化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

1、必考部分必考部分課程標(biāo)準(zhǔn)1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用?？键c(diǎn)展示1.根據(jù)反應(yīng)物、生成物的能量變化判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。2.正確書寫熱化學(xué)方程式或判斷熱化學(xué)方程式的正誤。3.根據(jù)熱化學(xué)方程式比較反應(yīng)熱的大小。4.根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱以及比較反應(yīng)熱的大小。5.利用反應(yīng)物、生成物的鍵能數(shù)據(jù)進(jìn)行反應(yīng)熱的計算。6.與STSE相結(jié)合的新能

2、源開發(fā)及綜合利用。一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）吸熱反應(yīng)）吸熱反應(yīng)（2）放熱反應(yīng)）放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)中 熱量的熱量的反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)中 熱量的反熱量的反應(yīng)應(yīng)1、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)吸收吸收放出放出一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)燃料的燃燒燃料的燃燒酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)金屬與酸金屬與酸大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)C+COC+CO2 , 2 , H H2 2+CuO+CuOC+HC+H2 2O OBa(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NHO+NH4 4ClCl大多數(shù)分解反應(yīng)

3、大多數(shù)分解反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的能量之和反應(yīng)物的能量之和 Q Q反反生成物的能量之和生成物的能量之和 Q Q生生（1 1）若）若Q Q反反 Q Q生生，（2 2）若）若Q Q反反 Q 0 H 0 或者值為或者值為“+”+” 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng): :H 0 H Ql的是的是 ( ) A、2H2(g)+02(g) =2H20(g)； H=-Q1 2H2(g)+02(g)=2H20(1)； H=-Q2B、S(g)+O2(g)=S02(g)； H=-Q1 S(s)+02(g)=S02(g)； H=-Q2C、C(s)+ O2 (g)=CO(g)； H=-Q1 C(s)

4、+02(g)=C02(g)； H=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=-Q1 H2(g)+ Cl2(g)= HCl(g)； H=-Q2四、蓋斯定律1內(nèi)容一個化學(xué)反應(yīng)，不論是完成，還是分完成，其總的是 的。2圖示 如圖：由A到B可設(shè)計兩個途徑：一步一步幾步幾步熱效應(yīng)熱效應(yīng)完全相同完全相同則焓變H、H1、H2的關(guān)系可以表示為 。 HH1H2A172.22 kJ/molB172.22 kJ/molC392.92 kJ/mol D392.92 kJ/mol已知：C(s)12O2(g)=CO(g)H1110.35 kJ/molCO(g)12O2(g)=CO2(g)H2282.57

5、kJ/mol則反應(yīng) C(s)O2(g)=CO2(g)的反應(yīng)熱為()（2 2）根據(jù)鍵能計算）根據(jù)鍵能計算 H =反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能 - 生成物總鍵能生成物總鍵能（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物總能量計算）根據(jù)反應(yīng)物和生成物總能量計算H =生成物總能量生成物總能量- 反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量考點(diǎn)二考點(diǎn)二 焓變的計算及比較焓變的計算及比較1.1.焓變焓變H H的計算的計算白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PPa kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中

6、正確的是()A(6a5d4c12b) kJmol1B(4c12b6a5d) kJmol1C(4c12b4a5d) kJmol1D(4a5d4c12b) kJmol1已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)；H72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為()A404B260C230D200H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369(3)利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行計算先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間、物質(zhì)與反應(yīng)熱之間的關(guān)系直

7、接計體現(xiàn)的物質(zhì)之間、物質(zhì)與反應(yīng)熱之間的關(guān)系直接計算反應(yīng)熱。算反應(yīng)熱。(4)依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱數(shù)據(jù)，利用公式直接計算反應(yīng)熱Q標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱n(可燃物的物質(zhì)的量可燃物的物質(zhì)的量)。(5)根據(jù)蓋斯定律計算利用蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的焓變時，熱化學(xué)方程式可以和數(shù)學(xué)代數(shù)方程式一樣進(jìn)行加、減、乘、除運(yùn)算。需要時可將熱化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)擴(kuò)大或縮小，應(yīng)注意H也要同比例擴(kuò)大或縮小，也可將熱化學(xué)方程式逆向改寫，此時H絕對值相等，符號相反。(2010廣東化學(xué))在298 K、100 kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)；H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)；H22Cl2(g)2H2O(g)=

8、4HCl(g)O2(g)；H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2(5)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算HQCT(C代表溶液及量熱計的總熱容，單位 kJK1)或HQCmT(C代表反應(yīng)物的比熱容，單位kJkg1K1)2 2焓變焓變H H比較比較采取作差法進(jìn)行比較。采取作差法進(jìn)行比較。固態(tài)固態(tài)變變液態(tài)液態(tài) ； 液態(tài)液態(tài)變變氣態(tài)氣態(tài) 吸熱吸熱同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20比較H1和H2的大?。?）定義：）定義： 稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時水時所釋放

9、出的熱量。所釋放出的熱量。（2）表示：）表示： H+ + OH- = H2O H=-57.3kJ/mol（3）要點(diǎn)：）要點(diǎn)： （1）稀溶液）稀溶液 （2）強(qiáng)酸強(qiáng)堿）強(qiáng)酸強(qiáng)堿 （3）生成）生成1mol水水考點(diǎn)三考點(diǎn)三 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定1.中和熱中和熱2.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗用品大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL) 、溫度計、量筒(50 mL)兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。050 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液。 實驗步驟(1)在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒

10、杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如圖所示。(2)用一個量筒量取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。(3)用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。(4)把套有蓋板的溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度。(5)重復(fù)實驗24次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。產(chǎn)生誤差的原因(1)量取溶液的體積有誤差(測量結(jié)果是按5