高考化學(xué)物質(zhì)的制備與合成、定量分析易錯(cuò)題型專項(xiàng)復(fù)習(xí)ppt

1、高考化學(xué)物質(zhì)的制備與合成、定量分析易錯(cuò)題型專項(xiàng)復(fù)習(xí)一、不能掌握定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)題的解題思路常見的定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)包括混合物成分的測(cè)定、物質(zhì)純度的測(cè)定等。該類試題常涉及物質(zhì)的稱量、物質(zhì)的分離與提純、中和滴定等實(shí)驗(yàn)操作。實(shí)驗(yàn)過程中要特別注意以下幾個(gè)問題：（1）氣體體積的測(cè)定是考查的重點(diǎn)，對(duì)于氣體體積的測(cè)量，讀數(shù)時(shí)要特別注意消除“壓強(qiáng)差”，保持液面相平，還要注意視線與液面最低處相平。（2）測(cè)定實(shí)驗(yàn)中還要注意消除干擾氣體的影響，如可利用“惰性”氣體將裝置中的干擾氣體排出。（3）要使被測(cè)量氣體全部被測(cè)量，反應(yīng)結(jié)束后可繼續(xù)向裝置中通入“惰性”氣體以使被測(cè)量氣體全部被吸收劑吸收。（4）許多實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)處理，都是對(duì)多

2、次測(cè)定的結(jié)果求取平均值，但對(duì)于“離群”數(shù)據(jù)（指與其他測(cè)定數(shù)據(jù)有很大差異的數(shù)據(jù)）要舍棄?！疽族e(cuò)典例1】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：（1）測(cè)定反應(yīng)結(jié)束后硝酸的物質(zhì)的量，從下圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為。（2）測(cè)定NO的體積。從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是_。選用上圖所示儀器組合一套可用來

3、測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是（填各導(dǎo)管口編號(hào)）。在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是_。（3）氣體成分分析。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0 mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中（填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_。【答案】（1）0.008 mol0.012 mol（2）A因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化1 2 3 5 4 7液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平（3）有NO2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積二、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)注意的四個(gè)問題1實(shí)驗(yàn)操作順序。如與氣體有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作為：裝置選擇

4、與連接氣密性檢驗(yàn)裝固體藥品加液體藥品開始實(shí)驗(yàn)（按程序）拆卸儀器其他處理等。2加熱操作的要求。主體實(shí)驗(yàn)加熱前一般應(yīng)先用原料氣趕走空氣后，再點(diǎn)燃酒精燈，其目的一是防止爆炸，如H2還原CuO、CO還原Fe2O3；二是保證產(chǎn)品純度，如制備Mg3N2、CuCl2等。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通原料氣直到冷卻為止。3尾氣處理方法。有毒氣體常采用溶液（或固體）吸收或?qū)⒅c(diǎn)燃，無毒氣體直接排放。4特殊的實(shí)驗(yàn)裝置。制取在空氣中易吸水、潮解以及水解的物質(zhì)（如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等）及易受潮的物質(zhì)時(shí)，往往在裝置末端再接一個(gè)干燥裝置，以防止空氣中水蒸氣進(jìn)入。用堿石灰吸收測(cè)定實(shí)驗(yàn)中生成CO2的質(zhì)量時(shí)

5、，前面要干燥，末端要防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入?！疽族e(cuò)典例2】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢圖甲裝置用Cu和濃硝酸可制取NOB圖乙裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Cl2C圖丙裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D圖丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2【答案】C【解析】Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2可以與水反應(yīng)生成NO，故可以用此裝置制取NO，A正確；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，在常溫下就可以把濃鹽酸氧化為Cl2，故可用于實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，B正確；產(chǎn)生的乙酸乙酯在強(qiáng)堿性溶液中可以完全水解，故不能用燒堿溶液吸收，C錯(cuò)誤；CO2可以先被堿液吸收，在球膽中收集CO氣體，再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，CO2即

6、可放出，可用于實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2，D正確。三、氣體制備中的常見易錯(cuò)點(diǎn)1制備氣體時(shí)誤認(rèn)為先加藥品后檢查裝置的氣密性，為了避免浪費(fèi)，應(yīng)該先檢查裝置氣密性后加藥品。2無水氯化鈣是中性干燥劑，誤認(rèn)為可以干燥任何氣體，其實(shí)CaCl2不能干燥氨氣。3實(shí)驗(yàn)室里用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，而不能用大理石和稀硫酸反應(yīng)制取。4實(shí)驗(yàn)室里用MnO2和濃鹽酸加熱制取Cl2，錯(cuò)誤認(rèn)為MnO2和稀鹽酸加熱也能發(fā)生反應(yīng)。5SO2具有還原性，濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤認(rèn)為SO2不能用濃硫酸干燥，其實(shí)不然。6誤認(rèn)為倒扣的漏斗一定能防止倒吸。如下圖裝置不能防倒吸。【易錯(cuò)典例3】下列敘述正確的是（）A裝置可用于制備并收集

7、少量NO2B裝置能用于制備并收集少量Cl2C裝置可用于制備少量CO2D裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制少量NH3【答案】D【解析】NO2能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；題中裝置為啟普發(fā)生器的簡易裝置，所用的固體藥品應(yīng)不溶于水，應(yīng)用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。四、中和滴定中的幾個(gè)易模糊點(diǎn)1滴定管的“0”刻度在滴定管的上方，大刻度在滴定管下端，故前仰后俯體積偏小，前俯后仰體積偏大。2恰好中和酸堿恰好完全反應(yīng)溶液呈中性滴定終點(diǎn)。3在酸堿中和滴定誤差分析中，要看清楚是標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液還是待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)液。標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管中與標(biāo)準(zhǔn)液在錐形瓶中產(chǎn)生誤差情況相反。、

