高中化學(xué)物質(zhì)檢驗(yàn)除雜綜合題有答案-21

1、 方法歸納檢驗(yàn)、鑒別物質(zhì)的依據(jù)： 從物質(zhì)的物理性質(zhì)方面：顏色、氣味、溶解性、揮發(fā)性 從物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)方面：發(fā)生反應(yīng)時(shí)要能產(chǎn)生氣體、沉淀或顏色變化等現(xiàn)象從化學(xué)角度講，鑒別是對(duì)已知物的種類(lèi)進(jìn)行辨認(rèn)，其目的在于把幾種物質(zhì)區(qū)別開(kāi)來(lái)。一般說(shuō)來(lái)，不需要將鑒別物質(zhì)逐一進(jìn)行檢驗(yàn)，這和鑒定不同。鑒定是用實(shí)驗(yàn)方法，鑒定物質(zhì)的組成，然后確定物質(zhì)是什么，或該物質(zhì)中含有哪些成分。根據(jù)實(shí)驗(yàn)確定某一物質(zhì)的習(xí)題是鑒定題，物質(zhì)的鑒定通常必須分別檢驗(yàn)出陽(yáng)離子和陰離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)區(qū)別幾種已知物質(zhì)的習(xí)題是鑒別題?，F(xiàn)談?wù)勮b別物質(zhì)的20種方法。1沉淀法待鑒別物質(zhì)的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，進(jìn)行鑒別。例：如何鑒別Na2SO4

2、溶液和NaNO3溶液。使用BaCl2溶液鑒定。反應(yīng)的離子方程式：Ba2+SO42-=BaSO42氣體法根據(jù)某物質(zhì)加入某一試劑，是否有氣體產(chǎn)生，予以鑒別。例：有兩瓶失落標(biāo)簽的固體，它們是Na2CO3和NaCl，如何鑒別。使用鹽酸鑒別。反應(yīng)離子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O3過(guò)量法利用加入某種試劑，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失，達(dá)到鑒別的目的。例：怎樣鑒別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。解：將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中，加入NaOH溶液，可觀察到均有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaOH溶液，可看到有一支試管內(nèi)的白色沉淀逐漸消失，另一支試管內(nèi)無(wú)此現(xiàn)象。則先產(chǎn)生白色沉淀后逐漸消失的試管內(nèi)

3、放的是ZnCl2溶液，另一支試管內(nèi)是MgCl2溶液。反應(yīng)的離子方程式：Mg2+2OH-=Mg(OH)2Zn2+2OH-=Zn(OH)2Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O4相互法利用物質(zhì)間反應(yīng)，現(xiàn)象不同而予以鑒別。例：不用任何化學(xué)試劑，也不能加熱，如何鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液。解：根據(jù)NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現(xiàn)象不同進(jìn)行鑒別。方法是：取一試管，將兩種溶液中的任何一種倒入試管內(nèi)，再用膠頭滴管吸取另一種溶液，滴入幾滴于試管中，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，搖動(dòng)仍不消失，則說(shuō)明試管內(nèi)放的是AlCl3溶液，膠頭滴管內(nèi)放的是NaOH溶液。反之，先產(chǎn)

4、生白色沉淀，搖動(dòng)沉淀立即消失；試管內(nèi)是NaOH溶液，膠頭滴管內(nèi)是AlCl3溶液。反應(yīng)的離子方程式：Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O5溶解法利用物質(zhì)的溶解情況進(jìn)行鑒別。例：如何鑒別CaCO3和CaCl2固體。6溶解熱法利用物質(zhì)溶于水，放熱或吸熱情況不同，予以鑒別。例：如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體。解：將兩種固體分別溶于水，水溫有明顯降低的是NH4NO3，無(wú)明顯變化的是KCl。7密度法根據(jù)物質(zhì)密度不同而進(jìn)行鑒別。例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大于苯。如何進(jìn)行鑒別，不能用試劑和加熱。解：取一試管，倒入等量?jī)煞N液體，此時(shí)分為等量?jī)蓪?，下?/p>

5、是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯；若下層增多，則加入的是水。8丁達(dá)爾法根據(jù)膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，鑒別膠體和其它分散系。例：鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。9凝聚法加入電解質(zhì)而使膠體發(fā)生凝聚，進(jìn)行鑒別。例：如何區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。解：兩種液體分盛于二試管中，滴入幾滴Na2SO4溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，則試管內(nèi)放的是Fe(OH)3膠體。若無(wú)這種現(xiàn)象的是FeCl3溶液。10顏色法物質(zhì)顏色不同，或與其它物質(zhì)反應(yīng)，生成不同顏色，達(dá)到鑒別的目的。例1：怎樣區(qū)別H2和Cl2。例2：有兩瓶無(wú)色溶液，NaCl和NaBr，請(qǐng)予鑒別。用AgNO3溶液鑒別。反應(yīng)的離

6、子方程式：Ag+Cl-=AgCl(白色)Ag+Br-=AgBr(淺黃色)11加熱法利用物質(zhì)熱穩(wěn)定性不同，進(jìn)行鑒別。例：不用任何化學(xué)試劑，如何鑒別失落標(biāo)簽的二種固體物質(zhì)是明礬和硫酸鋁。解：將二種固體分別放入試管中，加熱，試管口有水珠出現(xiàn)的，是明礬，無(wú)此現(xiàn)象的是硫酸鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式：KAl(SO4)212H2O= KAl(SO4)2+12H2O12焰色法根據(jù)離子或單質(zhì)的焰色反應(yīng)，加以鑒別。例：如何鑒別NaCl溶液和KCl溶液。13燃燒法利用物質(zhì)燃燒顏色不同或其它現(xiàn)象，予以鑒別。例：如何區(qū)分兩種無(wú)色氣體：H2和C2H2。解：將兩種氣體分別點(diǎn)燃，有較多濃煙的是C2H2，無(wú)煙的是H2。（也可根據(jù)H2

