高考化學(xué)硅、氯易錯(cuò)題型專項(xiàng)復(fù)習(xí)ppt

1、高考化學(xué)硅、氯易錯(cuò)題型專項(xiàng)復(fù)習(xí)一、Si和SiO2常見的易錯(cuò)點(diǎn)【易錯(cuò)典例1】下列說法中不正確的是（）A因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對應(yīng)的酸BCO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀CSiO2熔點(diǎn)高、硬度大D氫氟酸能夠雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸【答案】A【解析】H2SiO3對應(yīng)的酸性氧化物是SiO2，但SiO2不能直接與水反應(yīng)生成H2SiO3。二、硅酸及硅酸鹽常見的易錯(cuò)點(diǎn)【答案】（1）D（2）SiO22NaOH=Na2SiO3H2O氫氟酸（3）防火劑D（4）CSiO2【解析】（1）生石灰是CaO，為堿性氧化物且不含Si，不屬于硅酸鹽。（2）SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

2、為SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。由于SiO2能溶于氫氟酸，因此工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃。（3）Na2SiO3 水溶液又稱“水玻璃”，具有阻燃的功能，因此可用作防火劑。SiO2和Na2CO3在高溫下反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料（普通玻璃、石英玻璃）以及Al2O3等都能與Na2CO3在高溫下反應(yīng)，故不能用以上材質(zhì)的坩堝熔融純堿。（4）題給反應(yīng)中C（碳）被氧化，SiO2中4價(jià)的硅被還原，因此SiO2作氧化劑。三、對氯氣、氯水和液氯認(rèn)識(shí)的常見誤區(qū)1誤認(rèn)為Cl2具有漂白性。其實(shí)不然，只有Cl2遇到水生成的HClO具有漂白性，干燥的Cl2沒有漂白性。2液氯密封在鋼瓶中，

3、而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。31 mol Cl2 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、1NA或小于1NA（Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)）。4氯水和液氯是不同的。氯氣的水溶液稱為氯水，其中會(huì)存在H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH；液氯是純凈物，只含有Cl2。5忽視新制氯水同時(shí)具有酸性和漂白性。氯水中的次氯酸（HClO）是一種弱酸，并具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的病菌；它還可以使有機(jī)色質(zhì)褪色，所以氯水具有殺菌消毒和漂白的作用。6氯水中含有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)有Cl2和HClO，但由于c（Cl2）遠(yuǎn)大于c（HClO），所以氯水加入還原性較強(qiáng)的溶液（如Fe2、SO32-、S2、I等）中時(shí)一

4、般只考慮Cl2參加反應(yīng)，不考慮HClO?！疽族e(cuò)典例1】如圖所示是一種研究某氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（）A濃H2SO4 B飽和NaCl溶液C濃NaOH溶液 D濃NaBr溶液【答案】B【解析】打開開關(guān)B，氣體直接進(jìn)入C試管中，布條并不褪色，這是因?yàn)楦稍锏穆葰鉀]有漂白作用。關(guān)閉開關(guān)B，氯氣經(jīng)過洗氣瓶的溶液后再進(jìn)入試管C中。氯氣經(jīng)過D中的溶液時(shí)存在兩種情況：氣體可能會(huì)與溶液中的物質(zhì)反應(yīng)，如選項(xiàng)C中NaOH溶液和選項(xiàng)D中濃NaBr溶液，這種情況下，氯氣被消耗，試管C中的紅色布條因接

5、觸不到濕潤的氯氣而保持顏色不變；氣體會(huì)把溶液中的水分帶出，如選項(xiàng)B中的飽和NaCl溶液，此時(shí)干燥的氯氣變?yōu)闈駶櫟模梢允辜t色布條顏色褪去，故D瓶中盛有的溶液是飽和NaCl溶液。四、對氯氣制備的認(rèn)識(shí)誤區(qū)1實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClOCl2H=Cl2H2O。2酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。3MnO2必須與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。4工業(yè)上制備氯氣，利用電解飽和食鹽水的方法，方程式為：2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2?！疽族e(cuò)典例2】實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方

6、法制氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣（）A比多 B比多 C一樣多 D無法比較【答案】B【解析】146 g HCl的物質(zhì)的量為4 mol，87 g MnO2的物質(zhì)的量為1 mol，由方程式：MnO24HCl（濃） MnCl2Cl22H2O知，1 mol MnO2可以與4 mol HCl反應(yīng)，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，所以產(chǎn)生的氯氣小于。五、對次氯酸鹽的認(rèn)識(shí)誤區(qū)1ClO不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO與SO、I、Fe2均不能大量共存；ClO體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解顯堿性，如Fe33C

7、lO3H2O=Fe（OH）33HClO，所以ClO與Fe3、Al3均不能大量共存。2將少量CO2通入Ca（ClO）2溶液中會(huì)產(chǎn)生CaCO3沉淀，誤認(rèn)為將少量的SO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中也會(huì)產(chǎn)生CaSO3沉淀。其實(shí)不然，這是因?yàn)镾O2具有還原性，HClO具有強(qiáng)氧化性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4?！疽族e(cuò)典例3】預(yù)防一種新型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說法正確的是（）ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol 電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同D“84”消毒液與“潔廁靈”（鹽

8、酸）共同使用，可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果【答案】A【解析】1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，B錯(cuò)；SO2的漂白原理是發(fā)生化合反應(yīng)生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而NaClO、Na2O2的漂白原理是強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)；D中會(huì)發(fā)生ClClO2H=Cl2H2O，生成了有毒氣體，D錯(cuò)。1下列物質(zhì)：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣； 濃HNO3，其中在常溫下能與SiO2反應(yīng)的有 （ ）A B C D【答案】B【解析】二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水，故正確；二氧化硅不與氫氟酸以外的酸反應(yīng)，不與濃硫酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故正確；二

9、氧化硅與Na2CO3固體在高溫的反應(yīng)生成硅酸鈉與二氧化碳，常溫下不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；二氧化硅與氧化鈣在高溫時(shí)反應(yīng)生成硅酸鈣，常溫下不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；二氧化硅不與氫氟酸以外的酸反應(yīng)，不與濃硝酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故正確。故選B。2潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因?yàn)樗鼈兌己蠥Cl2 BHClO CClO DHCl【答案】B【解析】氯氣與水反應(yīng)生成HClO、HCl，Cl2、HCl都沒有漂白性，HClO具有漂白性，故B正確。3常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整個(gè)過程中溶液pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A溶液中c（HClO）的大小關(guān)系：處大于處B可依據(jù)處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n（Cl2）C曲線段有離子反應(yīng)：HClO+OH-=ClO-+H2OD處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全4下列制取Cl2，用其氧化含I廢液，回收并提純I2的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緿【解析】A、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，故A錯(cuò)誤；B、Cl2通入含I-溶液中，應(yīng)長管進(jìn)，短管出，故B錯(cuò)誤；C、應(yīng)用萃取的方法提取碘，過濾是分離固體與液體的，故C錯(cuò)誤；D、可用升華法提取碘，故D正確；故選D。6下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。已知：KMnO4+ 16HC1=2KCl+5C