電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)第一頁(yè)，編輯于星期二：九點(diǎn) 五十分。電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液在水溶液或或熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物化合物在水溶液在水溶液和和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物v判斷正確與否判斷正確與否:熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。 Fe等金屬等金屬2、熔化狀態(tài)下，不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)、熔化狀態(tài)下，不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì) 液態(tài)的液態(tài)的HCl等共價(jià)化合物等共價(jià)化合物3、溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)、溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì) 4、某化

2、合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)。、某化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)。 第1頁(yè)/共23頁(yè)第二頁(yè)，編輯于星期二：九點(diǎn) 五十分。v 練習(xí)：把下列物質(zhì)按練習(xí)：把下列物質(zhì)按（1）電解質(zhì)）電解質(zhì)（2）非電解質(zhì)）非電解質(zhì)（3）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)進(jìn)行分類進(jìn)行分類NaCl BaSO4 CaCO3 蔗糖蔗糖 Cu HF Na2O NH3H2O Cl2 酒精酒精 第2頁(yè)/共23頁(yè)第三頁(yè)，編輯于星期二：九點(diǎn) 五十分。單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) CO2、NH3等溶于水可導(dǎo)電等溶于水可導(dǎo)電,但導(dǎo)電物質(zhì)不是本身，所以不是電解質(zhì)但導(dǎo)電物質(zhì)不是本身，所以不是電

3、解質(zhì)難溶的鹽（難溶的鹽（BaSO4等）等） 在熔化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)（水溶液中溶解的可以電離）在熔化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)（水溶液中溶解的可以電離）一般酸、堿、鹽、金屬氧化物一般酸、堿、鹽、金屬氧化物(金屬氮化物、金屬碳化物金屬氮化物、金屬碳化物)為電解質(zhì)為電解質(zhì)大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì)大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì)為什么電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？為什么電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？電解質(zhì)能電離出電解質(zhì)能電離出的陰、陽(yáng)離子，這些離子在電場(chǎng)的的陰、陽(yáng)離子，這些離子在電場(chǎng)的作用下做定向運(yùn)動(dòng)，產(chǎn)生電流作用下做定向運(yùn)動(dòng)，產(chǎn)生電流.NaCl晶體能否導(dǎo)電？為什么？它的水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)呢？晶體能否導(dǎo)電？

4、為什么？它的水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)呢？第3頁(yè)/共23頁(yè)第四頁(yè)，編輯于星期二：九點(diǎn) 五十分。在熔化狀態(tài)下在熔化狀態(tài)下:對(duì)于離子化合物對(duì)于離子化合物,由于受到熱量的作用由于受到熱量的作用,結(jié)構(gòu)中的離子鍵結(jié)構(gòu)中的離子鍵被破壞被破壞,陰陽(yáng)離子之間的相互作用減弱陰陽(yáng)離子之間的相互作用減弱,離子從不能離子從不能自由移動(dòng)變?yōu)槟茏杂梢苿?dòng)自由移動(dòng)變?yōu)槟茏杂梢苿?dòng).對(duì)于共價(jià)化合物對(duì)于共價(jià)化合物,即使破壞其中的共價(jià)鍵即使破壞其中的共價(jià)鍵,由于共價(jià)鍵由于共價(jià)鍵被破壞后產(chǎn)生的是原子被破壞后產(chǎn)生的是原子,不能導(dǎo)電不能導(dǎo)電.且較多的共價(jià)化合且較多的共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞的不是共價(jià)鍵物熔化時(shí)破壞的不是共價(jià)鍵,而是更弱的分子間作用力而

5、是更弱的分子間作用力.由此由此,共價(jià)化合物熔化時(shí)不發(fā)生電離共價(jià)化合物熔化時(shí)不發(fā)生電離.第4頁(yè)/共23頁(yè)第五頁(yè)，編輯于星期二：九點(diǎn) 五十分。思考：思考：是否所有的電解質(zhì)電離的情況都相同呢？是否所有的電解質(zhì)電離的情況都相同呢？電離：電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)離子的過程電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)離子的過程實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：100mL濃度均為的鹽酸、醋酸、濃度均為的鹽酸、醋酸、NaOH、NaCl、氨水溶液的導(dǎo)電情況、氨水溶液的導(dǎo)電情況實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：原原 因：因：燈泡的亮度不同燈泡的亮度不同溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由移動(dòng)離子的溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由移動(dòng)離子的濃度濃度有關(guān)有關(guān)

6、結(jié)結(jié) 論：不同電解質(zhì)的電離論：不同電解質(zhì)的電離程度程度不同不同第5頁(yè)/共23頁(yè)第六頁(yè)，編輯于星期二：九點(diǎn) 五十分。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里完全電離完全電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液里只有弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離部分電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)例如例如:測(cè)定均為的下列溶液的測(cè)定均為的下列溶液的pH鹽酸鹽酸(HCl) 醋酸醋酸(CH3COOH) (3) 氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH) (4) 氨水氨水(NH3H2O) 結(jié)果是：結(jié)果是： 鹽酸和醋酸都是酸，會(huì)電離出氫離鹽酸和醋酸都是酸，會(huì)電離出氫離子子(H(H+ +) )。鹽酸的氫離子濃度和鹽酸本身。鹽酸的氫離子濃度和鹽酸本身相