7、和C2H2燃燒時(shí)焰色不同進(jìn)行鑒別）。14熔、沸點(diǎn)法利用物質(zhì)熔、沸點(diǎn)不同而區(qū)別的方法。例：水和二硫化碳的鑒別。解：將兩種液體取少量，倒在表面皿上，過(guò)一會(huì)，有一液體立即揮發(fā)，是CS2；反之，不揮發(fā)的是H2O。15聞氣味法根據(jù)物質(zhì)氣味不同而進(jìn)行鑒別的方法。例：鑒別H2S和H2。16指示劑法根據(jù)溶液的酸堿性，用指示劑進(jìn)行鑒別的方法。例：怎樣用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別下列三種溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。17氧化法利用氧化劑，使被測(cè)物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行鑒別的方法。例：怎樣鑒別KCl和KBr溶液。用通入Cl2的方法鑒別。反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-1

8、8還原法利用還原劑，使被鑒別物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)現(xiàn)象予以鑒別。例：怎樣鑒別FeCl2和CuCl2溶液。解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的兩支試管中，通過(guò)往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑒別。19磁體法根據(jù)物質(zhì)的磁性，進(jìn)行鑒別的方法。例：怎樣鑒別黑色鐵粉和氧化銅粉末。20碳化法利用濃硫酸的脫水性和吸水性，區(qū)別其它物質(zhì)。 專(zhuān)題一、鑒別，區(qū)分時(shí)要找物質(zhì)的共同點(diǎn)和區(qū)別，知道一些特殊物質(zhì)的鑒別方法：除雜時(shí)需要遵循的基本規(guī)則：1、不引入新的雜志；2、依靠氣體、沉淀除雜1、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象O2CO2H2COCH4HClH2ONH32、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 離子使用試劑現(xiàn)象HOHCO32-S

9、O42-ClNH4+3、其他幾種物質(zhì)的檢驗(yàn)或鑒別：（1）淀粉：用碘酒（或碘水），淀粉與碘作用后顯藍(lán)色。（2）葡萄糖：用新制的氫氧化銅，加熱至沸騰，如果看到紅色沉淀，則說(shuō)明含葡萄糖。（3）羊毛（蛋白質(zhì)）：灼燒，有燒焦羽毛的氣味（4）鑒別聚乙烯和聚氯乙烯：灼燒，有刺激性氣體的為聚氯乙烯，否則為聚乙烯4、有特殊顏色的物質(zhì)藍(lán)色溶液 可溶性銅鹽Cu2+黃色溶液 可溶性鐵鹽Fe3+淺綠色溶液 可溶性亞鐵鹽 Fe2+藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2紅褐色沉淀 Fe(OH)3 白色沉淀: CaCO3， BaCO3， Mg(OH)2，Zn(OH)2， Al(OH)3 ， BaSO4， AgCl 不溶于酸的白色沉淀: B

10、aSO4， AgCl 答案：氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象O2用帶火星的木條木條復(fù)燃CO2通入澄清石灰水中澄清的石灰水變渾濁H2點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向小燒杯中倒入石灰水淡藍(lán)色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁依次通過(guò)灼熱的氧化銅和白色的無(wú)水硫酸銅黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍(lán)CO點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁上沒(méi)有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁依次通過(guò)灼熱的氧化銅和澄清石灰水黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁CH4點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁HCl通入水里

11、，滴入硝酸銀溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀H2O通過(guò)白色的無(wú)水硫酸銅白色無(wú)水硫酸銅變藍(lán)NH3用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)離子使用試劑現(xiàn)象H1）紫色石蕊試液 4）金屬氧化物2）pH試紙 5）碳酸鹽3）加入鋅粒 6）不溶性堿1）變紅 4） 固體溶解2）pH7 5）有氣泡產(chǎn)生3）有氣泡產(chǎn)生 6）固體溶解OH1）紫色石蕊試液2）PH試紙3）無(wú)色酚酞試液4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液變藍(lán)PH7變紅生成藍(lán)色沉淀（或紅褐色沉淀）CO32-鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體SO42-1）硝酸鋇溶液和稀硝酸2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸先無(wú)沉淀生成，后產(chǎn)生不

12、溶于稀鹽酸的沉淀Cl硝酸銀溶液和稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸NH4+加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍(lán)1、方法歸納（1）檢驗(yàn)、鑒別物質(zhì)的依據(jù)： （2）檢驗(yàn)、鑒別物質(zhì)的原則：（3）實(shí)驗(yàn)步驟的表述方法：（4）物質(zhì)鑒定和鑒別題的區(qū)別：2、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)3、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 4、其他幾種物質(zhì)的檢驗(yàn)或鑒別： 5、有特殊顏色的物質(zhì) 一、物質(zhì)共存練習(xí)1、下列各組物質(zhì)，能夠在溶液中大量共存的是（ ）A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、Ba

13、Cl2、Na2SO4、NaOH2、下列各組物質(zhì)，能夠在溶液中大量共存的是（ ）A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)23、下列各組物質(zhì)能大量共存，且形成無(wú)色溶液的是（ ）A、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3、K2SO4、HNO35、下列各組物質(zhì)能在pH=1的溶液中大量共存且得到無(wú)色透明溶液的是（ ）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KN

