高三化學(xué)原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵高考大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)ppt課件

1、高三化學(xué)原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵高考大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)考綱要求:1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的含義,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.了解原子核外電子排布規(guī)律。5.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。6.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等表示方法?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破原子結(jié)構(gòu)1.原子的結(jié)構(gòu)原子 元素 化學(xué) 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系(1)原子中:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=。(2)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=-陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)。(3)陰離子的核外電子

2、數(shù)=質(zhì)子數(shù)+。(4)對(duì)于 :質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+ 。核電荷數(shù) 原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) 陰離子所帶的電荷數(shù) 中子數(shù)(N) 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.元素、核素、同位素、同素異形體(1)同素異形體。同種元素組成的不同,比如白磷與紅磷,石墨、金剛石與C60,O2與O3等。(2)元素、核素、同位素。關(guān)系圖示:單質(zhì) 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子 中子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破同位素的特征。相同存在形態(tài)的同位素,化學(xué)性質(zhì),物理性質(zhì)。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般。常見的重要核素及其應(yīng)用。相同 不同 保持不變 14C 氫彈 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破

3、例1(湖北棗陽(yáng)期中)金屬鈦對(duì)人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起,有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說法正確的是()A.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,互稱同位素B.48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同,屬于兩種元素C.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,是同一種核素D.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互稱同素異形體A 解析:48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,是鈦元素的不同核素,互稱同位素,故A正確?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練1.(遼寧葫蘆島六校協(xié)作體期初聯(lián)考)金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知:Ce

4、4+Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列說法正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破A.質(zhì)子數(shù)相等,電子數(shù)和原子數(shù)不相等:B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等,原子數(shù)不相等:C.電子數(shù)相等,質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等:D.原子數(shù)和電子數(shù)相等,質(zhì)子數(shù)不相等:D基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破核外電子排布1.在同一原子中各電子層之間的關(guān)系2.核外電子排布規(guī)律 升高 越遠(yuǎn) 低 高 2n2 8 2 18 32 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖表示方法如Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下:電子層 電子層排布的電子數(shù) 核電荷數(shù) 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,完成以下填空?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(1)屬于陽(yáng)

5、離子結(jié)構(gòu)的粒子是(填編號(hào),下同)。(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是。(3)只能得電子的粒子是;只能失電子的粒子是;既能得電子,又能失電子的粒子是。(4)粒子半徑(填“大于”“小于”或“等于”)粒子半徑。(5)某元素R形成的氧化物為R2O3,則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是。 小于 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.120號(hào)元素原子核外電子排布的特點(diǎn)與規(guī)律(1)原子核中無中子的原子 。(2)最外層只有一個(gè)電子的原子:H、Li、Na、K;最外層有兩個(gè)電子的原子:He、Be、Mg、Ca。(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子:Be、Ar;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子:C;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子:O。

6、(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子:H、Be、Al;最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子:He、C、S;最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子:O。(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:Li、Si。(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:Li、P?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例2(課標(biāo)全國(guó)甲,9)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案

7、解析解析關(guān)閉根據(jù)a的原子中只有1個(gè)電子,可知a為氫元素,依據(jù)b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,且元素都為短周期元素,可知b為氧元素,c為鈉元素,最后根據(jù)d與b同族且為短周期元素可知d為硫元素。NaH中H為-1價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物質(zhì)可知B項(xiàng)正確;原子半徑由大到小的順序?yàn)镹aSOH,C項(xiàng)正確;H2S的水溶液呈弱酸性,D項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉A基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破易錯(cuò)警示利用核外電子排布推斷元素需要注意的三點(diǎn)(1)核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解,必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求,如M層不是最外層時(shí),最多能容納18個(gè)電子,當(dāng)M層為最外層時(shí),最多容納

