2022年山西省重點高考仿真卷化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9；W與Y同族；W與Z形成的離子化合物可與水反應，其生成的氣體可使

2、酸性高錳酸鉀溶液退色。下列說法正確的是（ ）A生物分子以W為骨架BX的氧化物常用于焊接鋼軌CZ的硫化物常用于點豆腐DY的氧化物是常見的半導體材料2、已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如下表。pH范圍77產(chǎn)物NO3-NO、N2O、N2中的一種下列有關(guān)說法錯誤的是()。A堿性條件下，NaNO2與NaClO反應的離子方程式為NO2-ClO=NO3-ClB向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，

3、下列說法正確的是A20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為NAB標準狀況下，18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NAC5.6g鐵與7.1gCl2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAD7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA4、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A尼龍繩 B宣紙 C羊絨衫 D棉襯衣5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1 L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3、SO32的總數(shù)為0.2NAB標準狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NAC向含1 mol FeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，

4、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD100g 9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA6、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是Ab極發(fā)生氧化反應Ba極的反應式：N2H44OH4eN24H2OC放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極D其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜7、A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，E+與D2-具有相同的電子數(shù)

5、。A在F是單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。下列有關(guān)說法正確的是（）A工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2和AF來制備BB元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的CF所形成的氫化物的酸性強于BD2的水化物的酸性，說明F的非金屬性強于BD由化學鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物8、已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0 molL-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成有刺激性氣味氣體產(chǎn)生溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是()A該反應顯示硫酸具有酸性BNH4CuSO3中銅元素全部被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D反應中硫酸作氧化劑9、在

6、給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是ANaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)10、下列中國制造的產(chǎn)品主體用料不是金屬材料的是世界最大射電望遠鏡中國第一艘國產(chǎn)航母中國大飛機C919世界最長的港珠澳大橋A鋼索B鋼材C鋁合金D硅酸鹽AABBCCDD11、探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：已知：H2O2H+HO2-；HO2-H+O22-下列分析不正確的是A、實驗中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應B、中產(chǎn)生的氣體能使帶火

7、星的木條復燃，說明存在H2O2C和不能說明溶解性：BaO2BaSO4D中說明H2O2具有還原性12、某種鈉空氣水電池的充、放電過程原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A放電時，Na+向正極移動B放電時，電子由鈉箔經(jīng)過導線流向碳紙C充電時，當有0.1mole-通過導線時，則鈉箔增重2.3gD充電時，碳紙與電源負極相連，電極反應式為4OH-4e=2H2O+O213、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-572kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1367kJ/mol

8、則2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，H為（ ）A+278kJ/molB-278kJ/molC+401.5kJ/molD-401.5kJ/mol14、螺環(huán)化合物可用于制造生物檢測機器人，下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是A分子式為C5H8OB是環(huán)氧乙烷的同系物C一氯代物有2種（不考慮空間異構(gòu)）D所有碳原子不處于同一平面15、MgAgCl電池是一種用海水激活的一次性電池，在軍事上用作電動魚雷的電源。電池的總反應為Mg2AgClMgCl22Ag。下列說法錯誤的是A該電池工作時，正極反應為2AgCl2e2Cl2AgB該電池的負極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池C有1 mol

9、Mg被氧化時，可還原得到108gAgD裝備該電池的魚雷在海水中行進時，海水作為電解質(zhì)溶液16、己知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A1molOD-中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為9NAB60g正戊烷與12g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)為17NAC11.2L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD1L0.1mo1L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-數(shù)目為0.1NA17、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應的是A火法煉銅B轉(zhuǎn)輪排字C糧食釀酒D鉆木取火18、已知有機物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說法正確的是A該反應類型為取代反應BN分子中所有碳原子共平面C

10、可用溴水鑒別M和NDM中苯環(huán)上的一氯代物共4種19、下列有關(guān)化學反應與能量變化的說法正確的是 A如圖所示的化學反應中，反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少C金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應方程式可為:C(s金剛石) =C(s，石墨) H-(E2E3)kJmol1D同溫同壓下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的H相同20、有機物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學鍵可以是單鍵、雙鍵。下列說法錯誤的是M NAM與HCOOCH3互為同

