溶解度曲線專題

1、內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_外裝訂線絕密啟用前2015-2016學(xué)年度?學(xué)校5月月考卷試卷副標(biāo)題考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五六總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點(diǎn)擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、選擇題（題型注釋）1下圖是幾種鹽的溶解度曲線，根據(jù)曲線判斷下列說法正確的是A20時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是316B30時，將35 g硝酸鉀和35g食鹽同時溶于l00g水中，蒸發(fā)時先析出的是氯化鈉C40時，35 g食鹽溶于l00 g水中，降溫至0C時，可析出氯化鈉晶體D60時

2、，200 g水中溶解80 g硫酸銅達(dá)飽和，當(dāng)降溫至30時，可析出30g硫酸銅晶體【答案】B【解析】1100 g20 g22【答案】D【解析】根據(jù)圖像可知，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響大于氯化鈉的，選項(xiàng)A不正確；選項(xiàng)B不正確，應(yīng)該是100g水中含有20g硝酸鉀；溫度為t2是，二者的溶解度相等，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相等的，選項(xiàng)C不正確；因此正確的答案選D，答案選D。3根據(jù)下圖溶解度曲線，在恒定70將物質(zhì)的量濃度相等的硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液等體積混合降溫至25，首先析出的是 A氯化鈉 B硝酸鈉 C氯化鉀 D硝酸鉀【答案】D【解析】正確答案：DNaNO3與KCl混合后，溶液中的四種離子將重組， NaNO3KC

3、l=KNO3NaCl，降溫至25，KNO3溶解度變化最大，飽和從溶液中析出。4 KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A40時，將35 g NaCl溶于100 g水中，降溫至0時，可析出晶體B20飽和KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)31.6%Ca點(diǎn)KNO3和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度相等D固體KNO3中混有NaCl，可用重結(jié)晶進(jìn)行提純【答案】D【解析】根據(jù)圖像可知氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，在0時溶解度是35.7g，A不正確。20飽和KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，小于31.6%，B不正確。a點(diǎn)KNO3和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但溶液密度和溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不相等，因此物質(zhì)的量濃度

4、不等。因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛仁軠囟鹊挠绊懞艽螅怨腆wKNO3中混有NaCl，可用重結(jié)晶進(jìn)行提純，D正確。5Na2SO4溶液的溶解度曲線如圖，下列說法一定錯誤的是（ ）A.A點(diǎn)表示Na2SO4溶液尚未達(dá)到飽和，但降溫和加入Na2SO4·H2O晶體都可使其飽和B.B、C點(diǎn)表示t1時，Na2SO4溶液在B點(diǎn)的溶解度大于在C點(diǎn)的溶解度C.在C點(diǎn)時Na2SO4溶液降溫或升溫，都會使其溶液變渾濁D.制取芒硝的最佳方法是在100時配成飽和溶液，再降溫至0析出晶體【答案】BD【解析】由Na2SO4溶液的溶解度曲線可知，A、B、C三點(diǎn)中A、C為不飽和狀態(tài)，B為過飽和狀態(tài)6 Na2SO4溶液的溶解度曲線如

5、圖，下列說法一定錯誤的是（ ）A.A點(diǎn)表示Na2SO4溶液尚未達(dá)到飽和，但降溫和加入Na2SO4·H2O晶體都可使其飽和B.B、C點(diǎn)表示t1時，Na2SO4溶液在B點(diǎn)的溶解度大于在C點(diǎn)的溶解度C.在C點(diǎn)時Na2SO4溶液降溫或升溫，都會使其溶液變渾濁。D.制取芒硝的最佳方法是在100時配成飽和溶液，再降溫至0析出晶體。【答案】BD【解析】由Na2SO4溶液的溶解度曲線可知，A、B、C三點(diǎn)中A、C為不飽和狀態(tài)，B為過飽和狀態(tài)。7右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是Aa物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。Bt時，等質(zhì)量的a、b飽和溶液