14、O3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl6、在鑒定某無(wú)色溶液時(shí)，四位實(shí)驗(yàn)者對(duì)該溶液的組成得出了不同的結(jié)論，其中可能正確的是（ ）A、Na2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2C、AgNO3、NaCl、HNO3 D、H2SO4、NaNO3、FeCl38、分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量水中，能得到無(wú)色透明溶液的是（ ）A、HNO3、KOH、FeCl3 B、K2SO4、KCl、HClC、AgNO3、HCl、KCl D、Na2CO3、KCl、BaCl29、下列各組物質(zhì)在pH=14的某無(wú)色溶液中，能大量共存的是

15、（ ）A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl10、下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（ ）A、H+、SO2 4、Ba2+、NO3 B、Ca2+、H+、NO3、ClC、Mg2+、K+、NO 3、Cl D、K+、Na+、Mg2+、SO2 411、下列各組離子中，能大量共存的是（ ）A、H+、SO2 4、OH、Ba2+ B、K+、Mg2+、NO3、OHC、Na+、H+、NO3、CO2 3 D、Na+、K+、H+、SO2 412、已知某無(wú)色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、

16、OH、Cl、NO 3、CO2 3八種離子中的幾種，取該溶液少許，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅色，則原溶液中可能大量共存的離子是_。二、物質(zhì)鑒別、分離練習(xí)1、下列各組中所選鑒別試劑正確的是（ ）待鑒別物質(zhì)鑒別試劑待鑒別物質(zhì)鑒別試劑AZn FeMgCl2溶液BHCl溶液 H2SO4溶液ZnCKOH溶液 Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液CK2SO4溶液 BaCl2溶液Cu(OH)2溶液2、鑒別BaCl2、AgNO3、Na2CO3三種無(wú)色溶液時(shí)，應(yīng)選用的試劑是（ ）A、鹽酸 B、硫酸 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液3、今有NaCl、CuCl2、NaOH、Mg(NO3)2四種失去標(biāo)簽的溶液，在不

17、外加試劑的條件下，如何把它們鑒別出來(lái)。4、利用無(wú)色酚酞試液可以鑒別的一組溶液是（ ）A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HCl D、NaCl、NaOH、HCl5、只用一種試劑來(lái)鑒別氫氧化鈉、氫氧化鋇、稀鹽酸三種溶液，這種試劑是（ ）A、碳酸鈉溶液 B、氯化鋇溶液 C、無(wú)色酚酞試液 D、紫色石蕊試液6、用水作試劑，不可能區(qū)分開(kāi)的一組物質(zhì)是（ ）A、生石灰、食鹽、燒堿 B、汽油、酒精、濃硫酸C、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉 D、氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀7、為了檢驗(yàn)?zāi)硽溲趸c樣品中是否含有氯化鈉，進(jìn)行下列操作：（1）取樣，用_溶解樣品，配成溶液。

18、（2）往溶液中逐滴滴入適量的_（填化學(xué)式），目的是_。（3）再往溶液中滴入幾滴硝酸銀溶液，目的是_。8、能將Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三種溶液一次性鑒別出來(lái)的試劑是（ C ）A、石蕊試液 B、稀鹽酸 C、稀硫酸 D、氯化鈣溶液9、有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別是Ba(OH)2溶液K2CO3溶液KCl溶液FeCl3溶液。不用其他任何試劑將它們鑒別開(kāi)來(lái)的合理順序是（ ）A、 B、 C、 D、10、下列各組物質(zhì)中，中用稀H2SO4一種試劑就可以鑒別的是（ ）。A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3 B、KCl、K2CO3、K2SO4C、NaOH、NaNO3、NaCl D、Ba

19、Cl2、KOH、MgSO411、下列各組溶液中，不加其他試劑就可區(qū)分開(kāi)的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl212、下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別出來(lái)的是（ ）A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HClC、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D、CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl13、下列各組溶液中不用其他試劑，僅用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能區(qū)別開(kāi)來(lái)的是（ ） A

20、、NaOH、CuSO4、MgCl2 B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3C、KNO3、CuSO4、NaCl D、NaNO3、BaCl2、KCl14、下列各組物質(zhì)中，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別的是（ A ）A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HClC、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl15、下列各組溶液中不用其他試劑，僅用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能區(qū)別開(kāi)來(lái)的是（ ）。A、NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl B、Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2C、Cu

21、SO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO416、下列各組物質(zhì)中，僅用一種試劑不能鑒別的一組是（ D ）A、Cu粉 Fe粉Fe2O3粉 B、Na2CO3 BaCl2 KNO3C、NaCl固體 CuSO4固體 CaCO3固體 D、 (NH4)2SO4 KNO3 NaNO317、用化學(xué)方法鑒別下列各組物質(zhì)時(shí)，所需試劑最少的是（ ）A、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸 B、氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液、硝酸鈣溶液C、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液 D、碳酸鈉稀溶液、稀鹽酸、氫氧化鋇溶液18、某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，按照如

