化學平衡的移動教學設(shè)計說明

1、. .PAGE6 / NUMPAGES6影響化學平衡移動的因素第一課時教學設(shè)計教學目標1.知識與技能理解化學平衡移動的涵義；理解濃度、壓強對化學平衡的影響；掌握用圖像表示化學平衡移動的方法，并會判斷化學平衡移動的方向；2.過程與方法使學生經(jīng)歷探究“濃度對化學平衡影響”的過程，學習科學探究的基本方法，提高科學探究的能力；重視化學實驗，充分發(fā)揮實驗的作用；密切聯(lián)系實際，理解理論的指導(dǎo)作用；正確理解化學平衡的概念，掌握濃度、壓強對化學平衡的影響學會運用觀察、實驗等手段獲取信息，并運用比較、歸納、概括等方法進行信息加工；3.情感態(tài)度與價值觀通過本節(jié)“問題討論”、“交流思考”、“實驗探究”等欄目設(shè)計，激

2、發(fā)學生學習興趣，體驗科學探究的艱辛和喜悅，使學習變?yōu)橹R的獲取，文化的欣賞。培養(yǎng)學生尊重科學、嚴謹求學、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的認識觀點；二.教學重難點 1.重點：濃度、壓強對化學平衡的影響。2.難點：平衡移動的原理分析與應(yīng)用三.教學過程設(shè)計情景引入在19世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當量的CO。工程師認為這是由于CO和鐵礦石的接觸時間不夠長所造成的，于是在英國建造了一個高大的煉鐵高爐，以增加CO和鐵礦石的接觸時間。經(jīng)檢測，用這個高爐煉鐵，高爐氣中CO含量還是不變。情景提問1、對于一個可逆反應(yīng)而言，CO的含量保持不變，這是達到了什么狀態(tài)，該狀態(tài)具備什么樣的特點?（

3、提示：高爐煉鐵的反應(yīng)為可逆反應(yīng)）（復(fù)習上節(jié)課容）2、如果你作為一名工程師，會嘗試改變哪些條件來減少CO的含量?過渡這個問題也正是我們今天要一起探討的容：影響化學平衡移動的因素，掌握這個知識后，大家一定能成為一名優(yōu)秀的工程師輕易的解決這個問題。板書二、影響化學平衡移動的因素講解通過前面的回憶，我們已經(jīng)知道化學平衡是在一定條件下產(chǎn)生的，當這個條件被改變時，平衡會發(fā)生怎樣的變化呢？分析 結(jié)論像以上這樣，當化學反應(yīng)條件改變時，原有的平衡被破壞，平衡時混合物里各組分的含量也就隨著改變而在新的條件下達到新的平衡狀態(tài)的過程，我們就叫做化學平衡的移動。板書（一）化學平衡移動的定義化學反應(yīng)條件改變，原有的平衡被

4、破壞，平衡混合物里各組分的含量也就隨著改變而在新的條件下達到新的平衡狀態(tài)的過程。投影填表 反應(yīng)速率的變化 V（正）V（逆） V（正）V（逆） V（正）V（逆）移動方向 設(shè)問由此可知，化學平衡之所以會移動是應(yīng)為改變了反應(yīng)條件，其實質(zhì)則是條件改變時反應(yīng)速率發(fā)生了變化使得V正V逆，既然如此，影響化學平衡移動的因素可能有哪些？它們的改變又會對平衡產(chǎn)生怎樣的影響呢？學生討論回答濃度，溫度，壓強等實驗1課本實驗，由老師和學生共同完成學生分析實驗現(xiàn)象結(jié)論增大平衡混合物中任何一種反應(yīng)物的濃度，都促使化學平衡向正反應(yīng)方向進行。設(shè)問為什么增加任一反應(yīng)物的濃度都能促使平衡向正反應(yīng)方向移動？（提示：請從正，逆反應(yīng)速率

5、的改變來考慮）圖像分析濃度對平衡影響的v-t（1）分析圖思考1如果增大生成物的濃度，化學平衡向什么方向移動？并畫出相應(yīng)v-t（2）分析圖追問如果減少反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度呢？總結(jié)并板書（二）影響化學平衡移動的因素1、 濃度：(其他條件不變時)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡均向正反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡均向逆反應(yīng)方向移動。注意：此規(guī)律不適用于固體和純液體提問既然增大反應(yīng)物濃度能使平衡正移，那么對于可逆反應(yīng)Fe3+3SCN- Fe(SCN)3而言增大KSCN濃度達到新的平衡后，新平衡的反應(yīng)速率和原平衡相比怎樣？KSCN濃度與原平衡相比是大還是??？FeCl3的轉(zhuǎn)化

6、率如何變化？KSCN的轉(zhuǎn)化率呢？練習1、2.SO2氧化成SO3時為何要通入過量空氣？2、在下列平衡體系3NO2+H2O 2HNO3+NO入O2，則化學平衡A、向正向移動 B、向左移動 C、不移動3、既然改變濃度會使平衡移動，那么在Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 反應(yīng)中，能否通過改變濃度來減小CO含量呢?過渡以上我們了解了濃度對化學平衡的影響，那么壓強的影響會怎樣呢？下面有一組數(shù)據(jù)，請大家根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，壓強對于化學平衡的移動有沒有影響，有怎樣的影響？投影450時N2與H2反應(yīng)生成NH3的實驗數(shù)據(jù)N2 + 3H2 2NH3壓強/MPa 1 5 10 30 60 100NH3% 2.0 9.2

