2022年安徽省鳳陽高考沖刺化學模擬試題含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則A電流方向：電極IV電極IB電極I發(fā)生還原反應C電極II逐漸溶解D電極III的電極反應：C

2、u2+2e-=Cu2、下列說法不正確的是( )A牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應可以制造肥皂B氨基酸、蛋白質都既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應C向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產生沉淀屬于物理變化D用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明無葡萄糖存在3、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是ANa(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)BFe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)CSiO2(s)SiCl4(g)Si(s)DS(s)SO3(g)H2SO4(aq)4、通常條件下，經化學反應而使溴水褪色的物質是（）A甲苯B己烯C丙酸D戊烷5、某

3、化學小組設計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖乙所示，則下列說法中正確的是（ ）ApH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091molB0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LC該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑D常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.06、關于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是A電子經導線從鋅片流向右側碳棒，再從左側碳棒流回

4、銅片B銅片上發(fā)生氧化反應C右側碳棒上發(fā)生的反應：2H+2eH2 D銅電極出現(xiàn)氣泡7、下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是( )A觀察氫氧化亞鐵的生成B配制一定物質的量濃度的硝酸鈉溶液C實驗室制氨氣D驗證乙烯的生成8、不能通過化合反應生成的物質是（）AHClOBNOCSO3DFeCl29、下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是選項離子方程式評價A用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2+Cl2+2OH-正確：Cl-的失電子能力比OH-強B向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2+H2S=CuS+2H+錯誤：H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)

5、2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ba2+HCO3- +OH- BaCO3+H2O錯誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應為1:2D過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-正確：H2SO3的酸性比HClO強AABBCCDD10、硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。下列敘述正確的是A在轉化過程中化合價不變的元素只有Cu和ClB由圖示的轉化可得出氧化性的強弱順序：O2>Cu2+>SC在轉化過程中能循環(huán)利用的物質只有FeCl2D反應中當

6、有34gH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質量為16g11、中國詩詞深受眾人喜愛，針對下列一些詩詞，從化學角度解讀正確的是A王安石的梅花 “遙知不是雪，唯有暗香來”描述了物質發(fā)生化學變化過程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產生B庾信的楊柳歌“獨憶飛絮鵝毛下，非復青絲馬尾垂”從化學成分分析現(xiàn)實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋白質C趙孟頫的煙火詩“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了顏色反應的現(xiàn)象D劉禹錫的浪淘沙“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學性質穩(wěn)定12、分類是重要的科學研究方法，下列物質分類錯誤的是A電解質：明礬、碳酸、硫酸鋇

7、B酸性氧化物：SO3、CO2、NOC混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦爐氣D同素異形體：C60、C70、金剛石13、某學習小組在室溫下用0.01 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液，滴定曲線如圖。（H2A的電離分兩步，H2A=H+HA-，HA-H+A2-)下列說法錯誤的是A室溫時，E點對應的溶液中0.01 mol/L<c( H+)<0.02 mol/LBF點對應溶質是NaHA，溶液顯酸性CG點溶液顯中性的原因是溶質為Na2ADH點溶液中，c(Na+) = 2c(A2-) +2c(HA)14、下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是ANH4Cl和NH4

8、HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨氣B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-CFe 與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生。說明Fe 與兩種酸均發(fā)生置換反應DNH3遇到濃鹽酸產生白煙，說明二者發(fā)生反應生成白色固體15、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式也正確的是AABBCCDD16、有機物G的結構簡式為，下列關于有機物G的說法錯誤的是A分子式為C10H12O5B1 mol G與足量的金屬鈉反應，生成H2的體積為33.6 LC在一定條件下，1 mo

9、l G與足量的H2反應，最多消耗3 mol H2D可發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、RLClaisen雙酯縮合反應的機理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用該反應制備化合物K的一種合成路線如圖試回答下列問題：（1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為_；AB的反應類型是_；D中含氧官能團的名稱是_。（2）C的結構簡式為_；FG的反應除生成G外，另生成的物質為_。（3）HK反應的化學方程式為_。（4）含有苯環(huán)結構的B的同分異構體有_種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為_（任寫一種即可）。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機合成原料