11、分異構(gòu)體BN的官能團為羥基C在與鈉的反應中N放出氣泡比M快DN能使酸性高錳酸鉀溶液褪色21、磷酸（H3PO4）是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分數(shù)（平衡時某微粒的濃度占各含磷微?？倽舛鹊姆謹?shù)）與pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ）AH3PO4的電離方程式為：H3PO43H+PO43-BpH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO22

12、2、2A(g)B(g)+Q（Q0）；下列能量變化示意圖正確的是（ ）ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）美托洛爾(H)屬于一線降壓藥，是當前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之一。它的一種合成路線如下:已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2R。(1)A物質(zhì)化學名稱是_。(2)反應BC的化學方程式為_;CD的反應類型為_。(3)D中所含官能團的名稱是_。(4)G的分子式為_;已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則H(美托洛爾)中含有_個手性碳原子。(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡式

13、_。能發(fā)生銀鏡反應; 不與FeCl3發(fā)生顯色反應;含C-Cl”鍵; 核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為2:2:2:1。(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體，請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路線:_(無機試劑任選)。24、（12分）請根據(jù)以下知識解答 +R2-CHO （R代表烴基，下同。） +H2 1，4丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT（聚對苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備，請寫出相應物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 (1)請寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式：_、_。(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學反應方程式：_寫出生成F (PBT)的化學反應方程式:_。(3)關(guān)于對苯

14、二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有_個。(4)某學生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇，請你設計出合理的反應流程圖。_提示：合成過程中無機試劑任選 反應流程圖表示方法示例如下：25、（12分）FeC2O42H2O是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FeO、CO、CO2 和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)物并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、_C( 填字母，裝置可重復使用)。(2)點燃酒精燈之前，向裝置內(nèi)通入一段時間N2，其目的是_。(3)B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有_。(4)判斷A中固體已完全反應的現(xiàn)象是_。設計簡單實驗檢驗A中殘

15、留固體是否含鐵粉：_。(5)根據(jù)上述裝置設計實驗存在的明顯缺陷是_。(6)測定FeC2O42H2O樣品純度(FeC2O42H2O相對分子質(zhì)量為M)：準確稱取w g FeC2O42H2O樣品溶于稍過量的稀硫酸中并配成250mL溶液，準確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，用c mol L1標準KMnO4溶液滴定至終點，消耗V mL滴定液。滴定反應為FeC2O4+ KMnO4+ H2SO4K2SO4+MnSO4 +Fe2(SO4)3+CO2+ H2O(未配平)。則該樣品純度為_% (用代數(shù)式表示)。若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)，測得結(jié)果_ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。26、（10分

16、） (NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽，簡稱FAS，它是淺藍色綠色晶體，可溶于水，難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進行下列實驗。請按要求回答下列問題：. FAS的制取。流程如下：(1)步驟加熱的目的是_。(2)步驟必須在剩余少量鐵屑時進行過濾，其原因是(用離子方程式表示)： _。.NH4+含量的測定。裝置如圖所示：實驗步驟：稱取FAS樣品a g，加水溶解后，將溶液注入Y中 量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中 向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應后通入氣體N2，加熱(假設氨完全蒸出)，蒸氨結(jié)束后取下Z。 用c2mol/LNaOH標準溶液滴定Z

17、中過量的硫酸，滴定終點時消耗d mLNaOH標準溶液。(3)儀器X的名稱_；N2的電子式為_。(4)步驟蒸氨結(jié)束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行處理的操作是_；NH4+質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)_。. FAS純度的測定。稱取FAS m g樣品配制成500 mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液，進行如下方案實驗：(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號)_。滴定中反應的離子方程式為_。 (6)方案二： 待測液 足量BaCl2溶液過濾洗滌干燥稱量 固體n g ；則FAS的質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)_。(7)