22、圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫(xiě)在相應(yīng)的空格中。19、某校實(shí)驗(yàn)室在搬遷時(shí)，不慎把三瓶無(wú)色溶液的標(biāo)簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位學(xué)生各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功。已知：Na2CO2溶液顯堿性，BaCl2溶液呈中性。 （1）請(qǐng)你寫(xiě)出下表中三位學(xué)生所用試劑的名稱(chēng)：鑒別溶液鑒別方法試劑名稱(chēng)鹽酸BaCl2溶液Na2CO3溶液甲：一種指示劑乙：一種酸溶液丙：一種鉀的正鹽溶液 （2）丁學(xué)生認(rèn)為不用任何試劑即可鑒別，請(qǐng)你簡(jiǎn)要敘述他的鑒別過(guò)程： 20、某氣體由H2、CO、CO2、H2O（氣）混合而成，為了用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其中的四種氣體，從下列圖

23、中選用合適的裝置（有的可重復(fù)使用）。（1）若氣流方向是從左到右，各裝置連接的順序?yàn)椋ㄌ顚?dǎo)管口字母）：混合氣（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）。（2）為了驗(yàn)證H2，必須先經(jīng)_裝置除去_，再接_裝置，然后連接_裝置，根據(jù)_的現(xiàn)象才能確認(rèn)。（3）甲、乙、丙裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲中_；乙中_；丙中_。一、除雜專(zhuān)題練習(xí)1、NaCl溶液中溶有少量Na2CO3，下列物質(zhì)中可用來(lái)除去Na2CO3的是（ ）A、鋅粉 B、Ca(OH)2溶液 C、鹽酸 D、硫酸2、下列除雜質(zhì)的方法中，正確的是（ ）A、用NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl

24、B、用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO4C、用稀H2SO4除去CuO粉末中混有的Cu(OH)2 D、用濃H2SO4除去H2中混有的水蒸氣4、下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中錯(cuò)誤的是（ ）A、氧化鈣中含有雜質(zhì)碳酸鈣（鹽酸） B、二氧化碳中含有少量的一氧化碳（灼熱的氧化銅）C、氯化鈉溶液中含有少量的氯化鐵（苛性鈉溶液） D、硫酸亞鐵溶液中含有少量的硫酸銅（鐵粉）5、下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中錯(cuò)誤的是（ ）A、銅粉中含有少量鐵粉（硫酸銅溶液） B、生石灰中少量的碳酸鈣（硫酸）C、氧氣中的二氧化碳（氫氧化鈉溶液） D、稀硝酸中的少量硫酸（硝酸鋇溶液）6、下

25、列措施能達(dá)到目的的是（ ）A、用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳?xì)怏w中混有的HCl氣體B、用點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳?xì)怏w中混有的一氧化碳C、用稀鹽酸除去熱水瓶中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）D、用氯化鋇溶液除去硝酸鉀中混有的少量硫酸鉀7、除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸氣時(shí)，采用的正確的操作順序是（ ）通過(guò)濃硫酸 通過(guò)灼熱CuO 通過(guò)NaOH溶液 通過(guò)濃鹽酸A、 B、 C、 D、8、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）時(shí)，按如下步驟進(jìn)行操作：加入過(guò)量稀硫酸；加入適量的氫氧化鉀溶液；蒸發(fā)、結(jié)晶，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?A ）。A、K2SO4(K2CO3) B、鐵粉（Fe2O3） C、NaCl

26、(Na2CO3) D、銀粉（銅粉）9、從AD中選擇正確的序號(hào)，填充（1）（4）題.A、加適量稀鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、結(jié)晶 B、加適量稀鹽酸、攪拌、過(guò)濾、洗滌C、加適量水、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 D、加適水、溶解、過(guò)濾、洗滌（1）提純含有少量泥沙的粗鹽_C_。 （2）從草木灰中提取碳酸鉀_C_。（3）除去氯化鈉中的少量碳酸鈉_ A _。（4）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來(lái)制取氧氣，若要從反應(yīng)后的殘?jiān)谢厥斩趸i可以_D_。10、怎樣除去下列混合物中的雜質(zhì)？寫(xiě)出主要分離過(guò)程。（1）硫酸亞鐵溶液中混有少量硫酸銅：_。（2）硝酸鉀中混有少量食鹽：_。（3）食鹽中混有少量硝酸鉀：_。（4）除去K

27、Cl中混有的少量MnO2：_。（5）除去AgCl中混有的少量NaCl：_。11、先在表中空白處填寫(xiě)相關(guān)的內(nèi)容，再根據(jù)表中提供的信息回答下面的問(wèn)題。反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象說(shuō)明AgNO3溶液NaCl溶液生成白色沉淀該沉淀為AgCl，不溶于稀硝酸BaCl2溶液Na2SO4溶液生成白色沉淀該沉淀為BaSO4，不溶于稀鹽酸Na2CO3溶液_生成白色沉淀該沉淀為_(kāi)，溶于稀鹽酸由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等雜質(zhì)，在食鹽生產(chǎn)過(guò)程中需要將這些雜質(zhì)除去。請(qǐng)回答：（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO2 4、和Cl五種離子。要除去其

28、中的Mg2+，可使用_；除去其中的SO2 4，可使用_溶液；除去其中的Ca2+，可使用_溶液。（2）在食鹽生產(chǎn)的除雜過(guò)程中，會(huì)帶進(jìn)CO2 3和OH 。要同時(shí)除去這兩種雜質(zhì)離子，最簡(jiǎn)便的方法是加入適量的_，并用_測(cè)定溶液的酸堿性。12、粗鹽中常含有CaCl2、MgSO4等雜質(zhì)，可加入過(guò)量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和適量的稀鹽酸，除掉雜質(zhì)，制得精鹽。所加的四種物質(zhì)的先后順序排列正確的是（ ）。 A、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液 B、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸C、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸 D、N

