人教版初中化學2011課標版九年級上冊第三單元課題2 原子的結(jié)構(gòu) ppt課件

1、課題3 相對原子質(zhì)量 一、溫故導新一、溫故導新 環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)1.1.師友互查師友互查1.1.原子的根本性質(zhì)。原子的根本性質(zhì)。2.2.原子的構(gòu)成。原子的構(gòu)成。學習目的學習目的1.1.知道相對原子質(zhì)量的含義。知道相對原子質(zhì)量的含義。2.2.知道相對原子質(zhì)量計算方法。知道相對原子質(zhì)量計算方法。3.3.經(jīng)過小組協(xié)作學習培育嚴謹仔細的科經(jīng)過小組協(xié)作學習培育嚴謹仔細的科學態(tài)度學態(tài)度, , 團結(jié)協(xié)作的才干。團結(jié)協(xié)作的才干。 一、溫故導新一、溫故導新 環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)2.2.教師引領(lǐng)教師引領(lǐng) 二、互助釋疑二、互助釋疑 環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)1 師友自學師友自學1.1.相對原子質(zhì)量定義。相對原子質(zhì)量定義。2.2.相對原子質(zhì)量符號。相對原

2、子質(zhì)量符號。3.3.根據(jù)定義寫出相對原子質(zhì)量計算公式。根據(jù)定義寫出相對原子質(zhì)量計算公式。4.4.相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量對比有哪些不相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量對比有哪些不 同？同？ 1.定義：相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/121.6610-27Kg為規(guī)范，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。 2.2.相對原子質(zhì)量的符號相對原子質(zhì)量的符號ArAr。3.3.相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量一個該原子的質(zhì)量一個該原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量1/121/12 二、互助釋疑二、互助釋疑 環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)2 教師點撥教師點撥 三、互助穩(wěn)定三、互助穩(wěn)定 環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)1.1.師友穩(wěn)定師友穩(wěn)定計算：計算：1.1.知知1

3、 1個碳原子的質(zhì)量是個碳原子的質(zhì)量是1.9931.99310-26Kg,10-26Kg, 1 1個氧原子的質(zhì)量是個氧原子的質(zhì)量是2.6572.65710-26Kg, 10-26Kg, 求求 出氧原子的相對原子質(zhì)量。出氧原子的相對原子質(zhì)量。( (結(jié)果保管一位結(jié)果保管一位 小數(shù)小數(shù)) ) 2. 2.知知1 1個碳原子的質(zhì)量是個碳原子的質(zhì)量是MKg,MKg,一個鐵原子一個鐵原子 的質(zhì)量是的質(zhì)量是NKg, NKg, 求出鐵原子的相對原子質(zhì)量。求出鐵原子的相對原子質(zhì)量。 3. 3.知知1 1個碳原子的質(zhì)量是個碳原子的質(zhì)量是aKg,aKg,鎂的相對原子鎂的相對原子 的質(zhì)量是的質(zhì)量是b, b, 求出鎂原子的

4、質(zhì)量。求出鎂原子的質(zhì)量。三、互助穩(wěn)定三、互助穩(wěn)定 環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)2.2.師生評析師生評析四、拓展提高四、拓展提高 環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)1.1.師友拓展師友拓展1.1.有沒有其他求相對原子質(zhì)量的方法呢？有沒有其他求相對原子質(zhì)量的方法呢？2.2.不同原子的相對原子質(zhì)量之比與它們原不同原子的相對原子質(zhì)量之比與它們原子質(zhì)量之比有什么關(guān)系？子質(zhì)量之比有什么關(guān)系？四、拓展提高四、拓展提高 環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)2.2.教師提升教師提升1.1.相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)2.2.不同原子的相對原子質(zhì)量之比與它們的不同原子的相對原子質(zhì)量之比與它們的 原子質(zhì)量之比相等。原子質(zhì)量之比相等。1121623311.根

5、據(jù)課本根據(jù)課本 P62表表3-4 查出以下原子的相對原子質(zhì)量：查出以下原子的相對原子質(zhì)量： 經(jīng)過此表可以總結(jié)出規(guī)律有哪些？經(jīng)過此表可以總結(jié)出規(guī)律有哪些？四、拓展提高四、拓展提高 環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)2.2.教師提升教師提升四、拓展提高四、拓展提高 環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)2.2.教師提升教師提升2.19912.1991年我國化學家張青蓮教授與另一位科學家年我國化學家張青蓮教授與另一位科學家 協(xié)作，測定了銦原子的相對原子質(zhì)量新值。銦協(xié)作，測定了銦原子的相對原子質(zhì)量新值。銦 原子核電荷數(shù)為原子核電荷數(shù)為4949，相對原子質(zhì)量為，相對原子質(zhì)量為115115。銦原。銦原 子的中子數(shù)為子的中子數(shù)為( ) ( ) A. 115 B.

6、 49 A. 115 B. 49 C. 66 D. 164 C. 66 D. 1643.3.知鎂的相對原子質(zhì)量為知鎂的相對原子質(zhì)量為2424，銅的相對原子質(zhì)，銅的相對原子質(zhì) 量為量為6464，鐵的相對質(zhì)子質(zhì)量為，鐵的相對質(zhì)子質(zhì)量為5656。如今有這三。如今有這三 種金屬各種金屬各10 g10 g，那么鎂、銅、鐵這三種金屬所含，那么鎂、銅、鐵這三種金屬所含 的原子個數(shù)比為的原子個數(shù)比為 。收獲大家談收獲大家談五、總結(jié)歸納五、總結(jié)歸納 環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)1.1.師友總結(jié)師友總結(jié)學習目的學習目的1.1.知道相對原子質(zhì)量的含義。知道相對原子質(zhì)量的含義。2.2.知道相對原子質(zhì)量計算方法。知道相對原子質(zhì)量計算方法。3.3.經(jīng)過小組協(xié)作學習培育嚴謹仔細的科經(jīng)過小組協(xié)作學習培育嚴謹仔細的科學態(tài)度學態(tài)度, , 團結(jié)協(xié)作的才干。團結(jié)協(xié)作的才干。原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改動原子種類沒有改動原子總質(zhì)量沒有變化原子總質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進展有關(guān)的計算進展有關(guān)的計算解釋一些實驗現(xiàn)實解釋一些實驗現(xiàn)實內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容緣由緣由緣由緣由運用運用運用運用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律 參與化學反響的各物質(zhì)參與化學反響的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量