18、方案一、二實驗操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測定結(jié)果總是小于方案二的，其可能的原因是_；為驗證該猜測正確，設計后續(xù)實驗操作為_，現(xiàn)象為_。27、（12分）二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。.某研究小組設計了一套制備及檢驗 SO2 部分性質(zhì)的裝置，如圖 1 所示。（1）儀器 A 的名稱_，導管 b 的作用_。（2）裝置乙的作用是為了觀察生成 SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是_。（3）實驗前有同學提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的 O2 氧化性強于 SO2，因此 裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是 SO2 導致的。請你寫出 O2 與 Na2S 溶

19、液反應的化學 反應方程式_。為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表。序號實驗操作實驗現(xiàn)象1向 10ml 1molL-1 的 Na2S 溶液中通 O215min 后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向 10ml 1molL-1 的 Na2S 溶液中通 SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下 Na2S 溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是 SO2 導致的。你認為上表實驗 1 反應較慢的原因可能是_。 .鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化 為 SO2 ， 以 淀 粉 和 碘 化 鉀 的 酸 性 混 合 溶 液 為 SO2 吸 收 液 ， 在

20、 SO2 吸 收 的 同 時 用 0.0010molL-1KIO3 標準溶液進行滴定，檢測裝置如圖 2 所示：查閱資料 實驗進行 5min，樣品中的 S 元素都可轉(zhuǎn)化為 SO22IO35SO24H2O=8H5SO42I2I2SO22H2=2ISO424HIO35I6H=3I23H2O（4）工業(yè)設定的滴定終點現(xiàn)象是_。（5）實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min 后測得消耗標準液體積為 V1mL實驗二：加入 1g 樣品再進行實驗，5min 后測得消耗標準液體積為 V2mL比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn) V1 遠遠小于 V2，可忽略不計 V1。 測得 V2 的體積如表序號123KIO3 標準溶液體積/mL10

21、.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為_。28、（14分）金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應用廣泛。以鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。(1)步驟、中,均需進行的操作是_(填操作名稱)。(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟中生成TiO2+的化學方程式為_,硫酸質(zhì)量分數(shù)對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示.據(jù)此判斷,酸浸時所加硫酸的質(zhì)量分數(shù)應為_(填范圍)。.(3)請結(jié)合離子方程式解釋步驟中加熱水的原因:_。(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。Ti在_(填“陽極”或“陰極”)生

22、成，_(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。(5)以綠礬為原料,可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵,基本流程如下:綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序為_。FeCO3達到沉淀溶解平衡時,室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+ )=1.010-5 molL-1。所得FeCO3中_(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知: KspFe(OH)2= 4.910-1729、（10分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應為：2NO+2CO2CO2+N2（降溫后該反應的平衡常數(shù)變大）為了測定在某種催化劑作用下的反應速率

23、，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間（s）012345c（NO）（mol/L）1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c（CO）（mol/L）3.601033.051032.851032.751032.701032.70103請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）反應的Q_0（填寫“”、“”、“=”）。（2）前2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=_。（3）計算在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=_。（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是_。A選用更有效的催化劑B升高反應體系

24、的溫度C降低反應體系的溫度D縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。實驗編號T（）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）2801.2010-35.8010-382_124350_124請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一

25、個符合題意的選項）1、A【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，W與Z形成的離子化合物可與水反應，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則氣體為烯烴或炔烴，W為C、Z為Ca時，生成乙炔符合；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9，X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3，X為Al；W與Y同族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子，A正確；B.X的氧化物為氧化鋁，不能用于焊接鋼軌，B錯誤；C.一般選硫酸鈣用于點豆腐，C錯誤；D.Si單質(zhì)是常見的半導體材料，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本

26、題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應生成乙炔來推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應用，側(cè)重分析與應用能力的考查。2、B【解析】由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNO2可被氧化為NO3-，而ClO有強氧化性，A對；HNO2的酸性比碳酸強但比硫酸弱，故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯、C對；酸性條件下，NaNO2有氧化性，而I具有強還原性，NO2-能將I氧化成I2，D對。本題選B。3、A【解析】A. 20g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為20g46%=9.2g，物質(zhì)的量為，0.2mol甲酸含0.4NA個氧原子，水的質(zhì)量為10.8g，水的物質(zhì)的量為，0.6

