弱電解質(zhì)的電離PPT

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡1了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強電解質(zhì)與弱了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)的概念。2認識強弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別、物質(zhì)結構認識強弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別、物質(zhì)結構的關系。的關系。3了解常見的強、弱電解質(zhì)及電離方程式了解常見的強、弱電解質(zhì)及電離方程式的書寫。的書寫。4了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及溶液的了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及溶液的導電性。導電性。知識回顧：知識回顧：（如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）（如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）（如：多數(shù)有機物、某些非金屬氧化物）（如：多數(shù)有機物、某些非金屬氧化物）1.石墨能導電，所以是

2、電解質(zhì)。石墨能導電，所以是電解質(zhì)。2.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)。鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，均為電解質(zhì)溶于水可導電，均為電解質(zhì)單質(zhì)單質(zhì) 混合物混合物實驗實驗3-13-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應，并測量溶液的酸與等量鎂條反應，并測量溶液的pHpH值值 備注備注: Mg條使用前應用砂紙打磨，除去表面的氧化膜條使用前應用砂紙打磨，除去表面的氧化膜 鹽酸在水中的電離示意圖鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示

3、意圖一、強弱電解質(zhì)一、強弱電解質(zhì)HCl = H+ Cl-HAc H+Ac- 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離程度電離過程電離過程表示方法表示方法電解質(zhì)在溶液電解質(zhì)在溶液中微粒形式中微粒形式=100%0, 100%不可逆不可逆可逆可逆強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：1.1.強電解質(zhì)溶液離子濃度大，而弱電解質(zhì)溶液離強電解質(zhì)溶液離子濃度大，而弱電解質(zhì)溶液離子濃度小，是否正確？為什么？子濃度小，是否正確？為什么？2.2.強電解質(zhì)溶液導電能力大，而弱電解質(zhì)溶液導

4、強電解質(zhì)溶液導電能力大，而弱電解質(zhì)溶液導電能力小，是否正確？為什么？電能力小，是否正確？為什么？3. CaCO3. CaCO3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CaCOCaCO3 3屬于屬于強電解質(zhì)，而強電解質(zhì)，而Fe(OH)Fe(OH)3 3屬于弱電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，CHCH3 3COOHCOOH、HClHCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HClHCl屬于強電解質(zhì)，而屬于強電解質(zhì)，而CHCH3 3COOH COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？解性有何關系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？ 問題探

5、究問題探究2 2、強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小溶解度的大小, ,也不是看其水溶液導電能也不是看其水溶液導電能力的強弱力的強弱, ,而是看而是看溶于水的部分溶于水的部分是否完全是否完全電離電離. .1、溶液的導電能力取決于溶液中總離子、溶液的導電能力取決于溶液中總離子濃度的大小。因此強電解質(zhì)的導電能力不濃度的大小。因此強電解質(zhì)的導電能力不一定比弱電解質(zhì)強。一定比弱電解質(zhì)強。 問題結論問題結論 離子型氧化物離子型氧化物多數(shù)有機物多數(shù)有機物某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物化化合合物物P40 一、電解質(zhì)的強弱與離子化合物、共價化一、電解質(zhì)的強弱與離子化合

6、物、共價化合物之間的關系：合物之間的關系：1離子化合物都是強電解質(zhì)。中學中常見的離子化合物都是強電解質(zhì)。中學中常見的離子化合物主要包括：強堿如離子化合物主要包括：強堿如LiOH、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；絕大多數(shù)鹽如等；絕大多數(shù)鹽如NaCl、Na2S、CaCO3、AgCl等；部分金屬氧化物等；部分金屬氧化物或過氧化物如或過氧化物如Na2O、K2O、MgO、Na2O2等。等。2部分具有極性鍵的共價化合物是強電解質(zhì)，部分具有極性鍵的共價化合物是強電解質(zhì)，如如HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等強等強酸。酸。3部分具有極性鍵的共價化合物是弱電解質(zhì)，如部分

