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1、 第 PAGE 6頁電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系及分析策略【教學(xué)目標(biāo)】1、使學(xué)生能夠綜合應(yīng)用弱電解質(zhì)的電離、水的電離、鹽的水解、分析電解質(zhì)溶液中各微粒的濃度關(guān)系。2使學(xué)生明確什么時候考慮電離,什么時候考慮水解,電離及水解的程度相對大小?!局攸c(diǎn) 難點(diǎn)】重點(diǎn)是分析策略,難點(diǎn)是溶液中有兩種溶質(zhì)的情況分析?!窘虒W(xué)方法】先學(xué)后教,建立解題模型?!窘虒W(xué)內(nèi)容】【基礎(chǔ)回顧】1 、常見的弱電解質(zhì)包括 ,在水溶液中存在 平衡。寫出醋酸的電離方程式: , 0.1mol/L的CH3COOH溶液中,CH3COOH的電離度只有1.32,所以一般情況弱電解質(zhì)的電離程度很小。2、水是一種極弱的電解質(zhì),它能微弱地電離,生成 和 ,
2、 在(常溫)時,純水中c(H+)c(OH-) 。的水溶液中,c(H+) c(OH-) 。3、什么樣的鹽可以水解? 。 寫出醋酸鈉水解的離子方程式: 。一般情況鹽的水解程度極小 。通過基礎(chǔ)回顧,使學(xué)生鞏固基礎(chǔ)知識,以便下面的順利應(yīng)用,同時了解弱電解質(zhì)的電離,及鹽的水解的程度?!窘虒W(xué)過程】(一)弱酸、弱堿溶液中微粒濃度關(guān)系規(guī)律、小結(jié)【例1】在0.01mol/L CH3COOH溶液中的離子濃度關(guān)系?!痉治觥繉懗鲈撊芤褐写嬖谒蟹匠淌剑海?) 。(2) 。 = 1 * GB3 原子守恒:0.01mol/L= = 2 * GB3 電荷守恒: = 3 * GB3 H+的來源: = 4 * GB3 離子濃度
3、大小關(guān)系: 。注意: = 1 * GB3 溶液中容易忽略的過程是:水的電離 = 2 * GB3 溶液中一般不考慮什么原子的守恒:因?yàn)樗芴峁〩、O原子,溶液中一般不考慮H、O原子的守恒。 = 3 * GB3 溶液中,H + 或OH-位置的規(guī)律:酸性溶液OH-濃度最小 ,堿性溶液H +濃度最小 【總結(jié)】弱電解質(zhì)溶液中只考慮:電離平衡。電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的分析策略是: = 1 * GB3 明確溶液中存在的平衡及程度大小 = 2 * GB3 根據(jù)平衡判斷存在的微粒 = 3 * GB3 根據(jù)守恒思想確立溶液中的守恒關(guān)系 = 4 * GB3 根據(jù)程度大小判斷離子濃度大小關(guān)系【練習(xí)1】在0.01mo
4、l/L 氨水中的離子濃度關(guān)系。(溶質(zhì)為NH3.H2O)方程式:(1) (2) = 1 * GB3 原子守恒:0.01mol/L = = 2 * GB3 電荷守恒: = 3 * GB3 OH-的來源: = 4 * GB3 離子濃度大小關(guān)系: (二)單一離子水解的鹽溶液中微粒濃度關(guān)系規(guī)律、方法【例2】0.01 mol/L的NH4Cl溶液中寫出該溶液中存在的所有方程式:(1) (2) ,(3) = 1 * GB3 原子守恒:0.01mol/L= = 2 * GB3 電荷守恒: = 3 * GB3 H+的來源: = 4 * GB3 離子濃度大小關(guān)系: ?!究偨Y(jié)】什么時候考慮水解:鹽溶液中(有弱酸根離子
5、或弱堿陽離子)水解的程度:極小所以鹽溶液中,什么離子濃度最大:溶液中原來存在的離子濃度大。【練習(xí)2】0.1 mol/L Na2CO3的溶液中寫出該溶液中存在的所有方程式:(1) (2) ,(3) (4) 。 = 1 * GB3 原子守恒:0.1mol/L= = 2 * GB3 電荷守恒: = 3 * GB3 OH-的來源: = 4 * GB3 離子濃度大小關(guān)系: 。二級水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 一級水解程度。OH-的來源關(guān)系式中c(H2CO3)的系數(shù)是因?yàn)椋好可梢环肿親2CO3結(jié)合了兩個水的H+,剩余兩個OH-電荷守恒關(guān)系式中,c(CO32-)的系數(shù)的含義是:一個CO32-帶兩個單位的負(fù)電荷。(三)