27、mol水含0.6NA個氧原子，故溶液中共含0.4NA+0.6NA=NA個氧原子，故A正確；B. 18g冰水的物質(zhì)的量為1mol，而水分子中含2條共價鍵，故1mol水中含2NA條共價鍵，故B錯誤；C. 5.6g鐵和7.1g氯氣的物質(zhì)的量均為0.1mol，二者反應的化學方程式為，由比例關(guān)系知，0.1mol鐵完全反應需要0.15mol氯氣，故氯氣不足，F(xiàn)e過量，則0.1mol氯氣反應后轉(zhuǎn)移0.2NA個，故C錯誤；D. 7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉和水反應時生成的氧氣全部來自于過氧化鈉，故生成的氧氣為16O2，且物質(zhì)的量為0.05mol，故含中子數(shù)為0.05mol16NA=0.

28、8NA個，故D錯誤；故選A。【點睛】氯氣與鐵單質(zhì)反應，無論氯氣是不足量還是過量，只生成FeCl3，而不生成FeCl2，這是學生們的易錯點。1mol氯氣與足量鐵反應，轉(zhuǎn)移2mol電子；足量氯氣與1mol鐵反應，轉(zhuǎn)移3mol電子，這是?？键c。4、A【解析】合成纖維是化學纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯誤

29、?！军c睛】掌握常見物質(zhì)的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。5、A【解析】A根據(jù)物料守恒，1 L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3、SO32的總物質(zhì)的量為1L0.2mol/L=0.2mol，其含硫微?？倲?shù)為0.2NA，故A正確；B標準狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)相等，因兩者的物質(zhì)的量不一定是1mol，則不一定均為4NA，故B錯誤；C向含1 mol FeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，1molCl2全部被還原為Cl-，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；D100g 9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的

30、總質(zhì)量為9.8g，物質(zhì)的量總和為0.1mol，酸中含有氧原子數(shù)為0.4NA，但水中也有氧原子，則總氧原子數(shù)大于0.4NA，故D錯誤；故答案為A。6、B【解析】A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，A項錯誤；B、通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，B項正確；C、放電時，電流從正極b經(jīng)過負載流向a極，C項錯誤；D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負極移動，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項錯誤；答案選B。7、D【解析】A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)

31、與其周期數(shù)相同，則A為H元素；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B是C元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD2，則D是O元素；E+與D2-具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，E為Na元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸，則F為Cl元素。 A.在工業(yè)上電解飽和食鹽水制備Cl2，A錯誤； B.碳元素單質(zhì)可以組成金剛石、石墨、C60等，金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合性晶體，而C60屬于分子晶體，B錯誤； C.F所形成的氫化物HCl，HCl的水溶液是強酸，CO2溶于水得到的H2CO3是弱酸，所以酸性HClH2CO3，但HCl是無氧酸，不能說明Cl的非金屬性強于C，C錯誤； D.可以形

32、成COCl2這種化合物，結(jié)構(gòu)式為，D正確； 故合理選項是D。8、A【解析】由反應現(xiàn)象可以知道，NH4CuSO3與足量的1.0 molL-1硫酸溶液混合微熱，分別發(fā)生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32+2H+=SO2+H2O，結(jié)合反應的現(xiàn)象判斷。【詳解】A.分別發(fā)生:2Cu+=Cu+Cu2+，SO32+2H+=SO2+H2O，反應中硫酸中各元素的化合價不變，所以只顯示酸性，所以A選項是正確的；B.根據(jù)2Cu+=Cu+Cu2+知，NH4CuSO3中銅元素部分被氧化部分被還原，故B錯誤；C.根據(jù)反應SO32+2H+=SO2+H2O，刺激性氣味的氣體是SO2，故C錯誤；D.反應中硫酸只作酸，故D錯誤

33、。答案選A。9、A【解析】A.NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應生成CaCO3和NaOH，兩步反應均能實現(xiàn)，故A正確；B.NaAlO2與過量鹽酸反應生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應不能實現(xiàn)，故B錯誤；C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應，第二步反應不能實現(xiàn)，故C錯誤；D.Fe與HCl反應生成FeCl2和H2，第二步反應不能實現(xiàn)，故D錯誤；答案選A。10、D【解析】A世界最大射電望遠鏡主體用料：鋼索是金屬合金材料，故A不符合；B中國第一艘國產(chǎn)航母主體用料：鋼材屬于合金為金屬材料，故B不符合；C中國大飛機C919主體用料：鋁合金屬于金屬

