專題一：實(shí)驗(yàn)儀器與基本操作

1、實(shí)驗(yàn)儀器與基本操作中考專題復(fù)習(xí)第一部分 知識(shí)梳理考點(diǎn)一：藥品取用1. 原則：（1）取用原則： 不聞、不觸、不嘗。不放回原瓶；不隨意丟棄；不帶出實(shí)驗(yàn)室；應(yīng)放入指定容器中。（2）剩余藥品處理原則：2. 固體藥品取用：（1）儀器：（2）步驟：鑷子、藥匙（紙槽）（粉末狀）一橫、二送、三直立（顆粒狀）一平、二放、三慢豎3. 液體藥品取用：（2）膠頭滴管的使用：（1）方法：瓶塞倒放（防污染）；標(biāo)簽向著手心（防腐蝕標(biāo)簽）；瓶口緊靠試管口。垂直與容器的正上方；不伸入、不橫放（防污染）考點(diǎn)二：物質(zhì)加熱1. 加熱所用儀器：直接加熱：需墊石棉網(wǎng)加熱：不能加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝燒杯、錐形瓶集氣瓶、量筒、水槽1. 酒

2、精燈的使用：（1）不向燃著的酒精燈添加酒精；（2）不用酒精燈點(diǎn)另一酒精燈；（3）不用嘴吹滅，應(yīng)用燈帽蓋滅；（4）酒精燈著火用濕抹布蓋滅。（1）加熱前預(yù)熱；外焰加熱；（2）給試管中液體加熱：成45度角，不對著人，液體不能超過試管容積的13；（3）固體加熱時(shí)試管口略向下傾斜；2. 注意事項(xiàng)：考點(diǎn)三：托盤天平使用1.原則：稱量前要調(diào)平，將游碼置于零刻度處；左物右碼；藥品不能直接放在托盤上（墊紙）。2.注意：有腐蝕性或潮解的物質(zhì)（氫氧化鈉），應(yīng)放在玻璃器皿中稱量?？键c(diǎn)四：量筒使用1.量筒的選擇：2.讀數(shù)： 3.誤差分析： 比所量取液體體積稍大（減少誤差）平放于水平桌面，視線與液體凹面的最低處相平。 仰

3、視讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積讀數(shù)；俯視讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積讀數(shù)；考點(diǎn)五：玻璃棒的作用1.攪拌：2.引流：溶解、配制溶液中 加快溶解速率；稀釋濃硫酸中 加快散熱；蒸發(fā)結(jié)晶中 防止爆沸，造成液滴飛濺；探究中和反應(yīng)中 充分反應(yīng)；過濾操作?？键c(diǎn)六：過濾操作一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣低于漏斗口邊緣；液面低于濾紙邊緣。三緊靠：玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?；漏斗緊靠燒杯內(nèi)壁；燒杯口緊靠玻璃棒。考點(diǎn)七：濃硫酸的稀釋 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。不可將水倒入濃硫酸中?？键c(diǎn)八：pH試紙的使用1.方法：用玻璃棒蘸取少量待測液于pH試紙上，將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，立即讀數(shù)。2.注意

4、事項(xiàng)：試紙不可直接伸入待測液（防污染）；不可將試紙潤濕（酸大堿?。涣⒓醋x數(shù)（防與空氣中物質(zhì)反應(yīng)）。第二部分 專題集訓(xùn)例1：下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是( )A.傾倒液體 B.過濾 C.給液體加熱 D.檢查裝置氣密性例2：下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（ ） A.蒸發(fā)結(jié)晶 B. 加熱高錳酸鉀 C. 熄滅酒精燈 D.取用固體藥品例3：下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）例4：（10年）在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考核中，某班同學(xué)有如下幾種操作和應(yīng)急措施，其中不正確的是（ ）A酒精燈失火用濕抹布撲蓋 B將NaCl倒入量筒中配制溶液C研磨聞氣味鑒別銨態(tài)氮肥 D分離溶液中析出的KNO3晶體例5：（11陜西）規(guī)范操作是實(shí)驗(yàn)成功的保證，

5、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）ACO2驗(yàn)滿 B收集O2 C滴加液體 D測溶液pH例5：（11陜西）規(guī)范操作是實(shí)驗(yàn)成功的保證，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）ACO2驗(yàn)滿 B收集O2 C滴加液體 D測溶液pH第二課時(shí)：物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別第二課時(shí)：物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別1.鑒別原理：（1）物理方法：依據(jù)是某些物質(zhì)的特征顏色、氣味、溶解性、溶解熱現(xiàn)象 （2）化學(xué)方法：酸堿性、特殊的反應(yīng)現(xiàn)象(如變色、生成沉淀、放出氣體)。2.檢驗(yàn)原理：根據(jù)物質(zhì)的某一特性，用化學(xué)方法來確定其中的成分。3.操作步驟：物質(zhì)的鑒定和鑒別的一般次序：先取樣后操作，先現(xiàn)象后結(jié)論。4.常見氣體的檢驗(yàn)：氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象O2將帶火星的木條插入有關(guān)容器內(nèi)

