化學(xué)鍵的分類和應(yīng)用

1、化學(xué)鍵的分類和應(yīng)用食鹽溶于水HCl溶于水碘升華甲烷在純氧中燃燒液態(tài)HCl變成氣體NaCl受熱熔化答案 （1）（2）（3）（4）基礎(chǔ)回歸1.化學(xué)鍵（1）含義：使 相結(jié)合的作用力。（2）特點(diǎn)：短程有效 強(qiáng)烈的相互作用原子（3）分類:化學(xué)鍵 鍵 鍵 鍵 鍵共價(jià)極性共價(jià)非極性共價(jià)2.離子鍵和共價(jià)鍵比較 離子鍵 共價(jià)鍵 概念 使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用 原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用 分類 極性鍵 非極性鍵 成鍵粒子 陰、陽離子 原子 特點(diǎn) 陰、陽離子間的相互作用 共用電子對(duì)偏向一方 共用電子對(duì)不偏向任一方 形成條件 活潑金屬和活潑非金屬通過得失電子形成陰、陽離子帶正電荷原子團(tuán)（NH ）

2、與帶負(fù)電荷的陰離子之間發(fā)生強(qiáng)烈相互作用 不同非金屬元素的原子間非金屬元素與不活潑的金屬元素之間 同種元素的原子間通過共用電子對(duì)結(jié)合 存在實(shí)例 離子化合物：如 、 、 等 共價(jià)化合物中： 、 、 等離子化合物中： 、_等 單質(zhì)中： 、 、 等化合物中： 、 、 、 、 等 NaClNaOHNa2SO4HClNH3H2SO4NH4ClNaOHO2H2Cl2C2H2H2O2Na2O2C2H6N2H43.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（1）化學(xué)鍵的形成化學(xué)鍵的形成與 有關(guān)，主要通過兩個(gè)方面來實(shí)現(xiàn)。原子的價(jià)電子間的 離子鍵。原子的價(jià)電子間的 共價(jià)鍵。（2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物分子內(nèi) 和產(chǎn)物分子中_ 。原子結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)移共用舊

3、化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的形成4.分子間作用力和氫鍵（1）分子間作用力定義： 的作用力，又稱 。特點(diǎn)a.分子間作用力比化學(xué)鍵 得多，它主要影響物質(zhì)的 、 等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。b.分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù) 和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬 分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間 分子間作用力。把分子聚集在一起范德華力弱熔點(diǎn)沸點(diǎn)共價(jià)化合物單質(zhì)不存在變化規(guī)律一般說來，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力 ，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也 。例如，熔、沸點(diǎn)：I2 Br2 Cl2 F2。（2）氫鍵定義：分子間存在著一種比分子間作用力 的相互作用

4、。形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是 、 、 。存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 。越大越高稍強(qiáng)OFN升高迷津指點(diǎn) （1）由金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如AlCl3是共價(jià)化合物。（2）由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物。如：H+OH- H2O，2H+COCO2+H2O。（3）由兩種共價(jià)分子結(jié)合生成的化合物也不一定不是離子化合物。如：NH3+HCl NH4Cl。（4）有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化。如：HCl溶于水，NaCl熔化等都有化學(xué)鍵被破壞，但都屬于物理變化。（5）用化學(xué)鍵強(qiáng)弱可解釋物

5、質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，也可解釋物質(zhì)的物理性質(zhì)。根據(jù)不同的物質(zhì)類型，有的物質(zhì)發(fā)生物理變化要克服化學(xué)鍵。如金剛石、晶體硅熔點(diǎn)高低要用化學(xué)鍵強(qiáng)弱來解釋。而HF、HCl、HBr、HI中的化學(xué)鍵強(qiáng)弱只能解釋其化學(xué)性質(zhì)，它們的物質(zhì)性質(zhì)與H-X鍵無關(guān)。二、電子式、結(jié)構(gòu)式自我診斷2.寫出下列物質(zhì)的電子式：N： O： N2： Cl2： H2O： NaCl：NaOH： NH4Cl: 答案3.寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N2: CO2: CH4: NH3:答案4.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：HCl： 。CaBr2: 。答案基礎(chǔ)回歸1.電子式概念 在 周圍，用“”或“”來表示原子的 的式子 書寫 微粒的種類 電子式的表示方法