7、 16.4 35.5 53.6 69.4學生分析增大壓強，氨氣含量增加，平衡向正反應(yīng)方向移動結(jié)論增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移追問這個結(jié)論對于所有氣體參與的反應(yīng)都適用嗎？投影6000C, 反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的實驗數(shù)據(jù)壓強 / MPa 0.1 0.5 1.0 10SO3的分解率/ 26.3 14.2 10.5 4.6結(jié)論增大壓強，SO3的分解率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移設(shè)問為什么同樣是增大壓強，一個正移，一個卻逆移呢，這里面有什么規(guī)律嗎？學生討論小結(jié)增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動板書2、壓強：其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向

8、氣體體積增大的方向移動。設(shè)問為什么壓強的改變能影響化學平衡的移動，請以N2 + 3H2 2NH3為例畫出增大壓強時其v-t分析圖加以解釋。小結(jié)對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)物和生成物的速率都加快。思考2從壓強角度分析，改變壓強能否使Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 反應(yīng)中，CO的含量發(fā)生變化？板書對反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，改變壓強，平衡不移動。注意：此規(guī)律只適用于有氣體參與的反應(yīng)思考3對于可逆反應(yīng)2NO2(氣) N2O4(氣)增大壓強，混合氣體的顏色如何變化，減小壓強呢？（紅棕色） （無色）學生分析，并預(yù)測現(xiàn)象視頻實驗壓強對化學平衡的影響現(xiàn)象增大壓強，顏色先深再淺；減小

9、壓強，顏色先淺再深討論完成A：當加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于，后又逐漸變淺是由于 ； B：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于，后又逐漸變深是由于 。 練習1、反應(yīng) N2O4(g) 2NO2 (g)當加壓時，平衡向_ _ 移動，正反應(yīng)反應(yīng)速率_ ，N2O4的轉(zhuǎn)化率 。2、反N2(氣)+ O2（氣） 2NO（氣）減小壓強，反應(yīng)_ 移動,反應(yīng)速率_。3、在2SO2 + O2 2SO3(g )反應(yīng)中，為了提高SO3的產(chǎn)量，應(yīng)該_（加壓或減壓），還可以采取哪些措施？（不斷補充SO2 和O2 ，不斷分離出SO3） 第二課時 化學平衡移動原理1.原理：如果改變影響平衡的一個條件（

10、如濃度、壓強或溫度等），則平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是化學平衡移動原理即勒沙特列原理. 改變條件平衡移動方向濃度增大反應(yīng)物或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動壓強增大壓強(縮小容積)向氣體體積減小的方向移動減小壓強(擴大容積)向氣體體積增加的方向移動溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動催化劑平衡不移動注意:(1).化學平衡移動的原因是反應(yīng)條件的改變對V正和V逆的影響大小不同，而導(dǎo)致正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等(見后反應(yīng)速率與平衡移動圖像分析)。(2).化學平衡移動的結(jié)果是在新條件下使V正和V逆的大小重新達到相等，各組分的百

11、分含量重新達到保持不變。但速率大小和各組分的百分含量與原平衡并不相等。(3).平衡移動方向判斷的主要方法：根據(jù)正逆反應(yīng)速率變化大小判斷：若V正V逆,平衡向正反應(yīng)方向移動；若V逆V正,平衡向逆反應(yīng)方向移動。根據(jù)生成物或反應(yīng)物百分含量的變化判斷：若反應(yīng)物含量減小或生成物含量增加，平衡向正反應(yīng)方向移動；若反應(yīng)物含量增加或生成物含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動。根據(jù)氣體平均分子量的變化來判斷：當平衡組分全部是氣體時，M氣體增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；M氣體減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。M氣體不變，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動。 當平衡組分中有液體或固體時，必須通過計算才能確定平衡移動的

12、方向。通過氣體密度的變化判斷平衡移動方向：方法同，還需考慮壓強導(dǎo)致氣體體積變化對密度的影響。必需具體分析才能確定平衡移動方向。通過反應(yīng)體系顏色的變化等可以判斷平衡移動的方向。通過勒沙特列原理（濃度、壓強、溫度的變化等）判斷平衡移動方向。(4).催化劑能同等程度也增大正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，始終都有V正=V逆 ，因而催化劑不能使平衡移動，對平衡狀態(tài)的各種物理量特征標志無影響。但能縮短反應(yīng)達到平衡狀態(tài)所需要的時間。2.理解：便于討論只改變一個條件；移動的方向是減弱外界條件變化造成的影響；改變條件對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響不一樣時才會使平衡發(fā)生移動；同時改變多個條件時，造成的影響如果能相互抵消則平衡不發(fā)生移動，如果影響不能相互抵消則平衡發(fā)生移動。3.應(yīng)用：通過改變外界條件，控制反應(yīng)進行的方向和進行的程度，使某些需要發(fā)生的可逆反應(yīng)有利于平衡向正反應(yīng)方向或逆反應(yīng)方向移動，增大反應(yīng)進行的程度。阻止某些不需要的反應(yīng)發(fā)