7、等，則氯化氫分子全部電離成離子。相等，則氯化氫分子全部電離成離子。 醋酸的醋酸的pHpH為，表明氫離子濃度小于醋酸本為，表明氫離子濃度小于醋酸本身的濃度，則醋酸分子沒有全部電離，只身的濃度，則醋酸分子沒有全部電離，只有部分電離。有部分電離。你會(huì)說明氫氧化鈉溶液和氨水的情況嗎？你會(huì)說明氫氧化鈉溶液和氨水的情況嗎？第6頁(yè)/共23頁(yè)第七頁(yè)，編輯于星期二：九點(diǎn) 五十分。 結(jié)構(gòu)與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系結(jié)構(gòu)與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系1、離子化合物（以、離子化合物（以NaCl為例）為例） 強(qiáng)堿、大部分的鹽、金屬氧化物（強(qiáng)堿、大部分的鹽、金屬氧化物（金屬氮化物、金屬碳化物）等都是離子金屬氮化物、金屬碳化物）等都是離子化合物

8、。化合物。熔融狀態(tài)或水溶液條件下完全電離均以自由移熔融狀態(tài)或水溶液條件下完全電離均以自由移動(dòng)離子形式存在動(dòng)離子形式存在強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)第7頁(yè)/共23頁(yè)第八頁(yè)，編輯于星期二：九點(diǎn) 五十分。2、共價(jià)化合物、共價(jià)化合物某些（強(qiáng)）極性共價(jià)化合物（以某些（強(qiáng)）極性共價(jià)化合物（以HCl為例）為例）v液態(tài)：只有液態(tài)：只有HCl分子，無離子分子，無離子v水溶液（完全電離）：水合陰、陽(yáng)離子水溶液（完全電離）：水合陰、陽(yáng)離子某些（弱）極性共價(jià)化合物（以某些（弱）極性共價(jià)化合物（以CH3COOH為例）為例）強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)v液態(tài)：只有分子，無離子液態(tài)：只有分子，無離子v水溶液（部分電離）：電解質(zhì)分子

9、、水合陰、陽(yáng)離子水溶液（部分電離）：電解質(zhì)分子、水合陰、陽(yáng)離子強(qiáng)酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)弱酸、弱堿、水屬于弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水屬于弱電解質(zhì)某些（弱）極性共價(jià)化合物（酒精等）、所有非極性共價(jià)化合某些（弱）極性共價(jià)化合物（酒精等）、所有非極性共價(jià)化合 物（如：物（如：CH4等）為非電解質(zhì)等）為非電解質(zhì)第8頁(yè)/共23頁(yè)第九頁(yè)，編輯于星期二：九點(diǎn) 五十分。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較：強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)本質(zhì)本質(zhì)電離程度電離程度典型類型典型類型結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)特征存在微粒存在微粒電離方程式電離方程式完全電離完全電離離子鍵或強(qiáng)極性共價(jià)鍵離子鍵或強(qiáng)極性共價(jià)鍵強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

10、、大多數(shù)鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽電解質(zhì)離子電解質(zhì)離子用單向箭號(hào)或等號(hào)用單向箭號(hào)或等號(hào)用雙向箭號(hào)用雙向箭號(hào)電解質(zhì)分子、離子共存電解質(zhì)分子、離子共存弱極性共價(jià)鍵弱極性共價(jià)鍵弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水部分電離部分電離第9頁(yè)/共23頁(yè)第十頁(yè)，編輯于星期二：九點(diǎn) 五十分。小結(jié)：小結(jié)：強(qiáng)電解質(zhì)：離子化合物和部分強(qiáng)電解質(zhì)：離子化合物和部分(一般指強(qiáng)一般指強(qiáng))極性鍵化合物極性鍵化合物 包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、某些鹽、金屬氧化物包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、某些鹽、金屬氧化物 （金屬氮化物、（金屬氮化物、 金屬碳化物）金屬碳化物）弱電解質(zhì)：部分（一般指弱）極性化合物弱電解質(zhì)：部分（一般指弱）極性化合物 包括弱酸、弱堿、水包括弱酸、弱

11、堿、水強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等等弱酸：弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3（難溶）等（難溶）等強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等弱堿：弱堿：NH3H2O、（可溶）、（可溶） Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等等第10頁(yè)/共23頁(yè)第十一頁(yè)，編輯于星期二：九點(diǎn) 五十分。1、寫出、寫出H2O和和H+形成水合氫離子的電子式形成水合氫離子的電子式2、判斷下列物質(zhì)哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)，哪些為弱電解質(zhì)？、判斷下列物質(zhì)哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)，哪些為弱電解質(zhì)？A、MgCl2 B、H2S C、Fe(OH

