魯科版必修二第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律測試題及答案

1、PAGE 第1章綜合測試(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，每小題只有一個正確選項，共45分)1我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素eq oal(144, )62Sm與eq oal(150, )62Sm的說法正確的是()A.eq oal(144, )62Sm與eq oal(150, )62Sm互為同位素B.eq oal(144, )62Sm與eq oal(150, )62Sm的質(zhì)量數(shù)相同C.eq oal(144, )62Sm與eq oal(150, )62Sm是同一種核素D.eq oal(144, )62Sm與eq oal(150, )62Sm的核外電子數(shù)

2、和中子數(shù)均為62解析eq oal(144, )62Sm與eq oal(150, )62Sm互為同位素，其質(zhì)量數(shù)不相同，是兩種不同的核素，其核外電子數(shù)相同，而中子數(shù)不同。答案A2根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同CCl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小D.eq oal(35,17)Cl與eq oal(37,17)Cl得電子能力相同解析同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A項錯誤；核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar、Cl、K化學(xué)性質(zhì)不同，而互為同位素的原子化學(xué)性質(zhì)相同，如

3、eq oal(35,17)Cl和eq oal(37,17)Cl，B項錯誤，D項正確；Cl、S2、Ca2、K核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小，故半徑大小關(guān)系應(yīng)為：Ca2KClS2，C項錯誤。答案D3據(jù)報道我國最近合成新的同位素，其中一種是eq oal(185, 72)Hf(鉿)，它的中子數(shù)是()A72B113C185 D257解析中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)18572113答案B4某氖原子的質(zhì)量為a g，一個12C原子質(zhì)量為b g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是()A氖元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/bBW g該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)molC該氖原子的摩

4、爾質(zhì)量是aNA gDW g該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)是10 W/(aNA)解析元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定比例算出來的平均值，A項不正確；摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，C項不正確；W g該氖原子中所含質(zhì)子數(shù)為10 W/a，D項不正確。答案B5下列說法正確的是()A元素的種類由原子的質(zhì)量數(shù)決定B原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定C核外電子排布相同的兩個原子一定是同種原子D某元素的原子核內(nèi)有m個質(zhì)子，n個中子，則該元素的相對原子質(zhì)量為mn解析元素是具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，即元素的種類由核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))決定，A項不正確；原子的種類不僅由質(zhì)子數(shù)而且由中子數(shù)共同

5、決定，如eq oal(2,1)H、eq oal(1,1)H、eq oal(3,1)H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們?yōu)椴煌N原子，B項正確；同位素原子核外電子排布相同，但它們屬于不同種原子，C項不正確；mn為質(zhì)量數(shù)，不是元素的相對原子質(zhì)量，原子的質(zhì)量數(shù)與元素的相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念，D項不正確。答案B6X、Y、Z為元素周期表相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是()AMg、Al、Si BLi、Be、MgCN、O、S DP、S、O解析A項Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，A項錯；B項，三者最外層電子數(shù)之

6、和為5，不等于17，B項錯；C項符合；D項三者質(zhì)子數(shù)之和為1516839，不等于31，D項錯。答案C7比較下列各組微粒半徑，正確的是()ClClBrFMg2Al3NaNaKS2ClBrA BC D解析原子的半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑，陽離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子隨著核電荷數(shù)的增多，離子半徑逐漸減??；對于同一主族元素而言，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則和符合題意。答案A8已知短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A原子半徑：ABDCB原子序數(shù)：dcbaC離子半徑：CDBAD單質(zhì)的還原性：AB解析四種元素在周期表中的相對位置為：

7、，即BA在CD的下一個周期且靠左邊。所以原子半徑為BACD，原子序數(shù)為abdc，離子半徑CDBA，單質(zhì)的還原性BA。答案C9已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a2；Y原子的最外層電子數(shù)為b5，次外層為b。判斷X、Y兩元素形成的化合物的化學(xué)式是()AXY2 BY4XCY2X3 DXY5解析假設(shè)X原子有2個電子層，L層有a個電子，K層有a2個電子，a22，a0不符合，所以X應(yīng)具備3個電子層，最外層(M層)電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a2，a28，a6；假設(shè)Y原子有2個電子層，則b2，b5r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物不能發(fā)生反應(yīng)C

8、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)解析本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，意在考查考生對知識的理解和運(yùn)用能力以及推斷能力。由題意可推出X、Y、Z、W依次為：C、O、Mg、Si。根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則MgSiCO，A選項錯誤；Y與Z形成MgO，含有離子鍵，Y與W形成SiO2，可以反應(yīng)生成MgSiO3，B選項錯誤；元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：H2CO3H2SiO3，C選項錯誤；元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則H2OSiH4，D選項正確。答案D12某元素

9、，只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是()A它是副族元素B它是第6周期元素C它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子的元素解析核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，C項正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類：6328818189，顯然其屬于第6周期，從左到右的第9種元素，而第6周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，A、B兩項均正確；由于存在同位素，所以相對原子質(zhì)量應(yīng)是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用1526389來計算，D項錯誤。答案D13下圖是元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)

10、于元素X、Y、Z、W的說法，正確的是()X、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YXY、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y_(用化學(xué)式表示)。(3)d的水溶液顯堿性的原因(用電離方程式表示)_。(4)c微粒是_，f微粒是_(用化學(xué)式表示)。(5)b相應(yīng)的元素的單質(zhì)與g微粒反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析根據(jù)10電子粒子可確定a是Ne原子，b是Na，e是Mg2而c是OH，因為d溶于水顯堿性，則d只能是NH3；f與c(OH)作用生成兩個g分子，f為H3O，g為H2O。答案(1)(2)NaOHMg(OH)2(3)NH3H2ONHeq oal(,4)OH(4)OHH3O(5)2Na2H2O=2NaOHH219(13分

11、)有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個電子；A與B的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D，最高價氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少9，比B少12，其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.65%。(1)寫出五種元素的元素符號：A：_，B：_，C：_，D：_，E：_。(2)畫出A、B的結(jié)構(gòu)示意圖_、_。(3)A、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性_。(4)寫出E的最高價氧化物與過量的B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_。(5)寫出B、C最高價氧化物的水化物之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析

12、本題從D突破。D的氫化物是H2D，說明其最高價氧化物為DO3。DO3中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則D原子質(zhì)量與氧原子的質(zhì)量比為40:60。又因為二者原子個數(shù)比為1:3，所以D的相對原子質(zhì)量為32，是S。C的原子序數(shù)比D少9，則C是N原子，E的原子序數(shù)比C的小，且最外層有4個電子，所以E是C原子。B又比C多12個質(zhì)子，所以B是K原子，A是Cl。答案(1)ClKNSC(2)ClK(3)HClO4H2SO4(4)CO22OH=COeq oal(2,3)H2O(5)KOHHNO3=KNO3H2O20(14分)下表是元素周期表的一部分，完成下列有關(guān)問題：族周期AAAAAAA0234(1)在這些元素中，最活潑的金屬元素是_(填元素符號或化學(xué)式，下同)，最活潑的非金屬元素是_，最不活潑的元素是_。(2)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_，呈兩性的氫氧化物是_。(3)在這些元素中，原子半徑最小的是_，原子半徑最大的是_。(4)在和中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，怎樣用化學(xué)實驗證明？答：_。在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，怎樣用化學(xué)實驗證明？答：_。解析據(jù)周期表中的位置確定的元素分別為：N、F、Na、Mg、Al、