1-3-12常見非金屬及其化合物

1、第一篇 專題突破第三部分 元素及其化合物專題十二 常見非金屬及其化合物1(2010江蘇，4)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是()A二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯解析：石油的主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴，分餾時(shí)不會(huì)得到烯烴和二烯烴。答案：D2(2010全國，12)一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于()A31 B53 C23 D12解析：根據(jù)反應(yīng)方程式：2P3Cl2=2PCl3,2P5Cl2=2P

2、Cl5得出生成PCl3時(shí)n(P)n(Cl2)11.5，生成PCl5時(shí)n(P)n(Cl2)12.5，題目中n(P)n(Cl2)11.75方法一：“十字交叉法”則PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比為31。方法二：“三角法”15x2.5(0.008x)0.014解得：x0.006 mol所以，PCl3為0.006 mol，PCl5為0.002 mol，兩者的物質(zhì)的量之比為31。答案：A3(2009寧夏理綜，7)將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為()ANO2 BN2O2 CN2O DN2O4解析：氮氧化合

3、物與灼熱銅粉反應(yīng)的化學(xué)式為2NOx2xCueq o(=,sup7()2xCuON2。根據(jù)題目給定的數(shù)據(jù)判斷氮氧化合物為NO2。答案：A4(2010山東，13)下列推斷正確的是()ASiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色解析：A項(xiàng)，SiO2是酸性氧化物，對(duì)應(yīng)的酸是硅酸，SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O；B項(xiàng)，Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和氧氣；C項(xiàng)，

4、CO、NO、NO2都有毒，都是大氣污染物，NO和空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，不能穩(wěn)定存在；D項(xiàng)，新制氯水顯酸性，有強(qiáng)氧化性，向其中滴加少量石蕊試液，先變紅(因?yàn)樗嵝?后褪色(因?yàn)槁人膹?qiáng)氧化性)。答案：A5大多數(shù)碳的化合物都是共價(jià)化合物，其原因是()A碳原子最外電子層有4個(gè)電子B碳元素是非金屬元素C碳有多種同素異形體D碳元素有三種同位素解析：碳原子最外層上有4個(gè)電子，在反應(yīng)中碳元素得、失電子都較困難，只能以共價(jià)鍵與其他元素結(jié)合。答案：A6(2009四川理綜，6)開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是()A氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料BC60屬于原子晶體，用于制造納米材

5、料C纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維解析：B項(xiàng)，C60屬于分子晶體；C項(xiàng)，纖維素乙酸酯不是天然高分子材料；D項(xiàng)，二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維。答案：A7為增大氯水中c(HClO)，應(yīng)采取的措施是()A加入NaOH固體 B加入食鹽固體C加入CaCO3 D加入Na2SO3固體解析：Cl2H2OHClOHCl，為增大HClO的濃度，應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，其中NaOH與兩種酸均反應(yīng)，Na2SO3會(huì)被Cl2氧化，加入食鹽固體，增大c(Cl)，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，只有CaCO3合適，它只與HCl反應(yīng)，而不與HClO反應(yīng)，因?yàn)樗嵝訦2CO3HClO。答案：C8(2010北京，27)為驗(yàn)證鹵素單

6、質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程實(shí)驗(yàn)的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。解析：本題以鹵素性質(zhì)遞變的知識(shí)來考查考生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。題目涉及的反應(yīng)原理有2KMnO416HC

7、l(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Cl22KI=2KClI2，Cl22NaBr=2NaClBr2，Br22KI=2KBrI2，消除Cl2的污染：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。實(shí)驗(yàn)要排除干擾，利用、的對(duì)比可知過程是排除Cl2的干擾。對(duì)(6)要從本質(zhì)(結(jié)構(gòu))上進(jìn)行說明，此問易錯(cuò)答為“非金屬性逐漸減弱”，這也是結(jié)果，是比“得電子能力逐漸減弱”更高的概述，而不是本質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)的本源是結(jié)構(gòu)！答案：(1)eq oal(,)Ceq o(l,sup6(),sdo4()eq oal(,)Ceq o(l,sup6(),sdo4()eq oal(,)(2)淀粉KI試紙變藍(lán)(3)Cl22B

8、r=Br22Cl(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6)原子半徑逐漸增大9(2010江蘇，16)鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2其部分工藝流程如下：(1)酸溶后溶液的pH1，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70，且不使用濃硝酸，原因是_。(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為_(填

9、化學(xué)式)；中和I使溶液中_(填離子符號(hào))的濃度減小(中和I引起的溶液體積變化可忽略)。(4)上述流程中洗滌的目的是_。解析：(1)Ba(FeO2)2中Fe元素是3價(jià)，故Ba(FeO2)2與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為Ba(FeO2)28HNO3=Ba(NO3)22Fe(NO3)34H2O。(2)酸溶時(shí)控制反應(yīng)溫度不超過70，是為了防止溫度過高，反應(yīng)速率太快；不使用濃硝酸，是因?yàn)闈釮NO3不穩(wěn)定，易分解，易揮發(fā)。(3)加入X調(diào)節(jié)溶液的pH45，則X應(yīng)能消耗H，結(jié)合工廠主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的實(shí)際情況，可選用BaCO3。中和后溶液中H濃度減小，pH在45時(shí)，F(xiàn)e3也完

10、全沉淀，故Fe3濃度也減小。(4)洗滌廢渣是為了減少廢渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染。答案：(1)Ba(FeO2)28HNO3=Ba(NO3)22Fe(NO3)34H2O(2)防止反應(yīng)速率過快濃HNO3易揮發(fā)、分解(凡合理答案均可)(3)BaCO3Fe3、H(4)減少廢渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染(凡合理答案均可)10(2009北京理綜，27)某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已

11、知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是_。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_。(3)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)裝置的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號(hào)字母)_。a加熱該

12、綠色溶液，觀察顏色變化b加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化解析：裝置為Cu和濃HNO3反應(yīng)制取NO2的發(fā)生裝置，因要檢驗(yàn)濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱，依題中信息知是用堿液(NaOH)吸收NO2，則為濃HNO3，中用排水法收集的氣體一定為NO則中為稀HNO3，中為H2O，發(fā)生了3NO2H2O=2HNO3NO，又因NO極易被空氣中的O2氧化而生成紅棕色的NO2，因此整個(gè)裝置中不能有空氣。第(6)問中，a加熱，則溶解氣體會(huì)逸出從而檢驗(yàn)乙同學(xué)說法，c項(xiàng)中通入N2，使溶解的NO2隨N2排出，看是否顏色發(fā)生變化，c項(xiàng)正確，同樣d項(xiàng)中向藍(lán)色Cu(NO3)2溶液中通入NO2觀察是否變綠色也正確。b項(xiàng)中稀釋時(shí)造成Cu(N