請寫出滿足以下要求個置換反應化學方程式所涉PPT課件

1、置換反應的通式可以表示為：單質(zhì)（1 1）+ +化合物（1 1）=單質(zhì)（2 2）+ +化合物（2 2）請寫出滿足以下要求的3 3個置換反應的化學方程式：所涉及的元素的原子序數(shù)都小于2020；6種單質(zhì)分屬于6種不同的主族 HLiNaKBeM gCaBAlCSiNPOSF ClHeNeAr第1頁/共16頁HLiNaKBeM gCaBAlCSiNPOSF ClHeNeArH2S+Cl2 =S+2HCl 4NH3+3O2=2N2+6H2O 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N22F2+2H2O= 4HF+O2 Mg+2HCl= MgCl2+H2 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2C+H2O= CO

2、+H2 高溫2Mg+CO2=2MgO+C點燃Si4HF = SiF4+H2請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式： 所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；6種單質(zhì)分屬于6種不同的主族 第2頁/共16頁2H2S+O2 =2S+2H2OCl2+2NaI= 2NaCl +I2Cl2+2NaBr= 2NaCl + Br2Br2+ 2NaI= 2NaBr + I2高溫2C+SiO2= Si+2CO2Na+2H2O= 2NaOH+H2例3分析第3頁/共16頁已知A A、B B為單質(zhì)，甲、乙為化合物，且A A與甲的水溶液能發(fā)生如下反應：A+A+甲=B+=B+乙，則下列判斷錯誤的是( )( )(A)(A)若

3、A A是金屬，則B B可能是金屬，也可能是非金屬(B)(B)若A A是非金屬，則B B可能是金屬, ,也可能是非金屬(C)(C)若甲是酸，則A A可能是金屬，也可能是非金屬 (D)若甲是鹽，則A可能是金屬，也可能是非金屬 B B第4頁/共16頁（1）若乙是水，）若乙是水，X，Y是同族元素的單質(zhì)，寫出是同族元素的單質(zhì)，寫出X與甲的反應與甲的反應化學方程式化學方程式_ （2）若甲是水，寫出甲與）若甲是水，寫出甲與X反應的化學方程式方程式反應的化學方程式方程式_（3）若甲，乙均為氧化物，其中甲常溫下為氣態(tài)，）若甲，乙均為氧化物，其中甲常溫下為氣態(tài)， 乙是常溫下乙是常溫下為固態(tài)，則為固態(tài)，則X為為 Y

4、為為 Z為為 _ 同族置換常溫下為固體的氧化物：一般為金屬氧化物，非金屬氧化物有：SiO2、SO32H2S+O2 =2S+2H2O 點燃CH2O=COH2高溫MgCO2第5頁/共16頁（4）若）若甲，乙甲，乙均為氧化物，其中均為氧化物，其中X常溫下為固態(tài)，常溫下為固態(tài)， Y常溫下為氣常溫下為氣態(tài)，則態(tài)，則X為為 晶體（填晶體類型），晶體（填晶體類型），乙乙為為 氧化物氧化物（選填（選填“酸性酸性”，“堿性堿性” ，“兩性兩性”，“不成鹽不成鹽”）若若X為為C，則其為，則其為原子晶體原子晶體；乙乙為為CO，是，是不成鹽不成鹽的氧化物的氧化物若若X為為Al，則其為，則其為金屬晶體金屬晶體；乙乙為為

5、Al2O3，是，是兩性兩性氧化物氧化物注意Y的狀態(tài)第6頁/共16頁有水生成的置換反應有: 有水參與的置換反應有:2H2S+O2 =2S+2H2O4NH3+3O2=2N2+6H2O H2CuO=CuH2O2Na+2H2O= 2NaOH+H2C+H2O= CO+H2 高溫2F2+2H2O= 4HF+O2 3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2高溫第7頁/共16頁X、Y、Z為短周期元素的單質(zhì)，U、V為它們的化合物，這些物質(zhì)之間的關系如下圖所示，其中反應條件和某些產(chǎn)物已經(jīng)略去：反 應 I反 應 II反 應 III+ Z+ ZXUVY(1)如果X、Y的組成元素是同族時，寫出反應I的化學方程式：第8頁/共

6、16頁反應 I反應 I I反應 I I I+ Z+ ZXUVY若已知U是水：(此小題不考慮Z參加反應)_若已知V是水： ;若U、V均為氧化物 .(2)如果X、Y的組成元素不同族時，按下列要求寫出X、Y、Z的分子式。2Na+2H2O=H2+2NaOHO2+H2S=S+H2O2C+SiO2 Si+2CO單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物第9頁/共16頁反應 I反應 I I反應 I I I+ Z+ ZXUVYX組成元素是地殼中含量最多的金屬元素時，則X為 _；Y為_；Z為_若Y組成元素在自然界中形成的化合物種類最多時，則X為 _；Y為_；Z為_若Z是密度最小的物質(zhì)，則X為 _；Y為_；Z為_AlH2Cl2或S

7、CMgO2H2非金屬置換非金屬F2 O2Cl2S單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物第10頁/共16頁2F22H2O=4HFO2H2S+Cl2 =S+2HCl 4NH3+3O2=2N2+6H2O 化合物化合物+化合物化合物單質(zhì)的反應：單質(zhì)的反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OCO還原氧化物類，如：還原氧化物類，如： 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2第11頁/共16頁1、活潑金屬從鹽溶液中置換不活潑金屬、活潑金屬從鹽溶液中置換不活潑金屬 Fe+CuSO4= FeSO4Cu

8、 高溫高溫2AlFe2O3=Al2O32Fe 2、鋁熱反應冶煉金屬、鋁熱反應冶煉金屬Al + 金屬氧化物金屬氧化物 Al2O3 +金屬金屬3、鈉將鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們?nèi)廴?、鈉將鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們?nèi)廴诘柠u化物中置換出來的鹵化物中置換出來4Na +TiCl4(熔融) = 4NaCl + Ti返回第12頁/共16頁1、活潑金屬置換、活潑金屬置換水水或或酸酸中的氫中的氫(H+)、醇、酚醇、酚羥基中的氫羥基中的氫2 、鎂置換、鎂置換CO2中的碳：中的碳：2Na2H2O=2NaOHH22Na2CH3CH2OH=2CH3CH2ONaH2Fe2HCl=FeCl2H2Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 3、鐵置換水中的氫：、鐵置換水中的氫：點燃點燃2MgCO2=2MgOC3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2高溫返回第13頁/共16頁K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au熱還原法熱還原法冶煉金屬冶煉金屬.熱還原法電解法電解法熱分解法熱分解法H2CuO=CuH2O 3C2Fe2O3=4Fe3CO2返回第14頁/共16頁2F22H2O=4HFO2CH2O