29、aOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸、BaCl2溶液為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2- 4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下操作：過(guò)濾；加過(guò)量NaOH溶液；加適量稀鹽酸；加過(guò)量Na2CO3溶液；加過(guò)量BaCl2溶液，其中正確的操作順序是（ ）。A、 B、 C、 D、14、為了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，從Na2CO3溶液、稀HCl、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中選擇A、B、C三種試劑，按如下圖所示的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （1）寫(xiě)出A、B、C三種試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_。 （2）實(shí)驗(yàn)中，所加A試劑要過(guò)量的原因是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

30、式是_。（3）實(shí)驗(yàn)中，加過(guò)量B試劑的目的是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）實(shí)驗(yàn)中，C試劑加到_情況時(shí)方為適量，而得到較純的KCl溶液。二、實(shí)驗(yàn)探究專(zhuān)題1、科學(xué)是從“好奇心”發(fā)展起來(lái)的。為了找尋問(wèn)題的答案，科學(xué)家們夜以繼日、廢寢忘食地研究著。他們對(duì)任何事物都充滿“好奇心”，才使發(fā)明創(chuàng)造源源不斷地涌現(xiàn)出來(lái)。夏天到了，衣服上常會(huì)留下難以清洗的汗?jié)n、果汁漬等?，F(xiàn)在市場(chǎng)上出售一種“污漬爆炸鹽”，宣稱(chēng)“含天然活性氧，能在瞬間去除洗衣粉難以除去的多種頑固污漬”。小強(qiáng)同學(xué)對(duì)這種“污漬爆炸鹽”的化學(xué)成分非常感興趣，對(duì)其化學(xué)成分進(jìn)行探究。主要探究過(guò)程如下：(1)提出問(wèn)題：“污債爆炸鹽”的主要化學(xué)成分是什么?

31、(2)查閱相關(guān)資料(資料主要信息如下)過(guò)碳酸鈉俗稱(chēng)固體雙氧水，白色結(jié)晶顆粒。過(guò)碳酸鈉溶于水時(shí)，分解生成碳酸鈉和過(guò)氧化氫，目前已成為世界上廣泛應(yīng)用的主要洗滌助劑之一。(3)猜想： “污漬爆炸鹽”的主要化學(xué)成分可能是過(guò)碳酸鈉。(4)設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)：小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)的主要實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。請(qǐng)你運(yùn)用初中所學(xué)知識(shí)，幫助小強(qiáng)同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。序號(hào)主要操作步驟主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象操作目的在集氣瓶中加入少量_（黑色固體）；在分液漏斗a中加入新配制的“污漬爆炸鹽酸”的飽和水溶液；在分液漏斗b中加入_。打開(kāi)分液漏斗a的活塞，放出適量溶液后，關(guān)閉活塞。生成大量無(wú)色氣體然后_。_。驗(yàn)證生成氣體的成分。第步操作得到的結(jié)論：_。待

32、第步反應(yīng)停止后，打開(kāi)分液漏斗b的活塞，放出適量溶液后，關(guān)閉活塞。生成大量無(wú)色氣體。將生成的氣體通入_。_。驗(yàn)證生成氣體的成分。第步操作得到的結(jié)論：_。（5）實(shí)驗(yàn)的初步結(jié)論小強(qiáng)認(rèn)為：“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉和過(guò)氧化氫，“污漬爆炸鹽”的主要化學(xué)成分是過(guò)碳酸鈉。2、我國(guó)環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)SO2的最高濃度限值如下表：濃度限值（mgm-3）一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)0.150.500.70從課本上了解到酸雨的危害和成因后，同學(xué)們想到：【提出問(wèn)題】某火力發(fā)電廠周?chē)目諝庵蠸O2含量應(yīng)屬于幾級(jí)標(biāo)準(zhǔn)?他們決定去實(shí)地測(cè)試。出發(fā)前，他們做了以下準(zhǔn)備工作：【查閱資料】火力發(fā)電廠通常用含硫煤為原料發(fā)電。SO2能

33、被碘單質(zhì)(I2)氧化：SO2+I2+2H2O= H2SO4+2HI?？諝庵械钠渌煞植慌c碘水反應(yīng)。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】在5mL一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碘水中滴人2，3滴淀粉溶液，得到_色的溶液A(淀粉是恰好完全反應(yīng)的指示劑)；將A溶液抽入一支500 ml注射器中；抽取待測(cè)氣體，用膠塞堵住針孔充分振蕩后，將注射器吸口朝上小心排出余氣(不要把溶液排出)，反復(fù)抽氣振蕩，當(dāng)溶液變?yōu)闊o(wú)色時(shí)停止。【實(shí)地測(cè)試】來(lái)到發(fā)電廠附近，同學(xué)們分成甲、乙兩組，用相同的實(shí)驗(yàn)裝置和溶液A，按上述方法在同一地點(diǎn)同時(shí)測(cè)量，并同時(shí)完成實(shí)驗(yàn)。記錄抽氣次數(shù)，準(zhǔn)確換算成每立方米牽氣中昕含SO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填入了下表(每次抽氣體積為450 ml)：分