6、木條復(fù)燃CO2通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁NH3將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 石蕊試紙由紅變藍(lán)HCl通入硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀H2O通過白色的無水硫酸銅白色粉末變?yōu)樗{(lán)色H2均具有可燃性。點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干而冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水、振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，澄清石灰水不變渾濁CO燒杯內(nèi)壁沒有水霧，澄清石灰水變渾濁CH4燒杯內(nèi)壁有水霧，澄清石灰水變渾濁5. 常見離子的檢驗(yàn)：離子選用試劑或方法現(xiàn)象H+ 紫色石蕊溶液變紅Na2CO3或鋅粒有氣泡產(chǎn)生pH試紙pH7OH紫色石蕊（無色酚酞）溶液變藍(lán)（變紅）pH試紙pH 7（與CO32鑒別時(shí)不能使用）加入可溶性Cu2+ +（Fe3+ +

7、）鹽產(chǎn)生藍(lán)色（紅褐色）沉淀NH4+加堿研磨產(chǎn)生刺激性氣味氣體CO32滴稀鹽酸，通入澄清石灰水產(chǎn)生氣泡，石灰水變渾濁Cl滴加硝酸銀和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀SO42滴加氯化鋇和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀Cu2+ +溶液呈藍(lán)色，加入可溶性堿產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe3+ +溶液呈黃色，加入可溶性堿產(chǎn)生紅褐色沉淀第三課時(shí)：物質(zhì)的除雜和提純第三課時(shí)：物質(zhì)的除雜和提純1.目標(biāo)：除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，得到純凈物。2.原則：（1）不增：提純或分離過程中最終不能增加新的雜質(zhì)； （2）不變：提純或分離的物質(zhì)不能轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì)； （3）易分：操作簡單，提純或分離的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離； 3.要領(lǐng)：根據(jù)成分的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異； 確定除

8、雜質(zhì)方法； 選擇適宜試劑。1. 過濾法：適用于固液混合物、可溶性固體和難溶性固體混合物的分離。一般通過溶解、過濾、蒸發(fā)除去不溶性雜質(zhì)。（如粗鹽的提純）一、物理除雜法： 被提純物可溶：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。如：KCl（MnO2） 被提純物不溶：溶解、過濾、洗滌、干燥。 如：CaCO3（Na2CO3）2. 結(jié)晶法：適用于溶解度受溫度影響程度不同的混合物。 蒸發(fā)結(jié)晶：提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊懽兓淮蟮奈镔|(zhì)。如：NaCl（Na2CO3） 降溫結(jié)晶：提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的物質(zhì)。如：Na2CO3（NaCl）3.蒸餾法：適用于液體和可溶性固體的分離。依據(jù)沸點(diǎn)不同。如：酒精和水的混和物O2或H2或CO（CO

9、2或SO2或HCl）NaOH溶液；O2或CO2或H2（H2O）濃硫酸； N2（O2）通過灼熱的銅網(wǎng)； CO2（H2或CO）通過灼熱的氧化銅粉末；二、化學(xué)除雜法：1. 洗氣法：把混合氣體通過某溶液，使其中雜質(zhì)被吸收。（長進(jìn)短出）（1）HNO3（H2SO4）（2）NaCl（Na2SO4）（3）NaCl（MgCl2）（4）HNO3（HCl）（5）NaOH（Na2CO3）（6）NaCl（NaOH）2. 復(fù)分解法：通過復(fù)分解反應(yīng)使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成氣體、沉淀或水。Ba(NO3)2溶液，過濾；BaCl2溶液，過濾；NaOH溶液，過濾；AgNO3溶液，過濾；Ca(OH)2溶液，過濾；稀鹽酸，蒸發(fā)；Ba(NO3)2溶