6、注意事項(xiàng) 舉例 原子 元素符號(hào)周圍標(biāo)明價(jià)電子少于或等于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布 陽離子 單原子 右上方標(biāo)明電荷Mg2+ 多原子 元素符號(hào)緊鄰鋪開，周圍標(biāo)清電子分布 用“”，右上方標(biāo)明_元素符號(hào)最外層電子（價(jià)電子）價(jià)電子離子符號(hào)電荷書寫陰離子單原子元素符號(hào)周圍合理分布價(jià)電子及所獲電子 用“”，右上方標(biāo)明_多原子 元素符號(hào)緊鄰鋪開，合理分布價(jià)電子及所獲電子 相同原子不得加和，用“”，右上方標(biāo)明_ 電荷電荷書寫單質(zhì)及化合物 離子化合物 由陽離子電子式和陰離子電子式組成 同性不相鄰，離子合理分布 單質(zhì)及共價(jià)化合物 各原子緊鄰鋪開，標(biāo)明價(jià)電子及成鍵電子情況 原子不加和，無“”，不標(biāo)

7、明電荷 書寫離子化合物形成過程 原子電子式離子化合物電子式 電子轉(zhuǎn)移方向及位置，用弧形箭頭，變化過程用“”，同性不相鄰，合理分布 共價(jià)化合物形成過程 原子電子式共價(jià)化合物電子式 無電子轉(zhuǎn)移不用“”，不用“”，不標(biāo)明電荷 特別提醒 （1）要熟練掌握一些重要物質(zhì)電子式的書寫。（2）書寫電子式或判斷電子式的正誤時(shí)，首先要判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物，然后再進(jìn)行書寫或判斷。2.結(jié)構(gòu)式（1）含義：用一根短線“-”表示 ，忽略其他電子的式子。（2）特點(diǎn)：僅表示成鍵情況，不代表空間構(gòu)型，如H2O的結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-H或 都行。一對(duì)共用電子要點(diǎn)一 離子化合物和共價(jià)化合物及化學(xué)鍵與物質(zhì) 類別之間的關(guān)

8、系1.離子化合物、共價(jià)化合物與物質(zhì)分類的關(guān)系要點(diǎn)精講化合物類型 定義 與物質(zhì)分類的關(guān)系 舉例 離子化合物 含有離子鍵的化合物 包括強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽及活潑金屬的氧化物和過氧化物 NaCl、Na2O2NaOH、NH4Cl等 共價(jià)化合物 只含有共價(jià)鍵的化合物 包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等 H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等 2.離子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法（1）根據(jù)化學(xué)鍵類型來判斷一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價(jià)鍵。含有離子鍵的化合物一定為離子化合物，僅含有共價(jià)鍵的化合物

9、一定為共價(jià)化合物。（2）根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。（3）根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物。3.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系除稀有氣體無化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律可概括如下：1.只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同非金屬元素形成的共價(jià)化合物。如SiO2、HCl、CH4等。2.只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)。如Cl2、P4、金剛石等

10、。3.即有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)一般為多原子（4個(gè)原子以上），且相同的原子至少有2個(gè)的非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如：H2O2、C2H4等。4.只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物。如Na2S、CaCl2等。5.既有離子鍵又有極性鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。6.僅由非金屬元素形成的離子化合物，如銨鹽NH4Cl、NH4NO3等。7.金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵。如AlCl3等。8.非金屬性較強(qiáng)的元素的氫化物（H2O、NH3、HF等）易形成氫鍵，但氫鍵屬于一種特殊的分子間作用力?！镜淅龑?dǎo)析1】 化學(xué)鍵使得一

11、百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是（）A.離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離 子鍵B.共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離 子鍵C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵D.在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用 外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的 排斥作用解析 依據(jù)概念分析選項(xiàng)。含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤;稀有氣體分子內(nèi)不含化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)鍵是原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥，D項(xiàng)正確。答案 D方法歸納化學(xué)鍵與物質(zhì)類別間的具體關(guān)系如下：遷移應(yīng)用1 關(guān)于離子鍵

12、、共價(jià)鍵的各種敘述，下列說法中正確的是（）2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D.由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在 極性鍵解析 A項(xiàng)，CaCl2中無共價(jià)鍵；B項(xiàng)，如H2O2中氧原子間為非極性鍵；C項(xiàng)，若有離子鍵，則屬于離子化合物；D項(xiàng)，如H2O2、C2H2中，都存在非極性鍵。C遷移應(yīng)用2 下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是（）CaCl2和Na2SNa2O和Na2O2CO2和CS2HCl和NaOHA.B. C.D.解析 項(xiàng)CaCl2和Na2S中都僅含離子鍵，項(xiàng)CO2和CS2中都僅含共價(jià)鍵，但項(xiàng)Na2O中僅含

