高一化學(xué)一章二節(jié)周期律一原子核外電子排布規(guī)律PPT課件

1、一一. . 原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律核核外外電電子子排排布布規(guī)規(guī)律律 1 各電子層最多能容納各電子層最多能容納2n2個電子個電子即：電子層序號即：電子層序號 1 2 3 4 5 6 7 代表符號代表符號 K L M N O P Q 最多電子數(shù)最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 72 98 2最外層電子數(shù)目不超過最外層電子數(shù)目不超過8個（個（K層為最外層時不超層為最外層時不超過過2個）。個）。 3次外層電子數(shù)最多不超過次外層電子數(shù)最多不超過18個，倒數(shù)第三層不超個，倒數(shù)第三層不超過過32個。個。 第1頁/共26頁核核外外電電子子排排布布規(guī)規(guī)律律 4 注注意意事事項項核外電子總是

2、盡先排滿能量最低、離核最近的核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。離核較遠(yuǎn)的電子層。以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。須同時滿足各項要求。上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋118號元素的結(jié)構(gòu)問題，號元素的結(jié)構(gòu)問題，若要解釋更多問題，若要解釋更多問題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。律。 第2頁/共26頁原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)

3、 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù) 1 12 2 3 310 10 111118 18 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 變化。 1 12 23 31 12 21 18 81 18 88 88 82 2周期性（一）電子排布的周期性變化二、元素周期律第3頁/共26頁原子序數(shù) 原子半徑的變化 3 39 9 111117 17 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) 變化。 逐漸減小逐漸減小周期性原因：電子層數(shù)相同的元素原子，隨核電荷數(shù)的增加，核對外層電子的引力增大，原子半徑呈現(xiàn)出變小的趨勢。（二）原子半徑的周期性變化二、元素周期律第4頁/共26頁第5頁/共26頁第6頁/共26

4、頁二、元素周期律（三）元素化合價的周期性變化結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn) 變化。周期性第7頁/共26頁第8頁/共26頁1.鈉、鎂、鋁性質(zhì)的比較第9頁/共26頁2.硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較第10頁/共26頁（五）、元素周期律第11頁/共26頁越大越小越大電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多,則半徑電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同( (同種元素) )時, ,再看核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)越多) )，則半徑微粒半徑大小比較規(guī)律先看電子層數(shù), ,電子層數(shù)越多，則半徑如 Li Na K Rb CsI Br Cl F如 Na Mg Al F O N C 如 Cl C

5、l- baC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)課堂練習(xí)課堂練習(xí)第20頁/共26頁3.（2012北京）9已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是( C )A原子半徑：AsC1P B熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC還原性：As3-S2-Cl- D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4課堂練習(xí)課堂練習(xí)第21頁/共26頁4.（2012江蘇）12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(

6、A D ) A 元素X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng) B 元素W 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱 C 化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同 D 原子半徑的大小順序： rY rZ rW rX課堂練習(xí)課堂練習(xí)第22頁/共26頁5.（2011天津高考）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是( B )A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第 A元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低課堂練習(xí)課堂練習(xí)第23頁/共26頁6.（2011山東高考13）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是( C )A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素課堂練習(xí)課堂練習(xí)第24頁/共26頁7.（2011福建高考7）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是(B) AH3BO3的酸性比H2CO