化學(xué)平衡狀態(tài)__化學(xué)平衡的移動

1、第二節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動 三年三年1212考考 高考指數(shù)高考指數(shù): :1.1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.2.了解化學(xué)平衡建立的過程。了解化學(xué)平衡建立的過程。3.3.理解外界條件理解外界條件( (濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等) )對化學(xué)平衡的對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。一、化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡1.1.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)“兩同一不能兩同一不能”(1)“(1)“兩同兩同”：_；_。(2)“(2)“一不能一不能”：_。同一條件下同一條件下正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行不能進(jìn)行到底不能進(jìn)行到底2.2.化學(xué)平衡化學(xué)平

2、衡(1)(1)建立過程建立過程(2)(2)特點特點逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。等：達(dá)到平衡時等：達(dá)到平衡時_相等。相等。定：達(dá)到平衡時反應(yīng)體系中各組分的濃度定：達(dá)到平衡時反應(yīng)體系中各組分的濃度_。動：化學(xué)平衡是一種動：化學(xué)平衡是一種_平衡。平衡。變：當(dāng)外界條件發(fā)生變化時，平衡也隨之移動。變：當(dāng)外界條件發(fā)生變化時，平衡也隨之移動。正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率保持恒定保持恒定動態(tài)動態(tài)二、外界因素對化學(xué)平衡的影響二、外界因素對化學(xué)平衡的影響1.1.影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：若其他條件不變，

3、改變下列條件對平衡的影響如下：溫度溫度 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 條件的改變（其他條件不變）條件的改變（其他條件不變） 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度濃度 逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 氣體總體積減小的方向氣體總體積減小的方向 減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng) 化學(xué)平衡移動的方向化學(xué)平衡移動的方向 濃度濃度 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度濃度 壓強(qiáng)（對壓強(qiáng)（對有氣體有氣體存在的存在的反應(yīng)）反應(yīng)） 反應(yīng)前后氣體反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變分子數(shù)改變 增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) 氣體總體積增大的方向氣體總體積增大的方向 反應(yīng)前后氣體反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變分子數(shù)不變 改變壓強(qiáng)改變壓強(qiáng) 平衡不

4、移動平衡不移動 升高溫度升高溫度 吸熱方向吸熱方向 降低溫度降低溫度 放熱方向放熱方向 2.2.催化劑與化學(xué)平衡的關(guān)系催化劑與化學(xué)平衡的關(guān)系使用催化劑，能同等程度地增大正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速使用催化劑，能同等程度地增大正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以縮短達(dá)到平衡的時間，但對化學(xué)平衡率，可以縮短達(dá)到平衡的時間，但對化學(xué)平衡_影響。影響。3.3.勒夏特列原理勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件如果改變影響化學(xué)平衡的條件( (濃度、壓強(qiáng)、溫度等濃度、壓強(qiáng)、溫度等) )之一，之一，平衡將向著平衡將向著_的方向移動。的方向移動。沒有沒有能夠減弱這種改變能夠減弱這種改變1.2H1.2H2 2+O+O2 2

5、 2H 2H2 2O O與與2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2互為可逆反應(yīng)?；榭赡娣磻?yīng)。( )( )【分析分析】2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O與與2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2不是在同一不是在同一條件下進(jìn)行的，所以不互為可逆反應(yīng)。條件下進(jìn)行的，所以不互為可逆反應(yīng)。2.2.對于反應(yīng)對于反應(yīng)N N2 23H3H2 2 2NH2NH3 3達(dá)到平衡時，達(dá)到平衡時，v v正正(N(N2 2)=v)=v逆逆(NH(NH3 3) )。( )( )【分析分析】該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，其反應(yīng)速率關(guān)系應(yīng)為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，其反應(yīng)速率關(guān)系應(yīng)為2v2v正正

6、(N(N2 2)=v)=v逆逆(NH(NH3 3) )。 電解電解=點燃點燃= 電解電解=點燃點燃=高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑3.3.對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不一定發(fā)生對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不一定發(fā)生移動。移動。( )( )【分析分析】對于反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，增對于反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動。大壓強(qiáng)平衡不移動。4.4.對定容容器中反應(yīng)對定容容器中反應(yīng)C(s)C(s)H H2 2O(g) CO(g)O(g) CO(g)H H2 2(g)(g)，增加，增加C C的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。的物質(zhì)的量，