10、，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時的合成路線（無機試劑任選）：_。18、化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關的反應如下：根據以上信息回答下列問題。(1)BC的反應類型是_。(2)寫出DE的化學方程式_。(3)下列說法正確的是_A物質H中的官能團X為COOH B物質C是純凈物C有機物A和B以任意物質的量之比混合，只要混合物的總物質的量相同，那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相同D工業(yè)上用物質B與O2在催化劑條件下可生產環(huán)氧乙烷(4)實驗室取1.96g G完全燃燒，將燃燒產物通過堿石灰，堿石灰質量增加4.68g；若將燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸的質量增加0.72g。G的分子式是_。19、ClO2是一種具有

11、強氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點-59、沸點11，易溶于水，易與堿液反應。ClO2濃度大時易分解爆炸，在生產和使用時必須用稀有氣體或空氣等進行稀釋，實驗室常用下列方法制備：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2+2Na2SO4+H2O。（1）H2C2O4可代替Na2SO3制備ClO2，該反應的化學方程式為_，該方法中最突出的優(yōu)點是_。（2）ClO2濃度過高時易發(fā)生分解，故常將其制備成NaClO2固體，以便運輸和貯存。已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，實驗室模擬制備NaC1O2的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。產生ClO2的溫度需要

12、控制在50，應采取的加熱方式是_；盛放濃硫酸的儀器為：_；NaC1O2的名稱是_；儀器B的作用是_；冷水浴冷卻的目的有_（任寫兩條）；空氣流速過快或過慢，均會降低NaC1O2的產率，試解釋其原因_。20、X、Y、Z均是中學化學中常見的物質，某同學用X、Y兩種單質及Z的溶液進行實驗，部分實驗內容如下表所示：(1)I中反應物與生成物總能量的大小E(反應物)_E(生成物）（填“ >”“< ”或“=”），僅僅由I、II中的信息可知，Z可能是_。(2)若X是鋁，在溫度不變時向I中分別加入（適量）等物質的量的NaCl、KCl、CsCl后，產生無色氣泡的速率明顯加快，導致這種變化最可能的原因是_

13、。(3)若X是鋁，II中反應產生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應的離子方程式為_；單質Y不可能是_(填字母）。A 鉛 B 石墨 C 鎂 D 銀(4)若溶液最終變成藍色，寫出負極上電極反應式_；變化過程中，參與正極上放電的離子是_。21、二甲醚（CH3OCH3）被稱為“21 世紀的清潔燃料”。利用甲醇脫水可制得二甲醚，反應方程式如下： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H1(1)二甲醚亦可通過合成氣反應制得，相關熱化學方程式如下：2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g） H2CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g) H33H2（g）+ 3CO（g） CH3

14、OCH3（g）+ CO2 (g) H4則H1 _（用含有H2、H3、H4的關系式表示）。(2)經查閱資料，上述反應平衡狀態(tài)下 Kp 的計算式為: （Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù)，T 為熱力學溫度）。且催化劑吸附 H2O(g)的量會受壓強影響，從而進一步影響催化效率。)在一定溫度范圍內，隨溫度升高，CH3OH(g)脫水轉化為二甲醚的傾向_ （填“增大”、“不變”或“減小”）。某溫度下（此時 Kp=100），在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的分壓如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O分壓/MPa0.500.500.50此時正、逆反應速率的大?。簐正 _v逆 （填“”、 “”或“

15、”）。200時，在密閉容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反應到達平衡狀態(tài)時，體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數(shù)為 _（填標號）。A B C D E300時，使 CH3OH(g)以一定流速通過催化劑，V/F (按原料流率的催化劑量)、壓強對甲醇轉化率影響如圖1所示。請解釋甲醇轉化率隨壓強（壓力）變化的規(guī)律和產生這種變化的原因，規(guī)律_，原因_。(3)直接二甲醚燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應用，工作原理如圖2所示。該電池的負極反應式為：_。某直接二甲醚燃料電池裝置的能量利用率為 50%，現(xiàn)利用該燃料電池電解氯化銅溶液，若消耗 2.3g 二甲醚，得到銅的質量為_ g。參考答案一、選擇題（每題只有一個