34、材料，故C不符合；D世界最長的跨海大橋港珠澳大橋主體用料：硅酸鹽不是金屬材料，故D符合；故答案為D。11、B【解析】A.中的反應機理可以認為過氧化鈉與水反應生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應為復分解反應與氧化還原反應，中過氧化鋇再與稀硫酸反應生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解生成了氧氣，因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應。A項正確；B. 中過氧化鈉與水反應生成氧氣，不能說明存在H2O2，B項錯誤；C. 中BaO2與硫酸反應生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，證明酸性：硫酸過氧化氫，不能說明溶解性：BaO2BaSO4，C項正確；D. 中產(chǎn)生的氣體為氧氣，氧元素化合

35、價升高，做還原劑，說明H2O2具有還原性，D項正確；答案選B。12、D【解析】A放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子朝正極遷移，陰離子朝負極遷移，故Na+朝正極移動，A項正確；B電池放電時，鈉箔做負極，碳紙為正極，電子在外電路中遷移方向是從負極流向正極，B項正確；C充電時，鈉箔發(fā)生的電極反應為：，所以若有0.1mol e-通過導線，鈉箔處就會析出0.1mol的鈉單質(zhì)，質(zhì)量增加2.3g，C項正確；D碳紙在電池放電時做正極，所以充電時應與電源的正極相連，電極連接錯誤；但此選項中電極反應式書寫是正確的，D項錯誤；答案選D。13、B【解析】2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-572kJ/molC(

36、s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1367kJ/mol根據(jù)蓋斯定律2得2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，H=-278kJ/mol，故選B?！军c睛】根據(jù)蓋斯定律，反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應歷程無關(guān)；在用蓋斯定律計算時，要準確找到反應物和生成物及它們的系數(shù)，這樣有助于準確的對已知方程進行處理。14、B【解析】A.根據(jù) 的結(jié)構(gòu)式，可知分子式為C5H8O，故A正確；B. 同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干CH2原子團的化合物，和環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故

37、B錯誤；C. 的一氯代物有、，共2種，故B正確；D. 畫紅圈的碳原子通過4個單鍵與碳原子連接，不可能所有碳原子處于同一平面，故D正確；選B。15、C【解析】A、由電池反應方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬Mg作負極，正極反應為：2AgCl+2e-2C1-+2Ag，選項A正確；B、Al的活潑性大于Ag，所以鋁和氯化銀、海水也能構(gòu)成原電池，故該電池的負極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池，選項B正確；C、電極反應式：Mg2e=Mg2+，1molMg被氧化時，轉(zhuǎn)移電子是2mol，正極反應為：2AgCl+2e2C1+2Ag，可還原得到216gAg，選項C錯誤；D、因為該電池能被海水

38、激活，海水可以作為電解質(zhì)溶液，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查原電池的應用?？偨Y(jié)題技巧總結(jié)：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來分析的，原電池對應的是正、負兩極，電解池對應的陰、陽兩極，根據(jù)元素價態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物。16、A【解析】A.質(zhì)子數(shù)同原子序數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，因此中子數(shù)為，A項正確；B.正戊烷和新戊烷分子內(nèi)含有的共價鍵數(shù)目一致，都是1個分子中有16個共價鍵，混合物的物質(zhì)的量是，因此共價鍵的數(shù)目為，B項錯誤；C.未說明條件，無法計算氯氣的物質(zhì)的量，C項錯誤；D.醋酸根是一個弱酸根離子，水中會發(fā)生水解導致其數(shù)目小于，D項錯誤；答案選A。