7、化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。( )( )【分析分析】固體的量的多少對化學(xué)平衡的移動沒有影響。固體的量的多少對化學(xué)平衡的移動沒有影響。 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1.1.直接判斷依據(jù)直接判斷依據(jù)(1)(1)根據(jù)根據(jù)v(v(正正)=v()=v(逆逆)0)0判斷判斷同種物質(zhì)同種物質(zhì)v(v(生成生成)=v()=v(消耗消耗) )或者或者v(v(正正)=v()=v(逆逆) )不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率，正、逆反應(yīng)速率數(shù)值之不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率，正、逆反應(yīng)速率數(shù)值之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。(2)(2)根據(jù)各組分的濃度保持不變判斷根據(jù)各組分的濃度保持不變判斷某一組分

8、的物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)等不變時即達(dá)某一組分的物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)等不變時即達(dá)到平衡狀態(tài)。到平衡狀態(tài)。2.2.間接判斷依據(jù)間接判斷依據(jù)(1)(1)恒容反應(yīng)體系中壓強(qiáng)恒容反應(yīng)體系中壓強(qiáng)反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，不能根據(jù)體系中的壓強(qiáng)來反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，不能根據(jù)體系中的壓強(qiáng)來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，因為容器中的壓強(qiáng)一直不變。判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，因為容器中的壓強(qiáng)一直不變。反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡。(2)(2)容器內(nèi)氣體的密度容器內(nèi)氣體的密度(=m/V)(=m/V)恒容容器中，反應(yīng)前后都為

9、氣體的反應(yīng)不能根據(jù)密度不變恒容容器中，反應(yīng)前后都為氣體的反應(yīng)不能根據(jù)密度不變來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，因為密度一直不變。來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，因為密度一直不變。恒容容器內(nèi)反應(yīng)前后有非氣態(tài)物質(zhì)的，容器內(nèi)密度不變，恒容容器內(nèi)反應(yīng)前后有非氣態(tài)物質(zhì)的，容器內(nèi)密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡。恒壓容器內(nèi)且反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變的反應(yīng)氣體密度恒壓容器內(nèi)且反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變的反應(yīng)氣體密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(3)(3)有色物質(zhì)的顏色有色物質(zhì)的顏色有色物質(zhì)的顏色深淺與有色物質(zhì)的濃度大小有關(guān)，容器內(nèi)有有色物質(zhì)的顏色深淺與有色物質(zhì)的濃度大小有關(guān)，容器內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不變

10、，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。色物質(zhì)的顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(4)(4)平均摩爾質(zhì)量平均摩爾質(zhì)量M=m(M=m(總總)/n()/n(總總) )反應(yīng)前后都為氣體且氣體的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化的反應(yīng)，反應(yīng)前后都為氣體且氣體的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量一直不變，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量一直不變， 不能根據(jù)平不能根據(jù)平均摩爾質(zhì)量判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。均摩爾質(zhì)量判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)或有非氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)或有非氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)，若相對平均摩爾質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡。的反應(yīng)，若相對平均摩爾質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)

11、到平衡。【高考警示鐘高考警示鐘】(1)(1)根據(jù)正、逆反應(yīng)速率來判斷可逆反應(yīng)是否根據(jù)正、逆反應(yīng)速率來判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡時，要注意用同一種物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率相等，不達(dá)到平衡時，要注意用同一種物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率相等，不同種物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。同種物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。(2)(2)根據(jù)壓強(qiáng)是否變化來判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡時，要注根據(jù)壓強(qiáng)是否變化來判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡時，要注意兩點：一是容器的容積是否可變。二是反應(yīng)前后氣體的體意兩點：一是容器的容積是否可變。二是反應(yīng)前后氣體的體積是否變化。積是否變化。(3)(3)注意分析反應(yīng)。對于不同的反應(yīng)，用相同

12、物理量判斷時，注意分析反應(yīng)。對于不同的反應(yīng)，用相同物理量判斷時，結(jié)果可能不同。如壓強(qiáng)不再變化時，對于氣體體積變化的反結(jié)果可能不同。如壓強(qiáng)不再變化時，對于氣體體積變化的反應(yīng)是平衡狀態(tài)，但氣體體積不變的反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)。應(yīng)是平衡狀態(tài)，但氣體體積不變的反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)。 【典例典例1 1】在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2NO2NO2 2 2NO+O2NO+O2 2，下列情況中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是，下列情況中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )( )單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol On mol O2 2 的同時生成的同時生成2n mo

13、l NO2n mol NO2 2單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol On mol O2 2 的同時生成的同時生成2n mol NO2n mol NO用用NONO2 2 、NONO、O O2 2表示的反應(yīng)速率之比為表示的反應(yīng)速率之比為221221混合氣體的顏色不再改變混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的壓強(qiáng)不再改變混合氣體的壓強(qiáng)不再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A.A. B. B.C.C. D. D.全部全部【解題指南解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下三點：解答本題時應(yīng)注意以下三點：(1)(1)利用相同時間內(nèi)不同物