7、具有極性鍵的共價化合物是弱電解質(zhì)，如HF、HClO、H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SiO4等弱酸，等弱酸，H2SO3、H3PO4兩種中強酸，兩種中強酸，NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等弱堿，等弱堿，Al(OH)3、Zn(OH)2等兩性氫氧化物，水，等兩性氫氧化物，水，HgCl2等少數(shù)的鹽。等少數(shù)的鹽。4部分具有極性鍵的共價化合物是非電解質(zhì)，如部分具有極性鍵的共價化合物是非電解質(zhì)，如SO2、CH3CH2OH、C12H22O11(蔗糖蔗糖)等。等。二、離子化合物和共價化合物類電解質(zhì)的電離條件的二、離子化合物和共價化合物類電解質(zhì)的電離條件的區(qū)別：區(qū)別：1離子化合物的電離條件。

8、離子化合物本來就是由離子化合物的電離條件。離子化合物本來就是由離子組成的，離子化合物無論是熔化狀態(tài)還是溶于水，都離子組成的，離子化合物無論是熔化狀態(tài)還是溶于水，都是以離子形式存在，而不存在分子，所以離子化合物無論是以離子形式存在，而不存在分子，所以離子化合物無論溶于水還是受熱熔化都能完全電離為自由移動的離子。溶于水還是受熱熔化都能完全電離為自由移動的離子。2共價化合物分子的電離條件。共價化合物分子的電離條件。含有共價鍵的電解質(zhì)是由分子組成的，受熱熔化含有共價鍵的電解質(zhì)是由分子組成的，受熱熔化時破壞的只是分子間的作用力，未發(fā)生電離，故熔融時破壞的只是分子間的作用力，未發(fā)生電離，故熔融狀態(tài)的共價型

9、電解質(zhì)不導電；但是當該類電解質(zhì)溶于狀態(tài)的共價型電解質(zhì)不導電；但是當該類電解質(zhì)溶于水，在水分子的作用下，某些極性鍵被破壞發(fā)生電離，水，在水分子的作用下，某些極性鍵被破壞發(fā)生電離，如如H2SO4 2HSO42- -。NaHSO4在溶液中和熔融在溶液中和熔融狀態(tài)下的電離更能體現(xiàn)離子鍵和共價鍵的電離條件的狀態(tài)下的電離更能體現(xiàn)離子鍵和共價鍵的電離條件的差異：差異：NaHSO4 NaHSO42- -(水溶液中水溶液中)；NaHSO4 NaHSO4- - (熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下)。achbd i lfg練習：在練習：在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是都存在的離子是A、H+ B

10、、HSO4- C、SO42- D、K+D2(雙選題雙選題)下列物質(zhì)是強電解質(zhì)的是下列物質(zhì)是強電解質(zhì)的是()A碳酸鈣碳酸鈣 B石墨石墨C濃濃H2SO4 DHClO4解析：濃H2SO4屬于混合物，故其不是強電解質(zhì)。答案：ADP41一、強弱電解質(zhì)的判斷 下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是_。A碘化鉀碘化鉀 B乙醇乙醇 C氨氣氨氣D蔗糖蔗糖 EH2S F硫酸氫鈉硫酸氫鈉GNH3H2O H液氧液氧 I氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液AFEGBCD解析：解析：抓住電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念區(qū)別。化合抓住電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概

11、念區(qū)別?；衔镂锊粚щ姴粚щ?即不電離即不電離)，是非電解質(zhì)，故，是非電解質(zhì)，故B、C、D為非電解質(zhì)。為非電解質(zhì)。強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)全部全部電離電離(即強酸、強堿、鹽即強酸、強堿、鹽)為強電解質(zhì)，故為強電解質(zhì)，故A、F為強電為強電解質(zhì)，而解質(zhì)，而E、G為弱電解質(zhì)。為弱電解質(zhì)。答案：答案：AFEGBCD名師點睛：名師點睛：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，如電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，如Cl2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)。為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)。強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電解質(zhì)能否完全電離，強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電解質(zhì)能否完全電離

12、，完全電離的為強電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)。完全電離的為強電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)。變式訓練變式訓練1(2011年四川雅安中學模擬年四川雅安中學模擬)下列各組關于下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是確的是()ABCD強電解強電解質(zhì)質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解弱電解質(zhì)質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解非電解質(zhì)質(zhì)C12H22O11(蔗糖蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精酒精)H2OC解析：鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；NH3是非電解質(zhì)；B項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解質(zhì)；磷酸是中強酸，是弱