13、離子鍵而Na2O2中還含有O-O共價(jià)鍵，項(xiàng)HCl中無離子鍵而NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。A遷移應(yīng)用3 下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）4Cl NH3+HCl3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O2O2+2CO2 2Na2CO3+O2解析 本題以四個(gè)化學(xué)反應(yīng)為載體綜合考查了學(xué)生對(duì)離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)程度。A、B中無非極性鍵的斷裂和形成、無離子鍵的形成，C中有非極性鍵（Cl-Cl）的斷裂但無非極性鍵的形成。D中Na2O2既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，CO2中有極性共價(jià)鍵，Na2CO3有離

14、子鍵和極性共價(jià)鍵，O2中有非極性共價(jià)鍵，故選D。D要點(diǎn)二 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：H2O，O原子最外層有6個(gè)電子，H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以H2O中的O原子最外層有6+2=8個(gè)電子；但H2O中的H原子最外層有2個(gè)電子；N2，N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。方法技巧 判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有一個(gè)經(jīng)驗(yàn)公式：該元素的化合價(jià)的絕對(duì)值加上該元素的最外層電子數(shù)，如等于8，則達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

15、否則沒有達(dá)到。另外，分子中如果含有H原子，因?yàn)镠原子最外層最多可容納2個(gè)電子，所以只要含有H的分子或離子均不符合題目要求?！镜淅龑?dǎo)析2】 含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（）42=CH222解析 CH4、CH2=CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯(cuò)；N2中只含有非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)。C遷移應(yīng)用4 下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的化合物是（）5443解析 判斷原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法為：最外層電子數(shù)+所成價(jià)鍵數(shù)=8，故A項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中兩原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確。C遷移應(yīng)用5 下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（）的

16、電子式的結(jié)構(gòu)式為HOCl各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的形成過程可以表示為解析 I、Br最外層均有7個(gè)電子，通過共用一對(duì)電子即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B中H、Cl、O三原子之間通過共用電子對(duì)形成次氯酸，其電子式為 ，結(jié)構(gòu)式為HOCl，B正確；HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子最外層只有2個(gè)電子，C不正確；D中MgO是離子化合物，正確。C題組一、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（）22O222O3解析 根據(jù)物質(zhì)中各原子的成鍵特點(diǎn)，由Na2O2的電子式Na+ Na+可知既有離子鍵，又含有共價(jià)鍵。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練B2.下列分子中既

17、含有極性鍵又含有非極性鍵的是（）2322O2解析 同種原子之間形成非極性鍵，不同原子間形成極性鍵，由H2O2的電子式 可知含有極性鍵和非極性鍵。D3.下列敘述中，不正確的是（）A.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵C.單質(zhì)中不可能含有離子鍵D.非金屬單質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵解析 A項(xiàng)錯(cuò)，如AlCl3，就有共價(jià)鍵；只要有離子鍵就是離子化合物，所以B、C都正確；多原子的非金屬單質(zhì)都有共價(jià)鍵，而稀有氣體中不含共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。A題組二、電子式的書寫及8e-結(jié)構(gòu)的判斷4.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）的電子式為2的分子模型示意圖為5的結(jié)構(gòu)式為 ，該氧化物中Cr為+6價(jià)D.次氯酸的結(jié)

18、構(gòu)式為H-Cl-O解析 氯化鈉是離子化合物，存在離子鍵，A錯(cuò)；CO2是直線形分子，B錯(cuò)；HClO的結(jié)構(gòu)式是H-O-Cl,D錯(cuò)。C5.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）2的電子式為2-的結(jié)構(gòu)示意圖為C.在PCl3、CCl4中各原子最外層不能達(dá)到8電子的 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.質(zhì)量數(shù)為40的鈣原子為解析 N2的電子式中共用電子對(duì)標(biāo)錯(cuò)，應(yīng)為，A錯(cuò)；質(zhì)量數(shù)為40的鈣原子應(yīng)表示為 ,D錯(cuò)。B題組三、分子間作用力、氫鍵6.如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實(shí)現(xiàn)“冰水水蒸氣氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時(shí)破壞的粒子間的相互作用依次是（ ）A.氫鍵、極性鍵、非極性鍵 B.氫鍵、氫

19、鍵、極性鍵C.氫鍵、氫鍵、非極性鍵D.氫鍵、非極性鍵、極性鍵解析 冰水水蒸氣之間的轉(zhuǎn)化是物理變化，克服的主要作用力是H2O分子之間的氫鍵；水蒸氣氫氣和氧氣的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，克服的主要作用力是H2O分子中的HO之間的極性鍵。B7.由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125 mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是（）A.水分子的化學(xué)性質(zhì)改變B.水分子中氫氧鍵縮短C.水分子間的作用力減小D.水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變解析

