安徽省A10聯(lián)盟高三化學(xué)最后一卷

1、安徽省A10聯(lián)盟2019屆高三化學(xué)最后一卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 n 10.8 C 12 0 16 Mn 557.中美學(xué)者攜手發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯團(tuán)簇一一R0.B40團(tuán)簇的結(jié)構(gòu)，酷似中國的紅燈籠（如圖該材料可用 于組裝分子器件，在儲(chǔ)氫儲(chǔ)鋰、半導(dǎo)體、超導(dǎo)、綠色催化等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用前景。下列有關(guān)說法正確的是A. 與石墨烯的結(jié)構(gòu)相同，二苒互為同素異形體B.43.2g該物質(zhì)含有2.408 X 10 14個(gè)原子中既含極性鍵又含有非極性鍵全酬富勒烯團(tuán)簇是一種新型的高分子材料8.烯丙胺（Hf=C4）是合成化學(xué)及藥物化學(xué)中非常重要的基本單元。下列有關(guān)烯丙胺說法正確的是有三種同分異構(gòu)體所有原子可能在同一

2、平面內(nèi)具有兩性能發(fā)生加聚反應(yīng)9. 加熱蒸干氯化鎂溶液時(shí)因水解不完全會(huì)得到一種灰白色沉淀中中堿式氯化鎂，化學(xué)式引表 示為Mgx（OH）yCl2? nH20,設(shè)計(jì)如下圖裝置驗(yàn)證其化學(xué)式。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是A. 堿式氧化鎂受熱分解可以產(chǎn)生氧化鎂、氯氣和水B.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，通一段史簡N2后再關(guān)閉活塞 KC.中依次盛裝濃硫酸、氫氧化鈉溶液D.只需稱取原樣品質(zhì)量、反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量以及裝置增重即可推出其 化學(xué)式10.X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，W Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外 層電子數(shù)的3倍，位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W

3、單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，丫、Z原子的最外層電子數(shù)之和與 X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列 說法正確的是A. 原子半徑 :WYZXB.X 與 Z 形成的化合物可導(dǎo)電Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的為YW 可從 Y 的鹽溶液中置換出 Y11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L C2H50Hg全燃燒后生成的 C03分子個(gè)數(shù)約為 NA11.2B. 20g D20與20g H2lsO 含有的中子數(shù)均為10NAImol/L A1（N03）3 溶液中含有 3Na個(gè) NQ-50mL 12moi ?L-l鹽酸與足量 Mii02共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3Na1

4、2.美國斯坦福大學(xué)的工程師設(shè)計(jì)出一種從污水“提取”潛在電能的新型微生物電池，該電池 能將生活污水中的有機(jī)物分解同時(shí)發(fā)電，電池結(jié)構(gòu)如右圖所示。已知 a電極為惰性材料，b電極為Ag20。下列說法不正確的是a電極是負(fù)極，b電極是正極b電極發(fā)生的反應(yīng)是 As0+2e-+2H+=2Ag+H0C.a電極每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24L CO2 ,可向h電極轉(zhuǎn)移0.1mol電子D.高溫條件下，該電池不能正常工作13.室溫下，向100mL飽和的H2s溶液中通入S02氣體（氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），發(fā)生反應(yīng):2H3S+S02 =3S J +2H30,測(cè)得溶液PH與通入S02關(guān)系如右圖所示。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A. a點(diǎn)

5、水的電離程度最大-7.2B.該溫度下K2S的Ka1=10C.曲線y代表繼續(xù)通入 S02氣體后溶液pH的變化D. a點(diǎn)之后，隨S02氣體的通入，C（HS 值始終減小 C（H?S03）. （ 14 分）烯煌是重要的有機(jī)化原料實(shí)驗(yàn)室主要用濃硫酸或濃磷酸做催化劑使醇脫水制取烯燒。某同學(xué)使用環(huán)己醉脫水制備環(huán)己烯設(shè)計(jì)方案如下：（一）主要藥品和試劑：儀器：50ml圓底燒瓶、分儲(chǔ)柱、直型冷凝管、分液漏斗、100mL錐形瓶、蒸儲(chǔ)頭，接液管。試齊J: 10.0g（10.4mL,0.1mol） 環(huán)己醇，SmL濃磷酸，氯化鈉、無水氯化鈣、5哪酸鈉水溶液。(二)查閱實(shí)驗(yàn)所涉及到的反應(yīng)物、催化劑、產(chǎn)物的各種物理性質(zhì)，列表