14、質(zhì)的變化量判斷是否達(dá)到平衡時，利用相同時間內(nèi)不同物質(zhì)的變化量判斷是否達(dá)到平衡時，注意是表示同方向還是不同方向。注意是表示同方向還是不同方向。(2)(2)該反應(yīng)為在恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)前后氣體體積不相等的該反應(yīng)為在恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)。反應(yīng)。(3)(3)反應(yīng)物反應(yīng)物NONO2 2為有色氣體。為有色氣體?！窘馕鼋馕觥窟x選A A。生成。生成O O2 2為正反應(yīng)，生成為正反應(yīng)，生成NONO2 2為逆反應(yīng)，兩者的速為逆反應(yīng)，兩者的速率之比等于率之比等于1212，證明反應(yīng)達(dá)到平衡，對；生成，證明反應(yīng)達(dá)到平衡，對；生成O O2 2和和NONO都是都是正反應(yīng)，錯；正反應(yīng)，錯；NONO2

15、 2 、NONO、O O2 2 的反應(yīng)速率在任何時刻都為的反應(yīng)速率在任何時刻都為221221，錯；混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明，錯；混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明NONO2 2的濃的濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，對；因為反應(yīng)度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，對；因為反應(yīng)前后都是氣體，氣體的密度在恒容容器中始終不變，錯；因前后都是氣體，氣體的密度在恒容容器中始終不變，錯；因為反應(yīng)前后氣體的體積不等，當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變?yōu)榉磻?yīng)前后氣體的體積不等，當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時，說明容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到化時，說明容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變

16、化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，對；該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量變化的反應(yīng)，混合氣平衡狀態(tài)，對；該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量變化的反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到了體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，對。因此平衡狀態(tài)，對。因此A A項正確。項正確?！净犹骄炕犹骄俊?1)(1)中怎樣用中怎樣用NONO和和O O2 2的速率關(guān)系表示反應(yīng)達(dá)到的速率關(guān)系表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？平衡狀態(tài)？提示：提示：單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成2 mol NO2 mol NO同時消耗同時消耗1 mol O1 mol O2 2。(2)(2)若該反應(yīng)在恒壓容器內(nèi)進(jìn)行，則中能夠證明反應(yīng)達(dá)到若該反應(yīng)在恒壓容器內(nèi)進(jìn)

17、行，則中能夠證明反應(yīng)達(dá)到平衡的有哪些？平衡的有哪些？提示：提示：。有正、逆反應(yīng)速率，且反應(yīng)速率之比等于。有正、逆反應(yīng)速率，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，正確；錯；任何情況都符合，錯；混化學(xué)計量數(shù)之比，正確；錯；任何情況都符合，錯；混合氣體顏色不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；因為容器的體合氣體顏色不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；因為容器的體積可變，密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；恒壓容器壓積可變，密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；恒壓容器壓強(qiáng)一直不變，錯；氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的強(qiáng)一直不變，錯；氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確。物質(zhì)的

18、量不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確。 常見的化學(xué)平衡圖像常見的化學(xué)平衡圖像1.1.圖像題的解題思路圖像題的解題思路(1)(1)一看點：即看線段的起點是否通過原點，兩條線的交點或一看點：即看線段的起點是否通過原點，兩條線的交點或者線段的拐點等。者線段的拐點等。(2)(2)二看線：看線段的走向和變化趨勢。二看線：看線段的走向和變化趨勢。(3)(3)三看面：看清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的物理量。三看面：看清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的物理量。(4)(4)四看要不要作輔助線：看是否需要作等溫線或等壓線。四看要不要作輔助線：看是否需要作等溫線或等壓線。2.2.常見的平衡圖像常見的平衡圖像以反應(yīng)以反應(yīng)mA(g)+n

19、B(gmA(g)+nB(g) ) pC(g)+qD(gpC(g)+qD(g) )，m+nm+n p+qp+q且且H00為例為例(1)v(1)vt t圖像圖像vv（正（正）v（逆）逆）增大增大c(Ac(A) )v（正（正）= = v（逆）（逆）tvv（正（正）v（逆）逆）升高溫度升高溫度v（正（正）= = v（逆）（逆）tvv（正（正）v（逆）逆）增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)v（正（正）= = v（逆）（逆）tv加催化劑加催化劑v（正（正）= = v（逆）（逆）t(2)c(2)ct t圖像圖像(3)c(3)c或或p(T)p(T)圖像圖像【高考警示鐘高考警示鐘】(1)(1)在圖像題中一定要注意看清橫、縱坐標(biāo)表