16、選項符合題意）1、A【解析】A、由題意可知，該裝置的I、II是原電池的兩極，I是負極，II是正極，III、IV是電解池的兩極，其中III是陽極，IV是陰極，所以電流方向：電極IV電極I，正確；B、電極I是原電池的負極，發(fā)生氧化反應，錯誤；C、電極II是原電池的正極，發(fā)生還原反應，有Cu析出，錯誤；D、電極III是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應是Cu-2e-=：Cu2+，錯誤；答案選A。2、A【解析】A汽油不是油脂，不能發(fā)生水解反應制造肥皂，選項A錯誤；B氨基酸、蛋白質都含有氨基和羧基，具有兩性，既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應，選項B正確；C向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質發(fā)生鹽析

17、，屬于物理變化，選項C正確；D葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，無光亮銀鏡生成，說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在，選項D正確；答案選A。3、A【解析】ANa在氧氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應生成Na2CO3，能實現(xiàn)轉化，故A正確；BFe與Cl2燃燒，反應生成FeCl3不能生成FeCl2，故B錯誤；C在高溫下，SiO2與與鹽酸溶液不反應，故C錯誤；DS在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D錯誤；答案選A?！军c睛】氯氣是強氧化劑，與變價金屬單質反應時，金屬直接被氧化為最高價。4、B【解析】A甲苯中沒有碳碳雙鍵，能萃取使溴水褪色，故A錯誤； B己烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴單質

18、發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故B正確； C丙酸中沒有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故C錯誤； D戊烷為飽和烷烴，不能使溴水褪色，故D錯誤； 故選：B。5、A【解析】ApH3時A2、HA的物質的量分數(shù)相等，所以二者的濃度相等，則Ka2c(H)0.001mol/L，由同一溶液中，pH4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中n(HA)n(A2)0.1mol，據此計算n(HA)；B該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA溶液中不存在H2A；C根據圖知，滴定終點時溶液呈酸性；DpH3時，溶液中不存在H2A，說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2)

19、c(HA)?！驹斀狻緼pH3時A2、HA的物質的量分數(shù)相等，所以二者的濃度相等，則Ka2c(H)0.001mol/L，由同一溶液中，pH4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中n(HA)n(A2)0.1mol，Ka2×c(H)×0.0001mol/L0.001mol/L，n(HA)約為0.0091mol，故A正確；B該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在H2A，根據物料守恒得c(A2)c(HA)0.1mol/L，故B錯誤；C根據圖知，滴定終點時溶液呈酸性，應該選取甲基橙作指示劑，故C錯誤；DpH3時，溶液中不存在H2A，說明該酸

20、第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2)=c(HA)；等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因為電離、水解程度不同導致c(A2)、c(HA)不一定相等，則混合溶液的pH不一定等于3，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關鍵，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液中溶質及其濃度無關。6、B【解析】右邊裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應,所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負極,銅作正極;左邊裝置連接外加電源,所以是電解池,連接鋅棒的電極是陰極,連接銅棒的電極是陽極。根據原電池和電解池原理進行判斷。

21、【詳解】A. 根據原電池工作原理可知：電子從負極鋅沿導線流向右側碳棒,再從左側碳棒流回正極銅片，故A正確；B.根據氧化還原的實質可知：鋅片上失電子發(fā)生氧化反應,銅片上得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；C. 根據電解池工作原理可知：左側碳棒是電解池陽極，陽極上應該是氯離子放電生成氯氣，右側碳棒是陰極，該電極上發(fā)生的反應: 2H+2eH2 ，故C正確；D. 根據原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；答案選B。7、A【解析】A氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現(xiàn)

22、實驗目的，故A正確；B容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉移到容量瓶中，故B錯誤；C實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應，且氨氣密度小于空氣，所以應該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；D制取乙烯需要170，溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發(fā)，導致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故D錯誤；故選A。8、A【解析】化合反應的概念是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質。A、氯氣和水反應生成HCl和H