8、8個(gè)電子。(2)細(xì)心審題,看清楚是“最外層電子數(shù)”“次外層電子數(shù)”還是“內(nèi)層電子數(shù)”等。(3)思維全面,有些描述并不一定指的是一種元素,切勿漏掉。如短周期中最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素是H、Be、Al三種?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練3.(課標(biāo)全國(guó),9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.元素的非金屬性次序?yàn)閏baB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6

9、 答案解析解析關(guān)閉因a-的電子層結(jié)構(gòu)與He相同,所以a為H;因b、c次外層有8個(gè)電子,最外層電子數(shù)分別為6、7,所以b、c分別為S、Cl;因c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同,且d最外層為1個(gè)電子,所以d為K。故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金屬性次序?yàn)閏(Cl)b(S)a(H),A項(xiàng)正確;元素H與K不能形成共價(jià)化合物,所以B項(xiàng)錯(cuò)誤;元素K可與H、S、Cl分別形成離子化合物KH、K2S、KCl,所以C項(xiàng)正確;因a、b、c對(duì)應(yīng)元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)分別為+1、+6、+7價(jià)和-1、-2、-1價(jià),所以它們的代數(shù)和分別為0、4、6,D項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉B基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.(江西上饒第二次模擬)

10、在電解冶煉鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2X2Y2Z4。已知其涉及的四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同,Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍,X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是()A.原子序數(shù):WXYZB.原子半徑:WXYZC.W的最高價(jià)氫氧化物的堿性比X的弱D.Y的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) 答案解析解析關(guān)閉四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍,則Y為氧元素;X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半,則X為鋁元素。結(jié)合電解質(zhì)W2X2Y2Z4的化學(xué)式表示形式推知W顯正價(jià),Z顯負(fù)價(jià),再由四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同以及化合物中各元素

11、化合價(jià)代數(shù)和為零推知W為鈉元素,Z為氟元素,該電解質(zhì)為Na2Al2O2F4。原子序數(shù)的大小關(guān)系為X(Al)W(Na)Z(F)Y(O),A項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素的原子序數(shù)越小,原子半徑越大,故四種原子的半徑大小關(guān)系為W(Na)X(Al)Y(O)Z(F),B項(xiàng)正確;W(Na)元素的金屬性比X(Al)強(qiáng),則NaOH的堿性比Al(OH)3強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;Z(F)元素的非金屬性比Y(O)強(qiáng),則HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉B基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別1.化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的定義及分類。(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵與生成物的新化學(xué)鍵。共價(jià)鍵 極性鍵 斷裂 形成 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突

12、破相反電荷 共用電子對(duì) 陰、陽(yáng)離子 原子 陰陽(yáng)離子間的靜電作用 共用電子對(duì) 轉(zhuǎn)移 共用電子對(duì) 金屬 非金屬 非金屬 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.電子式(1)定義:在元素符號(hào)周圍用“”或“”來表示原子的(價(jià)電子)的式子。最外層電子 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)電子式的書寫: 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)用電子式表示化合物的形成過程:離子化合物:左邊是原子的電子式,右邊是離子化合物的電子式,中間用“”連接,相同的原子或離子不合并。如NaCl:共價(jià)化合物:左邊是原子的電子式,右邊是共價(jià)化合物的電子式,中間用“”連接。如HCl:基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.化學(xué)鍵類型的判斷方法(1)從物質(zhì)構(gòu)成角

13、度判斷:基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.離子化合物與共價(jià)化合物的判斷方法 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例3(河南洛陽(yáng)調(diào)研)下列說法中正確的是()非金屬元素組成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物非金屬元素的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵離子化合物中一定含有離子鍵金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物含離子鍵的化合物一定是離子化合物氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類型相同A.B.C.D. 答案解析解析關(guān)閉稀有氣體元素為非金屬元素,其單質(zhì)中無共價(jià)鍵;NH4Cl為離子化合物;AlC