13、電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項正確；H2O是弱電解質(zhì)，D項錯誤。答案：C二、電解質(zhì)強弱和水溶液導電性強弱 下列關于強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是下列關于強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是()A強電解質(zhì)在溶液中完全電離強電解質(zhì)在溶液中完全電離B在溶液中，導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，在溶液中，導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的是弱電解質(zhì)導電能力弱的是弱電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度不同時，同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不一定相同其導電能力也不一定相同D純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電不導電B解析：電解質(zhì)溶液導電能力的強弱主要

14、取決于溶液中自由移動離子濃度的大小及離子所帶的電荷數(shù)，一般來說，溶液中自由移動離子的濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導電性越強。而強弱電解質(zhì)主要取決于電解質(zhì)是否能完全電離，完全電離的是強電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)。答案：B名師點睛：強電解質(zhì)的稀溶液導電性可能較小，弱電解質(zhì)的濃溶液導電性可能較大。若強電解質(zhì)為共價化合物(如H2SO4、HNO3、HCl等)，液態(tài)時不導電，因此，也可利用化合物在熔融狀態(tài)下能否導電來區(qū)分是共價化合物還是離子化合物。2把把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列固體分別加入到下列100 mL溶溶液中，溶液的導電能力變化不大的是液中，溶液的導電能力變化不大的是(

15、)A自來水自來水 B0.05 mol/L鹽酸鹽酸C0.5 mol/L醋酸醋酸 D0.5 mol/L氯化銨氯化銨D解析：電解質(zhì)溶液導電能力與該溶液中的離子濃度有關，離子濃度越大，導電能力就越強。本題中要求導電能力變化不大，說明該溶液中在加入NaOH前后離子濃度無顯著變化。A選項自來水是加入NaOH后離子濃度發(fā)生顯著變化。C選項醋酸為弱電解質(zhì)，反應前離子濃度較小，加入NaOH發(fā)生CH3COOHNaOH CH3COONaH2O反應后，生成強電解質(zhì)CH3COONa，離子濃度顯著增大。故A、C不選。B、D的選項中，原溶液中溶質(zhì)本來就是強電解質(zhì)，加入HCl、NH4Cl后發(fā)生了化學反應，但溶液仍然是強電解質(zhì)

16、的溶液，離子濃度變化不大，故符合題意。答案：BD強弱電解質(zhì)電離方程式的書寫強弱電解質(zhì)電離方程式的書寫電離：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由移動電離：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。電離不需要通電，且一般為吸熱的。電離方離子的過程。電離不需要通電，且一般為吸熱的。電離方程式的書寫如下：程式的書寫如下：1強電解質(zhì)強電解質(zhì) _ 電離電離 ，符號用，符號用“_”，如，如HCl _CH3COONH4_Ba(OH)2_完全完全HClCH3COONH4+Ba22OH2弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)(1)_電離，符號用電離，符號用“_”。如。如CH3COOH_NH3H2O_(2)多元弱酸分步電離，以

17、第一步電離為主，如多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，如H2CO3：_(3)多元弱堿用一步電離表示，如：多元弱堿用一步電離表示，如：Cu(OH)2_答案：(1) CH3COOHNH4+ OH(2)H2CO3 HHCO3-HCO3- HCO32-(3) Cu22OH部分部分特殊物質(zhì)電離方程式的書寫特殊物質(zhì)電離方程式的書寫1強酸的酸式鹽和弱酸的酸式鹽在水中表示方法強酸的酸式鹽和弱酸的酸式鹽在水中表示方法不同，例如：不同，例如：綜合拓展綜合拓展嘗試應用嘗試應用3寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：(1)HClO _(2)H3PO4 _(3)NaHSO4溶液溶液_(4)NaHSO3