23、ClO，則不能通過化合反應生成，故A選； B、氮氣和氧氣反應生成NO，則能通過化合反應生成，故B不選； C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫，則能通過化合反應生成，故C不選； D、鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則能通過化合反應生成，故D不選； 故選：A。9、C【解析】A項、用銅電極電解飽和KCl溶液時，陽極是銅電極放電，溶液中Cl-不能放電生成氯氣，故A錯誤；B項、CuSO4溶液能與過量的H2S氣體反應能夠發(fā)生的原因是生成的硫化銅沉淀不能溶于硫酸，與酸性強弱無關，故B錯誤；C項、Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應，不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反應，反應消耗的Ba2+與HCO3-的物質

24、的量比為1:2，故離子方程式書寫錯誤，故C正確；D項、SO2具有還原性，NaClO具有強氧化性，過量SO2通入到NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應，不是復分解反應，與酸性強弱無關，故D錯誤；故選C。10、D【解析】A根據圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、Cl元素化合價都是-1價，所以化合價不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯誤；B轉化過程中O2把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+把硫離子氧化為S，則氧化性的強弱順序：O2Fe3+S，故B錯誤；C根據圖示，反應的本質是空氣中的氧氣氧化H2S轉化為S和水，在轉化過程中能循環(huán)利用的物質有FeCl2、CuCl2、FeCl3

25、，故C錯誤；DH2S轉化為硫單質，硫元素的化合價從-2價變成0價，氧元素的化合價從0價變成-2價，依據得失電子數(shù)相等，所以2H2S-O2，所以有34gH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質量為××32g/mol=16g，故D正確；故選D。11、D【解析】A. 王安石的梅花 “遙知不是雪，唯有暗香來”，體現(xiàn)物質的揮發(fā)性，屬于物質的物理性質，故A錯誤；B. 庾信的楊柳歌“獨憶飛絮鵝毛下，非復青絲馬尾垂”從化學成分分析現(xiàn)實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是纖維素，不是蛋白質，故B錯誤；C. 趙孟頫的煙火詩“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反應

26、的現(xiàn)象，故C錯誤；D. 劉禹錫的浪淘沙“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學性質穩(wěn)定，故D正確；故選D。12、B【解析】A溶于水或在熔融狀態(tài)下均能自身電離出離子的化合物是電解質，明礬、碳酸、硫酸鋇均是電解質，故A正確；B能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B錯誤；C由多種物質組成的是混合物，鋁熱劑、礦泉水、焦爐氣均是混合物，故C正確；D由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體，C60、C70、金剛石均是碳元素形成的單質，互為同素異形體，故D正確；故選B。13、C【解析】由題給信息可知，H2

27、A分步電離，第一步完全電離， 第二步部分電離，F(xiàn)點20.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液與20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反應生成NaHA，G點溶液顯中性，溶質為NaHA和Na2A，H點40.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液與20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反應生成Na2A?！驹斀狻緼項、由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離， 第二步部分電離，則0.01 mol/L的H2A溶液中0.01 mol/L<c( H+)<0.02 mol/L，故A正確；B項、F點20.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液與2

28、0.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反應生成NaHA，NaHA溶液中只存在電離，溶液顯酸性，故B正確；C項、G點溶液顯中性，溶質應為電離顯酸性的NaHA和水解呈堿性的Na2A，故C錯誤；D項、H點40.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液與20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反應生成Na2A，因H2A第一步完全電離，溶液中不存在H2A，則Na2A溶液中的物料守恒關系為c(Na+) = 2c(A2-) +2c(HA)，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側重考查分析、理解問題的能力，注意酸的電離方程式，正確分析圖象曲線變化特點，明確反應

29、后溶液的成分是解答關鍵。14、D【解析】A、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又重新結合生成氯化銨，不能制備氨氣，選項A錯誤；B、向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，在酸性條件下H+、NO3-具有強的氧化性，會把SO32-氧化產生SO42-，不能說明該溶液一定有SO42-，選項B錯誤；C、Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，前者是由于硝酸的強氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應，選項C錯誤；D、NH3遇到濃鹽酸產生白煙，說明二者發(fā)生反應生成白色固體氯化銨，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查實驗現(xiàn)象及所推出的結論正誤判斷的知識。明確實驗現(xiàn)象以及化學反應