6、如下:(三)實(shí)驗(yàn)流程:請(qǐng)回答：(1)加熱過程中，若忘記添加沸石，應(yīng)如何操作 。(2)將粗產(chǎn)品分出水層所需要用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器是 。(3)本實(shí)驗(yàn)用濃磷酸代替濃硫酸的優(yōu)點(diǎn) 。(4)該實(shí)驗(yàn)的主要的副產(chǎn)物為(填物質(zhì)名稱)。(5)在提純環(huán)己烯時(shí)，用等體積的飽和食鹽水，而不用水的原因溶液的目的 。加入3-4mL 5%的碳酸納溶液的目的 。(6)水浴蒸儲(chǔ)最后得到 7.Og產(chǎn)品，則反應(yīng)的產(chǎn)率為 ( 保留2位有效數(shù)字)。.(15 分)MnCO 3可用作電器元件材料，也可作為瓷釉、顏料的制作原料。工業(yè)上用酸性含鎰廢水(主 要含 Mr2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)制備 MnC已知：幾種金屬離子沉淀的 pH

7、如表回答下列問題：(1)中加入過量MnO2的作用是，濾渣W勺成分是。(2)過程中，調(diào)pH的目的是。(3)過程中有CO2生成，則生成 MnCO3勺離子方程式是 。(4)過程中得到純凈 MnCO3勺操作方法是,該過程中的副產(chǎn)品化學(xué)式是O(5) MnCO衽空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的鎰的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示.則300 c時(shí)，剩余固體中n(Mn)n(O)為;圖中點(diǎn)D對(duì)應(yīng)固體的成分為( 填化學(xué)式)。28. (14 分)(1)在tC時(shí)，密閉容器中，通入一定量的C0和H20,發(fā)生如下反應(yīng)：C0(g)+H20(g尸C03(g)+H2(g)H。容器中各物質(zhì)濃度變化如下表所示：一定處于平衡狀態(tài)

8、的時(shí)間段為 ;5min-6min時(shí)間段內(nèi)，平衡移動(dòng)方向?yàn)?、填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”)，根據(jù)表中數(shù)據(jù) 判斷，平衡移動(dòng)的原因是 ;(填字母編號(hào))a.增加了 H20(g)的量b.增加氫氣濃度c.使用催化劑d.降低溫度時(shí)在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，C0濃度_ci(填“ ”、“ 、“ 或“=”)。 工業(yè)上常用 CQ C02和H2合成甲醇燃料，其原理為：CO(s)+2H2(g尸CH3OH(g)AH 0當(dāng)混合氣體的組成固定時(shí)，CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。圖中的壓強(qiáng)由大到小順序?yàn)?,判斷理由是 ;試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高 而減小的原因是。35.化學(xué)選修3 :物質(zhì)結(jié)枸與性

9、質(zhì)(15分)Fe 、Cu、Cr都是第四周期過渡元素，回答下列問題：(l)FeCl3 是一種常用的凈水劑，Cl元素的原子核外有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；有種不同能級(jí)的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為 。(2)實(shí)驗(yàn)室中可用 KSCN陶Fe( CN)6來檢驗(yàn)Fe3+。FeCl3與KSCM混合，可得到配位數(shù)為 5的配合物的化學(xué)式是 ;阿Fe( CN) 6與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFeFe(CN) 6,該物質(zhì)晶胞的了結(jié)構(gòu)如右圖所示(未畫出)，則一個(gè)晶胞中的K個(gè)數(shù)為 。(3)Cu 2+能與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2形成配離子如右圖：該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有 (填字母)；a.配位鍵b.

10、極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵乙二胺中共有 個(gè)。鍵，C原子的雜化方式為 。金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊拔為36lpm。又知銅的密度為 9.Og/cm3,則銅原子的直徑約 Pm 。(5)Cr是周期表中V1B族元素，化合價(jià)可以是0+6的整數(shù)價(jià)態(tài)。回答下列問題：某銘化合物的化學(xué)式為Na3CrOg其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為，則Cr的化合價(jià)為2-2-2-2-.CrO4呈四面體構(gòu)型，結(jié)構(gòu)為。Cr207由兩個(gè)CrQ四面體組成，這兩個(gè) CrQ四面體通過共用一個(gè)頂角氧原子彼連，結(jié)構(gòu)為 ，則由n(ni)個(gè)CrO2-通過頂角氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié) 構(gòu)的化學(xué)式為。36.化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)有機(jī)制藥工業(yè)中常

