高三化學(xué)教案：蓋斯定律

1、高三化學(xué)教案：蓋斯定律【】鑒于大家對查字典化學(xué)網(wǎng)非常關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高三化學(xué)教案：蓋斯定律，供大家參考!本文題目：高三化學(xué)教案：蓋斯定律蓋斯定律及其在熱化學(xué)方程式中的應(yīng)用一：蓋斯定律要點1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯G。H。Hess,18021850通過大量實驗證明，不管化學(xué)反響是一步完成或分幾步完成，其反響熱是一樣的。換句話說，化學(xué)反響的反響熱只與反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反響的途徑無關(guān)。這就是蓋斯定律。例如：可以通過兩種途徑來完成。如上圖表：H2g+ O2g= H2Og;H1=-241.8kJ/molH2Og=H2Ol;H2=-44.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，那么 H=

2、H1+H2=-241.8kJ/mol+-44.0kJ/mol=-285.8kJ/mol蓋斯定律說明反響熱效應(yīng)取決于體系變化的始終態(tài)而與過程無關(guān)。因此，熱化學(xué)方程式之間可以進(jìn)展代數(shù)變換等化學(xué)處理。該定律使用時應(yīng)注意： 熱效應(yīng)與參與反響的各物質(zhì)的本性、聚集狀態(tài)、完成反響的物質(zhì)數(shù)量，反響進(jìn)展的方式、溫度、壓力等因素均有關(guān)，這就要求涉及的各個反響式必須是嚴(yán)格完好的熱化學(xué)方程式。二：蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用蓋斯定律的應(yīng)用價值在于可以根據(jù)已準(zhǔn)確測定的反響熱來求知實驗難測或根本無法測定的反響熱，可以利用的反響熱計算未知的反響熱。，它在熱化學(xué)方程式中的主要應(yīng)用在于求未知反響的反響熱，物質(zhì)蒸發(fā)時所需能

3、量的計算 ，不完全燃燒時損失熱量的計算，判斷熱化學(xué)方程式是否正確，涉及的反響可能是同素異形體的轉(zhuǎn)變，也可能與物質(zhì)三態(tài)變化有關(guān)。其主要考察方向如下：1.一定量的物質(zhì)參加反響放出的熱量，寫出其熱化學(xué)反響方程式。例1、將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反響的熱化學(xué)方程式為_。又：H2Og=H2Ol;H2=-44.0kJ/mol，那么11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_kJ。解析：0.3mol乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水放出649.5kJ熱量，那么1mol乙硼烷完全燃燒放出的熱量為： 因此乙硼烷燃燒的熱化學(xué)反

4、響方程式為： 。由于1mol水汽化需吸熱44kJ，那么3mol液態(tài)水全部汽化應(yīng)吸熱： ，所以1mol乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時放熱： ，那么11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水放出熱量是： 。此題既涉及熱化學(xué)方程式的書寫，又涉及生成物狀態(tài)不同時求反響熱的問題，第2問用蓋斯定律就非常簡單。2.同素異形體反響熱的求算及穩(wěn)定性的比較例2、科學(xué)家蓋斯曾提出：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是一樣的。利用蓋斯定律可測某些特別反響的熱效應(yīng)。1 s，白磷+2那么白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_。一樣的狀況下，能量較低的是_;白磷的穩(wěn)定性比紅磷_填高或低。解析：依題意求： ; 可設(shè)計

5、如下反響過程： ;據(jù)蓋斯定律有 =-2983.2+4738.5kJ/mol=-29.2kJ/mol，即 ; 。白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反響，穩(wěn)定性比紅磷低能量越低越穩(wěn)定。3. 根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反響放出的熱量或根據(jù)的熱化學(xué)方程式，進(jìn)展有關(guān)反響熱的計算或比較大小。例3、： ;欲得到一樣的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8解析：由題意可列得方程答案： B例4、在同溫同壓下，以下各組熱化學(xué)方程式中， 的是A.B.C.D.解析：反響熱數(shù)值的大小與反響物、生成物的種類有關(guān)，與反響物物質(zhì)的量的多少有關(guān)，與反響物和生成物

6、的聚集狀態(tài)有關(guān)，還與反響時的外界條件有關(guān)。A選項：生成物的狀態(tài)不同，由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會放熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱多即 ;B選項：反響物的狀態(tài)不同，由于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，即 ;C選項：生成物的種類不同，由于CO與O2反響生成CO2要放出熱量，故 ;D選項：反響物的物質(zhì)的量不同，前一反響的物質(zhì)的量是后一反響的物質(zhì)的量的2倍，故 ，即 。答案選A、C。4.利用鍵能計算反響熱方法：H=E反響物-E生成物，即反響熱等于反響物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能常用E

7、表示，單位是kJ/mol。例題5.CH3CH3CH2=CH2+H2;有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下?；瘜W(xué)鍵 C-H C=C C-C H-H鍵能kJ/mol 414.4 615.3 347.4 435.3試計算該反響的反響熱解析：H =6EC-H+EC-C-EC=C+4EC-H+EH-H=6414.4+347.4kJ/mol-615.3+4414.4+435.3kJ/mol=+125.6 kJ/mol這說明，上述反響是吸熱的，吸收的熱量為125.6 kJ/mol。反響練習(xí)：1、2019全國理綜13.充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，那么乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確

8、的選項是A. 2C2H2g+5O2g=4CO2g+2H2Ol; H=-2b kJ / molB. C2H2g+5/2O2g=2CO2g+H2Ol; H=2b kJ / molC. 2C2H2g+5O2g=4CO2g+2H2Ol; H=-4b kJ / molD. 2C2H2g+5O2g=4CO2g+2H2Ol; H=b kJ / mol2、2019廣東224 由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2 TiCl4 Ti： Cs+O2g=CO2g H=3935 kJmol1 2COg+O2g=2CO2g H=566 kJmol1 TiO2s+2Cl2g=TiCl4s+O2g H=+1

9、41 kJmol1那么TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COg的H= 。3、在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2COg+O2g 2CO2g; H=-566kJmol-1CH4g+2O2g CO2g+2H2O1;H=-890kJmol-1又知由H2與O2反響生成液態(tài)H2O 比生成氣態(tài)H2O 多放出44kJ/mol的熱量。那么CH4 氣在空氣中不完全燃燒熱化學(xué)方程式正確的選項是A、2CH4g+72 O2g CO2g+COg+4H2O1 H=-1214kJmol-1B、2CH4g+72 O2g CO2g+COg+4H2Og H=-1038kJmol-1C、3CH4g+5

10、O2g CO2g+2COg+6H2O1 H=-1538kJmol-1D、3CH4g+5O2g CO2g+2COg+6H2Og H=-1840kJmol-11.解析：以上各式中化學(xué)計量數(shù)及物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注都正確;該反響放熱，H應(yīng)為負(fù)值;生成1mol二氧化碳?xì)怏w，放出熱量 bkJ，那么又生成4mol二氧化碳?xì)怏w，放出熱量4bkJ 。 答案：A。2.答案：80 kJmol13.解析：2COg+O2g 2CO2g; H1=-566kJmol-1CH4g+2O2g CO2g+2H2O1;H2=-890kJmol-1H2Og=H2Ol;H3=-44.0kJ/molCH4g+2O2g CO2g+2H2Og;H4=?CH4g+1.5O2g COg+2H2O1;H5=?=-2，可求H