12、)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO G、KHCO3v練習(xí)練習(xí)3、下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（、下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（ ）A、氯化氫極易溶于水、氯化氫極易溶于水 B、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C、氯化氫不易分解、氯化氫不易分解 D、氯化氫溶液可以電離、氯化氫溶液可以電離HHOH+B強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)第11頁(yè)/共23頁(yè)第十二頁(yè)，編輯于星期二：九點(diǎn) 五十分。 電解質(zhì)的電離方程式書寫電解質(zhì)的電離方程式書寫 強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時(shí)用強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時(shí)

13、用“=”或或“” （2）弱電解質(zhì)）弱電解質(zhì)練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)的電離方程式練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)的電離方程式:HCl、H2SO4 、CH3COOH、H2S、KOH、 NH3H2O、Cu(OH)2、NaCl、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4小結(jié)：小結(jié)：電離方程式的書寫首先必須判斷物質(zhì)的類別電離方程式的書寫首先必須判斷物質(zhì)的類別多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的多元弱堿的電離因?yàn)檩^為復(fù)雜，因此寫成一步完成多元弱堿的電離因?yàn)檩^為復(fù)雜，因此寫成一步完成多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和酸根離子的電離構(gòu)成多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和酸根離子的電離構(gòu)成弱電解質(zhì)部

14、分電離，書寫時(shí)用弱電解質(zhì)部分電離，書寫時(shí)用“” （1）強(qiáng)電解質(zhì)）強(qiáng)電解質(zhì)第12頁(yè)/共23頁(yè)第十三頁(yè)，編輯于星期二：九點(diǎn) 五十分。實(shí)驗(yàn)： 向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加2SO4溶液，觀察現(xiàn)象第13頁(yè)/共23頁(yè)第十四頁(yè)，編輯于星期二：九點(diǎn) 五十分。思考請(qǐng)同學(xué)們寫出化學(xué)方程式： 通過以上的實(shí)驗(yàn)，談?wù)勀銓?duì)該現(xiàn)象的理解反應(yīng)方程式：+Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 +2 H2OBa2+2OH-2H+SO42-反應(yīng)實(shí)質(zhì)：(反應(yīng)微粒為Ba2+ ，OH-， H+，SO42 -) Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 +2H2O第14頁(yè)/共23頁(yè)第十五頁(yè)

15、，編輯于星期二：九點(diǎn) 五十分。1.離子反應(yīng)： 在溶液中有離子參加 的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)例如：第15頁(yè)/共23頁(yè)第十六頁(yè)，編輯于星期二：九點(diǎn) 五十分。CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3Na2CO3 +2 HCl =2 NaCl + CO2 + H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2ONaCl + KCl 不反應(yīng)第16頁(yè)/共23頁(yè)第十七頁(yè)，編輯于星期二：九點(diǎn) 五十分。2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：（1）生成難溶物如CaCO3、BaCO3、BaSO4、

16、AgCl、Mg(OH)2、Cu(OH)2等（2）生成難電離的物質(zhì)如：CH3COOH、H2O、H3PO4等（3）易揮發(fā)性物質(zhì)如：CO2、SO2、NH3等第17頁(yè)/共23頁(yè)第十八頁(yè)，編輯于星期二：九點(diǎn) 五十分。3、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子濃度的減少第18頁(yè)/共23頁(yè)第十九頁(yè)，編輯于星期二：九點(diǎn) 五十分。4、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的微粒符號(hào)來表示化學(xué)反應(yīng)的式子如：CuSO4與BaCl2Ba2+ +SO42-= BaSO4AgNO3與NaClAg+ +Cl- = AgClNa2CO3與HClCO32- + 2H+ = CO2 + H2OCaCO3與HClCaCO3 + 2H+ = Ca2+

17、 + CO2 + H2O NaOH與HClH+ + OH- = H2O討論 離子方程式：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 +H2O是否正確？第19頁(yè)/共23頁(yè)第二十頁(yè)，編輯于星期二：九點(diǎn) 五十分。5、離子方程式的書寫步驟：（1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（是關(guān)鍵）(2) 拆：將易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式例：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO42Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42- = Cu(OH)2 +2Na+SO42-(3)刪：把兩邊沒有反應(yīng)的離子刪去(4)查：查是否遵守質(zhì)量守恒，電荷守恒，遵守客觀實(shí)際2OH- + Cu2+ = Cu(OH)22Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42=Cu(OH)2+2Na+SO42-單質(zhì)、氧化物、難溶物、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)、濃硫酸、弱酸的酸式酸根。思考哪些物質(zhì)不需要拆成離子？注系數(shù)如果不是最簡(jiǎn)，應(yīng)化為最簡(jiǎn)比第20頁(yè)/共23頁(yè)第二十一頁(yè)，編輯于星