20、示在圖像題中一定要注意看清橫、縱坐標(biāo)表示的意義及圖像中曲線的變化趨勢。的意義及圖像中曲線的變化趨勢。(2)(2)不要忽視圖像中的比例關(guān)系，比例關(guān)系一般涉及到計算問題。不要忽視圖像中的比例關(guān)系，比例關(guān)系一般涉及到計算問題。(3)(3)有些圖像中曲線的斜率可以反映出變化的程度，不要忽視。有些圖像中曲線的斜率可以反映出變化的程度，不要忽視?！镜淅淅? 2】(2011(2011安徽高考安徽高考) )電鍍廢液中電鍍廢液中CrCr2 2O O7 72-2-可通過下列反可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO(PbCrO4 4) )：CrCr2 2O O7 72-2-(aq)+2Pb(aq)+2P

21、b2+2+(aq)+H(aq)+H2 2O(l)O(l) 2PbCrO 2PbCrO4 4(s)+2H(s)+2H+ +(aq) (aq) H 0 0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是正確的是( )( )【解題指南解題指南】解答該題要注意以下兩點：解答該題要注意以下兩點：(1)(1)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，且該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，且該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小。升高溫度，平衡常數(shù)減小。(2)(2)注意圖像中橫縱坐標(biāo)的含義及圖像中曲線的變化趨勢。注意圖像中橫縱坐標(biāo)的含義及圖像

22、中曲線的變化趨勢?！窘馕鼋馕觥窟x選A A。選項選項具體分析具體分析結(jié)論結(jié)論A A平衡常數(shù)只受溫度影響。對于放熱平衡常數(shù)只受溫度影響。對于放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減??；對于吸熱反應(yīng)，升高溫度，化??；對于吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大學(xué)平衡常數(shù)增大正確正確B BpHpH增大，增大，c(Hc(H+ +) )減小，平衡向右移動，減小，平衡向右移動，故故CrCr2 2O O7 72-2-轉(zhuǎn)化率增大轉(zhuǎn)化率增大錯誤錯誤C C升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快錯誤錯誤D D增大增大c(Pbc(Pb2+2+),),平衡向右移動，平衡向右移動，

23、n(Crn(Cr2 2O O7 72-2-) )將減小將減小錯誤錯誤【互動探究互動探究】(1)(1)在該題中，反應(yīng)在該題中，反應(yīng)CrCr2 2O O7 72-2- (aq)+2Pb (aq)+2Pb2+2+(aq)(aq)+H+H2 2O(l) 2PbCrOO(l) 2PbCrO4 4(s)+2H(s)+2H+ +(aq)(aq)達(dá)到平衡后，如果繼續(xù)加達(dá)到平衡后，如果繼續(xù)加水，則平衡向哪個方向移動？水，則平衡向哪個方向移動？提示：提示：平衡逆向移動，平衡逆向移動，H H2 2O O為溶劑，濃度變化可以忽略，可以為溶劑，濃度變化可以忽略，可以類比氣體反應(yīng)平衡時減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動。類比氣體反應(yīng)

24、平衡時減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動。(2)(2)選項選項C C中升高溫度，平衡向哪個方向移動？中升高溫度，平衡向哪個方向移動？提示：提示：因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。向移動。【變式備選變式備選】已知可逆反應(yīng)：已知可逆反應(yīng)：4NH4NH3 3(g)+5O(g)+5O2 2(g) 4NO(g)+(g) 4NO(g)+6H6H2 2O(g) O(g) H=-1 025 kJ/mol=-1 025 kJ/mol，若反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量相，若反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(

25、)( )【解析解析】選選C C。因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率加。因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所用時間減少，但是平衡向逆反應(yīng)方向移動，快，達(dá)到平衡所用時間減少，但是平衡向逆反應(yīng)方向移動，NONO的含量減小，的含量減小，A A正確、正確、C C錯；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)錯；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所用時間少，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓到平衡所用時間少，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NONO的含量減小，的含量減小，B B正確；催化劑正確；催化劑對平衡沒有影響，只是加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所

26、用的對平衡沒有影響，只是加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所用的時間，時間，D D正確。正確。化學(xué)平衡移動和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化化學(xué)平衡移動和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化1.1.轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率= =100%反應(yīng)物的起始濃度反應(yīng)物的平衡濃度反應(yīng)物的起始濃度2.2.外界因素對化學(xué)平衡和轉(zhuǎn)化率的影響外界因素對化學(xué)平衡和轉(zhuǎn)化率的影響(1)(1)反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)。如反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)。如2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) (g) 2SO2SO3 3(g) (g) H0zyz。(2)(2)因為因為x xy=zy=z，在增大壓強(qiáng)時平衡發(fā)生移動，說明反應(yīng)前后，在增大壓強(qiáng)時平衡發(fā)生移