8、【答案】實(shí)驗(yàn)一：（1）膠頭滴管250 mL容量瓶（2）0.200 0 molL1實(shí)驗(yàn)二：（1）0.010 0 molL1醋酸溶液的pH大于2（或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1）（2）增大實(shí)驗(yàn)三：用pH計(jì)（或pH試紙）測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH1下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2B用氨水鑒別NaCl、MgCl2、A1C13、NH4C1四種溶液C用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證草酸的還原性D加熱氯化銨固體制備氨氣2下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用50 mL量筒準(zhǔn)確量取25.00 mL NaOH溶液B除去乙酸乙酯中溶解的乙酸，加NaOH溶液充

9、分振蕩、分液C向含有CuCl2的FeC13溶液中加足量鐵粉攪拌、過濾，得純凈 FeCl3溶液D用向上排空氣法收集Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)生成的SO2【答案】D【解析】A項(xiàng)，用量筒不能量取25.00 mLNaOH溶液，因其精確度最高為0.1mL，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙酸乙酯能與NaOH反應(yīng)，所以不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中溶解的乙酸，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵粉既能與CuCl2反應(yīng)生成銅和FeCl2，又能將FeCl3還原為FeCl2，所以加足量鐵粉后得不到FeCl3溶液，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2密度比空氣的大且通常情況下不與空氣反應(yīng)，所以用向上排空氣法收集SO2，故D正確。3過碳酸鈉是過氧化氫與碳酸鈉通過

10、反應(yīng)得到的一種固體物質(zhì)，具有雙氧水的性質(zhì)，主要用作漂白劑和氧化劑、去污劑、清洗劑以及殺菌劑，一種制備過碳酸鈉的工藝如下。下列說法正確的是A過碳酸鈉是混合物B為了加快反應(yīng)速率，應(yīng)該在高溫下進(jìn)行反應(yīng)，再冷卻析出更多過碳酸鈉C穩(wěn)定劑使堿性溶液轉(zhuǎn)化為酸性溶液，讓過碳酸鈉更穩(wěn)定D操作a應(yīng)該是過濾、洗滌【答案】D【解析】過碳酸鈉是具有確定化學(xué)組成的化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。高溫會(huì)使過氧化氫分解而無法得到過碳酸鈉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。穩(wěn)定劑是硫酸鎂（中性）和硅酸鈉（堿性），都不可能使溶液顯酸性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。得到過碳酸鈉以后，經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥就得到產(chǎn)品，選項(xiàng)D正確。4某小組以石膏（CaSO42H2O）為主要原料制

11、備（NH4）2SO4的流程如下：下列說法正確的是( )A氣體B是NH3，可循環(huán)利用B操作中，所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、分液漏斗C操作中，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到純凈的（NH4）2SO4D整個(gè)過程的總反應(yīng)方程式為CaSO4CO22NH3H2OCaCO3（NH4）2SO4【答案】D【解析】濾渣煅燒得到氣體B，B是是CO2，可循環(huán)利用，故A錯(cuò)誤；操作是過濾，所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗，故B錯(cuò)誤；銨鹽加熱易分解，可用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法得到（NH4）2SO4晶體，故C錯(cuò)誤；整個(gè)過程先通入氨氣，再通入二氧化碳，總反應(yīng)方程式為CaSO4CO22NH3H2OCaCO3（NH4）2SO4

12、，故D正確。5某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，裝置和使用的藥品均正確且能達(dá)列相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制備Cl2 B干燥并收集SO2 C制硝酸銅 D制備NaHCO3【答案】C【解析】二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，故A錯(cuò)誤；SO2是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故B錯(cuò)誤；銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，為防止污染，再用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮，故C正確；把通入二氧化碳?xì)怏w的導(dǎo)管伸入溶液中，通入氨氣要防倒吸，故D錯(cuò)誤。6碳酸鑭La2(CO3)3可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為：LaCl3+6NH4HCO3= La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O；某化學(xué)興趣小組

13、利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。（1）盛放稀鹽酸的儀器為_。（2）制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎 。（3）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_。（4）X中盛放的試劑是_，其作用為_。（5）Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2，原因?yàn)開。（6）La2(CO3)3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取10.0g產(chǎn)品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10 mL NH3-NH4Cl緩沖溶液，加入0.2 g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5 molL-1 EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色（La 3H2Y2= LaY2H），消耗EDTA溶液44.0 mL。則產(chǎn)品中La2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w

14、La2(CO3)3=_。（7）該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為_；實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示。在t1 min之后固體質(zhì)量增加的原因可能是_?！敬鸢浮?分液漏斗 FABDEC NH3H2O+CaO= Ca(OH)2+NH3 NaHCO3溶液 吸收揮發(fā)的HCl同時(shí)產(chǎn)生CO2 NH3在水的溶解度大 50.38 La(HCO3)3 La2O3被空氣中的氧氣氧化成更高價(jià)態(tài)的氧化物7三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：（1）請(qǐng)寫

15、出氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式_。（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時(shí)，會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO3、H3PO4等）的廢水，已知H3PO3是一種易溶于水的二元弱酸。用化學(xué)方程式表示廢水中含有H3PO4的原因：_寫出H3PO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。處理廢水時(shí)，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀并回收，加入漂白粉的作用是_。若處理后的廢水中c(PO43)=4107molL1，溶液中c(Ca2+)=_molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）（3）通過實(shí)驗(yàn)可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向錐形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀。向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。加入指示劑，用c molL1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(A