6、中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)C當(dāng)溫度大于t時，a溶液一定比b溶液濃Da中含有少量b時，用冷卻熱飽和溶液的方法提純a。【答案】D【解析】根據(jù)溶解度曲線都變化可知，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，A不正確，D正確。t時，ab的溶解度不同，因此等質(zhì)量的a、b飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量不相同，B不正確。溶液濃度大小，和溶解度大小無關(guān)，主要是看溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，C不正確。答案選D。8如圖表示a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述不正確的是（ ）01020304050102030溫度/溶解度/gtabAa的溶解度大于b的溶解度B將t時b的飽和溶液升溫至40，其溶液中溶質(zhì)的

7、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C在t，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D10時，分別用100 g水配制a、b的飽和溶液所需a的質(zhì)量小于b的質(zhì)量【答案】A【解析】根據(jù)圖像可知，t之前a的溶解度小于b的，A不正確；升高溫度，溶質(zhì)和溶液質(zhì)量都是不變的，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，B正確；在t，兩種物質(zhì)的溶解度相同，所以a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C正確；10時，b物質(zhì)的溶解度大于a物質(zhì)的溶解度，所以選項(xiàng)D正確，答案選A。9右圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點(diǎn)分別表示A物質(zhì)的兩種溶液。下列做法不能實(shí)現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是(A從溶液中析出時不帶結(jié)晶水)( )A.從NM：先向N中加入適量固體A再

8、降溫B.從NM：先將N降溫再加入適量固體AC.從MN：先將M降溫再將其升溫D.從MN：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水【答案】D 【解析】有題給A物質(zhì)的溶解度曲線易知，A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，圖中M點(diǎn)為飽和溶液，N點(diǎn)為不飽和溶液。故通過加入溶質(zhì)A、蒸發(fā)溶劑、降低溫度，可使NM；通過加入溶劑、升高溫度，可使MN。10 甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 At1時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37. 5%Bt1時，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等Ct2時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等Dt2 時，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙

9、，同時降低溫度，甲先達(dá)到飽和【答案】D【解析】略11下圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法中正確的是A40時，將35 g食鹽溶于100 g水中，降溫至0時，可析出NaCl晶體B20時KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%C60時，200 g水中溶解80 g CuSO4達(dá)飽和，當(dāng)降溫至30時，可析出30 g硫酸銅晶體D30時，將35 g KNO3和35 g NaCl同時溶于100 g水中，蒸發(fā)時先析出的晶體是NaCl【答案】D【解析】12KNO3和NaCl的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )A40時，將 35 gNaCl溶于100 g水中，降溫至0時，可析出晶體B20飽和KNO3溶液的

10、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)31.6%Ca點(diǎn)KNO3和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度相等D固體KNO3中混有NaCl，可用重結(jié)晶方法進(jìn)行提純【答案】D【解析】略13下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中，正確的是Aa的溶解度大于b的溶解度B在t時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C升高溫度時，a、b溶解度均增大D在t時，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ab【答案】C【解析】試題分析：A、要比較溶解度大小必須說明溫度，只有在溫度大于t時a的溶解度大于b的溶解度，錯誤；Bt時，a、b的溶解度曲線交于一點(diǎn)，所以該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，物質(zhì)的量濃度相同不同，錯誤；C升高溫度時，a、b溶解度

11、均增大，正確；D在t時，將a、b的飽和溶液升溫后，溶解度均增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，錯誤?？键c(diǎn)：溶解度曲線問題14下圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法中正確的是A溫度高于t2時， KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度Bt1時，100g KNO3飽和溶液中含有20g KNO3 CNaCl的溶解度不受溫度的影響Dt2時，KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等【答案】A【解析】15根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，要從混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶體中得到Na2Cr2O7晶體，需要進(jìn)行三個操作。這三個操作不包括A升溫結(jié)晶 B趁熱過濾C降溫結(jié)晶 D蒸發(fā)結(jié)晶【答案】D

12、【解析】根據(jù)溶解度曲線，為了得到較多的Na2Cr2O7晶體，應(yīng)把固體混合物溶解在熱水中(或升溫結(jié)晶)，為了防止Na2Cr2O7晶體析出而損失，需進(jìn)行趁熱過濾得到熱飽和溶液，再降溫至50 左右，即析出Na2Cr2O7晶體。16如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）。A只有在t1時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小C在t2時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D把MgSO4飽和溶液的溫度從t3降至t2時，溶液的物質(zhì)的量濃度減小【答案】C【解析】A項(xiàng)，t1、t3時，NaCl、MgSO4的溶解度相等；B項(xiàng)，t2之前，MgSO4的

