) B C D三、圖像問題1.以物質(zhì)的量（濃度）時間（n(c)-t）圖像【例2】右圖表示800時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時間試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是 ；

5、（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是 ；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2.以速率-時間圖（v-t圖像）【例3】 已知合成氨的反應(yīng)為：N2+3H22NH3+92.4KJ在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動，下列圖像中能正確描述正、逆反應(yīng)速率(v)變化的是（ ）【變式練習(xí)4】 對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+Y W+Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速率(v)的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是()AZ、W為氣體，X、Y中之一為氣體BZ、W中之一為氣體，X、Y為非氣體CX、Y、Z皆為氣體，W為非氣體DX、Y為氣體，Z、W中至少有一種為氣體【課后反思】第三節(jié) 化學(xué)平衡移動的圖像問題（二）1.以物質(zhì)

6、的量（濃度）時間（n(c)-t）圖像2.以速率-時間圖（v-t圖像）3. 含量時間溫度(壓強(qiáng))圖【例4】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g) I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示符合圖示的正確判斷是（ ）AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H0【變式練習(xí)5】在溫度一定時，壓強(qiáng)分別為P1，P2的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應(yīng)體系中，C的分?jǐn)?shù)與時間t，壓強(qiáng)P1，P2的關(guān)系如圖所示，則下列結(jié)論正確的是 （ ） A、P1P2，n3 B、P1P2，n=3 C、P1P2，n3 D、P1P2，n3【變式練習(xí)6】反應(yīng)2X（g）Y

7、（g）2Z(g)，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和 P2）下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是 （ ） A.T1T2, P1T2,P1P2 B.T1P2 D.T1T2,P1P24.恒壓(溫)線【例5】、對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)；H，改變反應(yīng)條件時，A的轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示，符合題意的是 （ ） A、m+n=p+g；0 B、m+np+g；0C、m+np+g；0 D、m+np+g；0【變式練習(xí)7】在可逆反應(yīng)A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）趨向平衡時，圖中符合勒夏特列原理的是（ ） 5.其它圖像

8、【例6】對于mA（固）nB（氣） pC（氣）Q的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（ ）Am+np B x點的狀態(tài)是v正v逆 C np Dx點比y點的反應(yīng)速度慢課堂鞏固練習(xí)1.如圖（）表示反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H。在不同溫度下經(jīng)過一定時間混合氣體體系中C的百分含量與溫度T的關(guān)系。圖（）表示在一定條件下達(dá)到平衡后，t時刻改變影響平衡的另一個條件，重新建立平衡的反應(yīng)過程。由此可判斷該反應(yīng)中 ( ) A、m+np+q, 0 B、m+np+q, 0C、m+np+q, 0 D、m+np+q, 02.向某密閉容器中加入4 mol A、

9、1.2 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示已知t0t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫出。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑。(1)若t1=15 s，則t0t1階段的反應(yīng)速率為v(C)= 。(2)t4時刻改變的條件為 ，B的起始物質(zhì)的量為。(3)t5時刻改變的條件為 ，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。(4)已知t0t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(5)圖乙中共有五處平衡，其

10、平衡常數(shù)最大的是。附等效平衡1.原理：在一定條件下（ ），對同一可逆反應(yīng)體系，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的 相同。2.分類（1）恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)， 即等效（2）恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)， 即等效（3）恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng)， 即等效【例7】將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，平衡時，SO3為n mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時，SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是( )A.2molSO2+1molO2 B.4molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3 D.3molSO2+1molO2+2molS