河南八市重點高中2016屆高三下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試題

1、河南省八市重點高中2016屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試題7化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是 A空氣中PM25（25微米以下的顆粒物）的存在一定能夠形成丁達(dá)爾效應(yīng) B高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性 C聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物材料 D水體的富營養(yǎng)化與含N、P洗衣粉廣泛使用有關(guān)8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A1molCl2作為反應(yīng)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA B1molC9H20中含有共價鍵數(shù)目為28NA C標(biāo)況下448mL二氯甲烷中含有分子數(shù)為002NA D常溫常壓下，18 g重水（D2O）中含中子數(shù)為NA9

2、某有機化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于有機物M的敘述正確的是 A有機物M的分子式為C11H14O3 B1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有機物M C有機物M能發(fā)生取代、氧化、還原和加聚反應(yīng) D有機物M能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀10下列實驗現(xiàn)象與實驗解釋正確的是11已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大1，則下列說法錯誤的是 AY和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7 ：20的共價化合物 BX，Y、Z可以組成一種鹽，其中X、

3、Y、Z元素原子個數(shù)比為4 ：2 ：3 CY和W組成的化合物與X和Z組成的化合物反應(yīng)可生成2種堿性物質(zhì) D由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種12液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。某科研人員設(shè)計了以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池（如圖所示）。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700900時，O2可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是 A電極甲為電池正極 B電池總反應(yīng)為N2H42O22NO2H2O C電池正極反應(yīng)式為O22H2O4e4OH D圖示中的O2由電

4、極乙移向電極甲13下列電解質(zhì)溶液有關(guān)敘述正確的是A恒溫條件下稀釋氫氟酸時，HF的Ka增大，水的KW不變 B向Mg(OH)2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2）、c（OH）濃度均增大 C0.1molL NaHCO3溶液中，c（Na）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3） D0.1molL Na2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（）與c（Na）均增大26（14分）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等。其水溶液中存在平衡： H2O22H （1）已知有關(guān)物質(zhì)溶解度如圖1。用復(fù)分解法制備K2Cr2O7的操作過程是：向Na2Cr2O7溶液中加入_（填化學(xué)式），攪拌溶

5、解，調(diào)節(jié)溶液pH約為5，加熱溶液至表面有少量晶體析出時，_，抽濾得到粗產(chǎn)品，再用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品。（2）以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖2。 不銹鋼作_極，寫出該電極的電極反應(yīng)式_。 分析陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因_。 當(dāng)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達(dá)到x時，陽極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為_。 （3）鉻對環(huán)境能造成污染。某酸性廢水中含有，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3，再調(diào)節(jié)pH約為8，使鉻元素沉降，分離出污泥后檢測廢水中Cr3濃度，低于05mgL1則達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。 Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為_。 經(jīng)上述工藝處理后的廢水，

6、理論上Cr3濃度約為_mgL1。 （已知室溫下KspCr（OH）361031）27（14分） 能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖。請回答下列問題： （1）在“圖1”中，曲線_（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 （2）根據(jù)“圖2”判

7、斷，下列說法不正確的是_。 A起始充入的CO為1mol B增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大 C容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) D保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時n（CH3OH）n（CO）會增大 （3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）_；該溫度下CO（g）2H2（g） CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為_。若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入05mol CO、lmolH2、15 molCH3OH，此反應(yīng)進行的方向為_（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向）”。 （4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強不

8、同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1p2）。 （5）科學(xué)家常用量熱劑來直接測定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測得：CH3OH（g）32O2（g）CO2（g）2H2O（g） H1929kJmol，又知H2O（l）H2O（g）H44 kJmol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_。28（15分） 甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。 實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入05g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至70，

9、同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。 （1）裝置a的名稱是_，主要作用是_。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)_。 （2）經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是_。 （3）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過_、_（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。 （4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯 甲酸。 若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_（按步驟順序填字母）。 a對混合液進行分液 b過濾、洗滌、干燥 c水層中加

10、人鹽酸調(diào)節(jié)pH2 d與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩 若對實驗中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進行純度測定，可稱取2500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液2000mL于錐形瓶，滴加23滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的01000moLKOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點時消耗KOH溶液1800mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。下列情況會使測定結(jié)果偏低的是_（填字母）。 a滴定時俯視讀取耗堿量 bKOH標(biāo)準(zhǔn)液長時間接觸空氣c配置KOH標(biāo)準(zhǔn)液時仰視定容 d將酚酞指示劑換為甲基橙溶液36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分） 煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)），利