39、17、B【解析】A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應，屬于氧化還原反應，故A不選；B. 轉(zhuǎn)輪排字屬于物理變化，故選B；C.用糧食釀酒過程實質(zhì)是淀粉水解生成葡萄糖，在進行發(fā)酵生成乙醇的過程，中間有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C不選；D. 鉆木取火是通過動能轉(zhuǎn)化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應，故D不選；答案：B。18、C【解析】A. M中碳碳雙鍵變成單鍵，該反應類型為加成反應，故A錯誤；B. 異丙基中的碳是四面體結(jié)構(gòu)，N分子中所有碳原子不能平面，故B錯誤；C. M中碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，可用溴水鑒別M和N，故C正確；D. M中苯環(huán)上的一氯代物共有鄰、間、

40、對3種，故D錯誤；故選C。19、D【解析】A. 據(jù)圖可知，該反應是放熱反應，反應實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能，A錯誤；B. 液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應，故當生成液態(tài)水時放出的熱量高于生成氣態(tài)水時的熱量，故B錯誤；C. 放出的熱量=反應物的總能量生成物的總能量=-(E1E3)kJmol-1，故C錯誤；D. 反應的熱效應取決于反應物和生成的總能量的差值，與反應條件無關(guān)，故D正確；答案選D。20、C【解析】根據(jù)分子模型可知，白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子，則M、N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C

41、OOH和CH3CH2OH。【詳解】AM的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，與HCOOCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；BN的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，官能團為羥基，故B正確； CCH3COOH和CH3CH2OH分別與鈉反應時，CH3COOH中羧基中的氫比CH3CH2OH中羥基中的氫更活潑，故放出氫氣速率快，故C錯誤；D為CH3CH2OH，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸，高錳酸鉀被還原成錳離子，故會褪色，故D正確；答案選C?！军c睛】判斷出M、N的分子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，根據(jù)圖中信息可以得到白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子。21、C【解析】從圖中可以看出，隨著pH的不斷增大

42、，溶質(zhì)由H3PO4逐漸轉(zhuǎn)化為H2PO4-、HPO42-、PO43-，但不管pH的大小如何，溶液中同時存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-?！驹斀狻緼H3PO4為多元弱酸，電離應分步進行，電離方程式為：H3PO4H+H2PO4-，A錯誤；BpH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-，B錯誤；C滴加NaOH溶液至pH=7，依據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，C正確；D滴加少量Na2CO3溶液，發(fā)生反應為Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2，D錯誤；故選C。22、B【解析】根據(jù)熱化

43、學方程式2A(g) B(g)+Q（Q0）可知：該反應是2molA氣體發(fā)生反應產(chǎn)生1molB氣體，放出熱量Q，反應物的能量比生成物的能量高，且同一種物質(zhì)在氣態(tài)時能量高于在液體時能量，故合理選項是B。二、非選擇題(共84分)23、苯酚 還原反應 羥基、氯原子 C12H16O3 1 等 【解析】根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為，B發(fā)生取代反應生成C，則B為，A和乙醛發(fā)生取代反應生成B，C發(fā)生信息中的反應生成D為，D水解然后酸化得到E為，由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應生成F，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，故F為；對比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成H。據(jù)此解答?！驹斀狻?/p>

44、（1）A為，其化學名稱是苯酚；（2）反應BC的化學方程式為：，CD的反應類型為還原反應；（3）D為，D中所含官能團的名稱是羥基、氯原子；（4）由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為：C12H16O3；H（美托洛爾）中連接羥基的碳原子為手性碳原子，所以含有1個手性碳原子；（5）芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體，X符合下列條件：能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；不與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明不含酚羥基；含“C-C1”鍵；核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為2：2：2：1，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為等；（6）苯甲醇發(fā)生氧化反應生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應生成，最后與Zn（Hg）/HCl作用得到目標物，其合成路線為。24、C

45、HCCH=CH2 CHCCH2OH CH2=CHCH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br nHOCH2(CH2)2CH2OH+2nH2O 4個 【解析】乙炔與甲醛發(fā)生加成反應生成D為HCCCH2OH，D與甲醛進一步發(fā)生加成反應生成E為HOCH2CCCH2OH，E與氫氣發(fā)生加成反應生成HOCH2CH2CH2CH2OH。分子乙炔聚合得到A為HCCCH=CH2，結(jié)合信息可以知道及HOCH2CH2CH2CH2OH可以知道，A與氫氣發(fā)生加成反應生成B為CH2=CHCH=CH2，B與溴發(fā)生1，4-加成反應生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應生成C為