13、溶解度隨溫度的升高而增大，t2之后，隨溫度的升高而降低；C項(xiàng)，w×100%，S越大，w越大；D項(xiàng)，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3降至t2時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出，溶液的物質(zhì)的量濃度不變。17下圖為X物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點(diǎn)分別表示X物質(zhì)溶于100g水中所形成的兩種溶液。下列做法不能實(shí)現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是(X從溶液中析出時不帶結(jié)晶水) A從MN：先將M降溫到t1過濾后再將其升溫至t3B從MN：先將M恒溫蒸發(fā)掉適量的水再升溫到t3C從NM：先向N中加入適量固體X再降溫到t2D從NM：先將N降溫到t2再加入適量固體X【答案】B【解析】試題分析：A從MN：由于在

14、M點(diǎn)溶解的X物質(zhì)比N點(diǎn)多，可以先將M降溫到t1，將析出的晶體過濾后再將其升溫至t3，正確；B從MN：若先將M恒溫蒸發(fā)掉適量的水再升溫到t3，溶質(zhì)的質(zhì)量沒有變化，但是溶劑的質(zhì)量減少，應(yīng)該溶劑不變，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，與N點(diǎn)不符合，錯誤；C從NM：先向N中加入適量固體X配制形成該溫度下的飽和溶液，再降溫到t2，使多溶解的物質(zhì)結(jié)晶析出，過濾，就得到t2時的飽和溶液，正確；D從NM：先將N降溫到t2再加入適量固體X，就形成t2時的飽和溶液，正確。考點(diǎn)：考查溶解度曲線的應(yīng)用的知識。第II卷（非選擇題）請點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、填空題（題型注釋）18（14分）A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下

15、圖所示。請回答：（1） 時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同；（2）我國有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”。這里的堿指Na2CO3，鹽是指NaCl。那么，圖中_（填A(yù)或B）的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似；（3）人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na2CO3（常含有少量的NaCl）。試計(jì)算Na2CO3的摩爾質(zhì)量為 ，2mol Na2CO3中約含有 個碳原子；（4）某研究性學(xué)習(xí)小組對撈得的堿進(jìn)行分析，稱取Na2CO3固體（含有少量的NaCl）樣品12.5g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到0.1molCO2氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，上述樣品中含Na

16、2CO3的物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為 ?！敬鸢浮浚靠?分，共14分） （1）t2 （2）A （3）106g/mol（無單位不給分，下同） 1.204×1024 （4）2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2 0.1 mol 10.6 g【解析】試題分析：（1）由圖像可知，在t2 時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同；（2）冬天撈堿，夏天曬鹽，說明該物質(zhì)溫度低時溶解度較小，溫度高時溶解度較大，所以A曲線符合題意，則A的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似；（3）根據(jù)摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等可知，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量是106g/mol；2mol Na2CO3中約含有2mol×

17、;6.02×1023mol-1= 1.204×1024 個C原子；（4）碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2；根據(jù)C元素守恒，可知該碳酸鈉樣品中含有0.1mol的碳酸鈉，質(zhì)量是0.1mol×106g/mol=10.6g?？键c(diǎn)：考查對圖像的分析，物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算19我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國重要的產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關(guān)的試題。(1)

18、根據(jù)圖甲，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學(xué)式： 、 。(2)下圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線，已知T1 時，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為 ；將鹽鹵加熱到T2 以上，根據(jù)溶解度曲線，首先從鹽鹵中分離出來的晶體是 。(3)化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如下：“操作”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作的名稱是 。氫氧化鎂與試劑B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。操作的名稱是 。該方法的優(yōu)點(diǎn)為 。(4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面的兩種方法。甲：電解氯化鎂溶液。乙：電解熔融的氯化鎂。其中同學(xué) (填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素沒