34、組甲組乙組抽氣次數(shù)/次100120SO2含量/mgm-30.530.46【交流與討論】同學(xué)們分析實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程和測(cè)試數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，_(選填“甲組”或“乙組”)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差較大，產(chǎn)生誤差的原因是：_ _(兩組所用的裝置和藥品均無(wú)問(wèn)題)?！咎骄拷Y(jié)論】同學(xué)們根據(jù)自認(rèn)為較準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)判斷該火力發(fā)電廠周?chē)諝庵蠸O2的含量屬于_級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。【反思與評(píng)價(jià)】老師在了解同學(xué)們的整個(gè)探究過(guò)程后指出：“因?yàn)槟銈兊臏y(cè)試地點(diǎn)和時(shí)間單一，所以得出的結(jié)論的可信度不高?！蓖瑢W(xué)們認(rèn)為老師的評(píng)價(jià)是對(duì)的，于是對(duì)自己的實(shí)地測(cè)試方案作出了以下調(diào)整：_?！景l(fā)現(xiàn)問(wèn)題】研究性學(xué)習(xí)小組中的小張同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗(yàn)CO2，用飽和石灰水，吸收CO

35、2用濃NaOH溶液?！緦?shí)驗(yàn)探究】在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象如圖所示。請(qǐng)你一起參與?！粳F(xiàn)象結(jié)論】甲裝置中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(用化學(xué)方程式表示)_，解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2的原因_；乙裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，吸收CO2較多的裝置是_?！居?jì)算驗(yàn)證】另一位同學(xué)小李通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質(zhì)量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他認(rèn)為通常吸收CO2應(yīng)該用飽和石灰水?！舅伎荚u(píng)價(jià)】請(qǐng)你對(duì)小李同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)：_。4、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。(1)發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)有的很快，如爆炸；有

36、的相當(dāng)慢，如鐵生銹。決定物質(zhì)之間能否反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)速率快慢的內(nèi)因是反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。除此以外，催化劑也能改變化學(xué)反應(yīng)速率。同學(xué)們都有這樣的生活經(jīng)驗(yàn)，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的旺，這說(shuō)明反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響。夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛，這說(shuō)明溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。那么，溫度和濃度是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率?(2)猜想與假設(shè)：a濃度越大，化學(xué)反應(yīng)的速率越快。 b溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快。(3)收集證據(jù)：實(shí)驗(yàn)儀器和試劑：試管、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒；鋅粒、5鹽酸、20鹽酸。利用上述實(shí)驗(yàn)儀器和試劑進(jìn)行探究，如果假設(shè)是a，你認(rèn)為需要控制的變量有_。如果假設(shè)是b，你認(rèn)

37、為需要控制的變量有_。在實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)觀測(cè)_來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。(4)結(jié)論與解釋?zhuān)簩?shí)驗(yàn)證明，條件相同，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，與金屬的反應(yīng)速率越快。其他條件相同，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快。從反應(yīng)物的微觀粒子相互作用的角度，你認(rèn)為其原因分別是_ _和_。(5)交流與反思：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究我們知道，我們可以通過(guò)控制反應(yīng)條件來(lái)控制化學(xué)反應(yīng)的快慢。請(qǐng)你再舉出一個(gè)通過(guò)控制化學(xué)反應(yīng)條件來(lái)控制化學(xué)反應(yīng)快慢的事例。_。5、我們知道二氧化碳與水反應(yīng)能生成碳酸。那么二氧化硫與水是否也能反應(yīng)生成一種酸呢?某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)此進(jìn)行了探究，設(shè)計(jì)的探究過(guò)程如下。請(qǐng)你回答其中的有關(guān)問(wèn)題。(1)作出假設(shè)：_。(2)設(shè)計(jì)方案：先驗(yàn)證水能

38、否使藍(lán)色石蕊試紙變色；再驗(yàn)證二氧化硫氣體能否使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色；最后驗(yàn)證二氧化硫氣體能否使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。實(shí)驗(yàn)裝置和藥品如圖：(3)查閱資料：你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)小組需要掌握的資料內(nèi)容中應(yīng)包括(填寫(xiě)編號(hào))_。二氧化硫易溶于水；酸能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；二氧化硫不與濃H2SO4反應(yīng)；二氧化硫有毒，能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。(4)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置C內(nèi)石蕊試紙的顏色始終沒(méi)有變化，這說(shuō)明_。裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍(lán)色石蕊試紙上，未見(jiàn)試紙顏色發(fā)生變化，當(dāng)有二氧化硫氣體通過(guò)時(shí)發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。此現(xiàn)象說(shuō)明_ _，此過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。裝置E的

39、作用是_。(5)結(jié)論：原假設(shè)_(填“成立”或“不成立”)。6、將CO2通入NaOH溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)小組為了看到CO2與NaOH溶液反應(yīng)的明顯外觀現(xiàn)象，并同時(shí)利用這一反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及內(nèi)容，思考并回答相關(guān)問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)裝置如甲圖所示。將整套裝置(包括CO2及NaOH溶液)放在天平上稱(chēng)量，測(cè)得質(zhì)量為78.2 g。(2)用力推壓注射器栓塞向密閉的軟塑料瓶中注入10 mL NaOH溶液(裝置如圖乙所示)，然后握緊注射器和塑料瓶用力振蕩。這時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_，同時(shí)還能看到_，原因是_ _。(3)靜置片刻，將整套裝置再次放到天平上稱(chēng)量，測(cè)得其質(zhì)量仍為78.2

40、 g。你對(duì)這一結(jié)果的解釋是_ _。(4)通過(guò)上述探究實(shí)驗(yàn)，你得到的啟示：若采用有氣體參加或生成的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)讓化學(xué)反應(yīng)在_；為了進(jìn)一步證明CO2與NaOH溶液確已發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，你還能想到的方法是_ _。7、化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時(shí)間加熱的條件下均不反應(yīng)。那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)呢?【猜想與假設(shè)】猜想在常溫下能反應(yīng)；猜想在常溫下不能反應(yīng)，但在加熱條件下能反應(yīng)；猜想在加熱條件下不能反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)與事實(shí)】操作將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸。無(wú)明顯現(xiàn)象；操作加熱該試管。銅片上有氣泡產(chǎn)生，并聞到刺激性氣味；操作檢驗(yàn)產(chǎn)生的有刺激性氣味