46、BrCH2CH2CH2CH2Br，C發(fā)生水解反應得到HOCH2CH2CH2CH2OH，1，4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應生成PBT為，由乙炔制乙二醇，可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯，乙烯與溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據(jù)此分析。【詳解】(1)由上述分析可以知道A為HCCCH=CH2，D為HCCCH2OH，答案為：HCCCH=CH2；HCCCH2OH；(2)CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4加成反應生成BrCH2CH=CHCH2Br，化學方程式為：CH2=CHCH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br，1，4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應生

47、成PBT，反應方程式為： ；(3)關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子為處在苯環(huán)對位上的兩個碳原子和兩個氫原子，所以最多4個，答案為：4；(4) 由乙炔制乙二醇，可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯，乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇，反應的合成路線流程圖為：。25、C、D(或E)、C、E、B 排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實驗 CO 淡黃色粉末全部變成黑色粉末 取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉) 缺少尾氣處理裝置 偏低 【解析】FeC2O42H2OFeO

48、+CO+CO2+2H2O，若不排盡裝置內(nèi)的空氣，F(xiàn)eO、FeC2O4會被氧化。檢驗CO時，常檢驗其氧化產(chǎn)物CO2，所以需先除去CO2，并確認CO2已被除盡，再用澄清石灰水檢驗。CO是一種大氣污染物，用它還原CuO，不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2，所以在裝置的末端，應有尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)檢驗CO時，應按以下步驟進行操作：先檢驗CO2、除去CO2、檢驗CO2是否除盡、干燥CO、CO還原CuO、檢驗CO2，則按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、C、D(或E)、C、E、B 、C。答案為：C、D(或E)、C、E、B；(2)空氣中的O2會將CO、FeC2O4氧化，生成CO2，干擾CO氧化產(chǎn)物CO2的檢

49、驗，所以點燃酒精燈之前，應將裝置內(nèi)的空氣排出。由此得出向裝置內(nèi)通入一段時間N2，其目的是排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實驗。答案為：排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實驗；(3)CuO由黑色變?yōu)榧t色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有CO。答案為：CO；(4)A中FeC2O4為淡黃色，完全轉(zhuǎn)化為FeO或Fe后，固體變?yōu)楹谏?，已完全反應的現(xiàn)象是淡黃色粉末全部變成黑色粉末。檢驗A中殘留固體是否含鐵粉的方法：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)。答案為：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則

50、含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)；(5)CO還原CuO，反應不可能完全，必然有一部分混在尾氣中。根據(jù)上述裝置設計實驗存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。答案為：缺少尾氣處理裝置；(6)根據(jù)電子守恒，3n(FeC2O4)=5n(KMnO4)，n(FeC2O4)=c mol/LV 10-3L=，則該樣品純度為 =%V測=V終-V始，若滴定前仰視讀數(shù)，則V始偏大，滴定終點俯視讀數(shù)，則V終偏小，測得結(jié)果偏低。答案為：；偏低?！军c睛】在計算該樣品的純度時，我們依據(jù)電子守恒得出的等量關(guān)系式為3n(FeC2O4)=5n(KMnO4)，在利用方

51、程式時，可建立如下關(guān)系式：5FeC2O43KMnO4，兩個關(guān)系的系數(shù)正好相反，若我們沒有理順關(guān)系，很容易得出錯誤的結(jié)論。26、加快并促進Na2CO3水解，有利于除去油污 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 分液漏斗 用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道23次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中 (2bc1-dc2)10-318a100% MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 392n252233m100% 部分Fe2+被氧氣氧化 取少量待測溶液于試管中，加入少量KSCN溶液 溶液變紅色 【解析】廢鐵屑用熱的Na2CO3溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，F(xiàn)e與H2SO4反應產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液，加硫酸