19、有損失，則100 g鹵水可制備鎂 g?！敬鸢浮?1)NaClMgCl2(2)相等MgSO4(3)過濾Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O蒸發(fā)、結(jié)晶就地取材，節(jié)約資源，降低成本(4)乙4.8【解析】(1)從甲圖中可以看出1 000 g鹽鹵中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分別為163.0 g、142.5 g、60.0 g、22.0 g，由此可見，含量最多的兩種鹽是NaCl、MgCl2。(2)在T1 時，KCl和MgSO4的溶解度曲線相交，說明T1 時，二者的溶解度相等；T2 以后，MgSO4的溶解度隨著溫度的升高而降低，故升高到一定溫度時會析出。(3)分離固體與液體的混合物應(yīng)

20、用過濾方法，而使溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出則需要蒸發(fā)、結(jié)晶。由于就地選用了海邊的貝殼為原料來生產(chǎn)CaO，所以節(jié)約了資源，降低了生產(chǎn)成本。(4)制備金屬鎂應(yīng)該電解熔融的MgCl2，如果電解氯化鎂溶液得到的不是鎂，而是氫氣、氯氣和Mg(OH)2；根據(jù)鹵水中鎂原子的守恒，可以得出電解所得到的鎂的質(zhì)量為100 g××100 g××3.6 g1.2 g4.8 g。20我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。已知圖l表示其工業(yè)流程，圖2表示各物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中X的化學(xué)式為 。（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

21、 ，該反應(yīng)先向飽和食鹽水中通入（填化學(xué)式）至飽和，再通入另一種氣體，若順序顛倒，后果是 。（3）沉淀池的反應(yīng)溫度控制在30 35，原因是 。（4）母液中加入CaO后生成Y的化學(xué)方程式為（5）若在煅燒爐中反應(yīng)的時間較短，NaHCO3將分解不完全。欲測定某份煅燒了一段時間的樣品的組成及原NaHCO3的分解率，稱取2. 960 g樣品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量隨鹽酸加入的變化如圖所示，則曲線a、d對應(yīng)的離子分別是 、_（填離子符號），該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，原NaHCO3的分解率為_【答案】（1）CO2（1分）（2）CO2+H2

22、O+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（2分） NH3（1分）不能析出碳酸氫鈉晶體（1分）（3）碳酸氫鈉溶解度小，低于30反應(yīng)速率慢，高于35碳酸氫銨分解，不利于析出碳酸氫鈉晶體（2分）（4）CaO+ 2NH4Cl =CaCl2+ 2NH3+H2O（2分）（5）Na+（1分）CO32- （1分） 71.62% （2分） 80%（2分）【解析】試題分析：（1）煅燒爐煅燒碳酸氫鈉得到碳酸鈉和水和二氧化碳，二氧化碳循環(huán)進(jìn)入沉淀池去反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以X為CO2。（2）侯氏制堿是二氧化碳和氨氣和氯化鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，方程式為：CO2+H2O+NH3+NaCl=NaHCO3+

23、NH4Cl；因?yàn)槎趸荚谒娜芙舛刃?，要增大其溶解，需要先通入氨氣，造成堿性環(huán)境，所以先通NH3；如果顛倒，二氧化碳溶解的小，不能生成碳酸氫鈉，就不能析出碳酸氫鈉晶體。（3），因?yàn)樘妓釟溻c溶解度小，當(dāng)溫度低于30反應(yīng)速率慢，高于35碳酸氫銨分解，不利于析出碳酸氫鈉晶體。（4）氧化鈣和氯化銨反應(yīng)生成氨氣，進(jìn)入循環(huán)使用，方程式為CaO+ 2NH4Cl =CaCl2+ 2NH3+H2O。（5）樣品溶于水制成溶液，加入鹽酸，鈉離子的物質(zhì)的量不變，所以a為鈉離子，碳酸根離子隨著加入鹽酸的量的增加而減少，所以d為碳酸根離子。從圖分析，碳酸根離子起始為0.02摩爾，b為碳酸氫根離子，起始為0.01摩爾，則

24、碳酸鈉為0.02摩爾，碳酸氫鈉為0.01摩爾，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.02×106/2.960= 71.62% ，原碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.05摩爾，則碳酸氫鈉的分解的物質(zhì)的量為0.04摩爾，則分解率為0.04/0.05= 80%。考點(diǎn)：侯氏制堿工業(yè)，混合物的計(jì)算21（1）下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：寫出序號所代表的儀器的名稱：A ；B ；C 。實(shí)驗(yàn)室要配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，請回答下列問題：（2）若用Na2CO3·10H2O配制該溶液，需用托盤天平稱取其質(zhì)量為 g。（3）配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有 。A容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥。B將燒