27、動，說明反應(yīng)前后一定是氣體體積不等的反應(yīng)，因為一定是氣體體積不等的反應(yīng)，因為C C是氣體，則是氣體，則A A、B B中最多有中最多有一種物質(zhì)為氣體。也就是說正反應(yīng)方向為氣體體積增大的方一種物質(zhì)為氣體。也就是說正反應(yīng)方向為氣體體積增大的方向，所以增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動。向，所以增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動。(3)(3)增加增加A A的物質(zhì)的量平衡不發(fā)生移動說明的物質(zhì)的量平衡不發(fā)生移動說明A A為非氣態(tài)，可能為為非氣態(tài)，可能為液態(tài)或固態(tài)。液態(tài)或固態(tài)。(4)(4)加熱后加熱后C C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)方

28、向為放熱反應(yīng)。逆反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)。答案：答案：(1)x(1)xyz (2)yz (2)逆逆 (3)(3)液態(tài)或固液態(tài)或固 (4)(4)放熱放熱【技巧點撥技巧點撥】平衡移動方向的應(yīng)用平衡移動方向的應(yīng)用(1)(1)判斷物質(zhì)狀態(tài)：根據(jù)壓強(qiáng)的改變和平衡移動的方向判斷反判斷物質(zhì)狀態(tài)：根據(jù)壓強(qiáng)的改變和平衡移動的方向判斷反應(yīng)物或生成物是否為氣態(tài)物質(zhì)。應(yīng)物或生成物是否為氣態(tài)物質(zhì)。(2)(2)判斷反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)關(guān)系：根據(jù)壓強(qiáng)的改變和平衡移判斷反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)關(guān)系：根據(jù)壓強(qiáng)的改變和平衡移動的方向，判斷已知可逆反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計量動的方向，判斷已知可逆反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的化

29、學(xué)計量數(shù)大小關(guān)系。數(shù)大小關(guān)系。(3)(3)判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱：根據(jù)溫度變化時平衡移動的方判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱：根據(jù)溫度變化時平衡移動的方向，判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。向，判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。(4)(4)調(diào)控反應(yīng)進(jìn)行的方向：根據(jù)外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率和化調(diào)控反應(yīng)進(jìn)行的方向：根據(jù)外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，可以通過控制條件的改變來實現(xiàn)控制平衡移學(xué)平衡的影響，可以通過控制條件的改變來實現(xiàn)控制平衡移動的方向。動的方向。(5)(5)判斷反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變：根據(jù)外界因素改變時平衡移動判斷反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變：根據(jù)外界因素改變時平衡移動的方向，判斷達(dá)到新的平衡時某反應(yīng)物

30、轉(zhuǎn)化率是增大還是減的方向，判斷達(dá)到新的平衡時某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率是增大還是減小。小?！咀兪接?xùn)練變式訓(xùn)練】恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是( )( )A.A.甲、乙兩容器中分別加入甲、乙兩容器中分別加入1 g SO1 g SO2 2、1 g O1 g O2 2與與2 g SO2 g SO2 2、2 g O2 g O2 2，反應(yīng)，反應(yīng)2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)達(dá)到平衡，達(dá)到平衡，SOSO2 2的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率前者大化率前者大B.B.反應(yīng)反應(yīng)2HI(g) H2HI(g) H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g

31、)達(dá)平衡，增大達(dá)平衡，增大HIHI的物質(zhì)的的物質(zhì)的量，平衡不移動量，平衡不移動C.C.反應(yīng)反應(yīng)2HI(g) H2HI(g) H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)達(dá)平衡，增大達(dá)平衡，增大HIHI的物質(zhì)的的物質(zhì)的量，量，HIHI分解率不變，體積分?jǐn)?shù)不變分解率不變，體積分?jǐn)?shù)不變D.D.反應(yīng)反應(yīng)2NO2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g)(g)達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的定量的NONO2 2(g)(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NONO2 2的體積分?jǐn)?shù)增大的體積分?jǐn)?shù)增大【解析解析】選選C C。

32、反應(yīng)。反應(yīng)2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)，甲容器與乙，甲容器與乙容器相比較，甲容器中氣體壓強(qiáng)是乙容器中氣體壓強(qiáng)的容器相比較，甲容器中氣體壓強(qiáng)是乙容器中氣體壓強(qiáng)的1/21/2，所以乙中壓強(qiáng)大，所以乙中壓強(qiáng)大，SOSO2 2的轉(zhuǎn)化率高，的轉(zhuǎn)化率高，A A錯；錯；2HI(g) H2HI(g) H2 2(g)(g)+I+I2 2(g)(g)達(dá)到平衡時，增加達(dá)到平衡時，增加HIHI的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是但是HIHI的轉(zhuǎn)化率不變，體積分?jǐn)?shù)不變，的轉(zhuǎn)化率不變，體積分?jǐn)?shù)不變，B B錯、錯、C C對；反應(yīng)對；反應(yīng)2