52、銨晶體共同溶解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS，以此分析解答?！驹斀狻?1)步驟是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污，該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，由于鹽的水解反應是吸熱反應，加熱，可促進鹽的水解，使溶液堿性增強，因而可加快油污的除去速率；(2)亞鐵離子易被氧化，少量鐵還原氧化生成的Fe3+，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+； (3)根據(jù)圖示可知：儀器X的名稱為分液漏斗；N原子最外層有5個電子，兩個N原子之間共用3對電子形成N2，使每個N原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2的電子式為；(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣，使少量的氨水殘留在冷凝管中，為

53、減小實驗誤差，用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道23次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中；根據(jù)反應方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系為：n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4)，n(H2SO4)= b10-3Lc1 mol/L=bc110-3mol，n(NaOH)=c2mol/Ld10-3L=c2d10-3mol，所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc110-3mol- c2d10-3mol=(2bc1-dc2)10-3mol；根據(jù)N元素守恒可知該摩爾鹽中含有的NH4+的物質(zhì)的量為n(NH4

54、+)=(2bc1-dc2)10-3mol，故NH4+質(zhì)量百分含量為=m(銨根)m(總)100%=(2bc1-dc2)10-318a100%；(5)用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+離子，酸性KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中，盛裝待測液需要使用錐形瓶，滴定管需要固定，用到鐵架臺及鐵夾。故滴定過程中需用到的儀器是；KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+，同時產(chǎn)生了水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得滴定中反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；(6)根據(jù)元素守恒可得：(NH4)2Fe(SO4)26H2

55、O2SO42-2BaSO4，n(BaSO4)=ng233g/mol=n233mol，則n(NH4)2Fe(SO4)26H2O=12n(BaSO4)=12n233mol=n2233mol，則500mL溶液中含有的(NH4)2Fe(SO4)26H2O的物質(zhì)的量為n2233mol50020，則mg樣品中FAS的質(zhì)量百分含量為n2233mol50020392g/molm100%=392n500202233m100%；(7)已知實驗操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測定結(jié)果總是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空氣中的氧氣部分氧化，設計簡單的化學實驗驗證上述推測的實驗過程為：取少量FAS溶液，加入少量KSCN

56、溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化?！军c睛】本題考查物質(zhì)制備實驗方案的設計的知識，涉及物質(zhì)的凈化除雜、物質(zhì)電子式的書寫、滴定實驗過程中儀器的使用、分析應用、氧化還原反應方程式的書寫與計算、物質(zhì)含量的測定與計算等，該題綜合性較強，要注意結(jié)合題給信息和裝置特點及物質(zhì)的性質(zhì)分析，題目難度中等。27、蒸餾燒瓶 平衡分液漏斗與蒸餾燒瓶的壓強，使液體順利流下或平衡壓強使液體順利流下 飽和亞硫酸氫鈉溶液 O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S 氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小 吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍色 0.096% 【解析】根據(jù)實驗原理及實驗裝置分析解答；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及氧化還原反應原理分析書

57、寫化學方程式；根據(jù)滴定原理分析解答。【詳解】（1）根據(jù)圖中儀器構(gòu)造及作用分析，儀器A為蒸餾燒瓶；導管b是為了平衡氣壓，有利于液體流出；故答案為：蒸餾燒瓶；平衡氣壓，有利于液體流出；（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好是既能觀察氣體產(chǎn)生的速率，也不反應消耗氣體，SO2與飽和NaHSO3溶液不反應，也不能溶解，可以選擇使用；故答案為：飽和NaHSO3溶液；（3）氧氣與Na2S反應生成硫單質(zhì)和氫氧化鈉，化學反應方程式為：Na2S+O2=S+2NaOH；故答案為：Na2S+O2=S+2NaOH；氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小，導致上表實驗1反應較慢，故答案為：氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小；（4）可知滴定終點時生成了I2，故滴定終點現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘溶液不變色。故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘溶液不變色；（5）V(KIO3)=，根據(jù)滴定原理及反應中得失電子守恒分析，n(S)=n(SO2)=3 n(KIO3)= 30.0010molL-10.01L=310-5mol，則該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為，故答案為：0.096%。28、過濾 FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O 80%85% TiO2+ 2H2OH2TiO3+2H+，水解反應是吸熱反應，用熱水促進反應向正反應方向進行 陰極 不能 c(SO42-)