41、的氣體(檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象略)。操作立即停止加熱；操作將試管中的殘液慢慢倒人少量水中。溶液呈藍(lán)色。【結(jié)論與解釋】(1)由以上探究可知：猜想_是正確的；(2)經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是SO2；立即停止加熱是為了避免產(chǎn)生更多的SO2；(3)銅跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是SO2和CuSO4。【反思與評(píng)價(jià)】(1)操作中，從安全角度考慮(填“能”或“不能”)_將水倒人剩余的液體里。(2)探究結(jié)論中對(duì)產(chǎn)物是SO2和CuSO4的判斷是否正確_，理由是_?！就卣古c應(yīng)用】根據(jù)以上探究和已掌握的知識(shí)，同學(xué)們又設(shè)計(jì)了兩個(gè)利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)方案。甲方案：利用廢銅屑跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取CuSO4。乙

42、方案：在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成CuO，再將CuO與稀硫酸反應(yīng)制取CuSO4。請(qǐng)你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進(jìn)行評(píng)價(jià)，較好的方案是_，理由是(答出一點(diǎn)即可) 。8、小明對(duì)防毒面具中活性炭的作用產(chǎn)生了興趣：活性炭能否吸附人體呼出的CO2和吸進(jìn)的O2？于是進(jìn)行了以下探究：依次寫(xiě)出用裝置甲分別制取CO2和O2的化學(xué)方程式_、_。將所得氣體分別充入氣囊中，按照裝置乙依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)若氣囊中所充為CO2，關(guān)閉彈簧夾b，打開(kāi)彈簧夾a，CO2被活性炭完全吸附時(shí)，看到現(xiàn)象是：氣囊_，澄清石灰水_；若活性炭不吸附CO2，看到的現(xiàn)象是_ _。(2)若氣囊中所充為O2時(shí)，用上述裝置，驗(yàn)證O2是否被吸附的操

43、作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是_ _。9、據(jù)報(bào)道，從2005年1月1日起，貴州省各地環(huán)保部門(mén)將對(duì)實(shí)驗(yàn)室類(lèi)污染實(shí)施嚴(yán)格的環(huán)境監(jiān)管。由于學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室要排放成分復(fù)雜的污染物，所以也被列為環(huán)境監(jiān)管范圍。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在甲實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了氧氣分別與碳、硫、鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，為了解該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體對(duì)空氣成分造成的影響，接著設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中多孔球泡的作用是：增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)在沒(méi)有受污染的乙實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，取出適量甲實(shí)驗(yàn)室中空氣樣品的方法是_。將取得的空氣樣品按上圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定。裝置A的作用是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_、_；裝置

44、B中的現(xiàn)象是_；裝置C的作用是_。(3)若通人空氣樣品100 mI。，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，量筒中液體的體積為99 mL(導(dǎo)管內(nèi)液體忽略不計(jì))，說(shuō)明裝置_中吸收了1mL氣體。若這些氣體大量排放到空氣中，因產(chǎn)生_ _，會(huì)對(duì)環(huán)境造成不利影響。(4)請(qǐng)寫(xiě)出你在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，減少實(shí)驗(yàn)對(duì)環(huán)境污染的一種做法。10、(06山東威海)實(shí)驗(yàn)與探究：追蹤氧氣和二氧化碳的足跡據(jù)科學(xué)家估計(jì)，全世界生物的呼吸和燃燒所消耗的氧氣，每秒鐘可達(dá)1萬(wàn)噸左右。但是我們生活中并沒(méi)有明顯感到環(huán)境中氧氣不足，這是什么原因呢?事實(shí)上，把地球作為一個(gè)整體，一些化學(xué)變化在消耗氧氣的同時(shí)，另一些變化又在產(chǎn)生氧氣，并且維持一種動(dòng)態(tài)平衡。科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，地球

45、的再生氧氣主要來(lái)源于地球臭氧層電場(chǎng)電流對(duì)水分子的電解和綠色植物的光合作用。下圖是自然界中碳、氧循環(huán)的主要途徑：根據(jù)上圖，運(yùn)用你學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。（1）試寫(xiě)出自然界中兩種不同類(lèi)型的消耗氧氣的途徑：_；_。（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，模擬（1）中消耗氧氣的一種變化。將實(shí)驗(yàn)方案寫(xiě)在下面。（3）在實(shí)驗(yàn)室中，為了獲得少量氧氣，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇含有_元素的物質(zhì)，通過(guò)控制反應(yīng)條件來(lái)實(shí)現(xiàn)。請(qǐng)你用化學(xué)方程式表示在實(shí)驗(yàn)室里產(chǎn)生氧氣的一個(gè)變化：_。（4）另外有一種實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生少量氧氣的簡(jiǎn)易方法：用過(guò)氧化氫的水溶液做反應(yīng)物，反應(yīng)條件是常溫和二氧化錳做催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2催化劑=2H2O+