30、原理是解答本題的關鍵。15、D【解析】A、HCO3-與SiO32-反應生成硅酸沉淀和CO32-，所以HCO3-與SiO32-不能大量共存，故不選A；B、FeS溶于酸，所以Fe2+與H2S不反應，故不選B；C、HClO能把SO32-氧化為SO42- ，HClO、SO32-不能共存，故不選C；D、I-、Cl-、H+、SO42-不反應，加入NaNO3，酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質，反應離子方程式是6I-+8H+2 NO3-=2NO+3I2+4H2O，故選D。16、B【解析】A根據有機物G的結構簡式可得，其分子式為C10H12O5，A選項正確；B有機物G中有2個羥基和1個羧基，均可與金屬鈉

31、反應，1 mol G與足量的金屬鈉反應，生成H2在標準狀況下的體積為33.6 L，題中未注明標準狀況，B選項錯誤；C在一定條件下，1 mol G中的苯環(huán)最多可與3molH2發(fā)生加成反應，C選項正確；D有機物G中苯環(huán)可發(fā)生取代反應、加成反應，羥基可發(fā)生氧化反應，D選項正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙苯 加成反應 醛基 C2H5OH +C2H5OH 13 或 C2H5OH 【解析】對比A、E的結構，結合反應條件、B與C的分子式，與HBr發(fā)生加成反應生成B為，B發(fā)生水解反應反應生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D發(fā)生氧化反應生成EE與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為F與甲酸乙酯發(fā)生取代

32、反應生成G，反應同時生成乙醇。G與氫氣發(fā)生加成反應生成H，H發(fā)生醇的消去反應、酯的水解反應得到K，故H為?！驹斀狻浚?）與氫氣發(fā)生加成反應生成的芳香烴為，所得芳香烴的名稱為：乙苯；AB的反應類型是：加成反應；D為，D中含氧官能團的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應；醛基；（2）由分析可知，C的結構簡式為；FG的反應除生成G外，另生成的物質為：C2H5OH，故答案為；C2H5OH；（3）HK反應的化學方程式為：，故答案為；（4）B為，B的同分異構體含有苯環(huán)，有1個取代基還可以為-CHBrCH3，有2個取代基為-Br、-CH2CH3或-CH2Br、-CH3，均有鄰、間、對3種位置結構，有2

33、15;3=6種，有3個取代基為-Br、-CH3、-CH3，2個甲基有鄰、間、對3種位置，對應的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為、，故答案為13；或；（5）由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生信息中的轉化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路線為：，故答案為?！军c睛】本題考查有機物推斷與合成，側重對有機化學基礎知識和邏輯思維能力考查，注意對比物質的結構明確發(fā)生的反應，熟練掌握官能團的結構、性質及相互轉化是解答關鍵。18、加聚反應 CH3CHO+2Cu(OH)

34、2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O ACD C9H8O5 【解析】C為聚乙烯，那么B為乙烯，B生成C的反應即加聚反應；由A依次生成D，E，F(xiàn)的條件可知，A中一定有羥基，所以A為乙醇；由G生成H的條件可知，G中一定含有羥基，H中一定含有羧基，所以H中的-X即為羧基；根據(4)中提供的燃燒的相關信息，可計算出G的分子式，結合前面推出的信息就可以確定G的結構中含有兩個羧基，1個羥基?！驹斀狻?1)通過分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反應，反應類型為加聚反應；(2)D生成E的反應即乙醛與弱氧化劑Cu(OH)2反應的反應；方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COON

35、a+Cu2O+3H2O；(3)A通過分析可知，H中X的官能團為羧基，A項正確；B 物質C為聚乙烯，高分子有機化合物都是混合物，B項錯誤；CA為乙醇，1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2；B為乙烯，1mol乙烯完全燃燒消耗也是3molO2，所以A與B無論何種比例混合，只要混合物的總物質的量相同，則完全燃燒消耗的氧氣的量就相同，C項正確；D乙烯可以在銀的催化下與O2反應生成環(huán)氧乙烷，工業(yè)上可以采用這種方法生產環(huán)氧乙烷，D項正確；答案選ACD；(4) 1.96gG中含有H0.08g即0.08mol，含有C1.08g即0.09mol，那么O的質量為0.8g即0.05mol，再結合推斷流程分析可知，G分