11、用以下方法合成一種藥物中間體(G):(1)G的分子式是 。(2)化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱為。 由C- D的反應(yīng)類型為；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為 。(4)寫出BC的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。能與新制Cu(0H)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:4:9;分子中含有氨基?；瘜W(xué)參考答案. B【解析】Bo與石墨烯是不同元素形成的單質(zhì)，不是同素異形體的關(guān)系，A錯(cuò)誤；43.2 g B40為0.1mol ,含有4molB原子，即2.408 1024個(gè)原子，B正確；曲中無極性鍵，

12、C錯(cuò)誤；全 硼富勒烯是一種單質(zhì)，且相對(duì)分子質(zhì)量不是很大，不是高分子化合物，D錯(cuò)誤。.D【解析】氨基在碳鏈的位置有三種，但還有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，亞氨基(1NH)等情況，故同分異構(gòu)體超過三種，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；烯丙胺分子中有四面體結(jié)構(gòu)C,故所有原子不可能共平面，常數(shù)表達(dá)式可知 c(HSO3 )/ c(H2sO)= Kai/ c(H+), a點(diǎn)之后，隨SO氣體的通入，c(H+)增大, 當(dāng)通入的SO氣體達(dá)飽和時(shí)，c(H+)就不變了，故 D選項(xiàng)錯(cuò)誤。26.【答案】(每空2分，本小題滿分14分)(1)先停止加熱，待反應(yīng)液冷卻后再加入沸石(2)分液漏斗(同時(shí)寫上燒杯、鐵架臺(tái)等不扣分)(3)濃磷酸氧化性比濃硫酸弱，防止?jié)饬?/p>

13、酸氧化有機(jī)物(4)(二)環(huán)己醒(5)降低環(huán)己烯在水中溶解度，減少產(chǎn)品損失除去產(chǎn)品中少量的磷酸(6) 0.85 或 85%【解析】(1)加熱過程中，若忘記添加沸石，應(yīng)先停止加熱，待反應(yīng)液冷卻后再加入沸石。(2)由實(shí)驗(yàn)流程以及表格中環(huán)已醇、磷酸、環(huán)己烯的溶解性可知將粗產(chǎn)品分去水層的實(shí)驗(yàn)操作為分液，故所需要用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器是分液漏斗。(3)濃硫酸氧化性強(qiáng)，加熱時(shí)易氧化有機(jī)物，故使用濃磷酸更好。(4)醇在濃酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水可生成環(huán)己烯，但同時(shí)也可能發(fā)生分子間脫水，生成(二)環(huán)己醒。(5)因環(huán)己烯微溶于水，故洗滌時(shí)用飽和食鹽水可降低環(huán)己烯在水中溶解度，減少產(chǎn)品損失；因產(chǎn)品中還有殘留的磷酸，

14、加入5%的碳酸鈉溶液是為了除去產(chǎn)品中少量的磷酸。(6)加入的環(huán)己醇為10.0g ,理論上應(yīng)生成的環(huán)己烯為8.2g ,反應(yīng)的產(chǎn)率為 7.0+8. 2=0.85。.【答案】(本小題滿分 15分)(1)將Fe2+氧化為Fe3+(2分)Fe(OH)3和過量的 MnO (2分)(2)使Cu2+完全沉淀為 Cu(OH)2 (2分)Mn+2HCO = MnCQ J+ CO4+H2O (2 分)(4)過濾、洗滌、干燥 (2分) NH 4CI (1分)（5） 1 ： 2（2分）Mn3O4和 MnO（2 分）【解析】(1)在過程中，MnO在酸性條件下可將 Fe2+氧化為Fe3+,在過程中，向溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)溶

15、液的 pH=3.7,這時(shí)溶液中的Fe3+會(huì)形成Fe(OH)3沉淀，過量的MnO也以固體形式存在。(2)過程中，調(diào)pH是將Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去。(3)過程中，反應(yīng)會(huì)有CO生成，故反應(yīng)為 Mn+2HC(3T = MnCO J + CO4 +H2O (4)過程中得到純凈 MnCO的操作方法是過濾、洗滌、干燥。根據(jù)元素守恒，可知副產(chǎn)品為NHCl。(5) MnCO的物質(zhì)的量為1 mol ,即質(zhì)量為115 gA點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115 g X75.65%=87 g減少的質(zhì)量為115 g 87 g=28 g可知MnCO去的組成為CO故剩余固體的成分為 MnOC點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115 gX61.74%=71