25、杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯。C加水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管吸出部分溶液，使凹液面與刻度線相切。D定容時，俯視液面加水至刻度線。（4）右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。當(dāng)溫度 時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣 “夏天曬鹽，冬天撈堿”。請你解釋原因“夏天曬鹽” ；“冬天撈堿” ?！敬鸢浮浚?）A1000mL容量瓶； B冷凝管；C分液漏斗（2）28.6g（3）BC（4）小于30 氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶析出；碳酸鈉的溶解度受溫度影響大，冬天溫度低，碳酸鈉易結(jié)晶析出?！窘馕觥吭囶}分析：（

26、1）A為1000mL容量瓶；B為冷凝管； C為分液漏斗。（2）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的物質(zhì)的量為：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，Na2CO3·10H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為：0.1mol×286g/mol=28.6g。（3）A容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥，沒有影響，錯誤；B將燒杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)量減少，濃度偏低，正確；C加水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管吸出部分溶液，使凹液面與刻度線相切，溶質(zhì)同時也被吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)量減少，

27、濃度偏低，正確；D定容時，俯視液面加水至刻度線，溶液體積偏小，結(jié)果濃度偏大，錯誤；答案選BC。（4）據(jù)圖得30之前氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；由溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶析出；碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，冬天溫度低，碳酸鈉易結(jié)晶析出?？键c(diǎn)：考查溶液的配制等22如下左圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，右圖所示兩個燒杯中各盛有20時兩種物質(zhì)的飽和溶液。請你通過分析，回答下列問題：（1）下列方法中能使甲物質(zhì)的溶解度增大的是A溶解時攪拌 B升高溫度 C降低溫度 D增加水的質(zhì)量（2）在80時，將55克甲物質(zhì)放到50克水中，形成溶液的質(zhì)量是 克。

28、（3）不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)使接近飽和的乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?。（4）當(dāng)溫度由20升高到60時（不考慮水分蒸發(fā)），B燒杯中固體質(zhì)量增多，則B燒杯溶液中的溶質(zhì)是 （填“甲”或“乙”）。（5）將80的甲、乙飽和溶液降溫到40，得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是甲 乙（填“”、“=”或“”）。（6）甲中含有少量乙時，提純甲的方法是 。【答案】（1）B （2）100 （3）升溫 （4）乙 （5） （6）降溫結(jié)晶【解析】試題分析：（1）升溫都可以增大物質(zhì)的溶解度，選B；（2）在80度，甲的溶解度為100克，所以當(dāng)55克甲放到50克水中，只能溶解50克，溶液的質(zhì)量為100克。（3）不改變?nèi)苜|(zhì)的

29、質(zhì)量分?jǐn)?shù)使乙由不飽和溶液變成飽和溶液，根據(jù)溶解度的變化分析，可以升溫，溶解度降低，溶液變?yōu)轱柡腿芤?。?）溫度升高，固體質(zhì)量增加，說明溶解度降低，則物質(zhì)為乙。（5）甲溶液降溫后固體析出，還是飽和溶液，乙飽和溶液降溫，因?yàn)槿芙舛壬?，所以乙為不飽和溶液，因?yàn)樵?0度時二者的溶解度相同，所以甲中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（6）因?yàn)榧椎娜芙怆S溫度變化比較大，所以可以用降溫結(jié)晶的方法除去甲中的乙?？键c(diǎn)：物質(zhì)的溶解度的變化和應(yīng)用評卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題（題型注釋）23檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備:FeSO4+Na2

30、CO3 FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 FeC6H6O7+CO2+H2O下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為10 mol·L-1計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1132Al3+3050Fe2+5888（1） 制備FeCO3時,選用的加料方式是(填字母) a將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中 b將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中 c將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法_（3）將制得