33、NO2NO2 2(g) (g) N N2 2O O4 4(g(g) )達(dá)到平衡，再加入達(dá)到平衡，再加入NONO2 2(g)(g)，如果是恒容容，如果是恒容容器，則器，則NONO2 2的體積分?jǐn)?shù)減?。蝗绻呛銐喝萜?，的體積分?jǐn)?shù)減?。蝗绻呛銐喝萜?，NONO2 2的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)不變，不變，D D錯。錯。【解題技巧解題技巧6 6】虛擬法解決化學(xué)平衡問題虛擬法解決化學(xué)平衡問題1.1.優(yōu)點優(yōu)點虛擬法是指在分析或解決問題時，根據(jù)需要和可能，虛擬出虛擬法是指在分析或解決問題時，根據(jù)需要和可能，虛擬出能方便解題的對象，并以此為中介，實現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化能方便解題的對象，并以此為中介，實現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化

34、的思維方法。通過設(shè)置虛擬對象，可以把比較模糊的問題具的思維方法。通過設(shè)置虛擬對象，可以把比較模糊的問題具體化、明確化，使很多問題的解決更明確、易理解體化、明確化，使很多問題的解決更明確、易理解, ,為解決問為解決問題提供捷徑。題提供捷徑。2.2.解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵虛擬法的解題關(guān)鍵是對比較復(fù)雜且有相互關(guān)聯(lián)的問題，認(rèn)真虛擬法的解題關(guān)鍵是對比較復(fù)雜且有相互關(guān)聯(lián)的問題，認(rèn)真分析它們的內(nèi)在聯(lián)系分析它們的內(nèi)在聯(lián)系, ,虛擬出一個合理的虛擬出一個合理的“中間狀態(tài)中間狀態(tài)”，構(gòu)建，構(gòu)建一個解決問題的橋梁。一個解決問題的橋梁。3.3.常見類型常見類型解決化學(xué)平衡問題時，合理使用虛擬法可以事半功倍，常見解決化學(xué)平衡

35、問題時，合理使用虛擬法可以事半功倍，常見有以下三種類型：有以下三種類型：(1)(1)極端虛擬極端虛擬虛擬一個虛擬一個“極端狀態(tài)極端狀態(tài)”，即把相關(guān)的化學(xué)平衡問題推到極端，即把相關(guān)的化學(xué)平衡問題推到極端狀態(tài)，假定可逆反應(yīng)可以向一個方向完全進(jìn)行到底，找出符狀態(tài)，假定可逆反應(yīng)可以向一個方向完全進(jìn)行到底，找出符合題意的可能的最大值或最小值，將事物變化的規(guī)律迅速暴合題意的可能的最大值或最小值，將事物變化的規(guī)律迅速暴露出來，使因果關(guān)系變得非常明顯，從而使問題順利解決。露出來，使因果關(guān)系變得非常明顯，從而使問題順利解決。因該方法無法確定實際值，所以較適用于解答選擇題和半定因該方法無法確定實際值，所以較適用于

36、解答選擇題和半定量型的填空題。量型的填空題。(2)(2)等效虛擬等效虛擬即虛擬一個即虛擬一個“中間狀態(tài)中間狀態(tài)”，化學(xué)平衡的特點之一是，化學(xué)平衡的特點之一是“同同”，即條件不變時，無論反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)即條件不變時，無論反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，或是從中間某一狀態(tài)開始，均可以達(dá)到同一平衡方向開始，或是從中間某一狀態(tài)開始，均可以達(dá)到同一平衡狀態(tài)即等效平衡狀態(tài)。因此，合理設(shè)置狀態(tài)即等效平衡狀態(tài)。因此，合理設(shè)置“中間狀態(tài)中間狀態(tài)”可以使可以使問題順利解決。問題順利解決。(3)(3)過程虛擬過程虛擬即對于一些較為復(fù)雜、抽象的過程往往難以作出明確的判斷，即對于一些較為復(fù)