20、 水的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)鍵不可能改變，改變的是水分子間結(jié)構(gòu)，使水更易被人體吸收。水分子間的作用力是不會(huì)改變的，仍然是范德華力。故D項(xiàng)正確。答案 D8.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰，體系膨脹，密度變小4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量 的增大而升高、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱解析 A、D中應(yīng)由化學(xué)鍵的鍵能來說明；C中應(yīng)由分子間作用力說明。B一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分)1.（2009浙江理綜，8）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后 的分

21、子總數(shù)為NAB.1 mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵C.58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子D.在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于 NA定時(shí)檢測解析 A項(xiàng)2NO+O22NO2分子總數(shù)要小于NA;B項(xiàng)寫出乙烷的結(jié)構(gòu)式，可知乙烷分子總共有7個(gè)共價(jià)鍵;C項(xiàng)氯化鈉是離子化合物，其固體中沒有分子。答案 D2.(2009海南，19)在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是 （ ），F(xiàn)，O解析 比較兩原子電負(fù)性的差，其中Na與F的電負(fù)性差最大。B3.（2008上海，4）下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（）2

22、3H8解析 NaOH為離子化合物，其化學(xué)式僅表示Na+ 和OH-的個(gè)數(shù)比，并不是真正的分子式；SiO2為原子晶體，此化學(xué)式僅表示了原子個(gè)數(shù)最簡比；Fe為金屬晶體，此化學(xué)式表示鐵元素、表示一個(gè)鐵原子、表示鐵單質(zhì)；C3H8為分子晶體，其化學(xué)式可表示一個(gè)C3H8分子。D、Y為短周期元素，X位于A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是 ( )的原子半徑一定大于Y的原子半徑與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為112Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物解析 X可能為H，也可能為堿金屬Li、Na，Y顯-2價(jià)，可能為O或S。A項(xiàng)的反例是H2O,B項(xiàng)的反

23、例是Na2O,C項(xiàng)的反例是H2O2、Na2O2。D5.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.碳12原子2電子式NNC.水的結(jié)構(gòu)式D.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖解析 碳原子應(yīng)表示為 ，A錯(cuò)；N2的電子式少兩對(duì)電子，B錯(cuò)；S2-核電荷數(shù)為16，D錯(cuò)。C6.下列哪個(gè)事實(shí)能說明氯化氫是共價(jià)化合物（）A.氯化氫易溶于水B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C.氯化氫溶于水發(fā)生電離D.氯化氫不易分解B7.下列物質(zhì)中，既有共價(jià)鍵又有分子間作用力的是（）A.氧化鎂B.氦C.銅D.液氨解析 MgO中僅含離子鍵；氦中無化學(xué)鍵；銅中既無共價(jià)鍵又無分子間作用力；液氨中，NH3分子中存在N-H共價(jià)鍵，NH3分子間存在分子間作用力。D8.下列各組物質(zhì)中，

24、所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（）2和H2和Na2O和2和SiO2解析 NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，Na2O只有離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)；NaCl中含離子鍵，HCl含共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)；SO2與SiO2中均只含有共價(jià)鍵，但SO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，D項(xiàng)不正確。A9. 右圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（）234解析 在AA中元素的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有A族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4。D10.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)

25、稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是 （ ）5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵5的熔、沸點(diǎn)高于NH3C.1 mol NH5中含有5 mol N-H鍵5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體解析 由題意知NH5的電子式為 ，NH5為離子化合物，熔、沸點(diǎn)高于NH3，投入水中可產(chǎn)生NH3和H2，NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。答案 C11. 一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2 NF3+3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）3是三角錐形分子3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D.上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物解析 反應(yīng)中

26、N：-3+3，F(xiàn)：0 -1，NF3類似NH3是極性分子，NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，NH4F是離子化合物。D12.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是（）A.一定是離子鍵B.一定是共價(jià)鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵D.以上說法都不正確解析 原子最外層只有一個(gè)電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結(jié)合時(shí)，可能形成離子鍵（如NaCl），也可能形成共價(jià)鍵（如HCl ）。C二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）13.（10分）有下列七種物質(zhì)：A.干冰 B.氧化鎂C.氯化銨 D.固態(tài)碘 E.燒堿 F.冰 G.過氧化鉀（1）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵和離子鍵的是 （填序號(hào)，下同）；（2）熔點(diǎn)最低的是 ;（3）既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 ；（4）只含有極性鍵的是 ；（5）含非極性鍵的是 。解析 NH4Cl是離子化合物，受熱時(shí)分解，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵。在常溫下，CO2是七種物質(zhì)中唯一的氣體，故熔點(diǎn)最低。共價(jià)化合