31、的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80 下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是。反應(yīng)結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是。 （4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是。 （5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備綠礬,再合成檸檬酸亞鐵。結(jié)合下圖的綠礬溶解度曲線，完成由燒渣制備綠礬晶體的操作綠礬溶解度曲線試劑i_ 加入試劑i反應(yīng)的離子方程式為 _ 操作a為_、_、_【答案】(11分) （1）c（1分）（2）取最后一次的洗滌濾液12 mL于試管中,向

32、其中先滴加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈（2分）（3）防止+2價的鐵元素被氧化（1分）加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全（1分）（4）降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解度,有利于晶體析出（1分）（5） 鐵粉（1分），2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（1分） 加熱到60 濃縮（1分）、冷卻結(jié)晶（1分）、過濾（1分）【解析】試題分析：（1）利用Na2CO3溶液和FeSO4溶液反應(yīng)制備FeCO3，由于Na2CO3溶液堿性很強(qiáng)，可能會生成Fe（OH）2沉淀，為避免生成Fe（OH）2沉淀，應(yīng)將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中，答案選c；（2）判斷沉淀是否洗凈

33、的方法：取最后一次洗滌的濾液，檢測濾液中是否存在未洗滌干凈的雜質(zhì)首 先要弄清沉淀上的雜質(zhì)是什么，然后再去檢測里面的離子本題中FeCO3的制備是用Na2CO3溶液和FeSO4溶液的反應(yīng)，因而沉淀表面可能會有Na2SO4雜質(zhì)，因而應(yīng)該檢驗(yàn)最后一次洗滌濾液中是否含有SO42-，即該題便轉(zhuǎn)化成SO42-的檢驗(yàn)，所以具體操作是取最后一次的洗滌濾液12 mL于試管中,向其中先滴加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈；（3）因+2的Fe元素易被空氣中的氧氣氧化，制備檸檬酸亞鐵過程中應(yīng)盡量避免與氧氣接觸加入鐵粉的目的就是與檸檬酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，形成一個無氧的環(huán)境除去過量的鐵粉可直接加入

34、適量的檸檬酸，反應(yīng)也生成了需要的產(chǎn)品檸檬酸亞鐵，不會引入雜質(zhì)（4）最后的溶液經(jīng)濃縮形成檸檬酸亞鐵的飽和溶液，要得到盡可能多的檸檬酸亞鐵晶體，可加入無水乙醇，可以降低檸檬酸亞鐵的溶解度，從而獲得更多的產(chǎn)品（5）由硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ）制備FeSO47H2O晶體，向燒渣中加入足量的稀硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3均會與硫酸反應(yīng)，分別生成Fe2（SO4）2和Al2（SO4）2，SiO2不反應(yīng)，先過濾把SiO2除去，然后向?yàn)V液中加入足量的鐵粉，將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + Fe = 3Fe2+；根據(jù)金屬離子沉淀的pH值，然后通過滴加NaO

35、H溶液調(diào)節(jié)pH至50把Al3+除去，過濾，即得到FeSO4溶液，再根據(jù)綠礬溶解度曲線，60時綠礬的溶解度最大，可加熱濃縮到60的飽和溶液，然后放在冰水中冷卻，冷卻結(jié)晶至0，此時析出的晶體是最多的，之后過濾，洗滌，低溫烘干，可得產(chǎn)品。考點(diǎn)：考查學(xué)生在新情境下物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)中基本的實(shí)驗(yàn)技能和對教材相關(guān)實(shí)驗(yàn)的理解的遷移能力24 (15分) 鋁鐵合金在微電機(jī)中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程制備聚合硫酸鐵和明礬：（1）聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為Fe2(OH)x(SO4)yn。聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是 。有

36、人認(rèn)為上述流程中的“氧化”設(shè)計(jì)存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見： ；濃縮時向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是 。加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH，所加試劑Y為 ；溶液的pH對Fe2(OH)x(SO4)yn中x的值有較大影響（如圖1所示），試分析pH過?。╬H3）導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因： 。（2）明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。為充分利用原料，試劑X應(yīng)為 。請結(jié)合圖2所示的明礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由濾液制備明礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向?yàn)V液中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生， ，得到明礬晶體?！敬鸢浮浚?5分）（1）聚合硫酸鐵具有吸附作用將稀HNO3改為H2O2（或其他合理答案等）降低聚合硫酸鐵的溶解度，以便析出；所得產(chǎn)物易于干燥