廣東省揭陽(yáng)市第一中學(xué)、潮州金山中學(xué)2016屆高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試題

1、20152016學(xué)年度高三兩校第1次聯(lián)考理科綜合試題命題者：揭陽(yáng)一中理科綜合備課組校對(duì)者：揭陽(yáng)一中理科綜合備課組可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 Na-23 Cl -35.5 Cu-64 一、選擇題:本題共13小題，每小題6分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用B大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)，能減少硫、氮氧化物的排放C明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到凈水作用，而沒(méi)有殺菌、消毒的作用D某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合

2、而成，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料8設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。則下列有關(guān)敘述正確的共有A1.4 g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個(gè)碳原子B精煉銅，若陽(yáng)極失去2NA個(gè)電子，則陰極增重64 g C在1 L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA D將1 L2 mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA9某有機(jī)化合物只含C、H、O 三種元素且只含有一種官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量為58，該有機(jī)物完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。則它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）A3 種 B4 種C5 種 D6 種10X、Y、Z、W是原子序數(shù)

3、依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z 元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH為13（25）。下列說(shuō)法正確的是 A原子半徑：WZYX BY元素在周期表中的位置為第三周期第A族 CX分別與Y、Z、W所形成的化合物均為共價(jià)化合物 DX與Y所形成的化合物的沸點(diǎn)可能高于X與Z所形成的化合物11將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/平衡常

4、數(shù)/ mol-1L起始量/mol 平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min SO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列說(shuō)法不正確的是Ax=1.6，y=0.2，tT2CK1、K2的關(guān)系：K2K1D實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v (SO2)= 0.2 molL-1min-11225時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7 K2=5.6l0-11A向NaCN 溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CN-+H2O+CO2 = 2HCN+CO32- B等物質(zhì)

5、的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN） pH（Na2CO3） pH（CH3COONa）Ca mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，則b一定大于aDNaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)13工業(yè)上，在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-，裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應(yīng)有：CN- -2e-+2OH- CNO-+H2O 2Cl- -2e- Cl23Cl2 +2CNO-+8OH-N2+6Cl- +2CO32-+4H2O下列說(shuō)法正確的是A鐵電極上發(fā)生的

6、反應(yīng)為Fe-2e- Fe2+ B通電過(guò)程中溶液pH不斷增大 C為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充N(xiāo)aCl D除去1 mol CN-，外電路至少需轉(zhuǎn)移5 mol電子26(14分)2Na2CO33H2O2是一種新型的氧系漂白劑。某實(shí)驗(yàn)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)制備實(shí)驗(yàn)原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2實(shí)驗(yàn)步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。反應(yīng)1小時(shí)后，加入1g氯化鈉后，靜置結(jié)晶，然后抽濾，干燥一周后，稱(chēng)重。（1）裝置中球形冷凝管的

7、作用是 ，使用冷水浴的作用是 。（2）加入適量NaCl固體的原因是 。（3）2Na2CO33H2O2極易分解，其分解反應(yīng)方程式可表示為 。活性氧含量測(cè)定準(zhǔn)確稱(chēng)取試樣0.2000g，置于250 mL錐形瓶中，加100 mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為32.70 mL。活性氧含量計(jì)算公式：Q（40cVm）100c：KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（molL）；V：消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（L）；m：試樣質(zhì)量（g）（4）滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為 ，活性氧含量為 。產(chǎn)品純度的測(cè)定（5）為了測(cè)定產(chǎn)品中2Na2CO33H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、，設(shè)計(jì)了幾種方案，涉及不同的反應(yīng)原理。方案一：將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測(cè)生成氣體的體積，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算。方案二： 。27(15分) 廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb還古有少量的Ag、CaO)可制備硫酸鉛。制備流程圖如下：下表是25 時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)：化學(xué)式CaSO4Ag2SO4PbSO4Ksp4.910-51.210-51.610-8(1)實(shí)驗(yàn)室用75%的硝酸來(lái)配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃儀器有_ （填標(biāo)號(hào)）。 A燒杯 B量筒 C容量瓶 D錐形瓶 E玻璃棒(2) 步驟I有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的金屬陽(yáng)