37、雜、抽象的過程往往難以作出明確的判斷，如果將其虛擬為若干個簡單、具體的過程，會使問題變得簡如果將其虛擬為若干個簡單、具體的過程，會使問題變得簡單明了，從而得以解決。在解題時若遇到比較條件改變后的單明了，從而得以解決。在解題時若遇到比較條件改變后的新、舊平衡間某量的關(guān)系有困難時，可以考慮構(gòu)建一個與舊新、舊平衡間某量的關(guān)系有困難時，可以考慮構(gòu)建一個與舊平衡等效的平衡等效的“虛擬的第三平衡虛擬的第三平衡”，然后通過壓縮或擴(kuò)大體積，然后通過壓縮或擴(kuò)大體積等手段，再與新平衡溝通，以形成有利于問題解決的新結(jié)構(gòu)，等手段，再與新平衡溝通，以形成有利于問題解決的新結(jié)構(gòu)，促使條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化。促使條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化。

38、1.1.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(gmA(g) )nB(gnB(g) ) pC(gpC(g) )達(dá)到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原達(dá)到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的來的1/21/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，氣體，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，氣體C C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1 19 9倍，則下列說法正確的是倍，則下列說法正確的是( )( )A Am mn np pB Bm mn np pC C平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動D DC C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加【解析解析】選選B B。當(dāng)氣體體積縮小到原來

39、的。當(dāng)氣體體積縮小到原來的1/21/2，假設(shè)平衡未發(fā)，假設(shè)平衡未發(fā)生移動生移動( (虛擬出一種中間狀態(tài)虛擬出一種中間狀態(tài)) )，則，則C C的濃度為原平衡時的的濃度為原平衡時的2 2倍，倍，而事實上平衡發(fā)生了移動，平衡移動的結(jié)果是而事實上平衡發(fā)生了移動，平衡移動的結(jié)果是C C的濃度變?yōu)樵臐舛茸優(yōu)樵胶鈺r的平衡時的1.91.9倍，則可認(rèn)為由虛擬中間狀態(tài)向逆反應(yīng)方向發(fā)生倍，則可認(rèn)為由虛擬中間狀態(tài)向逆反應(yīng)方向發(fā)生了移動。了移動。2.2.向一容積不變的密閉容器中充入向一容積不變的密閉容器中充入1 mol N1 mol N2 2O O4 4，建立了平衡，建立了平衡N N2 2O O4 4 2NO2NO

40、2 2，測知，測知N N2 2O O4 4的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為a a，在其他條件不變時，在其他條件不變時再通入再通入1 mol N1 mol N2 2O O4 4，待重新建立新平衡時，待重新建立新平衡時N N2 2O O4 4的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為b b。a a與與b b的大小關(guān)系為的大小關(guān)系為( )( )A.aA.ab B.ab B.ab bC.aC.ab D.b D.無法確定無法確定【解析解析】選選B B。不少同學(xué)認(rèn)為，增加反應(yīng)物的量，能提高反應(yīng)。不少同學(xué)認(rèn)為，增加反應(yīng)物的量，能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故而不假思索地選擇物的轉(zhuǎn)化率，故而不假思索地選擇A A項導(dǎo)致錯誤。若在新、舊項導(dǎo)致錯誤。若在新

41、、舊平衡之間設(shè)置一個中間過程，則有利于問題的分析與解決。平衡之間設(shè)置一個中間過程，則有利于問題的分析與解決。狀態(tài)狀態(tài)狀態(tài)狀態(tài)體積體積V1molNV1molN2 2O O4 4轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率a%a%體積體積V2molNV2molN2 2O O4 4轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率b%b%體積體積2V2molN2V2molN2 2O O4 4轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率a%a%狀態(tài)狀態(tài)等等效效壓壓縮縮假設(shè)將狀態(tài)假設(shè)將狀態(tài)的容器的容積擴(kuò)大為原來的的容器的容積擴(kuò)大為原來的2 2倍，再加入倍，再加入1 mol 1 mol N N2 2O O4 4，即構(gòu)成其他條件不變時與之等效的中間狀態(tài)，即構(gòu)成其他條件不變時與之等效的中間狀態(tài)，N N2 2O

42、 O4 4的的轉(zhuǎn)化率相同。將狀態(tài)轉(zhuǎn)化率相同。將狀態(tài)壓縮到狀態(tài)壓縮到狀態(tài)，平衡必逆向移動，平衡必逆向移動，N N2 2O O4 4的轉(zhuǎn)化率必減小。的轉(zhuǎn)化率必減小。3.3.某溫度下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)某溫度下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2A(g)+B(g) 2C(g) 2C(g)達(dá)到平衡時，達(dá)到平衡時，A A、B B和和C C的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為 4 mol4 mol、2 mol2 mol、4 mol4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平