16、g據(jù)鎰元素守恒知 m(Mn)=55 g ,則 m(O ) 1=71 g - 55 g=16 g55 16則 n(Mn) : n(O)=55 ： 6 =1 ： 1故剩余固體的成分為 MnO同理，B點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為 115 g x 66.38%=76.337 g因 m(Mn)=55 g ,貝U m(O ) 2=76.337 g -55 g=21.337 g55 21.337則 n(Mn) : n(O)=55 ：16=3 ： 4故剩余固體的成分為 MnO因D點(diǎn)介于B、C之間，故D點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分為 MnO4與MnO勺混合物。.【答案】(本小題滿分 14分)（1） 3min 4min （2 分）向右移

17、動(dòng)(1分) a (2分) （1分）(2)放熱(1分) （1分）（3） PBR （2 分）相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生 CO勺量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于 CO 的轉(zhuǎn)化率升高。(2分)升高溫度時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低。（2分）【解析】（1）從表格中數(shù)據(jù)分析，第 3-4min時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度不再變化，說明已經(jīng) 達(dá)到平衡狀態(tài)。5min6min時(shí)間段內(nèi)，HkO的濃度增大，CO濃度減小，

18、說明是增加了 H2O的量, 平衡正移。（2）注意問題中 CO還原FeO制備Fe的反應(yīng)是題干中給出反應(yīng)的逆向反應(yīng)，結(jié) 合圖形可知，該反應(yīng)放熱。 K（T2）=c（CO）/c（CO 2）=2.5 K（T1）,根據(jù)圖像信息，K越大，對(duì)應(yīng) 的溫度越高。（3）相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高。故有 P1P2P3o升高溫度時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向向左移 動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生 CO的量增大；總結(jié) 果，隨溫度升高，使 CO的轉(zhuǎn)化率降低。3

19、5.【答案】（本小題滿分 15分）（1） 17（1 分） 5（1 分） 1s22s22P63s23P63d5或Ar3d 5 （1 分）K2Fe（SCN）5 （2 分）abd （2 分） 11（每空2分）（1 分） sp 3 （1 分）（4）率或2552（2分）+5 （1 分） CrnQn+12- （1 分）【解析】（1） Cl原子核外有17個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同；電子分布在1s、2s、2p、3s、3p這五個(gè)能級(jí)。（2）根據(jù)電荷守恒，位數(shù)為 5的配合物的化學(xué)式是 K2Fe（SCN）5。（3）配離子中含有的化學(xué)鍵有配位鍵、極性鍵、非極性鍵。（4）面心立方最密堆積的晶胞結(jié)構(gòu)中，面對(duì)角線的長

20、度為銅原子半徑的4倍，即l =4r = 2d。根據(jù)勾股定律，a2+a2=l 2=（2d） 2,故銅原子的直徑約為a/ J2。（5）從陰離子結(jié)構(gòu)可以判斷Cr的化合價(jià)為+5價(jià)。由n（n1）個(gè)CrO2 4通過共用一個(gè)頂角氧原子彼連的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，根據(jù)連接規(guī)律，推斷其通式2-為 CrnQn+1 o36.【答案】（本小題滿分 15分）(2)默基（2分）(3)取代反應(yīng) （2分）(2分)(4)(2分)(5)(2分)CHSNHj(6)(3分)CH.CIhClCH.CIKCN 彼就 A . CHKHE比CII2CI2CII3use MaQH溶液L- nrlnL I ；CHjCOOHCH.COOH CH.COOCEL

21、 aCHQLOH | -濃硫酸,A CHiCOOC.H.回流N oB選項(xiàng)錯(cuò)誤；烯丙胺呈堿性，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；烯丙胺中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，D選項(xiàng)正確。9.A【解析】A.堿式氯化鎂的分解是非氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為 MgO HCl、HaO,故A錯(cuò)B.反應(yīng)后繼續(xù)通入 Nk,使產(chǎn)生的氣體充分吸收，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性。故 B正確。C.中盛裝濃硫酸先吸收水分，中為氫氧化鈉溶液吸收HCl,故C正確。D.通過稱量反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量可知生成MgO稱量裝置增重的質(zhì)量可知H2O的質(zhì)量，原樣品總質(zhì)量減去MgOF口 H2O的質(zhì)量即為HCl質(zhì)量，故可以求算堿式氯化鎂的分子式。故D正確。10. A【解析】X、Y、Z、W分別為Q Al、Si、K。原子半徑 KAlSiO ,A選項(xiàng)正確；X與Z形成的化合物為 SiO2,不能導(dǎo)電，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性 最強(qiáng)白勺為K,