11、用鋅渣制取并回收ZnSO47H2O和金屬鎘是一個有益的嘗試，其流程如下：已知：Fe3、Al3、Zn2、Cd2、Fe2以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：32，47，65，94，97；鋅的金屬活動性比鎘強。 試回答下列問題： （1）“浸出”時用到的“試劑X”為_（填名稱）。 （2）寫出“氧化”過程的離子方程式_。 （3）“調(diào)pH”過程可以選用_。（從以下選項選擇，填序號） AH2SO4 BZnO CNaOH DZnCO3 “濾渣2”的主要成分是_（填化學(xué)式，下同）。 （4）“試劑Y”是_；寫出除去Cd2的化學(xué)方程式_。 （5）“操作1”的方法是_；在“操作1”時，必須采取的實驗措施是_。37【化學(xué)

12、選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 人類很早就懂得使用鐵器，如今對鐵元素的研究依然熱度不減。請回答： （1）鐵原子L能層上有_種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為_。（2）血紅素是血液的重要組成部分，其結(jié)構(gòu)如圖。其中C原子和N原子具有的相同的雜化方式為_，N與Fe之間存在的相互作用是_。血紅素在人體內(nèi)合成時的基本原料之一是甘氨酸（），其分子中鍵和鍵的個數(shù)比為_。 （3）單質(zhì)鐵的某種晶體擁有體心立方晶胞，其配位數(shù)為_，若其晶胞邊長為a pm，其晶體密度為_gcm3（用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。 （4）鐵氰化鉀(K3Fe（CN）6)俗稱赤血鹽，可用于檢驗Fe2，反應(yīng)

13、的離子方程式為_。其配體的電子式為_，與其配體互為等電子體的微粒有_（任寫兩種，填化學(xué)式）。38【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 化合物F是用于制備藥品鹽酸祛炎痛的中間產(chǎn)物，已知其合成路線如下：RNH2CH2ClRNHCH2HCl（R和代表烴基） 苯的同系物易被高錳酸鉀溶液氧化如下：苯胺具有弱堿性，易氧化。 回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)和條件_，B中所含官能團的名稱_，C的結(jié)構(gòu)簡式_。 （2）DEF的化學(xué)方程式：_。 （3）E的一種同分異構(gòu)體（對位氨基）在一定條件下，可聚合成熱固性很好的功能高分子，寫出合成此高聚物的化學(xué)方程式_。 （4）寫出D的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，已知該核磁

14、共振氫譜圖有3種不同類型的氫原子，峰面積之比為3 ：2 ：2，則該物質(zhì)是_（寫結(jié)構(gòu)簡式）。 （5）反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號）_，反應(yīng)的反應(yīng)類型_。河南省八市重點高中質(zhì)量檢測試題理科綜合參考答案7. A8. B9. C10. C11. D12. D13. D26（14分）（1）KCl（1分） 冷卻結(jié)晶（1分） （2） 陰（1分） 2H2O2e2OHH2（2分） 陽極OH放電，溶液中H+濃度增大（1分），使Cr2O72-+ H2O2 CrO42-+ 2H+向生成Cr2O72-方向移動（1分），部分K+通過陽離子交換膜移動到陰極區(qū)（1分），使陽極區(qū)主要成分是K2Cr2O7。（3分） 2x

15、（2分）（3） 3S2O52+2Cr2O72-+10H+6SO42+4Cr3+5H2O （2分） 310-8（2分）27（14分）（1） b (1分) 放熱 （1分）（2） A B （2分） （3） 0.15mol/(Lmin) （2分） 12 （2分） 正反應(yīng)方向 （2分）（4）（2分）（5） CH3OH(g)+3/2 O2(g) = CO2(g)+2 H2O(l) H=-280.9KJ/mol （2分） 28（15分）（1）球形冷凝管（1分） 冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率（1分） （2分）66.25（2分）（2）H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應(yīng)的H2O2減少，影響產(chǎn)量（1分）（3）過濾（1分）蒸餾（1分）（4）dacb（2分）87.84（2分）ad（2分）36. 【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）（1）硫酸溶液 （1分） （2）2H+H2O2+2Fe2+ =2Fe3+2H2O（2分）（3）B、D（2分） Fe(OH)3和 Al(OH)3 （2分） （4）Zn（1分） Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd（2分）（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌（3分）保持