43、衡右移的是( )( )A A均減半均減半 B.B.均加倍均加倍C.C.均增加均增加1 mol D.1 mol D.均減少均減少1 mol1 mol【解析解析】選選C C。在容積可變的情況下，如果均加倍或均減半的。在容積可變的情況下，如果均加倍或均減半的話，對平衡時的各物質(zhì)來講，濃度均沒有發(fā)生變化，故正逆話，對平衡時的各物質(zhì)來講，濃度均沒有發(fā)生變化，故正逆反應(yīng)速率均沒有發(fā)生變化，平衡不發(fā)生移動。對反應(yīng)速率均沒有發(fā)生變化，平衡不發(fā)生移動。對C C、D D可以作可以作如下分析：如下分析：4 mol A4 mol A2 mol B2 mol B4 mol C4 mol C狀態(tài)狀態(tài)2 mol A2 mo

44、l A1 mol B1 mol B2 mol C2 mol C等效等效狀態(tài)狀態(tài)等效等效1 mol A1 mol A0.5 mol B0.5 mol B1 mol C1 mol C狀態(tài)狀態(tài)上述三種狀態(tài)是等效的。對于上述三種狀態(tài)是等效的。對于C C項，相當(dāng)于在狀態(tài)項，相當(dāng)于在狀態(tài)的情況下的情況下再加入再加入0.5 mol B0.5 mol B，B B的濃度增加，平衡向正反應(yīng)方向移動，的濃度增加，平衡向正反應(yīng)方向移動，符合題意。同理可知符合題意。同理可知D D不正確。不正確。1.1.在容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：在容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X X2 2(g)+Y(g)+Y2 2(g) 2Z(g)(g) 2Z(g)

45、，已知，已知X X2 2、Y Y2 2、Z Z的起始濃度分別為的起始濃度分別為0.1 mol/L0.1 mol/L、0.3 mol/L0.3 mol/L、0.2 mol/L0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是( )( )A.ZA.Z為為0.3 mol/L B.Y0.3 mol/L B.Y2 2為為0.4 mol/L0.4 mol/LC.XC.X2 2為為0.2 mol/L D.Z0.2 mol/L D.Z為為0.4 mol/L0.4 mol/L【解析解析】選選A A。根據(jù)反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)X X2 2(g)+Y

46、(g)+Y2 2(g) 2Z(g)(g) 2Z(g)可知，若反應(yīng)可知，若反應(yīng)正向進(jìn)行到底，正向進(jìn)行到底，X X2 2、Y Y2 2、Z Z的濃度分別為的濃度分別為0 mol/L0 mol/L、0.2 mol/L0.2 mol/L、0.4 mol/L0.4 mol/L；若反應(yīng)逆向進(jìn)行到底，則；若反應(yīng)逆向進(jìn)行到底，則X X2 2、Y Y2 2、Z Z的濃度分別為的濃度分別為0.2 mol/L0.2 mol/L、0.4 mol/L0.4 mol/L、0 mol/L0 mol/L。因為反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不。因為反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，所以可能進(jìn)行到底，所以X X2 2、Y Y2 2、Z Z的濃度

47、分別位于上述值范圍的濃度分別位于上述值范圍內(nèi)，內(nèi)，A A項正確。項正確。2.2.一定條件下反應(yīng)一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2AB(g) A2 2(g)+B(g)+B2 2(g)(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是志是( )( )A.A.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol An mol A2 2，同時消耗，同時消耗2n mol AB2n mol ABB.B.容器內(nèi)，容器內(nèi)，3 3種氣體種氣體ABAB、A A2 2、B B2 2共存共存C.ABC.AB的消耗速率等于的消耗速率等于A A2 2的消耗速率的消耗速率D.D.容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時間變化容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨

48、時間變化【解析解析】選選D D。A A項均表示正反應(yīng)方向；項均表示正反應(yīng)方向；B B項是可逆反應(yīng)的特點，項是可逆反應(yīng)的特點，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；C C項表示的正、逆反應(yīng)速率的大項表示的正、逆反應(yīng)速率的大小不符合化學(xué)計量數(shù)之比；小不符合化學(xué)計量數(shù)之比；D D項，反應(yīng)達(dá)到平衡時，各組分的項，反應(yīng)達(dá)到平衡時，各組分的百分含量百分含量( (物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)) )保持不變，故只有保持不變，故只有D D項正確。項正確。3.3.已知：已知：C(s)+COC(s)+CO2 2(g) 2CO(g) (g) 2CO(g) H0 0。該反應(yīng)達(dá)到平衡。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是后，下列條件有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是( )( )A.A.升高溫度和減小壓強(qiáng)升高溫度和減小壓強(qiáng) B.B.降低溫度和減小壓強(qiáng)降低溫度和減小壓強(qiáng)C.C.降低溫度和增大壓強(qiáng)降低溫度和增大壓強(qiáng) D.D.升高溫度和增大壓強(qiáng)升高溫度和增大壓強(qiáng)【解析解析】選選A A。因為正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡。因為正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向