18、溶液溶液_(5)熔融熔融NaHSO4溶液溶液_答案：思考思考冰醋酸加水稀釋，醋酸在稀釋的冰醋酸加水稀釋，醋酸在稀釋的過程中微粒的變化包含哪些過程？過程中微粒的變化包含哪些過程？ 電離電離結合結合二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離1、弱電解質(zhì)的電離過程中包含、弱電解質(zhì)的電離過程中包含：（1）分子分子電離電離成離子；成離子；（2）離子離子結合結合成分子。成分子。 ( ( ( (反反應應速速率率V V( (電離電離) )V V( (結合結合) )V V( (電離電離) = ) = V V( (結合結合) ) 電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間時

19、間 在一定條件（如溫度、濃度）下，當弱在一定條件（如溫度、濃度）下，當弱電解質(zhì)分子電解質(zhì)分子電離電離成離子的速率和離子重新成離子的速率和離子重新結結合合成分子的速率相等時，電離過程就達到了成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)電離平衡電離平衡電離平衡是一種動態(tài)平衡電離平衡是一種動態(tài)平衡 條件不變，溶液中各分子、離子的條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分濃度不變，溶液里既有離子又有分子子 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 V V電離電離=V=V結合結合0 0逆逆：動動：等等： 定定：變變：根據(jù)化學平衡

20、理論，分析一元弱酸（設根據(jù)化學平衡理論，分析一元弱酸（設為為HA）、一元弱堿（設為）、一元弱堿（設為BOH）的電）的電離平衡過程，并完成下列問題：離平衡過程，并完成下列問題：1、寫出弱酸、弱堿的電離方程式：、寫出弱酸、弱堿的電離方程式： HA H+ + A- BOH B+ + OH-2、結合圖、結合圖3-3填寫下表填寫下表最小最小最小最小最大最大最大最大最小最小不變不變不變不變不變不變最大最大達到電離平衡時達到電離平衡時溫度溫度濃度濃度同離子效應同離子效應化學反應化學反應內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外外因因電離過程是吸

21、熱過程，升高溫度，電離過程是吸熱過程，升高溫度， 平衡向電離方向移動平衡向電離方向移動 溫度溫度思考：思考：對于對于H2S H+HS 升高溫度電離平衡向哪個方向移動？升高溫度電離平衡向哪個方向移動？特別注意：特別注意：易揮發(fā)或易分解的弱電解質(zhì)的易揮發(fā)或易分解的弱電解質(zhì)的電離平衡，升高溫度，使分子濃度減小，電離平衡，升高溫度，使分子濃度減小，平衡向逆向移動。平衡向逆向移動。濃度濃度弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大，弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大，平衡向電離方向移動。平衡向電離方向移動。思考：思考：弱電解質(zhì)稀釋中電離程度如何變化？弱電解質(zhì)稀釋中電離程度如何變化？其溶液的中離子的濃度如何變化？其溶液的

22、中離子的濃度如何變化？ 用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。的變化曲線。同離子效應同離子效應加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動使電離平衡向逆方向移動化學反應化學反應加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應的物質(zhì)時，使電離平衡向電離方向移動應的物質(zhì)時，使電離平衡向電離方向移動電離度的概念：在一定溫度、濃度下，弱電離度的概念：在一定溫度、濃度下，弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶液中電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來分子總數(shù)的已電離的

23、電解質(zhì)分子數(shù)占原來分子總數(shù)的百分數(shù)。百分數(shù)。改變條件改變條件C平衡移平衡移動方向動方向C(H+)C(Ac-)C(HAc) 電離電離程度程度 加加 熱熱 加加 鹽鹽 酸酸 加加 NaOH(s) 加加NaAc(s) 加加CH3COOH 加加 水水討論完成表格討論完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向正向增大增大增大增大減小減小逆向逆向增大增大減小減小增大增大正向正向減小減小增大增大減小減小逆向逆向減小減小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向減小減小減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大增大增大減小減小減小減小 NH3H2O NH4 + + OH - 練習練習3 ：有：有H+濃度相同、體積相等的三濃度相同、體積相等的三種酸：種酸：a、鹽酸、鹽酸 b、硫酸、硫酸 c、醋酸，、醋酸，同時加入足量的鋅，同時加入足量的鋅，則則開始開始反應時反應時速率速率 ，反應過程中的反應過程中的平均速率平均速率 ，反應完全后生成反應完全后