高三化學(xué)寒假作業(yè)非選擇題

1、高三化學(xué)寒假作業(yè)非選擇題高中各科目的學(xué)習(xí)對同學(xué)們進(jìn)步綜合成績非常重要，大家一定要認(rèn)真掌握，小編為大家整理了高三化學(xué)寒假作業(yè)非選擇題，希望同學(xué)們學(xué)業(yè)有成!15.12分A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。A只含一種官能團，D的相對分子質(zhì)量與E相差42，D的核磁共振氫譜圖上有3個峰，且峰面積之比為1:3:6，請答復(fù)以下問題：MrR-Cl-MrROH=18.5， MrRCH2OH-MrRCHO=2，Mr表示相對分子質(zhì)量。1A中含有的官能團是_。2寫出D的分子式_。3以下有關(guān)AG的說法正確的選項是_。a.每個A分子中含有官能團的數(shù)目為4個b.B中所有官能團均發(fā)生反響生成Cc.

2、C生成G只有1種產(chǎn)物d.G存在順反異構(gòu)現(xiàn)象4寫出B生成C的化學(xué)方程式_。5芳香族化合物H與G互為同分異構(gòu)體，1mol H與足量氫氧化鈉溶液反響消耗2mol NaOH，且H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，寫出其中任意一個符合條件的H的構(gòu)造簡式_。6E與足量NaOH溶液共熱，此反響的化學(xué)方程式為_。16.14分某課外小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)展探究。C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示部分產(chǎn)物已略去：1寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式 。2寫出F的電子式 。3假設(shè)A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反響可以制備一種膠體，那么E溶液的俗稱是

3、。4假設(shè)A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液可以反響，那么將過量的F溶液逐滴參加E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是 。5假設(shè)A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中參加苯酚溶液后顯紫色，那么由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是 。6假設(shè)A是一種化肥。實驗室可用A和B反響制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反響檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反響的化學(xué)方程式是 。假設(shè)A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中參加B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨

4、B溶液的體積發(fā)生變化如右圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為 。17.10分某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用以下圖所示裝置進(jìn)展實驗。將CN-的濃度為0.2 molL-1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液過量置于裝置三頸燒瓶中，充分反響。翻開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞。裝置中發(fā)生的主要反響依次為：CN-+ ClO-=CNO-+ Cl- 2CNO-+2H+ +3C1O-=N2+2CO2+3C1-+H2O1和的作用是 。2裝置中，生成需由裝置除去的物質(zhì)的離子方程式為 。3反響完畢后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?。4為計算

5、該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定 的質(zhì)量。5CN-的處理效率可高達(dá)90%，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。xkb118.12分海底蘊藏著大量的可燃冰。用甲烷制水煤氣CO、H2，再合成甲醇來代替日益供給緊張的燃油。： CH4g+H2O g=CO g+3H2 g H1=+206.2kJmol-1 CH4g+O2g=COg+2H2g H2=-35.4 kJmol-1 CH4 g+2H2O g=CO2 g+4H2 g H3=+165.0 kJmol-11CH4g與CO2 g反響生成COg和H2g的熱化學(xué)方程式為 。2從原料、能源利用的角度，分析反響作為合成甲醇更適宜方法的原因是 。3水煤氣

6、中的H2可用于消費NH3，在進(jìn)入合成塔前常用CuNH32Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反響是：CuNH32Ac + CO + NH3 CuNH33AcCO H0CuNH32Ac溶液吸收CO的適宜消費條件應(yīng)是 。4將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如以下圖A、B為多孔性石墨棒。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。電池總反響方程式為 。 44.8 L負(fù)極電極反響為 。 V=67.2 L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為 。19.10分利用催化氧化反響將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上消費硫酸的關(guān)鍵步驟。：SO2g+O2g SO3g H=-98 kJmol-1。1某

7、溫度下該反響的平衡常數(shù)K=，假設(shè)在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2g、16.0 mol O2g和3.0 mol SO3g，那么反響開場時v正 v逆填、或=。2一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，到達(dá)平衡后體積變?yōu)?.6 L，那么SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。3在2中的反響到達(dá)平衡后，改變以下條件，能使SO2g平衡濃度比原來減小的是 填字母。A.保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2B.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1.0 mol SO3C.降低溫度D.挪動活塞壓縮氣體4假設(shè)以右圖所示裝置，用電化學(xué)