14、l3為共價(jià)化合物;NaOH中存在兩種化學(xué)鍵;NaCl為離子化合物,HCl為共價(jià)化合物,電離時(shí)克服的化學(xué)鍵類型不同。 答案解析關(guān)閉A基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破歸納總結(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練5.(甘肅蘭州第一中學(xué)模擬)下列敘述正確的是()任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱化合物MgO、SiO2、Al2O3中化學(xué)鍵的類型相同有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量,有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)放出能量PH3的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均低于NH3O3和NO2都是共價(jià)化合物有熱量變化的過程一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成單質(zhì)中不可能有離子鍵有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化A.B.C.D. 答案解析解析關(guān)閉化學(xué)反應(yīng)中斷鍵吸收能量,成鍵放出能量,所以任

15、何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱,正確;MgO、SiO2、Al2O3中的化學(xué)鍵分別是離子鍵、共價(jià)鍵、離子鍵,錯(cuò)誤;化學(xué)鍵斷裂一定吸收能量,錯(cuò)誤;N的非金屬性比P強(qiáng),故NH3比PH3穩(wěn)定,NH3分子間有氫鍵,所以PH3的沸點(diǎn)低于NH3,正確;O3屬于單質(zhì),錯(cuò)誤;物理變化過程中可能存在熱效應(yīng),錯(cuò)誤;離子鍵只能存在于化合物中,正確;氯化鈉溶于水存在化學(xué)鍵斷裂,但該變化為物理變化,錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉A基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破6.(福建四校第一次聯(lián)考)下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項(xiàng)是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.牢記的1個(gè)符號(hào) 。A表示質(zhì)量數(shù),Z表示質(zhì)子數(shù),X表示元素符號(hào),m表示化合價(jià)數(shù),a表

16、示電荷數(shù),b表示粒子中所含原子數(shù)。2.熟記“兩素”“三同”:元素、核素;同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體。3.理解3條原子核外電子排布的規(guī)律(1)能量最低原則。(2)每層最多容納2n2個(gè)電子。(3)最外層電子數(shù)不超過8(K層為最外層不超過2),次外層電子數(shù)不超過18,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32。4.掌握原子中的兩個(gè)關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(2)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1234561.(人教版必修2P114改編)科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性元素鈥可有效治療肝癌。下列說法正確的是 ()A.該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為166B.該原子中含有的質(zhì)子數(shù)為99C.

17、該原子含有的電子數(shù)為67D.該原子的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多327 答案解析解析關(guān)閉該原子的質(zhì)量數(shù)為166,為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似整數(shù)值,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該原子中含有的質(zhì)子數(shù)為67,中子數(shù)為99,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多32,B、D項(xiàng)錯(cuò)誤;由原子中,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),可知鈥原子含有的電子數(shù)為67,C項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉C1234567 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉1234563.(安徽江淮十校聯(lián)考)下列化學(xué)用語表示正確的是 ()7 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉1234564.(遼寧沈陽(yáng)質(zhì)檢)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為22,且Y2-與Z3+核外電子排布相同。下列化合物中同時(shí)存

18、在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是()A.X2Y2B.X2YC.Z2Y3D.Z(YX)37A解析:由Y2-與Z3+核外電子排布相同可知,在周期表中Y位于Z的上一周期,所以Y為O、Z為Al,則X為H。H2O2中既有非極性共價(jià)鍵,也有極性共價(jià)鍵,A項(xiàng)正確;H2O中只有極性共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Al2O3中只有離子鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al(OH)3中有離子鍵、極性共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234565.(福建泉州五校聯(lián)考)下列說法正確的是()A.16O和18O原子的核外電子排布不相同B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C.HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)逐漸升高D.干冰和二氧化硅熔化時(shí)所克服微粒間的相互作用相同7B解析:兩種核素均為氧元素的不同種原子,核電荷數(shù)為8,核外電子排布方式相同,故A錯(cuò)誤;離子化合物是含有離子鍵的化合物,所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,