36、子式為C9H8O5?！军c睛】有機推斷題中，物質的推斷一方面可以通過反應條件猜測有機物的結構特點，另一方面也可以通過有機物燃燒的規(guī)律判斷有機物的組成。19、2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+H2O+2CO2 反應中產生的CO2可以起到稀釋ClO2的作用，避免ClO2濃度大時分解爆炸，提高了安全性 水浴加熱 分液漏斗 亞氯酸鈉 安全瓶，防倒吸 降低NaClO2的溶解度，增大ClO2的溶解度，減少H2O2分解，減少ClO2分解 空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收：空氣流速過慢時，ClO2濃度過高導致分解 【解析】中的氯是+4價的，因此我們需要一種還原劑將氯酸鈉中

37、+5價的氯還原，同時要小心題干中提到的易爆炸性。再來看實驗裝置，首先三頸燒瓶中通入空氣，一方面可以將產物“吹”入后續(xù)裝置，另一方面可以起到稀釋的作用，防止其濃度過高發(fā)生危險，B起到一個安全瓶的作用，而C是吸收裝置，將轉化為，據此來分析本題即可?！驹斀狻浚?）用草酸來代替，草酸中的碳平均為+3價，因此被氧化產生+4價的二氧化碳，方程式為2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+H2O+2CO2；產生的可以稀釋，防止其濃度過高發(fā)生危險；（2）50最好的加熱方式自然是水浴加熱，盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗，中的氯元素為+3價，因此為亞氯酸鈉；儀器B是一個安全瓶，防止倒吸；而冰

38、水浴一方面可以減少的分解，另一方面可以使變?yōu)橐后w，增大產率；當空氣流速過快時，來不及被充分吸收，當空氣流速過慢時，又會在容器內滯留，濃度過高導致分解。20、 硝酸或硫酸 Cl對鋁與H之間的反應有催化作用 2Al36H6NO3=Al2O36NO23H2O B Cu2e=Cu2 NO3 【解析】（1）該反應自發(fā)進行，且為放熱反應，根據反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量作答；根據圖示信息可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化；（2）根據影響反應速率的外因結合三種鹽的結構特點分析；（3）結合Z可能是硫酸或硝酸，及題意中II中反應產生的氣泡有特殊顏色，推測該氣泡為二氧化氮，據此分析作答；結合原電池的工作原

39、理分析；（4）Cu2為藍色溶液；NO3在正極得電子生成NO2?！驹斀狻浚?）I進行的是自發(fā)的氧化還原反應，為放熱反應，所以反應物總能量高于生成物總能量；由I、II可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化，故Z可能是硫酸或硝酸，故答案為：；硫酸或硝酸；（2）由于加入（適量）等物質的量的NaCl、KCl、CsCl后反應速率明顯加快，因三種鹽均含有Cl，而Cl不可能與Al反應，故只能是Cl起催化作用，故答案為：Cl對鋁與H之間的反應有催化作用；（3）有色氣體為NO2，Z是硝酸，鋁被濃硝酸氧化后生成致密的Al2O3，故反應的離子方程式為：2Al36H6NO3=Al2O36NO23H2O；由III知，X、Y與濃硝酸構成原電池且Y是負極，故Y的單質在常溫下應該與濃硝酸發(fā)生反應，鉛、鎂、銀都能與濃硝酸反應，石墨與濃硝酸不反應，答案選B；故答案為2Al36H6NO3=Al2O36NO23H2O；B；（4）溶液最終變成藍色，則說明生成銅離子，即銅是負極，發(fā)生失電子的氧化反應，其電極反應式為：Cu2e=Cu2；NO3與H在正極得電子生成NO2和H2O，故答案為：Cu2e=Cu2；NO3。21、H4-2H2- H3 減小 C 規(guī)律：壓強增大，甲醇轉化率減小 原因：壓強增大，催化劑吸附水分子的量增多，催化效率降低 CH3OC