46、O2。若根據(jù)該反應(yīng)制取氧氣，則發(fā)生裝置跟制取_氣體的發(fā)生裝置相同，需要的儀器有_。與實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣比較，該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是_。現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%、密度為1.1g/mL的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣。實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)二氧化錳與過(guò)氧化氫溶液混合后，裝置中產(chǎn)生氧氣的速度太快，你認(rèn)為可能的原因有_。（5）從圖中可以看出，碳和氧的循環(huán)過(guò)程是緊密聯(lián)系在一起的一種自然過(guò)程。事實(shí)上，地球上的碳只有0.9%參與循環(huán)，99.1%都固定在巖石圈中，然而，人類(lèi)對(duì)能源和資源的過(guò)度開(kāi)發(fā)利用，已經(jīng)影響到自然界中碳、氧循環(huán)。在上面敘述中所說(shuō)的碳、氧循環(huán)是指_的循環(huán)。A、碳和氧的單質(zhì) B、氧氣和二氧化碳 C、碳元素和氧元素根據(jù)自

47、然界中碳、氧循環(huán)示意圖，試分別寫(xiě)出一個(gè)自然界中產(chǎn)生和消耗二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式。產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)_。消耗二氧化碳的反應(yīng)_。為了遏制大氣中二氧化碳不斷增加的趨勢(shì)，維護(hù)好自然界中碳、氧循環(huán)，請(qǐng)你提出兩點(diǎn)措施。_。11、在學(xué)習(xí)過(guò)程中，小雨同學(xué)提出一個(gè)問(wèn)題：“碳燃燒時(shí)可能生成CO2也可能生成CO，那么碳與氧化銅反應(yīng)生成的氣體是否也有多種可能？”【猜想】碳與氧化銅反應(yīng)生成的氣體中：只有CO2 只有CO 既有CO又有CO2【查閱資料】浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙遇CO2無(wú)變化，但遇到微量CO會(huì)立即變成藍(lán)色。【方案設(shè)計(jì)】通過(guò)上述資料放已有知識(shí)，小雨初步設(shè)想用浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙和澄清石灰水對(duì)碳與氧化

48、銅反應(yīng)生成的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)。根據(jù)小雨的設(shè)想，請(qǐng)你完成填空：（1）若試紙不變色，石灰水變渾濁，則只有CO2；（2）若試紙_，石灰水_，則只有CO；（3）若試紙_，石灰水_，則既有CO，又有CO2；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】經(jīng)過(guò)思考之后，小雨設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)步驟：（1）打開(kāi)彈簧夾，先通一會(huì)兒純凈、干燥的N2；（2）關(guān)閉彈簧夾，點(diǎn)燃酒精燈加熱?！窘Y(jié)論】小雨通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確認(rèn)猜想是正確的，請(qǐng)你寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；【反思與評(píng)價(jià)】（1）該實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通一會(huì)兒N2的目的是：_ _；（2）請(qǐng)從環(huán)保的角度分析該實(shí)驗(yàn)裝置的不完善之處：_ _。12、某化學(xué)活動(dòng)小組在探究物質(zhì)燃燒的條件時(shí)，用一個(gè)集氣瓶罩住

49、燃著的小蠟燭，小蠟燭一會(huì)兒就熄滅了。它為什么會(huì)熄滅呢？每個(gè)人都提出了不同的猜想。 【猜想】 小童猜想：蠟燭燃燒耗盡了瓶?jī)?nèi)的氧氣，所以它熄滅了； 小鑫猜想：蠟燭燃燒后瓶?jī)?nèi)二氧化碳濃度過(guò)高導(dǎo)致了蠟燭熄滅； 小南猜想：小童和小鑫都只看到了問(wèn)題的一個(gè)方面，他認(rèn)為小童和小鑫都有道理；小龍猜想：_。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】大家激烈地討論，很難達(dá)成一致。于是，小龍?jiān)O(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）取一小塊白磷（著火點(diǎn)為40oC），放在一鋁箔制的小盒中，然后放入裝有生石灰的集氣瓶?jī)?nèi)。點(diǎn)燃蠟燭，塞緊膠塞，觀察現(xiàn)象。燃燒的蠟燭一會(huì)兒就熄滅了。白磷燃燒需滿足的條件：

50、溫度達(dá)到著火點(diǎn)；_ _。小龍的猜想是正確的。（2）待冷卻后，打開(kāi)分液漏斗活塞，向集氣瓶中注入少量水，立即關(guān)閉活塞，觀察現(xiàn)象。鋁盒中的白磷燃燒，放出熱量的同時(shí)產(chǎn)生了_ _?！緦?shí)驗(yàn)反思】在該實(shí)驗(yàn)中，生石灰的主要作用是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，集氣瓶底部的固體中含有哪些成分？（寫(xiě)三種即可）一、1、A 2、D 3、C 4、D 5、D 6、B 7、D 8、B 9、B 10、A 11、D12、H+、Ag+、Na+、NO 3或H+、Na+、Cl、NO 3二、1、C 2、A 3、（略） 4、A 5、A 6、D 7、（略） 8、C 9、A 10、A 11、BD12、BD 13、A 14、A 15、C 16、D 17、D 18、HNO3；Na2CO3；Ba(NO3)2；AgNO3；NaCl19、（略） 20、二、（4）MnO2 稀鹽酸 用帶火星的木條接近導(dǎo)管口 帶火星的木條復(fù)燃 “污漬爆炸鹽”溶于水生成過(guò)氧化氫澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 “污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉（或碳酸鹽）2、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)藍(lán) 交流與討論乙組；乙組抽氣速率太快導(dǎo)致二氧化硫不能跟A溶液充分反應(yīng)探究結(jié)論