6、多元弱酸強(qiáng)堿酸式鹽溶液中微粒濃度關(guān)系規(guī)律、方法一般情況,弱酸的酸式鹽(如NaHS NaHCO3)溶于水,水解大于電離程度,溶液顯 性。NaHCO3 溶液中c(H2CO3) c(CO32-).中強(qiáng)酸的酸式鹽(如NaHSO3 NaH2PO4)溶于水,電離大于水解程度,溶液顯 性,在NaHSO3溶液中c(SO32-) c(H2SO3)。【總結(jié)】對于酸式鹽溶液首先看溶液的酸堿性,顯酸性是:電離大于水解。顯堿性是:水解大于電離(四)混合溶液中微粒濃度關(guān)系規(guī)律、方法A 弱酸和弱酸強(qiáng)堿鹽【例4】將1 mol/LCH3COONa的溶液與1 mol/LCH3COOH溶液等體積混合后,溶液顯酸性。寫出該溶液中存在
7、的所有方程式:(1) (2) (3) (4) 。 = 1 * GB3 原子守恒: 0.5mol/L 1mol/L= = 2 * GB3 電荷守恒: = 3 * GB3 離子濃度大小關(guān)系: 。【注意】兩種溶液等體積混合,濃度都變?yōu)樵瓉淼亩种?。【總結(jié)】弱酸和弱酸強(qiáng)堿鹽混合,電離和水解的程度都不大 ,一般情況,電離 大于 水解B 弱堿和弱堿強(qiáng)酸鹽【練習(xí)4】、將0.2 mol/L的氨水與0.2mol/LNH4Cl溶液等體積混合后,溶液顯堿性。寫出該溶液中存在的所有方程式:(1) (2) (3) (4) = 1 * GB3 原子守恒:0.1mol/L= 0.2 mol/L= = 2 * GB3 電荷
8、守恒: = 3 * GB3 離子濃度大小關(guān)系: 【拓展延伸4】將0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,下列關(guān)系式中正確的是: (03江蘇,18) A.c(HCN)c(CN) B.c(Na)c(CN)C.c(HCN)c(CN)=c(OH) D.c(HCN)c(CN)=0.1 molL1兩溶液混合,先考慮是否發(fā)生反應(yīng)。【特例】 水解大于了電離程度。【歸納總結(jié)】電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系分析策略:1 明確溶液中存在的平衡及程度大小2 根據(jù)平衡判斷存在的微粒3 根據(jù)守恒思想確立溶液中的守恒關(guān)系4 根據(jù)程度大小判斷離子濃度大小關(guān)系電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系
9、方法層面知識層面守恒思想1、弱酸、弱堿溶液中只考慮電離平衡,程度很小。2、能水解的鹽溶液存在水解平衡,程度極小。3、弱酸的酸式鹽、溶液中既有弱電解質(zhì)又有其對應(yīng)的鹽時,電離平衡、水解平衡同時存在,根據(jù)酸堿性判斷哪個程度大。4、任何溶液中都有水的電離平衡【反饋練習(xí)】下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是: 0.1 molL1 CH3COOH溶液中:c(CH3COO)+c(OH) = c(H+) (07江蘇,15) 0.1 molL1氨水中,c(OH)=c(NH) (06江蘇,13) 0.1 molL1 NH4Cl溶液:c(NH)=c(Cl) (07廣東,15) 在0.1 molL1 CH3COONa溶液中: c(OH)=c(CH3COOH)c(H) ( 06江蘇,13) = 5 * GB3 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) (08 廣東,17) = 6 * GB3 0.1 molL1 NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c(OH) (07江蘇,15) = 7 * GB3 物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和C
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