【化學(xué)】原子結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)）ppt課件

1、 第一節(jié)第一節(jié) 原子構(gòu)造原子構(gòu)造第一章第一章：t./ ；:；2近近代代原原子子論論發(fā)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)電電子子帶核原子構(gòu)造模型帶核原子構(gòu)造模型軌道原子構(gòu)造模型軌道原子構(gòu)造模型：t./ ；:；2能層：在多電子原子的核外電能層：在多電子原子的核外電子的能量是不同的，按電子能子的能量是不同的，按電子能量的差別，可以將核外電子分量的差別，可以將核外電子分為不同的能層為不同的能層能級(jí)：在多電子原子中，同一能級(jí)：在多電子原子中，同一能層的電子的能量也能夠不同，能層的電子的能量也能夠不同，可以將它們分為不同的能級(jí)可以將它們分為不同的能級(jí)道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說中主要有以

2、下三個(gè)論點(diǎn)：作用。他的學(xué)說中主要有以下三個(gè)論點(diǎn)：原子是不能再分的微粒；原子是不能再分的微粒；同種元素同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都一樣；的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都一樣；原原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代原子子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代原子分子學(xué)說的觀念看，他以為不正確的選分子學(xué)說的觀念看，他以為不正確的選項(xiàng)是項(xiàng)是 A A 只需只需 B B 只需只需 C C 只需只需 D D 在同一個(gè)原子中，離核越近、在同一個(gè)原子中，離核越近、n n越小越小的電子層能量的電子層能量 。在同一。在同一電子層中，各亞層的能量按電子層中，各亞層的能量按s s、p p、d d、f f的次序的次序 。實(shí)際研討證明，多電子原子中

3、，同實(shí)際研討證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也能夠不同，還可一能層的電子，能量也能夠不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有以把它們分成能級(jí)，第三能層有3 3個(gè)能級(jí)個(gè)能級(jí)分別為分別為 。三、構(gòu)造原理三、構(gòu)造原理原子的電子排布遵照構(gòu)造原理原子的電子排布遵照構(gòu)造原理使整個(gè)原子的能量處于最低形狀，使整個(gè)原子的能量處于最低形狀，簡(jiǎn)稱能量最低原理簡(jiǎn)稱能量最低原理ns(n-2)f(n-1)dnp各能級(jí)的能量高低順序各能級(jí)的能量高低順序n n表示能層序數(shù)表示能層序數(shù)以下各原子的電子排布正確的以下各原子的電子排布正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)是A.BeA.Be1s22s12p1 1s22s12p1 B.CB.C1s2

4、2s22p2 1s22s22p2 C.HeC.He1s12s1 D.Cl1s12s1 D.Cl1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p5BD2.2.書寫以下原子的電子排布式書寫以下原子的電子排布式S Fe Sc V Se Ga Br3 3以下各原子或離子的電子以下各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是排布式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A Al 1s22s22p63s23p1 A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6B O2- 1s22s22p6C Na+ 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2D Si 1s22s22p

5、2D思索與交流思索與交流 電子排布式可以簡(jiǎn)化，如可以電子排布式可以簡(jiǎn)化，如可以把鈉的電子排布式寫成【把鈉的電子排布式寫成【Ne】3s1。試問：上式方括號(hào)中的符。試問：上式方括號(hào)中的符號(hào)的意義是什么？他能仿照鈉號(hào)的意義是什么？他能仿照鈉原子的簡(jiǎn)化電子排布式寫出原子的簡(jiǎn)化電子排布式寫出O、Si、Fe的簡(jiǎn)化電子排布式嗎？的簡(jiǎn)化電子排布式嗎？四、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、原子光譜四、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、原子光譜1 1基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，

6、變成激發(fā)態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子可利用原子光譜上的特征譜線來鑒可利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析定元素，稱為光譜分析不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的能量或釋放不同的能量表現(xiàn)為光的方式表現(xiàn)為光的方式用光譜儀攝取用光譜儀攝取得到各種元素的電子的得到各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜吸收光譜或發(fā)射光譜1、判別以下表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤、判別以下表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤11s22p1屬于基態(tài)；屬于基態(tài)；21s22s2 2p63s2 3p63d54s1屬于激發(fā)屬于激發(fā)態(tài)；態(tài)； 31s22s2 2p63d1屬于激發(fā)態(tài)；屬于激發(fā)態(tài)；41s22s2 2p63p1屬于基態(tài)；

7、屬于基態(tài)；答案：答案： (1) x(2) x(3)(4) x課堂練習(xí)課堂練習(xí)小結(jié)：小結(jié)：1各原子軌道的能量高低比較各原子軌道的能量高低比較1nsnpndnf21s2s3s4s3同一能層同一能級(jí)的各原子同一能層同一能級(jí)的各原子軌道能量相等：軌道能量相等： 2Px2Py2Pz2電子層電子層原子軌道原子軌道類型類型原子軌道原子軌道數(shù)目數(shù)目可容納電可容納電子數(shù)子數(shù)1234n1s2s，2p4s,4p,4d,4f3s,3p,3d14916n22818322n23基態(tài)原子核外電子排布的規(guī)那么與思緒基態(tài)原子核外電子排布的規(guī)那么與思緒知核外電子數(shù)目先按照能量最低原理知核外電子數(shù)目先按照能量最低原理從從1s排起排起其間應(yīng)思索能否需運(yùn)用泡利原理和洪其間應(yīng)思索能否需運(yùn)用泡利原理和洪特規(guī)那么，特別是要求畫外圍軌道表示特規(guī)