9、離子為 Pb2，寫(xiě)出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，為防止Ag被溶解進(jìn)入溶液，步驟I操作時(shí)應(yīng)注意_ 。(3)母液可循環(huán)利用于步驟I，其溶質(zhì)主要是 （填一種物質(zhì)化學(xué)式），若母液中殘留的 SO42過(guò)多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是 。(4)粗PbSO4 產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是_，需用 溶液多次洗滌，以得到純凈的PbSO4。(5)鉛蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 。如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2 ，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80 L，電解前硫酸涪液濃度為4.50 molL-1，當(dāng)制得4.48 LCl2時(shí)（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變

10、）_ molL-1。28(14分)研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。 (1) CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) H1+489.0kJmol1，C(s) +CO2(g)2CO(g) H2+172.5kJmol1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_(kāi) 。(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：_ 。(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)

11、間的變化見(jiàn)圖1。曲線I、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K K（填“”或“=”或“”）。一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1 mol CO2、3 mol H2a mol CO2、b mol H2c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為 。 (4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（、）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖2。

12、在015小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率、和從大到小的順序?yàn)?（填序號(hào)）。(5)以TiO2Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖3。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是_。Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：_ 。36【 化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù) 】(15 分) 研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義。（1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個(gè)放熱反應(yīng)，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)中卻采用400500的高溫，其原因是 ；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)

13、硝酸的最后一步的化學(xué)方程式_。（2）甲、乙、丙三個(gè)化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：已知：CO+H2OCO2+H2甲廠以焦炭和水為原料； 乙廠以天然氣和水為原料；丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料。按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對(duì)原料的利用率最高。據(jù)此判斷甲、乙、丙三個(gè)工廠哪個(gè)工廠對(duì)原料的利用率最高?_。（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列流程如圖1，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價(jià)值的硫酸鈣等。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。生產(chǎn)中，向反應(yīng)的溶液中加入強(qiáng)還原性的對(duì)苯二酚等

14、物質(zhì)，目的是_ 。檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)反應(yīng)得到的氨態(tài)氮肥中SO42所用試劑是_。（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣。圖2是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是_ 。用含氣體B的陽(yáng)極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是_ 。37【 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 】(15 分)太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等回答下列問(wèn)題：（1）二價(jià)銅離子的電子排布式為 。已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋 。（2）如圖1是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)

15、構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為 。 （3）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成Cu(NH3)42+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是： 。（4）銅與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)，類(lèi)鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(HSCN )的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(HN=C=S)的沸點(diǎn)其原因是 。（5）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3在BF3NH3中B原子的雜化方式為 ，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供 。（6）

16、六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為 。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。(只要求列算式)。38【化學(xué)一選修 5 ：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分) M分子的球棍模型如圖所示，以A為原料合成B和M的路線如下：已知：A的相對(duì)分子質(zhì)量為26； (1)A的名稱(chēng)為 ，M的分子式為_(kāi)。(2)B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，B與等物質(zhì)的量Br2作用時(shí)可能有_種產(chǎn)物。(3) CD的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)，寫(xiě)出EF的化學(xué)方程式_ 。(4)G中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_，寫(xiě)出由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式

17、：_ 。(5)M的同分異構(gòu)體有多種，則符合以下條件的同分異構(gòu)體共有 種，寫(xiě)出其中一種的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種遇FeCl3溶液不顯紫色1 mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成1 mol氫氣(一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)2015-2016學(xué)年度第二學(xué)期高三正月聯(lián)考考理綜化學(xué)試卷參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)題號(hào)78910111213答案ABCDADD26(14分，每空2分)（1）冷凝回流 防止溫度過(guò)高，H2O2分解（2）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體（3）2（2Na2CO33H2O2） 4Na2CO3+6H2O+3O2 （4）溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且半

18、分鐘內(nèi)不褪色 13.08%（5）將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌，干燥所得沉淀，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量（或?qū)⒃嚇优c足量稀硫酸反應(yīng)后，經(jīng)除雜干燥后，測(cè)二氧化碳的體積，進(jìn)行計(jì)算）27(15分) （1）C D（2分）（2）3Pb8HNO33Pb(NO3)22NO4H2O （2分） 控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余（2分）（3）HNO3（1分）浸出時(shí)部分Pb2+生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產(chǎn)率（2分）（4）CaSO4 （1分） Pb(NO3)2 （1分）（5）PbO22e4H+SO42PbSO42H2O （2分） 4 （2分）28(14分，每空2分) （1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g) H 28.5 kJmol1（2）CO + 4OH 2e CO32+ 2H2O（3） 0.4c1（4）IIIIII（5）3004003Cu2Al2O