10、液，過濾；BaCl2溶液，過濾；（1）CO2（CO）（2）Ca(OH)2（CaO）（3）CuO（Cu）（1）CuO（Cu或木炭）（2）CaO（CaCO3）、KCl（KClO3）在空氣中加熱3. 加熱法：通過加熱的方法使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或使雜質(zhì)受熱分解變成氣體而除去。4.轉(zhuǎn)化法：通過某種方法，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。在空氣中灼燒；高溫加熱；通過灼熱的CuO；加足量水；Cu（CuO或Fe）5. 置換法：在某鹽溶液中加入某金屬，把鹽溶液中的金屬置換出來，從而把雜質(zhì)除去。FeSO4（CuSO4、H2SO4）6. 溶解法：用酸或堿把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為液體而除去。過量的鐵粉，過濾；足量稀硫酸（或鹽酸）；例1：（2

11、015）下列各組物質(zhì)用稀硫酸不能完全區(qū)分開的是（ ）A鎂粉、氧化銅粉、木炭粉 BNaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液CNa2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D鋁片、鐵片、銀片例2：只用一種試劑就能鑒別硝酸鋇、碳酸鈉、硫酸鉀三種溶液，該試劑是（ ）A.硝酸鉀溶液 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.硫酸鈉溶液例3：下列四組溶液，只用FeCl3溶液就能把組內(nèi)三種溶液區(qū)別開來的是（ ）A. Ba（NO3）2、NaCl、HCl B. AgNO3 、KOH、 Na2SO4C. MgSO4、NaCl、H2SO4 D. KNO3、NaOH、BaCl2例4：只用一種試劑，不能鑒別出來的一組物質(zhì)

12、是（ ）A.固體：NaOH、NaCl、CaCO3 B.溶液：KNO3、NaNO3、Na2CO3C.固體：CuSO4、FeCl3、CaCl2 D.溶液：NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4例4：（2014）列實(shí)驗(yàn)所對應(yīng)的兩種方案均正確的是（ ）選項(xiàng)選項(xiàng)目的目的方案一方案一方案二方案二A A除去木炭粉中的除去木炭粉中的氧化銅氧化銅加足量稀鹽酸，過加足量稀鹽酸，過濾濾在空氣中充分燃在空氣中充分燃燒燒B B分離分離NaClNaCl和和CaCOCaCO3 3的混合物的混合物溶解，過濾，蒸發(fā)溶解，過濾，蒸發(fā)濾液濾液加足量稀鹽酸，加足量稀鹽酸，蒸發(fā)蒸發(fā)C C檢驗(yàn)稀鹽酸和稀檢驗(yàn)稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液氫氧化鈉

13、溶液分別測溶液的分別測溶液的pHpH取樣，加取樣，加FeClFeCl3 3溶液溶液D D鑒別化肥鑒別化肥NHNH4 4ClCl和和NHNH4 4NONO3 3取樣，加水溶解，取樣，加水溶解，觀察觀察取樣，加熟石灰取樣，加熟石灰研磨研磨例5：（2011）下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)、區(qū)分、分離、提純所用的試劑或方法錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ㄋ迷噭┗蚍椒ˋ A檢驗(yàn)檢驗(yàn)NHNH4 4NONO3 3溶液和溶液和K K2 2SOSO4 4溶液溶液NaOHNaOH溶液或溶液或Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液B B除去生石灰中含有雜質(zhì)石除去生石灰中含有雜質(zhì)石灰石灰石水或稀鹽酸

14、水或稀鹽酸C C從從H H2 2O O2 2溶液制氧氣的殘溶液制氧氣的殘余物中分離余物中分離MnOMnO2 2過濾或蒸發(fā)過濾或蒸發(fā)D D區(qū)分失去標(biāo)簽的濃硫酸和區(qū)分失去標(biāo)簽的濃硫酸和稀硫酸稀硫酸水或小木條水或小木條例6：（2010副題）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是（ ）編號編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康乃x試劑與操作方法所選試劑與操作方法A A分離分離CaC1CaC12 2和和CaCOCaCO3 3固體固體混合物混合物加人是量的水，溶解后過加人是量的水，溶解后過濾、蒸發(fā)濾、蒸發(fā)B B將將FeSOFeSO4 4溶液轉(zhuǎn)化為溶液轉(zhuǎn)化為ZnSOZnSO4 4溶液溶液加人過量的鋅，反應(yīng)后過加人過量的鋅，反應(yīng)后過濾濾C C鑒別木炭粉和鑒別木炭粉和CuOCuO粉粉加人稀硫酸，微熱后觀察加人稀硫酸，微熱后觀察現(xiàn)象現(xiàn)象D D除去除去NaOHNaOH固體中的固體中的NaNa2 2COCO3 3加入稀鹽酸，反應(yīng)后蒸發(fā)加入稀鹽酸，反應(yīng)后蒸發(fā)例7：下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃x試劑與操作方法A檢驗(yàn)氫